2022年高中化学常用计算公式常用计算方法示例化学计算专项训练 2.pdf

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1、高中化学常用计算公式1. 有关物质的量（ mol）的计算公式（1）物质的量（ mol）物质的质量物质的摩尔质量（）gg mol/即 n=MmM 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（ mol）=）（个微粒数（个）mol/1002.623即 n=ANNNA为常数 6.02 1023，应谨记（3）气体物质的量（ mol）标准状况下气体的体积( ). (/)LLmol22 4即 n=mgVV标，Vm为常数 22.4L mol-1，应谨记（4）溶质的物质的量（ mol）物质的量浓度（ mol/L ）溶液体积（L）即 nB=CBVaq2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式溶液密度（ g

2、/mL ）溶液质量溶液体积( )()gmL即=aqVm液溶质的质量分数 =%100)gg溶剂质量）（溶质质量）溶质质量（=)gg溶液质量（溶质质量（ 100% 即 w=100%液质mm=剂质质mmm 100% 物质的量浓度（ mol/L）溶质物质的量溶液体积()()molL即 CB=aqBVn（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度物质的量浓度1000(mL)(g / mL)(g / mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量精选学习资料 - -

3、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页即 CB=BM1000 单位： g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数即浓m稀稀浓m浓溶液的体积浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积稀溶液物质的量浓度即 c（浓） V（浓） c（稀） V（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒

4、的。3. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混） ：Mmn()()混混=.nn.nMnM212211说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混） ：M22 4 .（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0，101105.Pa）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A 的密度之比D（通常称作相对密度） ：D=）（混）A=）（混）AMM则 MD M A()4. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同

5、气体间比较，也可以是同一气体的比较，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。前提请记住公式： PV=nRT=MmRT=MVRT=mgVRTV标,=ANNRT（1）同温、同压下，同体积 的气体，其质量(m)之比等于 其相对分子质量(M)之比，等于 其密度()之比，即：BABABAMMmm（2）同温 、同压下，气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即：BABABANNnnVV（3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积(V)之比与其密度()成反比，即：A

6、BBAVV（4）同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即：BABAAANNnn5. 氧化还原反应中电子转移的数目 = 同一元素化合价变化差值发生变价元素的原子个数6. 摩尔质量（M）=NA每个该物质分子的质量（ m0）原子的相对原子质量 =）的质量（一个）一个某原子的质量（gCg121217. 有关物质结构，元素周期律的计算公式（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系原子序数 =核电荷数核内质子数 原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数（2）质量数（ A） 、质子数（ Z） 、中子数

7、（ N）的关系AZN（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系对于非金属元素：最高正价最低负价8 （对于氢元素，负价为 -1，正价为 +1；氧和氟无正价）。主族元素的最高价主族序数主族元素原子的最外层电子数。8. 化学反应速率的计算公式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页（1）某物质 X 的化学反应速率：)min()()(1hsLmolXXv或或时间的变化量的浓度变化量即tCX)(=tVn（2）对于下列反应：mAnBpCqD有 v Av Bv Cv Dm np q()()()():：或v Amv Bnv Cpv Dq

8、()()()()9. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量起始量消耗量生成物的平衡量起始量增加量表示为： （下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入计算）起始量（ mol）a b c d 变化量（ mol）mx nx px qx 平衡量（ mol）mxamxanxbnxbpxcpxcqxd(反应正向进行 ) qxd(反应逆向进行 ) （3）反应达平衡时，反应物A（或 B）的平衡转化率（ %）ABm o l / LABm o l / L100%ABmolABmol100%ABmLLABmLL100%（或）的消耗浓度（或）的起始浓

9、度（或）消耗的物质的量（或）起始的物质的量气体（或）的消耗体积（或）气体（或）的起始体积（或）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L 或 mL，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。(注意事项见上面第 4 点。) 恒温、恒容时：ppnn1212，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。恒温、恒压时：VVnn1212，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。恒温、恒

