2022年高考高考模拟试卷 .pdf

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1、1 / 9 . . . . . . . 2005 年高考高考模拟试卷一选择题 n(OH2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中 m等于 ）A、B、C、D、2、下列说法或表示方法正确的是 ）A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由 C石墨） C金刚石）； H=+119kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2=2H2O(l ；H=-285.8kJ/molD、在稀溶液中：H+OH=H2O；H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫

2、酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3、NaCl晶体结构如下图所示，现测知NaCl晶体中 Na+与Cl平均距离为 a cm，该晶体密度为 g cm 3，则阿伏加德罗常数可表示为 ）A BC D4、X、Y元素均为主族元素，和的电子层结构相同，则下列说法中不正确的是 ）A Y元素的核电荷数等于BY的原子序数小于X的原子序数C的离子半径小于的离子半径D若 X元素位于周期，则 Y元素位于周期5、在120时分解进行如下四个反应： ）2H2S + O22H2O + 2S2H2S + 3O22H2O + 2SO2C2H4 + 3O22H2O + 2CO2C4H8 + 6O24H2O

3、+ 4CO2若反应在容器恒定的容器内进行，且反应前后气体密度不变而相对分子质量增大的是: A B C除外 D只有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页2 / 9 6、只含 C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的 CO2的体积比是 1:2，在这类有机物中叙述正确的是 ）A相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O B相对分子质量最小的化合物分子式是C2H4O C含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍7、13CNMR 核磁共振

4、）、15N NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich 等人为此获得2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 ）A、13C和15N有相同的中子数B、13C与 C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 3 A、IFe2+H2SO3NO B 、 H2SO3IFe2+ NO C、Fe2+ IH2SO3 NO D、NOFe2+ H2SO3I二、选择题 本题包括 10小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，

5、只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分。只要有错误选项，该小题就为0 分。）9、NA表示阿伏加德罗常数,下列对 NA说法正确的是 ）A常温常压下，实验室里收集到的 46g NO2气体中含有分子数一定小于 NA，而原子总数一定为3 NAB标准状况下 ,11.2L纯净水中含有的电子数为5NAC5.6克铁与足量的 Cl2反应转移的电子数为3NAD标准状况下,2.24LN2中含有的电子对数目为0.3NA10 、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 3中加入氢碘酸：Fe(OH3+3H+=Fe3+3H2O C向 Fe(NO32稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO +2H

6、2O D向 Mg(HCO32溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3 +CO32+2H2O 11、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是 ）A反应的化学方程式为：3MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D t1时， N的浓度是 M浓度的 2倍精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页3 / 9 12 、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如右图所示，呈正八面体型。如果F 元素

7、有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ）A、6种B、7种 C、10种 D、12种13、如图是 2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 。下列说法正确的是 ）A、左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B、右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C、负极反应式为：CH3OH+H2O6e CO2+6H+D、正极反应式为： O2+2H2O+4e 4OH14、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ）A、

8、 B、C、 D、15、 200C时，将某盐 R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到 200C，需再加入 8g盐R无结晶水），溶液即达饱和。若先加入 2g盐R后再将盐溶液蒸发掉30g水，恢复到 200C，溶液也达饱和。则200C时，盐 R的溶解度是） A20g B25g C30g D60g 16、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成 MnO4，若反应后 R2O8n离子变成 RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则 n的值是 ）A、 4 B、3 C、2 D、 1 17 、白藜芦醇广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能够跟1mol 该化合物起反应的Br2或 H2的最大用量

9、为 ） A）1mol、1 mol B）6 mol 、7 mol C）3.5 mol 、 7 mol D）3.5 mol 、6 mol 18 、在下列实验中，不能达到目的的是 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页4 / 9 A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢2、Cu(NO32的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行 H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据 Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱第部分 非选择题共 78分）三、

10、实验题19、 某学生有 0.10mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A）取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至0 刻度以上2-3cm B）用标准溶液润洗滴定管2-3 次C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度F）调节液面至0 或 0 刻度以下，记下读数完成以下填空：1）正确操作的顺序是用序号字母填写）_. 2）上述 B）操作的目的是_ 。3）上述 D）操作之前，如先用待测液润洗锥

11、形瓶，则对测定结果的影响是填偏大、偏小、不变，下同） _。4）实验中用左手控制_填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_ 。5）若称取一定量的KOH 固体 含少量 NaOH ）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_- 。6）滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_ 20、座位号精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页5 / 9 Ag/ Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用， Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的

