2022年高二期末化学试卷 .pdf

《2022年高二期末化学试卷 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二期末化学试卷 .pdf（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共10 小题，每小题2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分） （2013 秋?和平区校级期末）现有等浓度的下列溶液： 醋酸， 次氯酸， 碳酸氢钠， 碳酸， 碳酸钠按溶液pH 由小到大排列正确的是（）A B C D 2 （2 分） （2012?霍山县校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液， 空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为： 4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e40H B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增

2、大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用3 （ 2 分） （2010?天津）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5 的番茄汁中c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中c（H+）的 100 倍CA gCl 在同浓度的CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同DpH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中， c（Na+） c（CH3COO）4 （ 2 分） （2014 秋?甘井子区校级期末）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）AK 闭

3、合时， d 电极反应式： PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol 电子时， I 中消耗的H2SO4为 0.2 mol CK 闭合时， II 中 SO42向 c 电极迁移DK 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极5 （ 2 分） （2010?江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 29 页A该系统中只存在3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC装置 X 能实现燃料电池的

4、燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化6 （ 2 分） （2010?广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应 Zn 2e=Zn2+B电池反应： Zn+Cu2+=Zn2+Cu C在外电路中，电子从负极移向正极D盐桥中 K+ 移向 ZnSO4溶液7 （2 分） （2010?海南）已知：Ksp（AgCl ） =1.8 1010，Ksp（ AgI）=1.5 1016，Ksp（Ag2CrO4）=2.0 1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）AA gClAgI Ag2CrO4B AgCl Ag2CrO4

5、AgI CA g2CrO4AgCl AgI DAg2CrO4AgI AgCl 8 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率， P 表示压强， t 表示反应时间下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线同时符合以下两个图象的反应是（）A4NH2（g）+5O2（g）? 4NO（ g）+6H2O（g）H=808.7Kj/mol BN2O3（g）? NO2（g） +NO（g）H=+41.8Kj/mol C3NO2（g）+H2O（l）? 2HNO2（l）+NO （g）H=261.

6、3Kj/mol DCO2（g）+C（s）? 2CO（g） H=+171.4Kj/mol 9 （ 2 分） （2013?湖南模拟）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol?L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L1 NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0 时， c（H+）=1 102mol?L1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 29 页BV（NaOH） 10mL 时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（

7、NaOH）=10mL 时， c（H+） =1 107mol/L DV（NaOH） 10mL 时，一定有c（Na+） c（C2O42） c（ OH） c（HC2O4）10 （2 分） （2013 秋?和平区校级期末）合成氨反应为N2+3H2? 2NH3，今有 A、 B、C、D四个容器， 每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和一定不为1 的是（起始体积相同） （）A恒温恒容：操作1：加 1 mol N2+3 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3B恒温恒压：操作1：加 1 mol N2+3 mol H2，操作 2：加 2 mol N

8、H3C恒温恒容：操作1：加 1 mol N2+3 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3D恒温恒压：操作1：加 1 mol N2+3 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3二、选择题（共10 小题，每小题3 分，共 30 分每小题只有1-2 个选项符合题意）11 （3 分） （2013 秋 ?和平区校级期末）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A由水电离的c（H+）=l l014mol/L 的溶液中： Ca2+、K+、Cl、HCO3B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、 I、NO3CKw/c（H+）=0.1mol/L 的溶液： Na+、K+、SiO3

9、2、NO3DFeCl2溶液： K+、Na+、SO42、AlO212 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀C电解精炼铜时，每转移2 mol 电子阳极上溶解的铜原子数为NAD在 lL0 lmolL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA13 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列叙述正确的是（）A0.1mol/L CH3COONa 溶液中： c（Na+） c（CH3COO） c（H+） c（OH）BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原

10、温度，pH 和 Kw均减小CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 PH=5 的 NH4Cl 溶液中， c（H+）不相等D在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c（S2）下降14 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2OCd （OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A放电时负极附近溶液的碱性不变B充电过程是化学能转化为电能的过程C充电时阳极反应：Ni （OH）2e+OHNiOOH+H2O D放电时电解质溶液中的OH向正极移动15 （3 分） （2

11、013 秋?和平区校级期末）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 29 页A0.1mol/LHCOOH溶液中： c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B1L0.1mol ?LCuSO4?（NH4）2SO4?6H2O 的溶液中： c（SO42） c（NH4+） c（Cu2+）C（H+） c（OH）C0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c（Na+）+c（H+） +c（H2CO3）=c（ HCO3）+C（CO32）+c（ OH）D将 0.2 mol/LHCN溶液和 0.1 mol/L 的

