2022年高中化学苏教版知识点全面总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载点燃700800oC 专题 2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 = 2NaCl 与化合物与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红2Na2H2O=2NaOH+H2与酸反应， 现象与水反应相似，更剧烈， 钠先与酸反应， 再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应

2、，生成NaOH，H2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2与某些熔融盐：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti 存 在自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取2NaCl( 熔融 )=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下， 溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaH

3、CO3 Na2CO3+CO2+H2O碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH 比碳酸氢钠的大）碱性与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2通电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页学习必备欢迎下载点燃点燃点燃点燃HCl 通电酸碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与碱NaOH 不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质

4、银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与 O22Mg+O2=2MgO 与其他非金属Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2与氧化物2Mg+CO2=2MgO+C 与水反应Mg+2H2OMg(OH)2 +H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2与盐溶液反应Mg+Cu2+ Mg2+ Cu 制取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2?6H2O= MgCl2+6H2OMgCl2(熔融 )= Mg Cl2用途1、镁合金密度小，硬度和强度都较大2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备

5、碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O五、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离能不能实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl 等酒精，蔗糖， CO2，SO3等（2）电解质的导电电解质的电离：

6、电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电在水溶液里只有一部分分子电离成离精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页学习必备欢迎下载解质子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“”用“”实例H2SO4、 HNO3

7、、 HCl、 KOH 、 NaOH、NaCl、KCl等强酸、强碱和大部分盐NH3 H2O、 CH3COOH、H2CO3等弱酸、弱碱和 H2O 七、离子方程式（1）离子方程式的书写方法写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。注意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。如：固体与固体反应（实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl 固体反应制NH3） 。再如：浓硫酸、浓 H3PO4与固体之间反应不能写离子方程式

8、。氨水作为反应物写NH3 H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“”号） ，否则一般写NH3 H2O。有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 如 Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液：Ca2+ SO42CaSO4b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OHCaCO3+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca（ OH）2+ CO32CaCO3+2OHc.常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2 SO4、

9、MgSO3。酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如 NaHCO3和 HCl反应： HCO3+H+ H2O+CO2；强酸的酸式根HSO4一般情况下要拆开。遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。如：FeSO4溶液中通入Cl2不能写成Fe2+ Cl2Fe3+2 Cl， 必须写成2Fe2+ Cl22Fe3+2 Cl。必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。（2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：一定物质间的某个反应；而且可以表示：所有同一类型的离子反应。（3）离子方程式正误判断看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的

10、化学反应不能写离子方程式。看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加 Fe 粉，不能写成Fe3+Fe 2Fe2+。看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与 Ba（OH）2溶液的反应，若写成：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页学习必备欢迎下载Ba2+SO42=BaSO4 ，则漏掉了Cu2+2OHCu（OH）2的反应。看产物是否符合事实。如Na 投入 CuSO4溶液中，若写成2Na+ Cu2+2Na+Cu，则不符合事实。看反应物是否满足定量的配比关系。

11、（4）离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。发生氧化还原反应，如Fe3+和 I等。专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种高沸点（2980） 、高熔点（ 2054） 、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是 氧化铝，硬度仅次于金刚石。1.与碱的反应（与强碱NaOH）Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+ H

12、2O 2.与强酸的反应（H2SO4）Al2O3+3H2SO4Al2（ SO4）3+3H2O 1.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。知识拓展1.偏铝酸钠（ NaAlO2）的性质（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3 +NaHCO3产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO2+ HCl+H2O=Al （OH）3 +NaClAl （OH）3+3 HCl AlCl3+3H2O 加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。2.氯化铝（ AlCl3）的性质（1）往氯化铝

13、溶液中通入氨气AlCl3+3NH3+3H2O= Al （OH）3 +3NH4Cl 产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl3+ 3NaOH Al（OH）3 +3NaClAl （OH）3+ NaOH NaAlO2+2 H2O 加入少量NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH 溶液至过量，白色沉淀溶解。（二）铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页学习必备欢迎下载流程图中所涉及到的化学反应：1. Al2O3+2NaOH 2N

