2022年基础知识汇编 .pdf

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1、基础知识汇编（答案）身边的化学物质1空气的成分（体积分数）：N278%、 O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其它气体和杂质0.03%。2了解空气中氧气的体积分数的测定方法本实验采用的是燃烧法来测定空气中氧气的体积分数。其中，可燃物选用的是红磷 ，选择它而不选用木炭、硫粉等的主要原因是 不会产生其它气体。该实验的操作步骤是检查装置气密性；夹紧止水夹；点燃红磷，迅速塞紧瓶塞；冷却后打开止夹。该实验观察到的现象是红磷燃烧， 冒出大量白烟； 打开止水夹， 水倒流进集气瓶， 约占瓶内气体体积的1/5。由此得到的结论是氧气约占空气体积的1/5。结果偏高的原因塞紧瓶塞速度太慢；止水夹没夹严。

2、结果偏低的原因红磷量不足；装置气密性差；未等冷却即打开止水夹。整个实验过程中压强的变化是先变大，后变小，再变大至大气压。3氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的 气体，密度比空气的略大 ，不易 溶于水，液氧为淡蓝 色，固态氧为蓝色。4氧气的化学性质木炭燃烧： CO2点燃CO2； 2CO2点燃2CO。硫粉燃烧： SO2点燃SO2，发出淡蓝色火焰（纯氧中为蓝紫色），生成无色有刺激性气味的气体。红磷燃烧： 4P5O2点燃2P2O5，冒出大量的白烟。氢气燃烧： 2H2O2点燃2H2O，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾生成。镁条燃烧： 2MgO2点燃2MgO ，发出耀眼的白光，生成白色固体。细铁丝在纯氧中

3、燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O4，火星四射，生成黑色固体。一氧化碳燃烧：2COO2点燃2CO2，发出蓝色火焰，澄清的石灰水变浑浊。甲烷燃烧： CH42O2点燃CO22H2O，发出蓝色火焰，澄清的石灰水变浑浊，烧杯内壁有水雾生成。5氧气的用途： （供给呼吸） 医疗急救、登山、潜水；（支持燃烧） 炼钢、气焊、气割。6二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无 色、 无味的 气体，密度比空气的大，能溶于水；固态二氧化碳俗称干冰 。7二氧化碳的化学性质：（1）通入石蕊试液：CO2H2O H2CO3，现象： 紫色石蕊溶液变红；（2）通入石灰水：CO2Ca(OH)2CaCO3 H2O，现象： 生成白色沉淀。8二

4、氧化碳的用途：人工降雨、气体肥料、灭火、制碳酸饮料。9电解水的化学方程式为：2H2O 通电2H2 O2；其中，氧气在正极产生，氢气在负极产生；氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1；该实验证明水是由氢元素、氧元素组成的。10鉴别硬水和软水可以用肥皂水 ，生活中可以通过煮沸 降低水的硬度。1234精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页11常用净化水的方法有沉淀、 过滤、 吸附、 蒸馏 ；其中， 能使硬水软化的是蒸馏 ；日常生活中常用活性炭净水，活性炭的作用是吸附 。12下列混合物中属于溶液的是AB 。A盐水B糖水C牛

5、奶D豆浆13下列关于溶液的说法正确的是C。A饱和溶液一定是浓溶液B均一、稳定的液体一定是溶液CpH 大于 7 的溶液一定是碱性溶液D不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液14盐酸的溶质是HCl ，溶剂是 水；碘酒的溶质是碘，溶剂是 酒精 。15气体的溶解度随温度的升高而减小 ，随压强的增大而增大 。16饱和的石灰水变成不饱和的方法有：加水、降温 ；接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和的方法有：加硝酸钾、恒温蒸发水份、降温。17接近饱和的甲溶液变成饱和的方法有加溶质、恒温蒸发水份、降温。结晶方法：甲：降温结晶 ；乙： 蒸发结晶 。 t2OC，溶解度大小关系：甲乙丙 。 t1OC，甲、乙、丙饱和溶液中，溶质的质