12、 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性c（Na+）c（HCN ） c（CN） c（OH） c（H+）16 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列各表述与示意图一致的是（）A图 表示 25时，用 0.1 mol?L1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol ?L1 NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图 中曲线表示反应：2SO2（g） +O2（ g）? 2SO3（g） ；H0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图 表示 10 mL 0.0l mol ?L1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol?L1H2C2O4溶液混合时， n（Mn2+）随时间的变化DI 为较强酸稀释时

13、pH 变化的曲线，且b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性弱17 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）下列叙述正确的是（）A0.1 mol?L1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42+） c（ H+） c（OH）B0.1 mol?L1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS+c（H2S）C1.0Xl03mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0X108 mol/L 盐酸的 pH=8.0 D常温下，若1mL pH=1 的盐酸与l00mL pH=l1NaOH溶液混合后，溶液的pH=7 18 （3 分） （2009?阳江模拟）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt

14、 等杂质， 可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNi B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt 19 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）在25时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol 气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O 晶体析出若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为（）A% B% 精选学习资料 - - -

15、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页Cx100% Dx100% 20 （3 分） （2010?江苏）常温下，用0.1000mol?L1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol ?L1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点 所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH ）+c（ H+）B点 所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH ）+c（ CH3COO）C点 所示溶液中：c（Na+） c（OH） c（ CH3COO） c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH ） c（CH3CO

16、O） c（H+）c（Na+）c（OH）三简答题： （共有 6 个小题，共50 分）21 （12 分） （2013 秋?和平区校级期末）按要求写出相关的方程式：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L 三氯化铁溶液的离子方程式（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2xH2O 的化学方程式：（6）乙醇和氧气以KOH 为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式22 （3 分） （2013 秋?和平区校级期末）关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液： 氨水、 盐酸、 氯

17、化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH4+） ： B水电离出的c（H+） ： C 和 等体积混合后的溶液：c（ H+）=c（OH）+c（NH3?H2O）D 和 等体积混合后的溶液pH 约为 9.7：c（NH4+） c（Cl） c（ OH） c（H+）E 和 等体积混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（NH3?H20）F 和体积为 V 的 混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积大于2V23 （8 分） （2013 秋?和平区校级期末） （1）用 l 体积 SO2和 3 体积空气混合，在450以上通过 V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） ? 2SO3（g）

18、一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则 SO2平衡转化率为%，（2）在 25时，有 pH=m（m 6）的盐酸 VmL 和 pH=n （n8）的 NaOH 溶液 VnL二者混合恰好完全中和问：若n+m=13 时，则 Vm/Vn=精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 29 页（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于处若 X 为锌，开关K 置于 M 处，该电化学防护法称为24 （10 分） （2013 秋?和平区校级期末）某学生用0.1mol/L

19、 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20OOmL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2 3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管23 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至0 刻度以上 23cm （E）调节液面至0 或 O 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空；（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）上述（ B）操作的目的是（3）实验中用左手控制（填仪器及部位） ，眼睛注视，直至滴定终点判断到达终点的现象是

20、（4）下列情况使结果偏高的是 碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定； 酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸； 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗； 将待测酸液溅到锥形瓶外； 碱液在滴定时滴到锥形瓶外； 若称取含少量NaOH 的 KOH 固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸； 滴定前， 碱式滴定管有气泡，滴定后消失； 记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视25 （9 分） （2013 秋 ?和平区校级期末）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色则以下说法正确的是（1）电源 B 极是极（填 “ 正” 或“ 负” ）（2）

21、 （甲） 、 （乙）装置的C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量比为（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G 应该是（填电极材料） ，电镀液选溶液（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入乙应加入（5）室温下，若从电解开始到时间为t 时，若（甲）中某一电极增重0.64g， （乙）溶液的体积为 200mL，则（乙）溶液的pH 为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 29 页26（8 分）（2013 秋 ?和平区校级期末） 已知： 25时弱电解质电离平衡数：Ka （CH2COOH ）=1.8x105，Ka（H

22、SCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5x1010 25 口 C 时， 2 l03mol?L1氢氟酸水溶液中， 调节溶液pH （忽略体积变化） ， 得到 c （HF） 、g（F）与溶液pH 的变化关系，如图1 所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25时，将 20mL 0.10mol ?L1 CH3COOH 溶液和 20mL Ol mol ?L1 HSCN 溶液分别与 20mL 0.10mol ?L1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（ t）变化的示意图为图2 所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后

