2022年高考化学二轮复习第二部分策略四预测题仿真模拟 .pdf

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1、学习必备欢迎下载预测题仿真模拟 (四) 本试卷分为第卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分( 满分： 100 分，考试时间：60 分钟 ) 第卷 ( 选择题，共42 分) 一、选择题 ( 本题共 7 小题， 每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取 Fe(OH)3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析：选B。A项

2、，制备氢氧化铁胶体只能用向沸水中滴加饱和FeCl3溶液的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B 项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确； C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，浓硝酸与铜在常温下剧烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A在 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB25 时， pH 13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 0.2NAC常温常压下，4. 4 g CO2和 N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD标准状况下，2. 24 L Cl2通入足量H2O

3、中转移的电子数为0.1NA解析：选 C。A.在 NaHSO4晶体中存在的阳离子与阴离子分别是Na和 HSO4，n(NaHSO4) 0.1 mol ，n( 离子 ) n(Na) n(HSO4) 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol 。所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA， 错误。B.25 时，pH 13，c(H) 1013 mol/L，c(OH) 0.1 mol/L ，n(OH) 0.1 mol/L 1.0 L0.1 mol，即 0.1NA，错误。 C.CO2和 N2O的相对分子质量都是44，所以 4.4 g CO2和 N2O混合物中所含有的分子数为0.1NA，由于每个分子中都含有

4、3 个原子，所以原子总数为0.3NA，正确。 D.标准状况下， 2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol ，但把它通入足量 H2O时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数小于0.1NA，错误。9俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还会致癌。 “一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是( ) A. 该有机物的分子式为C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1 mol 该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应解析：选B。A.在“一滴香”的分子结构中，从分子结构简式可看出该有机物的碳原子数为 7，氢原子个数为8，氧原

5、子个数为3，因此该有机物的分子式为C7H8O3，错误。 B.该有机物中的碳碳双键、碳氧双键均能发生加成反应，碳碳双键还能被氧化，分子中有单个乙基结构、羟基，可发生取代反应，正确。C.该有机物中含有2 个碳碳双键， 1 个碳氧双键，因此可以与3 mol H2发生加成反应，错误。D.一种有机物若能发生银镜反应，则其结构式中应该含有醛基。该有机物分子没有含醛基的芳香族同分异构体，故不能发生银镜反应，错误。10一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池( 如下图所示 ) 的碳电极，该电池的电解质为 6 mol L1 KOH溶液，下列说法中正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名

6、师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载A充电时将碳电极与电源的正极相连B充电时阴极发生氧化反应C放电时镍电极反应为NiO(OH)H2O e=Ni(OH)2OHD放电时碳电极反应为2H 2e=H2解析：选 C。A项，碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池的碳电极，放电时作负极，发生氧化反应，所以充电时该电极应该与电源的负极相连，作阴极，错误；B 项，充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C 项，放电时镍电极作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)H2O e=Ni(OH)2OH，正确； D项，放电时碳电极反应为 H22e2OH=2H2

7、O ，错误。11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置为，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。下列说法正确的是( ) A元素 Y和元素 Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为r(W)r(Y)r(Z) C气态氢化物稳定性：XYZr(W)r(Y) ，B 错误；非金属性强弱顺序中YZ，故其氢化物稳定性YZ，C 错误； W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，是最强的含氧酸，D正确。12下列实验操作不正确的是( ) 解析：选A。A项，当加入蒸馏水离刻度线12 cm 处，再用胶头滴管定容，错误。13氯酸镁 Mg(ClO3)2 常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO

8、3)26H2O的流程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载已知：卤块主要成分为MgCl26H2O ， 含有 MgSO4、 FeCl2等杂质。下列说法不正确的是( ) A卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2 个B加入 BaCl2为沉淀 SO24C也可用Mg(OH)2代替 MgO调节溶液的pH D在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小解析：选A。从流程图看出只有Fe2能被 KMnO4氧化， A项错误；加入BaCl2为除 SO24，Mg(O

9、H)2、MgO都能中和H，提高溶液的pH且不引入新杂质，都是除Fe3较好的试剂，B、C项正确；从溶液中获得Mg(ClO3)2晶体，利用复分解反应的原理，生成溶解度较小的物质，D项正确。第卷 ( 非选择题，共58 分) 二、非选择题( 包括必考题和选考题两部分。第2628 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3638 题为选考题，考生根据要求做答。) ( 一) 必考题 ( 本部分包括3 个小题，共43 分) 26(14 分) 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(1)写 出 向KOH 溶 液 中 通 入 足 量Cl

10、2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ 。(2) 在溶液中加入KOH固体的目的是 _( 填编号 )。A为下一步反应提供碱性的环境B使 KClO3转化为 KClO C与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO DKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3) 从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生反应的离子方程式为_ 。每制得 59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol 。(4) 高铁酸钾 (K2FeO4) 作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： _FeO24_H2O_Fe(O

11、H)3( 胶体 ) _O2_OH。(5) 从环境保护的角度看，制备 K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_ _ 。(6) 高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn(OH)2 2Fe(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载4KOH充电放电3Zn 2K2FeO48H2O ，放电时电池的负极反应式为_ _ 。解析： (1)KOH 溶液与足量Cl2发生反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2O 。(2) 在溶液中加入KOH 固体的目的是为