6、量大小关系：无法确定 ；溶质质量分数大小关系：乙甲丙 。将 t2OC 时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1OC，溶质的质量分数大小关系：乙甲丙 。18医疗上常用0.9%的 NaCl 溶液作生理盐水，100g 生理盐水中含NaCl0.9g。19农业生产中常用6%的 NaCl 溶液来选种。将800 g 溶质的质量分数为20%的 NaCl 溶液稀释为16%的 NaCl溶液，需要加入水的质量为200 g。20金属的物理特征：共性： 金属光泽、导电性、导热性、延展性等。特性：一般金属颜色为银白 色， Cu 为红色， Au 为 黄色；常温下一般金属状态为固 态， 汞为液态。21铁 在潮湿的空气 中易生锈，铁锈

7、的主要成分是Fe2O3xH2O，日常生活中防止铁生锈的方法有刷漆、抹油、镀其它金属 等。22铝制品使用寿命长是因为铝表面会生成一层致密的氧化膜，化学方程式是4Al3O22Al2O3。23生铁和钢都是合金 ，因此在物质分类上都属于混合物 ；二者的主要成分都是铁，主要的不同点的是含碳量不同。24下列物质中属于金属材料的是D。A青花瓷盘B纯棉毛巾C涤纶运动衣D 青铜古剑精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页氢气质量/g 反应时间 /min 氢气质量/g 硫酸质量 /g 氢气质量/g 反应时间 /min 氢气质量/g 金属质量

8、 /g Mg Fe Mg Fe Mg Fe Mg Fe 25工业上用赤铁矿炼铁的原理是（用化学方程式表示）Fe2O33CO 点燃2Fe3CO2。CO 还原氧化铁的现象为红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。26判断下列两种物质之前能否反应，能反应的写出化学方程式及现象。铁和硫酸铜溶液：FeCuSO4Cu FeSO4铁表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铜和硝酸银溶液：Cu2AgNO32AgCu(NO3)2铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色铁和稀盐酸：Fe2HCl FeCl2H2冒气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色稀硫酸和铝：2Al 3H2SO4Al2(SO4)33H2冒气泡铁和氯化锌溶液：

9、不反应铜和稀硫酸：不反应27向等质量等浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁。下列说法正确的是EGA 产生的氢气质量一定相等；B 产生的氢气质量一定不等；C 镁一定有剩余；D 铁一定有剩余；E 若产生的氢气质量相等，则镁一定有剩余；F 若产生的氢气质量相等，则铁一定有剩余；G 若产生的氢气质量相等，则硫酸一定均没有剩余。28铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC 。A肯定有银B肯定有铜C可能有铁D可能是铁和银29 （1）向等质量的镁、铁中加入足量的稀硫酸。（2）向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的镁、铁。30浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、铁粉长期

10、暴露在空气中。浓 H2SO4浓 HCl NaOH Ca(OH)2CaO Fe 粉是否变质否否是是是是变质为Na2CO3CaCO3Ca(OH)2CaCO3铁锈精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页质量变大变小变大变大变大变大质量分数变小变小31酸的通性：（1）与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；（2）与金属： Fe 2HCl FeCl2 H2、FeH2SO4FeSO4H2；（3）与氧化物： Fe2O36HCl 2FeCl33H2O、Fe2O3 3H2SO4Fe2(SO4)33H2O；（4）与碱： Na

11、OHHCl NaCl H2O、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O；（5）与碳酸盐： Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2、CaCO3 2HCl CaCl2H2OCO2。32碱的通性：（1）与指示剂： 使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。（2）与氧化物： CO2 2NaOH Na2CO3H2O、CO2 Ca(OH)2CaCO3 H2O；（3）碳酸钠与氢氧化钙溶液：Na2CO3Ca(OH)2CaCO3 2NaOH33酸和碱的用途：硫酸： 作干燥剂、金属除锈、精炼石油；盐酸： 助消化、金属除锈、制药；氢氧化钠： 除油污、制肥皂；氢氧化钙： 改良酸性土壤、砌砖、抹墙、制农药波尔多液。