23、所得两溶液中，C（CH3COO）c（ SCN） （填 “ ” 、“ ” 或“ =” ）（2）25时， HF 电离平衡常数的数值Ka（3）4 103 molL1HF 溶液与 4 104mol?L1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 29 页2013-2014 学年天津市和平区耀华中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10 小题，每小题2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分） （

24、2013 秋?和平区校级期末）现有等浓度的下列溶液： 醋酸， 次氯酸， 碳酸氢钠， 碳酸， 碳酸钠按溶液pH 由小到大排列正确的是（）A B C D 考点：pH 的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理分析：先 将物质按酸和盐进行分类，再把酸按酸的强弱进行排序，酸性越强的酸其pH 值越小；把盐按其阴离子的水解程度进行排序，盐水解程度越大的其碱性越强，溶液的 pH值越大解答：解 ： 醋酸、 次氯酸、 碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，所以pH 值由小到大的顺序是： 醋酸 碳酸 次氯酸； 碳酸氢钠、 碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，碳酸的第一步电

25、离程度大于第二步电离程度，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，所以等浓度的两种盐，碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠，溶液pH ，所以这五种溶液pH 由小到大排列正确的是，故选 C点评：本 题考查了等浓度的酸、盐pH 值大小的顺序，解题规律是：按照强酸弱酸水解显酸性的盐中性的盐水解显碱性的盐弱碱强碱的顺序将各物质进行排列，题目难度不大2 （2 分） （2012?霍山县校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液， 空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为： 4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e40H B电池工作时

26、，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用考点：原 电池和电解池的工作原理专题：电 化学专题分析：根 据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al 3e+3OH=Al（OH）3， 正极上通入空气，发生还原反应， 正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题解答：解 ：A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故 A正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B 错误；精选学习资料 - - - - - - - - -

27、 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 29 页C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C 正确；D、Al 不断反应， 不断溶解， 所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故 D 正确故选 B点评：本 题考查化学电源知识，题目难度中等， 注意原电池的两极上的变化以及原电池原理3 （ 2 分） （2010?天津）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5 的番茄汁中c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中c（H+）的 100 倍CA gCl 在同浓度的CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同DpH=5.6 的 C

28、H3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中， c（Na+） c（CH3COO）考点：盐 类水解的原理；pH 的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较专题：溶 液和胶体专题分析：（1）溶液 PH 小于 7 的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；（ 2） 根据 PH 大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5， c （H+） =104.5 mol?L1， pH=6.5，其 c（ H+）=106.5 mol?L1；（ 3）根据 AgCl 的溶解平衡可知溶液中的Cl浓度越大， AgCl 的溶解度越小；（ 4） pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混

29、合溶液呈酸性， 溶液中 H+大于 OH浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO） c（Na+） ；解答：解 ：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的 pH7，故 A 错；B、pH=4.5 ，c（ H+）=104.5 mol?L1，pH=6.5 ，其 c（H+）=106.5 mol?L1，c（H+）是 100 倍的关系，故B 正确；C、当溶液中c（Cl）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl 的溶解度也是不同的，故C 错；D、混合溶液显酸性，则c（H+） c （ OH） ，根据电荷守恒，c（CH3COO） c（ Na+） ，故 D 错；故选： B点评：综 合考查了电解质溶液中的有关

30、知识，包括盐类的水解、溶液的pH 与 c（ H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解4 （ 2 分） （2014 秋?甘井子区校级期末）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）AK 闭合时， d 电极反应式： PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol 电子时， I 中消耗的H2SO4为 0.2 mol CK 闭合时， II 中 SO42向 c 电极迁移精选学习资料 - - - - - - -

31、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 29 页DK 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极考点：常 见化学电源的种类及其工作原理专题：电 化学专题分析：K 闭合时，装置是原电池，是电解池，则a 为正极、 b 为负极、 c 为阴极、 d 为阳极，以此可书写电极反应式，其中b 电极反应为Pb2e+SO42=PbSO4 ，a 电极反应为 PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，c 电极反应为PbSO4+2e=Pb+SO42，d电极方程式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，以此解答该题解答：解 ：AK 闭合时为原电池，为电解池

