2022年高一化学知识点汇总.docx

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1、2022年高一化学知识点汇总 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上探讨物质的组成、性质、结构与改变规律;学习要学会将学问点进行汇总，接下来学习啦我为你整理了高一化学学问点汇总，一起来看看吧。 高一化学学问点汇总：胶体 1.胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1100 nm)。 2.常见胶体 Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 3.Fe(OH)3胶体的制备方法 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，接着加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 4.胶体的提纯：渗析法 胶体的提纯：渗析(用半透膜);胶体与浊液的分别

2、：过滤(滤纸) 5.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。 6.胶体的应用： 胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐 肥皂的制取分别 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用; 纳米技术与胶体 高一化学学问点汇总：化学试验平安 (1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3

3、(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 高一化学学问点汇总：金属及其化合物 (1)分类专题： .含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 .金属氧化物分为酸性氧化物(过渡元素

4、的高价态氧化物Mn2O7 、CrO3)、碱性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和两性氧化物(Al2O3 、ZnO)。 .金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH和两性氢氧化物Al(OH)3。 .盐的分类 (2)用途专题 .金属单质的用途 .金属化合物的用途 (3)外界条件(温度、浓度、物质的量)不同产物不同的化学反应归纳 .温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2Na2O2 .浓度不同产物不同的化学方程式 .物质的量不同产物不同的化学方程式 (4)、既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是：Al、Al2O3、A

5、l(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐)、氨基酸;有关化学方程式如下： 铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反

6、应 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ 碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 (NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑ -氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl (5)物质的检验 Fe2+的检验 Fe3+的检验 检验酒精中是否含水：需投入

7、无水CuSO4(白色)检验，若变蓝，则含水。 检验粗盐中含有少量钾盐的试验方法是焰色反应，现象是：显紫色(隔蓝色钴玻璃视察)。 检验长期放置的FeSO4溶液已经变质试验方法是用KSCN溶液，现象是：显红色。 (6)物质的鉴别 互滴法鉴别无色试剂的试验组 FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有 Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有： 、酚酞试液(红色溶液)、HCl(有气泡产生)、CaCl2 (白色沉淀)、Al2(SO4)3 (白色沉淀和气泡产生)、CCl4 (不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上)、C6H6、(不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下)。 .NaOH溶液作

8、鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有： 、MgSO4溶液(白色沉淀)、Al2(SO4)3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，、(NH4)2SO4溶液(有刺激性气味放出)、BaCl2溶液(无现象)。 (7)离子共存的推断 与Fe3+不能共存的离子有：、发生复分解反应的离子：OH- ;、发生络合反应的离子：SCN- ;、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-;、发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。 与Al3+不能共存的离子有：、发生复分解反应的离子：OH- ;、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。 与H+不能共存的离子有：、发生复分解反应产生气

9、体的离子：CO32- 、HCO3-、(S2- 、HS- 、S2O32- ); 、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根);、发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42-、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。 与OH-不能共存的离子有：、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ ;、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动依次表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;、发生复分解反应没有任何现象的离子： H+、HCO3- 、(H

10、S- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。 .与Ag+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH-、S2- 、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ; (8)金属及其化合物的除杂归纳 利用氧化还原反应原理除去杂质 说明：利用纸板和磁铁也可以将Fe粉中混有的Al粉分别除去。 利用溶液的酸碱性除去杂质 利用热稳定性差除去杂质： (9)工业冶炼金属的方法有：化学方法：(共性)化合态的金属元素得到电子被还原的过程。 电解法：适用于活泼金属(K Al)的冶炼，特点：氧化还原发生在分子内,电解的是熔融的活泼金属的盐酸盐或氧化物，例如电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。 热还原剂

11、法：用还原剂碳、一氧化碳、铝粉、氢气等还原剂将金属氧化物还原的方法，该法运用于中等活泼金属(Fe Cu)，特点：氧化还原发生在分子间;例如：氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁，铝粉还原二氧化锰等，用金属钠制取金属钛。 热分解法：适用于不活泼金属(HgAg)的冶炼, 特点：氧化还原发生在分子内,该法是在加热分解金属氧化物或含氧酸盐的状况下,化合态的金属得电子被还原的方法。 浮选法：适用于金属金。 猜你感爱好的： 1.高一必修一化学学问点归纳 2.高一化学必修一学问点整理 3.高一化学必考学问点 4.中学化学必备学问点归纳总结 5.中学化学必背学问点归纳总结 第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页