12、34具有腐蚀性的物质有浓硫酸、浓盐酸、NaOH、Ca(OH)2。35盐的主要用途：氯化钠： 调味、融雪剂、生理盐水、腌制食品；碳酸钠： 制玻璃、制洗涤剂；碳酸氢钠： 制发酵粉、治疗胃酸过多；碳酸钙： 建筑材料、制生石灰、补钙。36农业生产中常用的化肥有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料。37生石灰常用作干燥剂，检验生石灰是否失效的方法是：取样，加一定量的水溶解，放热，则没有失效；不放热，则失效。38NaOH 溶液敞口放置易变质。检验NaOH 溶液是否完全变质的方法是：取样，滴加足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，取滤液滴加酚酞，若变红，则部分变质；或不变红，则完全变质。39用 pH 试纸测定溶液酸

13、碱性的方法是：用玻璃棒醮取少量待测液，润湿pH 试低，与标准比色卡对比，读出 pH。若 pH 7，则溶液显酸性；pH7，溶液显中性；pH7，溶液显碱性。化学与社会发展1三大化石燃料分别是煤、石油、天然气，它们都属于不可再生能源，因此，开发新能源就很有必要，目前已开发的新能源有氢气、太阳能、地热能等。2燃料充分燃烧的条件是有足够多的氧气、有足够大的接触面积；燃料燃烧不充分的弊端是浪费能源、产生污染物；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页氢气、天然气、液化石油气、酒精、汽油和煤这六种燃料中，最清洁燃料几乎无污染的是氢气

14、；其它气体充分燃烧都会引起温室效应 ；不充分燃烧都会产生污染性气体CO；含硫煤燃烧还会产生SO2，该气体会引起酸雨 ，因此提倡使用低硫煤。3燃烧的条件是有可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；灭火的原理 隔离可燃物、隔绝空气、降低温度；可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合在有限空间内点燃就会爆炸，因此，点燃可燃性气体之前必须验纯。4常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成像胶；合成材料的大量使用会造成白色 污染。5钙、铁、锌对人体健康有着重要作用，在这三种元素中，属于人体常量元素的是钙，属于人体微量元素的是铁、锌 ；缺钙会 导致骨质疏松、佝偻病；缺铁会 贫血 ；缺锌会 食欲不振、生长迟缓、发育不良。6对

15、生命具有重要意义的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐；其中，能够为人体提供能量的营养素是糖类、油脂、蛋白质；主要供能的营养素是糖类 。7CO、甲醛、黄曲霉素等物质有损人体健康。基本实验1能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）和托管天平等仪器，并根据实验需要选择仪器。2下列图示实验操作中，正确的是DHIJNA点燃酒精灯B倾倒液体C称量固体D加热液体E滴加液体药品F取少量固体G观察受热情况H检查气密性I熄灭酒精灯J取用固体粉末K读取液体体积L给固体加热精选学习资料 -

16、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页M稀释浓硫酸N蒸发食盐水O过滤P熄灭酒精灯3用食盐和水配制15%的 NaCl 溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒。4除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发。其中，每步都用到的玻璃仪器是玻璃棒 ，其作用分别是 搅拌，加速溶解、引流、搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。5用浓硫酸配制稀硫酸的具体操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。6浓硫酸不小心沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上NaHCO3溶液 ；NaOH 不小心沾到皮肤上，应

17、立即用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液 。7碳酸盐的检验方法：取样，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是碳酸盐 。8写出鉴别下列各组物质所用的试剂。方法一方法二方法三O2、CO2石灰水紫色石蕊溶液燃着的木条N2、CO2石灰水O2、空气、 CO2燃着的木条H2、CO、CH4燃着的木条、 干冷的烧杯、澄清的石灰水稀 HCl 、食盐水、 NaOH 溶液紫色石蕊溶液pH 试纸NaOH 溶液、石灰水CO2Na2CO3溶液NaOH 溶液、 Na2CO3溶液稀盐酸石灰水9写出除去括号内少量杂质所用的试剂。CO （ CO2）CO2 （CO）Fe （Fe2O3）Cu （Fe）Na