10、容时：1212MMrr，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。（5）混合气体的密度混混合气体的总质量（总）容器的体积mV（6）混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。 MM AaM Bbr()%()%其中 M（A） 、M（B）分别是气体A、B的相对分子质量； a%、b%分别是气体A、B的体积（或摩尔）分数。Mr混合气体的总质量混合气体总物质的量(g)(mol)10、溶液的 pH值计算公式（1） pHc Hlg()若 c HmolLn()/10，则pHn若 c HmmolLn()/10，则pHnmlg注意：为溶液中 H+的总浓度（2）任何水溶液中，由水电离产生的c

11、H() 与 c OH总是相等的，即：cHcOH水水()()（3）任何水溶液中，水的离子积KW=精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页注意：指溶液中 H+的总浓度和 OH-的总浓度的乘积常温（或 25）时：c Hc OH()11014（4）n 元强酸溶液中 c Hn c()酸；n 元强碱溶液中 c OHn c碱11、烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相 对分子质量 ，再依（最简式相对分子质量）n相对 分子质量，求得分子式。注意技巧：原子个数之比若不能简单处理成最简整数时，应用较小数作为除数，将一项变为 1，若另一

12、项还不是整数时，再同时扩大一定的倍数，即可找出最简式。当最简式中 H 已饱和，则有机物的最简式即为分子式。（2）商余法：知相对分子质量M 则12相对分子质量商为 C 原子数，余数为 H 原子数。注意：一个 C 原子的质量 12个 H 原子的质量一个 O 原子的质量 16 个 H 原子的质量 =一个 CH4的质量知耗氧量 A，则xA5.1分子式为（ CH2）x注意：一个 C 耗氧的量 4 个 H 耗氧的量若增加一个氧则增加2 个 H 或增加 0.5 个 C，即分子式也可以为：（CH2）x（CO2）a（H2O）b知电子总数 B，则baB.5.1分子式为（ CH2）aHb注意：一个 C 电子的数目

13、6 个 H 电子的数目一个 O 电子的数目 1 个 C H2电子的数目12、有关多步反应的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页有关公式：物质纯度 =%100)gg不纯物的质量（质量（不纯物中所含纯物质的原料利用率（或转化率） =原料的损失率投入原料量实际参加反应的原料量1%100产率=%100产品理论产量产品实际产量说明：多步计算需把各步反应方程式逐一列出，然后根据各物质之间的物质的量关系一步计算即可；生产过程中各步的转化率、产率可累积到原料或产物上；原料或中间产物中某元素的损失率可转化为原料的损失率；原料损失率

14、、中间产物的利用率、产率、转化率、损失率、吸收率等也可按一定方式转化为原料的利用率。贴心小提示： 有关 NA的考查若只给体积数，必看二条件： “标况”、 “气体”若给出溶液的浓度和体积，必思考二问题：“强电解质还是弱电解质？”、 “是盐类的水解吗？”另外，应记住以下几点：a、各类晶体的构成微粒是什么，一些特殊物质中（如：金刚石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有机物等）化学键的数目是多少？b、哪些是双原子分子，哪些是单原子分子？ c、可逆反应的特征：反应物、生成物之间不能完全转化，每时每刻均存在！ d、无纯净的 NO2或 N2O4（因为 2NO2N2O4 ）高中化学常用计算

15、方法与专项训练【例题精选】 ：一、定义公式法例 1将 1 体积密度为1.84 克 /cm3，浓度为98%的硫酸溶液，溶解在4 体积水中，配成稀硫酸溶液。经测定该稀硫酸溶液的密度为1.225g/cm3，此稀硫酸溶液的物质的量浓度为A1.93mol/L B3.68mol/L C7.72mol/L D3.86mol/L 分析 ：该题使用四个公式，环环相扣。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页公式 1 A%=溶质质量溶液质量100%公式 2 物质的量浓度 =溶质物质的量溶液体积公式 3 CAM10001%公式 4 稀释定律C