12、下一步反应提供碱性的环境；与溶液中过量的Cl2继续反应， 生成更多的KClO。故正确选项为A、C。(3) 反应中发生反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO24 3Cl5H2O ，在方程式中每产生2 mol 的 FeO24转移电子6 mol，消耗氧化剂3 mol 。现在n(K2FeO4) 59.4 g 198 g/mol 0.3 mol ，所以消耗氧化剂的物质的量为320.3 mol 0.45 mol。(4) 高铁酸钾(K2FeO4) 水解的离子方程式为4FeO2410H2O4Fe(OH)3( 胶体 ) 3O2 8OH。(5) 电解法是制备K2FeO4较好的方法， Fe作阳极，电极

13、反应为Fe8OH6e=FeO244H2O，石墨作阴极， 电极反应为O2 2H2O 4e=4OH。(6) 高铁电池放电时负极的电极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2。答案： (1)2OHCl2=ClOClH2O (2)AC (3)2Fe33ClO10OH=2FeO24 3Cl5H2O 0.45 (4)4 10 4 3 8 (5)Fe 8OH6e=FeO244H2O (6)Zn 2OH2e=Zn(OH)2 27.(15分) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。 (1)用 CO合成甲醇的反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g

14、)。在容积为1 L 的密闭容器中分别充入1 mol CO 和 2 mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则 该 正 反 应 的H_0( 填 “” 或 “ ”) ， 判 断 的 理 由 是_ _ 。(2) 利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO23H2催化剂CH3OH H2O。常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：图 1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载图 2 由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_ _ 。为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如

15、下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从 反 应 开 始 到 平 衡 ，v(H2) _ ； 该 温 度 下 的 平 衡 常 数 数 值K_。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2) 增大的措施有_( 任写一条 ) 。(3) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)CO(g)2H2(g) 。设在容积为2 L 的密闭容器中充入0. 6 mol CH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P12.2 ，则该条

16、件下CH3OH的平衡转化率为_。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2 ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性( 选择性越大，表示生成的该物质越多) 影响关系如图所示。则 当n(O2)/n(CH3OH) 0.25时 。 CH3OH 与O2发 生 的 主 要 反 应 方 程 式 为_ 。在制备 H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)_。解析： (1) 当反应达到平衡后，由于升高温度，n(CH3OH)减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应， 所以正反应是放热反应。故 H0。 (2) 由图 1 可知：CO

17、2(g) H2(g)=CO(g) H2O(l) H 41 kJ/mol，由图2 可知： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) H 91 kJ/mol ， 将两式相加可得： CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H 50 kJ/mol 。 v(CO2)(1.00 0.25) mol/L10 min0.075 mol/(Lmin)，v(H2) v(CO2) 31，所以v(H2)3v(CO2) 0.225 mol/(Lmin)。在该温度下的平衡常数数值Kc3c2c2c320.750.750.250.7535.3 。由于反应CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(l) H2O

18、(l) H 50 kJ/mol的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2) 增大。另外比如加压、增加 H2的量等措施也能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2) 增大。 (3) 反应开始时n(CH3OH)0.6 mol，n(CO)0 mol ，n(H2) 0 mol 。假设反应过程中CH3OH改变的物质的量为x，则达到平衡时各物质的物质的量为n(CH3OH)(0.6 x)mol ，n(CO)x mol ，n(H2) 2x mol ，对于体积固定的密闭容器中的气体反应来说，反应前后的压强比等于它们的物质的量的比。所以 (0.62x) 0.6 2.2 ，解得x

19、0.36 ，所以 CH3OH的平衡转化率为0.360.6 100% 60% 。由精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载图可知当n(O2)/n(CH3OH) 0.25 时得到的产物是甲醛，CH3OH与 O2发生的主要反应方程式为2CH3OH O2=2HCHO2H2O 。在制备H2时由于在n(O2)/n(CH3OH) 0.5 时选择性最高，所以最好控制n(O2) /n(CH3OH)0.5 。答案： (1)AsSe As、Se、Br 原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，Se原子最外层电子排布为

20、4s24p4，而 As 原子最外层电子排布为4s24p3，p 轨道电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As 元素的第一电离能比Se大(3)sp3配位(4)12 38 化学选修5：有机化学基础(15分) . 施安卡因 (G) 是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载(1) 已知 A是的单体，则A中所含官能团的名称是_。(2)B 的结构简式为_；用系统命名法给C命名为 _。(3)C 与足量 NaOH 醇溶液共热时反应的化学方程式为_ 。F

21、G的反应类型为 _。(4)L是 E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上的一氯代物只有两种，则 L所有可能的 结 构 简 式 有、 _ 、 _ 、_ 。.H(Mr167) 是 C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物 V：HC2H5OH浓H2SO4，N NaOH/C2H5OHQ 一定条件V (5)H 的结构简式为_。(6)QV反应的化学方程式为_ _ 。解析：(1)A 是的单体， 则 A的结构简式是，其所含官能团是羧基、 碳碳双键。(2)A 与 H2加成得到B， B的结构简式为CH3CH2COOH ， CH3CH2COOH与 Br2在催化剂存在下发生取代反应得到CH3CH

22、BrCOOH，用系统命名法命名为2-溴丙酸。(3)CH3CHBrCOOH 与足量 NaOH。FG的反应类型为取代反应。(4)E 的同分异构体L 所有可能的结构简式有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载 (5)C的同系物 H 核磁共振氢谱有两个峰，则说明有两种H原子，结合其相对分子质量为 167，可确定其结构简式为。(6)H 与乙醇在浓硫酸存在时加热发生酯化反应产生N，其结构简式为；N 在氢氧化钠的乙醇溶液中共热发生消去反应 产生Q() ； Q 在一 定的 条件 下发 生加 聚反 应得 到的 高聚 物 V 为答案： (1) 羧基、碳碳双键(2)CH3CH2COOH 2-溴丙酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页