18、OH 溶液（Na2CO3）Na2CO3溶液（NaOH）NaOH 溶液Ca(OH)2NaOH 溶液灼热 Fe2O3CO 稀 HCl 石灰水CO2Na2CO3溶液10 （1）（2）（3）（1）（ 2）滴加酚酞， 呈无色， 且溶液浑浊， 则溶质可能为： NaCl NaCl、CaCl2滴加酚酞， 呈无色， 且溶液澄清， 则溶质可能为： NaCl、CaCl2且溶质可能为：NaCl 溶质可能为： NaOHNaCl、CaCl2、HCl NaCl、HCl NaOH 、Na2CO3NaCl、NaOH NaOH 、Ca(OH)2NaOH稀HClCa(OH)2Na2CO3精选学习资料 - - - - - - - -

19、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页11氧气和二氧化碳的制取O2CO2原理（化方）2KMnO4KMnO4MnO2O22H2O2MnO2 2H2OO2CaCO32HCl CaCl2H2OCO2装置AB C D E 发生装置： ABB收集装置： O2： C 或 DCO2：D操作1检查装置气密性2装药品，固定装置3加热4当看到有 快速均匀气泡冒出时，开始收集5取出导管6熄灭酒精灯1检查装置气密性2加入大理石3加入稀盐酸4收集验满将带火星的木条接近瓶口，若复燃， 则已满将燃着的木条接近瓶口，若熄灭，则已满检验将带火星的木条伸入瓶内，若复燃，则是 O2将气体通入澄清的石

20、灰水中，若变浑浊，则是 CO212某同学为了研究炼铁的原理，按下图进行实验。（1）装置 A 中的现象为 红色粉末变黑，化方为 Fe2O33CO 点燃2Fe 3CO2；（2）装置 B 中的现象为 澄清的石灰水变浑浊，化方为CO2Ca(OH)2CaCO3 H2O；（3）装置 C 中的现象为 冒气泡，液体流入D 中，其作用是 除去 CO2并收集 CO。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页H2SO4NaCl CH4H2NaOH 13某化学小组同学利用下图所示装置进行实验。A 处放二氧化锰，B 处放木炭， C 中放澄清石灰水。

21、为验证可燃物燃烧的两个条件，进行了如下实验：打开，用注射器注入一定量氮气，加热 B 处的木炭（填操作方法） ，木炭不燃烧，此操作目的是证明燃烧需要可燃物与氧气接触。一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开K， A 处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。此操作目的是证明燃烧需要温度达到着火点。物质的构成与变化1物质的三态变化过程中，从微观来看，变的是分子之间的间隔，不变的是 分子本身 ，因此是 物理 变化。2不锈钢是 混合物 ；高锰酸钾是纯净物 ；空气是 混合物 ；液氧是 纯净物 。3用分子的观点解释下列常见的现象：花香四溢分子在不断的运动，食物腐败 分子种类发生了改变，热胀冷

22、缩 分子之间有间隔。4任意写出一种符合方框内物质类别的化学式（要求所填写的化学式至少含有与其相邻的产一种物质中的元素）5保持氢气化学性质的粒子是氢气分子 。6由分子构成的物质有H2O、CO2；由原子构成的物质有Fe、金刚石 ；由离子构成的物质有NaCl；一个水分子是由两个氢原子一个氧原子构成的。7用化学用语表示：氦元素He；1 个氢原子H；两个氧分子2O2；三个氯离子3Cl；1 个硫酸根离子SO42；两个亚铁离子2Fe2。8原子是由 原子核和核外电子构成的；原子核一般是由质子和中子 构成的；其中，带正电的粒子是原子核、质子 ，带负电的粒子是电子 ，不带电的粒子是中子、原子 。9在原子中，核电荷