16、1V1=C2V2解法一 ：稀溶液的百分比浓度A%=18498%18414100%3088%.稀溶液的摩尔浓度CmolL122510003088%981386.(/)解法二 ：稀溶液溶质物质的量18498%980 0184.()mol稀溶液体积184141225104 771033.()L稀溶液摩尔浓度001844 77103863.(/)molL解法三 ：浓溶液摩尔浓度CmolL1184100098%98118 4. (/)稀溶液体积Vml21841412254 77.()稀溶液摩尔浓度CC VVmolL211218414 77386.(/)答案 ：D 二、关系式法例 2工业上用NH3，空气和

17、水作原料，合成化肥硝酸铵（1）若要制100 吨硝酸铵，需NH3多少吨？空气中的氧气多少吨？水多少吨？（2）若 NH3制 NO 的转化率为96%，NO 转为 HNO3的转化率为92%，生产 100 吨硝酸铵需NH3多少吨？分析 ： （1）用 NH3制 NH4NO3时，需要先把 NH3分成两部分， 一部分用于制HNO3，另一部分留作与HNO3反应生成NH4NO3即 NH4NO3中的氮原子均来自NH3，即 2NH3NH4NO3由于 2mol NH3含 6mol H，而NH4NO3中只有 4mol H，损失的2mol H 应该在生成物的H2O 中，即生成1mol H2O。又 1mol NH4NO3和1

18、mol H2O 中共含 4mol O 即 2mol O2。由此可得下列关系式：2NH3 + 2O2NH4NO3 + H2O （1）34 64 80 x y 100 34 x=80100 x=341008042 5 . ()吨精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页64 y=80100 y=641008080()吨由上述关系式可知合成NH4NO3的过程并不消耗水反而生成水。（2） 解法一 ：由于有两步转化不是100%转化，因此生成1mol NH4NO3消耗 NH3应大于 2mol 上述数量之间关系的关键是制得的HNO3应恰

19、好与留下的NH3完全反应后生成NH4NO3关系式： 0.883 NH4NO3 1.883NH3NH4NO318830883.NH3NH4NO3 2.133NH3801002.13317yy1002.133178045.3()吨解法二 ：留下与HNO3反应的 NH3没有损失，由（1）可知为42.5221.25()吨，则另 21.25 吨 NH3应 理 解 为 损 失 两 次 之 后 的 剩 余 量 ，原 来 的 为21.25% (96% 92%)=24.06 ( 吨 ) 共 消 耗 的 为 ：21.25+24.06=45.3( 吨 ) 答案 ： （1）NH3为 42.5 吨， O2为 80 吨，

20、不消耗水。（ 2）需要 NH3：45.3 吨三、守恒法例 3有铜银合金30 克，溶于 80ml 浓度为 13.5mol/L 的浓硝酸中，得到气体6.72 升（标准状况） ，反应后溶液的 pH 值=0，设反应前后溶液体积未变，求： （1）被还原HNO3的物质的量。（2）原合金中银的质量百分含量。分析 ：浓 HNO3溶解合金过程中不断变稀，所以气体为NO2与 NO 的混合物。由反应后溶液pH=0 而知有剩余 HNO3。根据元素守恒，NO2、NO 中的 N 即为被还原HNO3中的 N 元素。（1） NO2、NO 共 6.72 升为6 7222 40 3. ()mol，即被还原HNO3量，求合金中Ag

21、% 时，先找出未反应的 HNO3，由 pH=0，知 H+=1mol/L ，即未反应HNO3。反应的HNO3为(13.50.0810.08)=1(mol) （2）设银为x 克，铜为30 x 克Ag+电荷总数 +Cu2+电荷总数等于参加反应的HNO3减去被还原HNO3后在溶液中NO3的总电荷数。x108130 x64210.3（根据电荷守恒）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页x10830 x320.7x10.8(g)Ag%10.83036%答案 ： （1）0.3mol（2）36% 四、差量法例 4在 200时将11.6