32、，中发生充电反应，d 电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，故 A 正确；B在上述总反应式中，得失电子总数为2e，当电路中转移0.2mol 电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，故 B 正确；CK 闭合时 d 是阳极，阴离子向阳极移动，故C 错误；DK 闭合一段时间， 也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于 c 表面生成 Pb，放电时做电源的负极，d 表面生成PbO2，做电源的正极，故D 正确故选 C点评：本 题综合考查原电池和电解池知识，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，学习中要把握原电池和电解池的工作原理5 （ 2 分

33、） （2010?江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（）A该系统中只存在3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化考点：常 见的能量转化形式；氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；化学能与电能的应用分析：根 据图示可知， 航天器能量储存系统存在白天利用太阳能实现太阳能转化为电能；夜晚电能转化为机械能解答：A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、 电能，则不只是三种，故A 错误；B、装置 Y 为燃料电池

34、，正极电极反应式是O2+2H2O+4e=4OH，故 B 错误；C、由装置 X 可知，水分解生成氢气和氧气，燃料电池的原料是氢气和氧气，则能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C 正确；D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转，富余的电力通过装置X 进行水的电解， 生成氢气和氧气，夜间再通过装置Y 燃烧氢氧来发电，以继续支持工作马达运转装置X 和 Y 实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能该系统能量并非完全转化，故D 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 29 页故选： C点评：本 题考查原电池原理与电解池原理，

35、考查知识点较为单一，但是考查学生综合分析能力较强，还是比较容易错的6 （ 2 分） （2010?广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应 Zn 2e=Zn2+B电池反应： Zn+Cu2+=Zn2+Cu C在外电路中，电子从负极移向正极D盐桥中 K+ 移向 ZnSO4溶液考点：原 电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式专题：压 轴题分析：原 电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu解答：解 ：A、Zn 是负极，故A 错误；B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相

36、同，故B 正确；C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C 正确；D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向 CuSO4 溶液，故D 错误；故选： BC点评：本 题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点7 （2 分） （2010?海南）已知：Ksp（AgCl ） =1.8 1010，Ksp（ AgI）=1.5 1016，Ksp（Ag2CrO4）=2.0 1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）AA gClAgI Ag2CrO4B AgCl Ag2CrO4AgI CA g2CrO4AgCl

37、 AgI DAg2CrO4AgI AgCl 考点：难 溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：压 轴题分析：根 据对应化学式相似的AgCl 和 AgI 来说 Ksp越小 Ag+浓度越小，即AgCl AgI ；假设 Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则 CrO42的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2 0.5x=0.5x3=2.0 1012，x3=4.0 1012，即 x，因为 AgCl 饱和溶液中Ag+的浓度为，所以 Ag2CrO4AgCl ，故顺序为： Ag2CrO4 AgCl AgI 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

38、- - - - - - -第 11 页，共 29 页解答：解 ：A、由 Ksp计算可知， Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4 AgCl ，故 A 错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4AgCl ，故 B 错；C、饱和溶液中： 对应化学式相似的AgCl 和 AgI 来说 Ksp越小 Ag+浓度越小， 即 AgCl AgI；Ag2CrO4溶液中 Ag+的浓度为，AgCl 饱和溶液中Ag+的浓度为，所以有Ag2CrO4AgCl AgI ，故 C 正确；D、化学式相似的AgCl 和 AgI 来说 Ksp越小 Ag+浓度越小， Ag+浓度大小顺序应为AgCl AgI ，故 D 错故选 C点评：本

39、 题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算8 （ 2 分） （2013 秋?和平区校级期末）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率， P 表示压强， t 表示反应时间下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线同时符合以下两个图象的反应是（）A4NH2（g）+5O2（g）? 4NO（ g）+6H2O（g）H=808.7Kj/mol BN2O3（g）? NO2（g） +NO（g）H=+41.8Kj/mol C3NO2（g）+H2O（l）? 2HNO2（l）+

40、NO （g）H=261.3Kj/mol DCO2（g）+C（s）? 2CO（g） H=+171.4Kj/mol 考点：体 积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率的影响因素分析：由 图可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，据此结合选项解答解答：解 ：由图可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图可知，温度越高平衡时反应物

41、的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，A、4NH3（g）+5O2（g）? 4NO（g）+6H2O（ g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，且正反应是放热反应，符合反应特征，故A 符合；B、N2O3（g）? NO2（g）+NO（g）H 0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，故B 不符合；C、3NO2（g）+H2O（l）? 2HNO3（aq）+NO（g）H0，反应前后气体物质的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 29 页不变，正反应是放热反应，不符合反应特征

