2022年高二化学上学期期中试题 .pdf

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1、第 1 页2019 学年高二化学上学期期中试题含答案物理在绝大多数的省份既是会考科目又是高考科目，在高中的学习中占有重要地位。以下是查字典化学网为大家整理的高二化学上学期期中试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。本试卷分第卷(选择题 ) 和第卷 (非选择题 ) 两部分。总分值 100 分。考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 、C12、O16、S32 、 Fe56 第卷 (选择题共 48 分) 一、选择题 ( 此题包括 16 小题，每题3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意) 1、以下物质是非电解质的是( ) 2、以下关于化学反应进行的方向说法

2、正确的选项是( ) A.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D.常温下，反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 0 3、以下说法正确的选项是( ) B.H+与 OH在水溶液中混合时，反应的活化能几乎为0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页第 2 页C.对已达平衡的可逆反应，v( 正)=v( 逆)=0 D.常温下， 1mol/L 的 CH3COOH溶液， pH=0 4、以下有关电解质的说法中正确的选项是( ) B.将 NaOH 和氨

3、水溶液各稀释一倍，两者OH浓度均减少到原的 1/2 D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c(H+) 也是醋酸中 c(H+) 的二倍5、根据生活经验，判断以下物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的选项是( ) A.厕所清洁剂醋 肥皂厨房清洁剂 B. 醋 厕所清洁剂肥皂 厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋 肥皂 D. 厨房清洁剂醋 肥皂 厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的选项是( ) A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面精选学习资料 - - -

4、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页第 3 页7、对已经到达平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，以下说法正确的选项是( ) A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的 H D.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大8、某温度下， Kw=1013 ，已知该温度下某浓度Na2CO3 溶液的 pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)是( ) A.11010 mol/L B.1103 mol/L C.1104

5、 mol/L D.1107 mol/L 9、以下表达中不正确的选项是( ) A.将 NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al(OH)3 B.溶液中 c(H+)c(OH) ，该溶液一定显酸性C.用原电池作电进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极保护法，构成了电解池; 牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ) ，则物质的量浓度相同的三种盐NaX 、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页第 4 页NaY和 N

6、aZ溶液 pH由大到小的顺序是( ) A.NaX NaY NaZ B.NaX NaZ NaY C.NaY NaZ NaX D.NaZ NaY NaX 11、已知反应： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1 和 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 kJmol-1。则以下说法不正确的选项是( ) A.CO转化为 CO2的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 B.CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g) H=-283 kJmol-1 C.放热反应可能需要加热才能进行，

7、而吸热反应一定需要加热才能进行D.1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ 12、以下说法不正确的选项是( ) B.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH 溶液， Mg(OH)2的 Ksp 不变D.对滴加酚酞的NaHCO3 溶液加热，红色加深，是因为加热时 NaHCO3 分解生成 Na2CO3 ，碱性增强13、 以下对于 25 时 pH为 12 的氨水，表达正确的选项是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页第 5 页A.加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c(CH

8、3COO-)+c(OH-)=c(NH+4)+c(H+) B.向其中加入一定量的水，NH3H2O 的电离平衡正移， 溶液中所有离子浓度均减小C.与等体积、 pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：c(Cl-) c(NH+4) c(H+)c(OH-) D.c(NH+4)+c(NH3H2O)=1.010-12 molL-1 14、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出以下关系图，以下判断一定错误的选项是( ) A.图 I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B.图研究的是压强对反应的影

9、响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高15、体积为 1 L 的某溶液中含有的离子如表所示：离子 Cu2+Al3+NO-3 Cl- 物质的量浓度 (molL-1) 11a1 用 Pt 电极电解该溶液，当电路中有3 mol 电子通过时 ( 忽略精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页第 6 页电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象) ，以下说法正确的选项是( ) A.阴极析出的金属是铜与铝 B.a=3 C.阳极生成 1.5 mo

10、l Cl2 D.电解后溶液的pH=0 16、常温下， Ksp(CaCO3)=4.9610-9 ，Ksp(MgCO3)=6.8210-6 。含有 MgCO3 沉淀的 MgCl2溶液中，已知c(Mg2+)=0.2 mol/L 。如果加入等体积的CaCl2 溶液，假设要产生CaCO3 沉淀，加入 CaCl2 溶液的物质的量浓度最小约为( ) 第卷 (非选择题共 52 分) 二、填空题 ( 此题包括 6 小题 ) 17、(8 分) 化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在。请利用化学反应原理的相关知识答复以下问题。(1) 寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火