22、 克 CO2和水蒸气的混和气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6克。求混和气体的平均分子量。分析 ：分子量与摩尔质量在数值上相等，即求每摩气体的质量，M116 .混和气体总的物质的量。解法一 ：设 11.6 克中含 xmol CO2，y mol 水蒸气Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 12O2质量增加x 0.5x 44x16x=28x Na2O2 + H2O = 2NaOH + 12O2质量增加y 12y 18y16y=2y 由题意可得4418116282360104xyxyxy.解得混合气体平均分子量116010 411605232.解法二 ：分析如下图示向固体

23、Na2O2中通入 11.6 克且完全反应，为何固体只增3.6 克？因为有O2跑掉的缘故。根据质量守恒，出去的O2为： 11.63.6=8 克0583205. (). ()xyxymol混和气体的平均分子量11605232.本题的两种解法虽都属“差量法”，但方法二更好，更直接。答案 ：23.2。五、平均值法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页例 5把含有某一种杂质氯化物的MgCl2粉末 95 克溶于水后， 与足量 AgNO3溶液反应， 测得生成的AgCl为 300 克，则该MgCl2粉末中杂质可能是ANaCl BAl

24、Cl3CKCl DCaCl2分析 ：95 克 MgCl2为 1mol，300 克 Ag 为3001435 .大于 2mol MgCl2 2AgCl 1 2 说明杂质中含 C 的质量百分比大或提供 1mol Cl所需物质的质量小。提供 1mol Cl所需各物质的质量为：物质MgCl2NaCl AlCl3KCl CaCl2提供 1mol Cl的质量47.5 58.5 44.5 74.5 55.5 只有 ACl3小于 47.5选 B 答案 ：B 六、十字交叉法例 6（）在 120， 1.01105Pa时，将 2 升 C2H6、C2H2混合气体与足量的氧气反应充分燃烧，反应后恢复原状态，得到的气体比原

25、来增加0.8 升，求原混合气体中C2H6的体积。分析 ：由反应后比反应前气体体积增大，可知混合气体中平均H 数4，设平均H 原子数为x，Vx410.4 x5.6()平均氢数现 2 升混合气体，按此摩尔比，C2H6应占291018 . 升，若按常规的代数法，则设C2H6为 y 升6y22(2y)25.6y1.8()解得升答案 ：1.8 升七、中间值法例 7将 x mol Na2SO3和 y mol Na2S 溶于水中，用H2SO4酸化后：若生成 S和 SO2，若生成 S和 H2S，若只生成S，则 x y 之值依次为A大于12，等于12，小于12B大于12，小于12，等于12C等于12，大于12，

26、小于12D小于12，等于12，大于12分析 ：写出该反应的方程式，找到中间值12Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3S + 2Na2SO4 + 3H2O 1 2 x y 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页讨论 ：当x : y12时，适量，只有S，应为当x : y12时， Na2SO3过量，则还发生如下反应：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2生成 S 和 SO2，应为当x : y12时， Na2S 过量，则还发生如下反应：Na2S + H2SO4 = Na2SO

27、4 + H2S 生成 S 和 H2S，应为答案 ：B 八、讨论法例 8把 30mol NO2和 O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒内，最后余7.5 毫升气体，求开始时NO2和 O2各几毫升？分析 ：根据 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3分析，有两种情况（1）O2过量：剩余7.5mol 是 O24NO2 O230 x14x7.54 1 x 14x5x=90 x=18 NO2： 18mol O2：3018=12mol （2）NO2过量，剩余气体为NO 3NO2 NO 4NO2 O23 1 4 1 z+z4=3022.5=7.5 y=37.5 7.5 z z45z=30 z=