12、转化反应为：6AgCl Fe2O3 3Ag2O 2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空：1）Ag/ Al2O3加酸溶解应该选用装置选填 a、b、c）。2）在实验操作 ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。3）实验操作 ）所需玻璃仪器为填写三种）。4）实验操作 ）从 AgNO3溶液获得 AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：多选扣分）。a）蒸馏 b）蒸发 c）灼烧 d）冷却结晶5）已知： NONO22NaOH 2NaNO2H2O； 2NO22NaOH NaNO3NaNO2 H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收

13、时，x的值为a）x 1.5 b） x1.2 c）X 1.56）已知 Ag/ Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须的实验数据为和。四、 本题包括 21、22两小题）21 、氢化铝锂 LiAlH4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125oC时分解为氢气、金属铝及氢化锂LiH ）。写出氢化铝锂分解的化学方程式：；每生成1molH2转移电子的物质的量为：。氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页6 /

14、9 22 、已知 A F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体， B、D为液体， D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与 X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有 18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是。2）B的电子式为：。3）写出反应的化学方程式：。4）写出反应、的离子方程式_ ；_ 。五、 本题包括 23、24两小题）23、有机物 A与CH3COOH 无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列。1）符合条件的 A的必要条件是：_ 2）符合条

15、件的分子量最小的有机物A是写结构简式）3）若 A与乙酸分子量相等，则A的结构简式可以是：。4）若 A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为 O，A的分子量小于 200，则 A的分子式为。如果 A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有：24、 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料， PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：已知：1） 这种材料可采用下列合成路线F D F E D A C B +水+Cu +X +X CH COOH

16、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页7 / 9 试回答下列：1）反应加入的试剂X是；2）的反应类型是；3）写出结构简式：BI； n(En(H= 用m、 n表示） 25、 2和Al(NO33的混合溶液中，NO3的物质的量为0.7mol。往该混合溶液中加入100mL8 molL- 1KOH溶液，使之充分反应。反应前，若 Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量比值为x不考虑 Cu2+、Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）1）x 的取值范围为：。3）当 KOH 刚好完全消耗，且Al3+全部转化为 AlO2，

17、x的值为。 。26 、目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，以制得Cl2和H2，并以获得的气体来生产盐酸。将电解后所得 Cl2和 H2按1 a体积比 ，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。1）写出电解饱和食盐水的化学方程式。2）已知室温下食盐的溶解度为36.5g/100g水，则该温度下饱和食盐水的溶质的质量分数为。3）设每台电解槽平均每天消耗2.3 104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比11.15通入合成炉+CH OH F G H 烃A C D B E Cl H PETG D I H 试剂 X试剂 X再生吸收塔合成炉石墨冷凝器一级干燥塔二级干燥塔氯气与氢气精选学习资料 -

18、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页8 / 9 ，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 t。 通入合成炉，设该厂每天消耗食盐c t，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5%的盐酸 b t。b= t。参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案B D C C D C C B AC 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案C AD C AC CD C C B D 19、 共 13 分）1）BACFDE2 分） 2）防止将标准液稀释1分） 3）偏大 2分）4）滴定管玻璃球1分）；锥形瓶中溶液

19、的颜色变化1分）；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。 1分） 5）偏小 2分） 6）偏小 2分） 20 、1） a 2）AgCl AgCl3）漏斗、烧杯、玻棒4）b、e、d 5）c 3 +4H222、 X CBD 或写作 MnO2 Cl2 H2O2H2SO4）2）略精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页9 / 9 CuSO4 +SO2 +2H2O 4）Cl2 +SO2 +2H2O = 4H+ +SO42+2ClMnO2 +4H+ + 2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O 23、 1）氢元素质量分数与乙

20、酸相同或氢元素质量分数为1/15）2） HCHO ；3）CO2或HOCH2CHO、HCOOCH3等 ）4）C8H8O；241）NaOH 溶液 2）取代 或醇解）；3）n 5） +5H2CH2Br CH2Br +2H2O CH2OH CH 2OH +2HBr 25、 共 10 分）1）0 x0.25 2）3）0.1 4）26、 1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H22）26.8%；3）2.0t；4）。CH CHO CH CHO CHO CH CHO CH COOCH CH OOC CH CH OHCCHO CH OH HOCH b = t 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页