2022年高三化学总复习知识点归纳分析.docx
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1、2022年高三化学总复习知识点归纳分析 爱迪生说得好:“天才=99%的汗水+1%的灵感。”只要我们勤奋,在笨拙的人也不再笨拙。也可以说:“不勤之人,一无全部。”挚友们,让我们勤奋起来,恒久不会一无所用,业精于勤,荒于嬉啊。以下是我给大家整理的高三化学总复习学问点归纳分析,希望大家能够喜爱! 高三化学总复习学问点归纳分析1 氧化剂、还原剂之间反应规律 (1)对于氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大,就越难得电子。因此,它们单质的氧化性就越弱。 (2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动依次相一样。 (3)元素处于高价的物质具有氧化性,
2、在肯定条件下可与还原剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价降低。 (4)元素处于低价的物质具有还原性,在肯定条件下可与氧化剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价上升。 (5)稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是氧化剂,被还原生成H2,浓硫酸是强氧化剂。 (6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂,几乎能与全部的金属或非金属发生氧化还原反应,反应时,主要是得到电子被还原成NO2,NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2,稀硝酸常被还原为NO。 (7)变价金属元素,一般处于价时的氧化性,随着化合价降低,其氧化性减弱,还原性增加。 氧化剂与还原剂在肯定条件下反应时,一般是生成相
3、对弱的还原剂和相对弱的氧化剂,即在相宜的条件下,可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。 高三化学总复习学问点归纳分析2 一、物理性质 1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。 3、熔沸点、状态: 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点
4、从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。 同分异构体之间:正异新,邻间对。 比较熔沸点留意常温下状态,固态液态气态。如:白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质:碘的单质、干冰,还
5、有红磷也能升华(隔绝空气状况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉试验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大
6、于65易溶),易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度上升而变小如。气体溶解度随温度上升而变小,随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小确定。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水,大于酒精、苯。 6、一般,具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属?不肯定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方
7、减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价肯定值之和为8。 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式),并能依据化学式推断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电
8、子稳定结构。 驾驭以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 驾驭化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 驾驭四种晶体与化学键、范德华力的关系。 驾驭分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。 常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 三、基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族
9、、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理改变中分子不变,化学改变中原子不变,分子要变更。常见的物理改变:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学改变:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学改变,干燥气体为物理改变) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩
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