28、6 =22.5 NO2：6+22.5=28.5ml O2：3028.5=1.5ml 答案 ： （1）O2过量，剩余气体为O2；NO2：18mol ，O2： 12mol （ 2）O2过量，剩余气体为NO；NO2：28.5mol，O2：1.5mol 【专项训练】 ：一、选择题1、t时，化合物A 的饱和溶液m 克中含溶质a 克，化合物B 的饱和溶液m 克中含溶质b 克，则此温度下 A 的溶解度的比值是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页AabBambbmaCa(mb)b(ma)Da(ma)b(mb)2、1mol 有机物

29、CxHyO2，在 O2中完全氧化后，生成CO2和 H2O（气）的体积相等，并消耗O278 升（标准状况）。该有机物的碳原子数x 是A2 B3 C4 D6 3、46%的乙醇水溶液中，乙醇和水所含氢原子的个数比是A2 1 B1 1 C12 D 13 4、对于“ 12 克碳 12”下列说法错误的是A含有阿佛加德罗常数个碳12 原子B恰好是 1mol 碳原子C约含有6.0210236 个电子D约含 6 个质子和6个中子5、通式为CnH2n2的炔烃，在密闭容器中与氧气完全燃烧，若反应前后压强不变，温度为150，此烃分子式中 n 值为A2 B3 C4 D5 6、V 升硫酸铁溶液中含Fe3+m 克，则溶液中

30、SO42的摩尔浓度为A56 mVmol/ LB3m56Vmol/ LCmVmol/ L84D3mVmol/ L1127、用 0.1mol/LNa2SO3溶液 30ml，恰好将2103molxO4离子还原，则元素x 在还原产物中化合价是A+1 B+2 C+3 D+4 8、两种金属粉末的混合物15 克，投入足量稀H2SO4中得到 5.6 升 H2（标准状况）这种混合物可能是AFe 和 Al BFe 和 Zn CFe 和 Mg DFe 和 Cu 9、甲烷和丙烷混和气的密度和同温同压下甲醛的密度相同，混合气体中甲烷和丙烷的体积比A1 2 B1 3 C31 D 11 10、将 Na、Na2O、Na2O2

31、和 NaOH 各 1mol 分别溶于100ml 水中，依次得到甲、乙、丙、丁四种溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是A甲 =乙=丙 =丁B丙 乙丁=甲C丁 乙=丙甲D乙 =丙甲丁11、用 1 升 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和 HCO3的物质的量浓度之比为A1 3 B2 1 C23 D 32 12、0.4mol Al 跟足量氧气反应时，电子转移总数为A12mol B0.4mol C1.26.021023个D0.46.021023个13、24molH2S 在 30mol O2中燃烧，在同温同压下，得到的SO2气体的体积为A24mol B30mol

32、 C20mol D18mol 14、0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6） ，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O(液) =H2O(气)44KJ，下列热化学方程式中，正确的是AB2H6(气)+3O2(气)=B2O3(固)+3H2O(气)+2165KJ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页BB2H6(气)+3O2(气)=B2O3(固)+3H2O(液)+2165KJ CB2H6(气)+3O2(气)=B2O3(固)+3H2O(气)+2033KJ DB2H6(气)+3O2(

33、气)=B2O3(固)+3H2O(液)+2033KJ 15、A 物质 a克和 B 物质 b克的溶液恰好完全反应生成C 物质 c 克和 H2，生成的H2在标准状况下的体积为A22.4c 升B(a+bc)/22.4 升C11.2(a+bc)升D22.4(a+bc)升16、实验测得CO 和氧气的混合气体的密度是H2的 14.5 倍，可知其中氧气的质量百分比为A25.0% B27.6% C72.4% D75.0% 17、有两份质量相同的SO3和 SO2，它们所占的A氧原子的物质的量之比为3 2 B硫原子个数之比为45 C硫原子的物质的量之比为11 D氧原子个数比65 18、有三种不同浓度的稀H2SO4，