42、，故C 不符合；D、CO2（ g）+C（s）? 2CO（g） H=+171.4KJ/mol ，正反应是吸热反应，不符合反应特征，故D 不符合；故选 A点评：本 题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键9 （ 2 分） （2013?湖南模拟）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol?L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L1 NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0 时， c（H+）=1 102mol?L1BV（NaOH） 10mL 时，可能存在c（N

43、a+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）=10mL 时， c（H+） =1 107mol/L DV（NaOH） 10mL 时，一定有c（Na+） c（C2O42） c（ OH） c（HC2O4）考点：离 子浓度大小的比较专题：盐 类的水解专题分析：A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0 时， NaHC2O4不能完全电离出H+；BV（NaOH） 10mL 时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4；CV（NaOH） =10 mL 时，溶液中溶质为Na2C2O4，草酸根离子水解，溶液显示碱性；DV（NaOH） 10 mL 时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，如果氢氧化

44、钠远远过量，则可能存在c（C2O42） c（OH） 解答：解 ：A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0 时， NaHC2O4只能完全电离出H+，所以溶液中 c（H+） 1 102mol?L1，故 A 错误；BV（NaOH） 10mL 时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即溶液中c（H+）=c（OH） ，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4） ，故B 正确；CV（NaOH）=10 mL 时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性， 则溶液中的c（H+） 1 107mol?L1，故 C 错误；DV（NaOH） 10 mL 时，溶液中溶质为NaOH、N

45、a2C2O4，如果氢氧化钠远远过量，则溶液中氢氧根离子浓度可能大于醋酸根离子浓度，即：c （C2O42）c （OH） ，不一定存在c（C2O42） c（OH） ，故 D 错误；故选 B点评：本 题考查溶液中离子浓度大小比较的方法，题目难度中等，明确溶液中的溶质是解答的关键，要求学生能够利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答10 （2 分） （2013 秋?和平区校级期末）合成氨反应为N2+3H2? 2NH3，今有 A、 B、C、D四个容器， 每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和一定不为1 的是（起始体积相同） （）A恒温

46、恒容：操作1：加 1 mol N2+3 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3B恒温恒压：操作1：加 1 mol N2+3 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3C恒温恒容：操作1：加 1 mol N2+3 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3D恒温恒压：操作1：加 1 mol N2+3 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 29 页考点：化 学平衡的影响因素专题：化 学平衡专题分析：A、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2 转化到左边

47、，可得1 mol N2+3 mol H2，与操作 1 对应各组分的物质的量相等，与操作1 为等效平衡，平衡时 NH3的物质的量相同，令操作1 中 N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为 2amol；操作 2 中 NH3的转化率为b，平衡时 NH3为 2（1b）mol，据此计算判断；B、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2 转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2， 与操作 1 对应各组分的物质的量之比相等，与操作 1 为等效平衡，平衡时 NH3的含量相同，令操作1 中 N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a） m

48、ol；操作 2 中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为 2（1b）mol，总的物质的量为（2+2b）mol，根据含量相同计算判断；C、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2 转化到左边，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，与操作 1对应各组分的物质的量不相等，与操作 1 不是等效平衡，可等效为在操作2 在操作 1的基础上增大压强，平衡时 NH3含量增大、 物质的量比操作 1 增大， 令操作 1 中 N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为 2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作 2中 NH3的转化率为b，平衡时 NH3为 3（1 b）mol，总的

49、物质的量为（3+3b）mol，根据平衡是氨气的含量计算判断；D、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2 转化到左边，可得1.5mol N2+4.5mol H2，与操作1对应各组分的物质的量之比相等，与操作1 为等效平衡，平衡时 NH3的含量相同， 令操作 1 中 N2的转化率为a， 由方程式可知平衡时NH3为 2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作 2 中 NH3的转化率为b，平衡时 NH3为 3（1b）mol，总的物质的量为（3+3b）mol，根据含量相同计算判断解答：解 ：A、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2 转化到左边，可得 1 m

50、ol N2+3 mol H2， 与操作 1 对应各组分的物质的量相等，与操作 1 为等效平衡，平衡时 NH3的物质的量相同， 令操作 1 中 N2的转化率为a， 由方程式可知平衡时NH3为 2amol； 操作 2 中 NH3的转化率为b， 平衡时 NH3为 2 （1b） mol， 所以有 2amol=2（ 1b）mol，整理得a+b=1，故不符合；B、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2 转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2， 与操作 1 对应各组分的物质的量之比相等，与操作 1 为等效平衡，平衡时 NH3的含量相同，令操作1 中 N2的转化率为a，由方程式可知