23、数 质子数 核外电子数 。10分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。11某元素原子结构示意图为：，其中 m 表示 质子数 ， m12，该原子核外电子层数是3，第一层电子数为2，最外层电子数为2，在化学反应中易失电子形成 阳离子，其离子符号为Mg2。12与元素的化学性质关系最密切的是最外层电子数。13决定元素种类的是质子数 。氧化物CaO酸有机物单质碱盐+m28 2B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页14铜元素与铁元素的区别是质子数不同 ；Fe 与 Fe2+中， 质子数 相同， 电子数 不同。1

24、5任写两种元素符号：金属元素Fe、Cu；非金属元素O、Si；稀有气体元素He、Ne；其中，两种稀有气体元素分别属于第2、10 号元素。16地壳中含量最多的元素是O，金属元素是Al ，非金属元素是O。17常见元素和原子团的化合价（略）。18写出下列物质（或主要成分）的化学式：双氧水 H2O2；干冰 CO2；天然气CH4；酒精 C2H5OH；大理石、石灰石CaCO3；生石灰 CaO；熟石灰、消石灰Ca(OH)2；稀盐酸HCl ；火碱、烧碱、苛性钠NaOH；纯碱、苏打Na2CO3；食盐 NaCl；小苏打NaHCO3。19已知 N 有五种化合价：1、 2、 3、 4、 5，试写出N 的五种氧化物的化学

25、式：N2O、NO、N2O3、NO2、 N2O5。20重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（ Cr）的化合价为6。21写出下列变化是物理变化还是化学变化酒精挥发物理滴水成冰物理铜器生锈化学海水晒盐物理22下列用途，利用的是物质的物理性质还是化学性质？铜制造电线物理活性炭吸附冰霜中的异味物理氧气供给呼吸化学稀有气体用作霓虹灯的填充气物理23溶于水（或与水反应）放热的物质有：CaO、NaOH 、浓 H2SO4；溶于水吸热的物质有：硝酸铵 NH4NO3。24常见的放热反应有燃烧、金属和酸、氧化钙和水。25催化剂的用途：改变其它物质的反应速率；特征： 自身的质量和化学性质反应前后不变。26按要求任写一个化

26、学方程式：化合反应：（多变一）；分解反应： （一变多）；置换反应：（单化单、化、） ；复分解反应： （两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物）。27金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au；其中，能与稀硫酸反应放出H2的有 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ；能与 CuSO4溶液反应置换出Cu 的有 Mg Al Zn Fe Sn Pb 。28质量守恒定律的内容（六个不变）原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。29已知乙炔（C2H2）燃烧生成水和二氧化碳，写出乙炔

27、燃烧的化学方程式：2C2H25O2点燃2CO22H2O30尿素 CO(NH2)2的一个分子中有8 个原子，其中C、H、 O、N 的原子个数比为1： 4：1：2；尿素由4 种元素组成，其中C、H、O、N 元素的质量比为3：1： 4：7，氮元素的质量分数为46.7%（结果保留一位小数） ；某袋化肥中含尿素的质量为12Kg，则其中含氮元素5.6Kg；另一袋化肥的主要成分也是尿素（其它成分不含氮元素），其中氮元素的质量为7Kg，则该袋化肥中含氮素15Kg。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页31右图是某碳酸氢铵化肥的外包装标

28、签说明，从图中可获知该袋化肥中氮元素的质量为8.4Kg，碳酸氢铵的质量分数是94.8%。32要炼出含有2%杂质的铁1600t，需要氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿石3200t。33完成下表。锥形瓶中的物质胶头滴管中的物质现象化学方程式MnO2 铁粉大理石双氧水溶液稀盐酸稀盐酸A 气球膨胀2H2O2MnO2 2H2OO2Fe2HCl FeCl2H2CaCO32HCl CaCl2H2O CO2CaO H2O A 气球先膨胀，后恢复原状CaOH2OCa(OH)2NaOH 固体H2O 无浓 H2SO4H2O 无CO2NaOH 溶液B 气球膨胀CO2 2NaOH Na2CO3H2ONH4NO3H2O B 气球先膨胀，后恢复原状无碳酸氢铵（NH4HCO3）净重：50kg含氮量： 16.8%xxx化学工业公司精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页