34、体积比为321，依次与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al 刚好完全反应，则此三种H2SO4的摩尔浓度为A1 11 B6 23 C438 D 213 19、在相同状态下，取容积相同的3 个干燥烧瓶分别充满NH3、HCl 、NO2，将烧瓶倒置于盛水的水槽中，充分反应后，烧瓶溶液的摩尔浓度之比为A3 23 B3 32 C111 D 232 20、由 A、B 两种气体组成的混和气体（A、B 的分子量分别为MA、MB）若 A 的质量百分比为m%，则1mol 该混和气体的质量为AM(1m%)M m%AB克BMm%M (1m%)AB克CMM2AB克D100mM100mMAB克二、填空题：1、把 2.5

35、 克胆矾溶于水，若使溶液中每100 个水分子含有一个二价铜离子，则需加水克。2、一个碳原子（612C）的质量是1.9921026千克，氧气（8162O）的摩尔质量是32 克/mol，那么一个816O的质量可表示为a 或b 。3、0.02mol/L 的K2SO4Al2(SO4)324H2O水溶液中K+的物质的量浓度为a Al3+的物质的量浓度为b SO42的物质的量浓度为c 。4、 实验室需要2mol/L 的 H2SO4 1000ml， 用密度为1.84g/cm3的 98%的浓 H2SO4和水配制。 该浓 H2SO4的物质的量浓度为a ，需浓 H2SO4的体积为b 。5、某元素 X 的氢化物化学

36、式为XO3，X 的质量分数是40%，X 的原子核内质子数与中子数相等，则元素 X 是。三、计算题 ：1、把 100ml 的量筒盛满水，倒立在水槽中，然后先通入67.2ml NO2，再通入 5.6mlO2（均为标准状况时） ，于是液面开始上升，问液面最后停止在何处？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页2、写出 H2S 燃烧的化学方程式，1.0 升 H2S 气体和 a 升空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（ 20， 1.01 105帕） ，讨论当 a 的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含 a 的表

37、达式表示，假定空气中氮气和氧气的体积比为41，其它成分可忽略不计）。【专项训练参考答案】 ：一、1、C 2、B 提示：烃的含氧衍生物完全燃烧时消耗氧气CxHyOz(xy4z2)O2z=0，则为烃完全燃烧时消耗氧气CxHy(xy4)O2，CxHyO2 xCO2y2H2O x y2x=y2y=2x 1 1 则x2y4z27822.4x33、B 4、 D 5、B 6、D 7、D 8、BD 9、D 10、D 11、A 12、C 13、D 14、 C 15、C 提示：根据质量守恒定律，可知产生H2的质量为（ a+bc）克16、B 提示：M14.5229，十字交叉nn31m/ n218,COOCOO220

38、%=8218100%27 6%.17、BD 18、C 19、C 20、D 提示：可设混和气体总质量为100 克，根据Mmn总总，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页nmM100mMAB总二、1、17.1 2、 a326021023.克b161992101226.公斤3、a0.04mol/L b0.04mol/L c 0.08mol/L 4、a18.4mol/L b108.7ml 5、硫三、1、14.93ml 2、当aVaaVa2 51252 505.().(.)升时，升，当升时，升提示：本题考查H2S 燃烧时由于O2量不同的就有不同的化学方程式，根据阿佛加德罗定律的推广，各气体反应物的体积比及反应前后体积变化，过量计算的方法。反应前总体积为1+a（升）（1）O2不足， 2H2S + O2 = 2S + 2H2O V 2 1 3 a535aV1.0a50.5a2.5H S2为升，升，升Vaaa135125()升（2）O2过量：V1.0a5.5a.5H S2为升，升，则升172H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O V 2 3 2 3 1 1.5 V=1+a 1.5=(a0.5)升精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页