2022年影响化学反应速率的因素导学案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载影响化学反应速率的因素导学案教学目标（ 1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率影响。（2）能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。教学重点浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。教学难点运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。【问题 1】 生活中有很多的反应需要加快反应速率，也有很多反应需要减慢反应速率，也就是说有很多反应需要控制反应速率。是通过什么条件控制的呢？【思考交流】 1、 延长食品保质期（温度） 2 、 使煤燃烧更旺（鼓入空气， 浓度）3、 使馒头、面包快速发酵好（酵母，催化剂）【问题

2、2】影响化学反应速率的因素有许多，包括内部因素（物质本身的性质）和外部因素（外界条件）？实验探究 浓度对化学反应速率的影响【设问】一个化学反应的快慢，我们可以哪些通过现象来判断呢？（气泡的快慢，颜色的变化，单位时间产生气体的量等）【提出任务】 用大理石、碳酸氢钠粉末、0.01 mol L1KMnO4、0.1 molL1Na2S2O3、 1 molL1 HCl、 0.1molL1HCl、0.1 molL1H2C2O4、0.2 mol L1H2C2O4等。设计一个实验，证明浓度对化学反应速率有影响，并得出结论是怎样影响的。【收集整理方案】方案一： 大理石分别与1 mol L1的 HCl 和 0.1

3、 mol L1的 HCl 反应，观察产生气泡的快慢。方案二：4mL 0.01 mol L1KMnO4分别加入0.1 mol L1的 H2C2O4和 0.2 mol L1的 H2C2O4，记录褪色所需的时间。方案三： 0.1 mol L1Na2S2O3分别与 1 mol L1的 HCl 和 0.1 mol L1的 HCl 反应，记录变浑浊所需的时间。方案四 ：P35 活动与探究【总结归纳】从实验现象中我们可以看出，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大，反之也成立。为什么有这样的结论呢。理论解释 浓度为什么能影响化学反应速率（活化分子和活化能）P36、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新

4、的化学键形成、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。（3）在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。（4）、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。特点是：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子、在温度不变时，对某一个反应来说，活

5、化分子在反应物中所占的百分数（活化分子百分数）是恒定的，且与温度呈正比。【归纳总结】 增大反应物浓度即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加（活化分子百分数不变）有效碰撞次数增多反应速率加快【思考】 1g 铁与 1mol L1HCl 和 1g 铁与 0.1 molL1HCl 反应，哪个快？1g 铁与 1 molL1HCl 和 10g 铁与 1 molL1HCl 反应，哪个快？【例 1】比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。A10mL2mol/LNa2S2O3和 10mL1mol/LHCl B10mL4mol/LNa2S2O3和 30mL2mol/LHCl C10mL1mol

6、/LNa2S2O3和 30mL0.5mol/LHCl 【对结论的再理解】1. 一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2. 固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量不会影响反应的速率。3. 对于可逆反应aA +bBcC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B 两种物质的浓度，与 C、D 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D 两种物质的浓度，与 A、B 两种物质的浓度关系不大。增加 A 或 B 的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。理论延伸 解释压强对反应速率影响【提出问题】 1.改变反应体系的压强，反应物的浓度是否都能改变呢？2.改

7、变反应体系压强有哪些方法？3.这些方法中对反应分子数，活化分子数和活化分子百分数，化学反应速率有何影响呢？【归纳总结】1.只有于气体反应物的浓度受压强变化的影响。2.改变气体压强的方法有：改变容器的体积、改变气体的量、改变温度等。3.保持温度不变，增大压强（减小体积或充入反应气体）反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数增大）反应速率加快，反之也成立。【对结论的再理解】1. 压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反

8、应物和生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。3. 恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。【例 2】 对于反应： N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使气体压强增大 D.使总压强不变，充入Ne气体实验探究 温度对化学反应速

9、率的影响（P37 活动与探究）【结论】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快，反之也成立。经过实验测定，温度每升高10 ，反应速率通常要增大到原来的24 倍。【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当其他条件相同时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分数增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以， 反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】 1. 在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2. 合成氨工业中

10、，是在500 的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。【例 3】 升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量【例 4】盐酸与K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A.将盐酸的用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30 D.增加 K2CO3粉末的量实验探究 催化剂对化学反应速率的影响（P38 活动与探究）【结论】催化剂对化学反应速率有显著影响。一般都能大大加快化学反应速率。【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率

11、？（明确） 当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能， 使得活化分子的百分数增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。（P38 图 2-7 、图 2-8 ）【对结论的再理解】1. 催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载（1）在加热条件下：2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O （2）

12、氮的氧化物破坏臭氧：NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。 3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】 P38 其它因素对化学反应速率的影响p39 光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质随堂练习 1一定能使反应速率加快的方法是（） 。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压加入催化剂A B C D 2. 下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子数增多，化学反

13、应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大3. 在 C（s） +CO2(g)2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是（）增大压强增加碳的量通入 CO2恒压下充入N2恒容下充入N2A.B.C.D. 4.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在 500 时， 10 mol SO2和 6 mol O2反应乙：在 500 时，用V2O5作催化剂， 10 m

14、ol SO2和 5 mol O2反应丙：在 450 时， 8 mol SO2和 5 mol O2反应丁：在 500 时， 8 mol SO2和 5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲5. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载其 中t1 t2速 率 变 化 的 主 要 原 因 是 _ ； t2 t3速 率 变 化 的 主 要 原 因 是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页