2022年高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱度. .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神第二节水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1精确的导电性实验表明，水是，能发生，电离方程式为，可简写为。2水的离子积常数的表达式为，室温下， Kw= 。3常温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1 10-7mol/L 中性溶液中，c(H+) c(OH-) 1 10-7mol/L 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1 10-7mol/L 4pH= 。5酸碱中和滴定就是利用反应，用已知来测定未知的实验方法，滴定中常用的仪器有。【巩固练习 】1 常温下，某溶液中水电离出的c(OH)=1 10-13mol/L ， 对该溶液的叙述正确的是（）A溶液一定

2、显酸性B溶液一定显碱性C溶液一定显中性D溶液可能是c(OH)=0.1mol/L 的溶液225时，在0.01mol L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）A5 10-13mol L-1 B0.02mol L-1C1 10-7mol L-1 D1 10-12mol L-13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大，pH 变小，呈酸性B水的离子积不变，pH 不变，呈中性C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性D水的离子积变大，pH 变小，呈中性4有一支 50 mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）Aa mL B （50a

3、）mL C大于（ 50a）mL D大于 a mL 5下列说法正确地是（）A盐酸溶液中无氢氧根离子B氢氧化钠溶液中无氢离子C氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和 OH且 Kwc(H) c(OH)1 1014625时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H)增大， Kw不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神C向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H)降低D将水加热， Kw增大， p

4、H 不变7下列水溶液肯定是酸性的是（）A含氢离子的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpHc(OH-)的溶液8下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸C淀粉 KI 试纸DpH试纸9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液会导致测得的NaOH 溶液浓度偏高的是（）A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B碱式滴定管量取NaOH 溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时仰视读数D锥形瓶取用NaOH 待测液前加少量水洗涤10取浓度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于 12，则原溶液的浓度为（）A 0.01mol L1B0.017mol

5、 L1C0.05mol L1D0.50mol L111下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7 时， c(SO24)c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c2C pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1mol L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3 H2O)增大12室温时，将x mL pH= a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH= b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是（）A若 x=y，且 a+b=14，则

6、 pH7 B若 10 x=y，且 a+b=13，则 pH=7 C若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7 D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH7 13常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0 10-13mol L1，该溶液可能是（）二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD14某温度下，重水（D2O）的离子积为1.6 1015，若用定义pH 一样的方法定义pD，则该温度下关于pD 叙述正确的是（）A纯重水中pH7 B含 0.01 mol DCl 的重水溶液1L 中， pD2 C含 0.01 mol NaOD 的重水溶液1L 中， pD12 D100 mL 0.25

7、 mol/L的 DCl 重水溶液与50 mL 0.2 mol/L 的 NaOD 重水溶液混合后，溶液的 pD1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神15 （1）25时 , 0.05 mol/LH2SO4溶液的 pH= ；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。（ 2） 某 温 度 下 纯 水 中 的c（ H+） = 2 10-7mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的c（ OH-） = ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（ H+）= 5 10-4mol/L ，则溶液中c（OH-） = ，

8、此时溶液中由水电离产生的c（H+） = 。16用酸式滴定管准确移取25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞 )，滴定结果如下：NaOH 起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL 18.60mL 第二次0.30mL 18.00mL （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L. （ 2）达到滴定终点的标志是。（ 3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读

9、数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E未用标准液润洗碱式滴定管【能力提升】17维生素C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C 的含量在 500 mg L-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C 的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（ 1）测定目的：测定 品牌软包橙汁维生素C 含量（ 2）测定原理：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2H+ + 2I-（ 3）实验用品仪器：自选试剂：指示剂(填名称)，浓度为 7.5010-3molL-1标准 I2溶液，蒸馏水。（4）实验过程：洗涤仪

10、器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。打开橙汁包装，用(填仪器名称 )，向锥形瓶中移入20.00mL 待测橙汁， 滴入2 滴指示剂。用左手控制滴定管的(填部位 )，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点，滴定至终点的现象是。（ 5）数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg L-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神18实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4N6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H滴

11、定时， 1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 I 称取样品 1.500 g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20 的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（ 1）根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 _(填“

12、偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 无影响 ”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽， 则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积_(填“ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。（ 2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol L1，则该样品中氮的质量分数为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页