11、器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳灭火。请写出该反应的离子方程式：。(2) 学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理解释这一现象。请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：。(3) 学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢。水垢中含有的CaSO4 ，可先用 Na2CO3 溶液处理，而后用酸去除。请用一个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页第 7 页离子方程式表示Na2CO3 的作用：。(4) 我们所使用的自水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl2也曾用于自水的消毒。工业上常用电解饱和食盐水的方法制

12、取 Cl2，请写出该反应的化学方程式：。18、(8 分) 中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如我们黄冈人李时珍的本草纲目中就有记载绿矾(FeSO47H2O) 又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中 FeSO47H2O 的质量分数，设计了如下实验：、在电子天平上称取2.850g 绿矾产品， 溶解配制成250 mL溶液 ; 、取 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中; 、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4 溶液体积的平均值为20.00 mL 。请答复以下问题：(1) 步骤中配制溶

13、液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要、 。(2) 滴定时盛放KMnO4 溶液的仪器是。( 填仪器名称 ) (3) 假设在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4 溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO47H2O 质量分数。( 填偏高、偏低或无影响) (4) 关于滴定操作的以下说法中正确的选项是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页第 8 页B.滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗C.滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化D.滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇E.当滴入最后一滴标准液后

14、，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数F. 数据处理时，假设某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去(5) 经计算，上述样品中FeSO47H2O 的质量分数为。(结果保留三位有效数字) 19、 (8 分) 硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -197 kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为 2L 的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min 时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：时间 /min1020304050 (1) 反应前 10 min

15、 ，用 O2表示该反应的反应速率v(O2)= 。(2) 该温度下，该反应的平衡常数为。(3) 在反应进行至50min 时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，到达新平衡后，SO2的转化率将。( 填增大、减小或不变 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页第 9 页(4) 保持温度不变，假设在该容器中只投入2mol SO3，到达平衡时，反应吸收的热量为 kJ 。20、(8 分) 某温度下， Kw=110-13。该温度下，将pH= a，体积为 Vx 的 H2SO4 与 pH=b ，体积为 Vy 的 NaOH 混合

16、。(1) 假设混合后溶液呈中性。如果Vx =Vy，则 a+b = ，假设 a+b = 11 ，则 VxVy= 。(2) 假设混合后溶液的pH=3，且 a=2、b=10，则 VxVy= 。(3) 将 pH= a，体积为 Vx 的 CH3COOH 和 H2SO4分别加 m mL和n mL 水稀释，稀释后的pH均为 a+2，则 m n。( 填、或 =) 21、(10 分) 计算多元弱酸 (HnX)溶液的 c(H+) 及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。答复以下关于多元弱酸 HnX的问题。(1) 假设要使 HnX溶液中 c(H+)/c(HnX)增大，可以采取的措施是。(2) 用离子方程式解释

17、NanX呈碱性的原因：。(3) 假设 HnX为 H2C2O4 ，且某温度下，H2C2O4 的 K1=510-2、K2=510-5. 则该温度下， 0.2mol/L H2C2O4 溶液中 c(H+) 约为mol/L 。( 已知 ) (4) 已知 KHC2O4 溶液呈酸性。KHC2O4 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。在 KHC2O4 溶液中，各粒子浓度关系正确的选项是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页第 10 页A.c(C2O42-) C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O4

18、2-)D.c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) 22、(10 分) 甲烷作为一种新能在化学领域应用广泛，请答复以下问题。(1) 高炉冶铁过程中， 甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)复原氧化铁，有关反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+260 kJmol-1 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-1。则 CH4与 O2反应生成 CO和 H2的热化学方程式为_。(2) 如以下图所示， 装置为甲烷燃料电池( 电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液 ) ，通过装置制备稀H2SO4 。

19、假设持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。0装置中C棒上的电极反应式为：。 假设装置中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L ， 则装置中理论上生成的H2SO4的物质的量为 mol 。黄梅一中 2019 年秋季高二期中考试化学答案一、选择题 ( 此题包括 16 小题，每题3 分，共 48 分。 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页第 11 页ADBCABCBADCDABDB 21、( 每空 2 分，共 10 分) (1)AD( 全部选对的得2 分，选对但不全的得1 分，有选错的得 0 分) (2)Xn

20、- + H2O HX(n-1)- + OH-(2分)( 写=号的不得分 ) (3)0.078(4)c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-) (5)CD( 全部选对的得2 分，选对但不全的得1 分，有选错的得 0 分) 22、( 每空 2 分，共 10 分) (1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=-46 kJmol-1 (2) CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2OCH4 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3- 2H2O 4e- = 4H+ + O2或 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 4最后，希望小编整理的高二化学上学期期中试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页