2022年广东省高考化学专题检测试题第十四专题化学实验综合应用 .pdf

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1、学习必备欢迎下载20XX 年广东省高考化学专题检测试题(十四) 一、单项选择题1下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是()。ANaOH 溶液中混有Ba(OH)2 (K2SO4) BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3(铜粉 ) CCO2中混有 CO(炽热的炭 ) DSO2中混有 HCl 气体 (饱和 Na2SO3溶液 ) 2某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与 NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是()。3用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()。A使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH

2、溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解4(20XX 年江苏 )下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸， 再滴加 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有SO24C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均

3、为0.1 mol L1 NaCl和 NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 5.不能鉴别AgNO3、 BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液 (不考虑它们间的相互反应)的试剂组是 ()。A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液6下列实验设计能够成功的是()。A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶解溶液硝酸钡溶液白色沉淀 稀硝酸沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层 分液得上层液体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，

4、共 5 页学习必备欢迎下载C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强：NaI 溶液 30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D鉴定盐A 的成分是FeBr3：二、双项选择题7用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()。A瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥NH3C从 A 口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水， A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成H2的体积8对实验的实验现象预测正确的是()。A实验：液体分层，上层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中生成红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶

5、液中出现蓝色晶体三、非选择题9 某学生欲配制6.0 mol/L 的硫酸 1000 mL， 实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸； 150 mL 25% 的硫酸 ( 1.18 g/mL) ；足量的18 mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL 。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L( 保留 1 位小数 )。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL 。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D 补充完整。A将两溶液全部倒在烧杯

6、中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸 _mL ，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中；D_ ；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、 “偏小”或“无影响” )。(5)进行操作C 前还需注意 _ 。10为了探究铁与氯

7、气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸， 在所得溶液中滴加KSCN 溶液出现血红色，则此时溶液呈血红色的离子方程式为：_ 。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有3 价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由：_ 。(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN 溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有2 价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由： _ 。(3)丙取 11.2 g 铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量

8、为1.4 g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29 g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是_。11某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末来测定W 的相对原子质量。下图是测定装置的示意图， A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题：(1)仪器中装入的试剂：B_，C_，D_；(2)连接好装置后应首先_ _，其方法是 _ ；(3)“ 加 热 反 应 管E” 和 “ 从A逐 滴 滴 加 液 体 ” 这 两 步 操 作 应 该 先 进 行 的 是_ _ ， 在 这 两 步 之 间还 应 进行 的 操 作 是_ ；(4) 反 应 过 程 中G管 逸 出 的 气

9、 体 是 _ _ ， 其 处 理 方 法 是_。12苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥。已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醚、乙醇，苯甲酸钠易溶于水，不溶于乙醚、乙醇。请根据以上信息，回答下列问题：(1) 萃 取 分 离 苯 甲 醇 与 苯 甲 酸 钠 时 ， 合 适 的 萃 取 剂 是 _ ， 其 理 由 是_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

10、纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载_ 。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是_ 。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是_ 。(2)苯甲酸在A、 B、C 三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：重结晶时，合适的溶剂是_，其理由是 _。(3)在重结晶过程中，趁热过滤的作用是_ 。(4)洗涤时采用的合适洗涤剂是_。A饱和食盐水BNa2CO3溶液C稀硫酸D蒸馏水1 B解析： Cu 与 AgNO3反应生成 Ag 和 Cu(NO3)2， 用过滤方法分离不溶固体和Cu(NO3)2溶液，除杂方案正确，其余均错误。2D解析：

11、D 项中 a 瓶中的导气管应长进短出。3 B解析：A 项， 最终生成铁锈(氧化铁水合物)； B 项，FeCl2FeCl3NaOHFe(OH)3Fe2O3，方案合理； C 项， Fe H2SO4FeSO4NaOHFe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又有 Fe2O3等；D 项，Fe与稀硝酸反应产生大气污染物NO。4D解析： A 错误，蛋白质溶液中滴加饱和NaCl 溶液发生盐析而非变性；B 错误，原溶液中若含有SO23、HSO3，可被硝酸氧化为SO24，也会出现白色沉淀；C 错误，现象说明 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱； D 正确，溶

12、解度小的优先沉淀。5D解析：盐酸、硫酸均与 K2SO3反应生成刺激性气体SO2， 盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀；氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O， 但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上分析可知选项D 是无法鉴别的。6B解析： 稀硝酸能将BaSO3氧化成 BaSO4，无法检验试样是否已变质，A 错误；在NaI 溶液中加硝酸酸化，可认为是HNO3氧化了 I，C 错误；同样， 向 FeBr2溶液中加硝酸酸化的 AgNO3溶液时， Fe2可被氧化

13、为Fe3，不能说明盐A 溶液中含有Fe3，故 D 错误。7CD解析： NO2能与水发生反应，不能用排水法收集，只能用排空气法收集；NH3不能用酸性干燥剂(如浓 H2SO4)干燥； CO2的密度比空气大，收集CO2时应 A 口进气，相当于向上排空气法收集；量气和利用排水法集气一样，都要短进长出。8AD解析： B、C 两项错误，烧杯中出现白色沉淀Al(OH)3，但沉淀不溶解；KSCN与 FeCl3反应生成的Fe(SCN)3溶于水，呈血红色，不是沉淀。9(1)3.0 (2)1 000 (3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，将洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温10

14、(1)Fe33SCN=Fe(SCN)3不合理，稀硝酸有强氧化性，若反应产物中铁为2价，也会被氧化为3 价，同样可使溶液变成血红色(2)不合理，若反应产物中铁为3 价，但铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3还原成 Fe2(3)3 解析： (3)反应产物中n(Fe)(5.6 g 1.4 g)/56 gmol10.075 mol ，n(Cl)32.29 g/143.5 g mol10.225 mol ，所以 n(Fe)/n(Cl) 1/3，则反应产物中只有3 价铁。11 (1)锌粒水浓硫酸(2)检查装置的气密性将 G 弯管末端浸没在盛有水的烧杯(或水槽 )中，微热烧瓶B，观察 G 管口，若有气泡逸出，撤

15、去酒精灯，一段时间后若在G 管中形成一段水柱，说明装置的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载气密性良好(3)从 A 逐滴滴加液体检验 G 管口处 H2的纯度(4)氢气在 G 管出口处点燃解析： 本题可类比氢气还原氧化铜实验进行解答。12(1)乙醚苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体(2)C随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大(3)除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出(4)D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页