14、aAlO2+ H2O 2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3 +NaHCO33.2 Al （OH）3Al2O3+3H2O 4.2 Al2O3 4Al+3O2二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（Al2O3 nH2O） ，铝元素占地壳总量的 7.45，是地壳中含量最多的金属元素。（二）铝的性质1.物理性质铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl 2AlCl3+3H2（2）与碱反应：一般与强

15、碱反应（例如：NaOH；KOH ；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如： CuCl2、AgNO3等）2Al+3CuCl2 3Cu+2 AlCl3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3（铝热反应用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨。）（三）铝的应用1.用于电器设备和做高压电缆2.是重要的反光材料3.野外焊接铁轨4.铝合金是制造飞

16、机的理想材料。电解冰晶石精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页学习必备欢迎下载三、规律总结第二单元铁、铜的获取及应用一 、从自然界获取铁和铜1. 铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石反应器：炼铁高炉反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热22COOC点燃COCCO22高温232323COFeCOOFe高温23COCaOCaCO 高温)(32炉渣高温CaSiOSiOCaO生铁：含碳量2%4.5% 钢：含碳量 2% 2. 铜的制备电解精冶铜的原理是让粗铜

17、作阳极，失去电子变为Cu2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。CuFeClFeCuCl22生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。（二）铁、铜的化学性质1. 铁的化学性质（1）与非金属反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

18、- -第 6 页，共 16 页学习必备欢迎下载FeSSFeOFeOFeOFeOFeFeClClFe)(23)(232323243232点燃棕黄色的烟点燃（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应与非氧化性酸：222HFeHFe氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（3）与某些盐溶液反应Fe Cu2Fe2Cu Fe2Fe33Fe2（4）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。 分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（43OFe） 、赤铁矿（32OFe）等。2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应C

19、uCl2CuCl2（红棕色的烟）2CuS= Cu2S（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应Cu2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2（3）与强氧化性的物质反应3Cu8HNO3（稀） =3 Cu(NO3)22NO 4H2O Cu4HNO3（浓） = Cu(NO3)22NO2 2H2O Cu2H2SO4（浓） =3 CuSO4SO2 2H2O （三） Fe2+和 Fe3+的相互转化1. Fe2+ Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓 H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化为Fe3+2Fe2+Cl22Fe3+2 Cl2.

20、Fe3+ Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2、I、H2S等）反应时，被还原成Fe2+Fe2Fe3=3Fe2Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+S2 2Fe3=S 2Fe2+2I2Fe3=I22Fe2+（四） Fe3的检验1. KSCN 法：加入KSCN 呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe2+和Fe3+最常用、最灵敏的方法。Fe33SCNFe（SCN）3（红色）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页学习必备欢迎下载2. 碱液法：可加入碱液， Fe3有红褐色沉淀生成，Fe2先生成

21、白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe33OHFe（OH）3（红褐色）Fe22OHFe（OH）2（白色）4 Fe（OH）2O22H2O 4Fe（OH）3（五）规律总结三、钢铁的腐蚀（一）金属腐蚀的本质：Mne=Mn+（二）钢铁的腐蚀1. 化学腐蚀：金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。（次要）2. 电化学腐蚀：钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳杂质。金属在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀，伴有电流。（主要）)(3)(2)(42)(4)(22223223233222222即为铁锈OxHOFeOHOFeOHFeOHFeOOHOHFeOHFeOOHFe（三）金属的防护（1）

22、喷涂保护。（2）改变结构。（3）涂加更活泼的金属，通过牺牲涂加的金属来防护。（4）连接电源负极，使铁不失去电子，这是最有效的保护。第三单元含硅矿物与信息材料一 、 硅1. 硅的存在硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。2. 物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。3. 化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页学习必备欢迎下载（1）很稳

23、定，常温下不与O2、 Cl2、浓 HNO3、浓 H2SO4等反应。（2）加热时表现出还原性：SiO2SiO2。（3）常温时，和强碱溶液反应：Si 2NaOHH2O= Na2SiO32H2（4）常温时，与F2、HF 反应Si2F2= SiF4Si4HF= SiF4 2H24. 硅的重要用途作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。5. 高纯硅的工业制法（1） 2CSiO2高温Si+2CO（制粗硅）（2） Si2Cl2高温SiCl4（液态）（3） SiCl42H2高温Si4HCl （精硅）二、二氧化硅1. SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，

24、与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。2. 物理性质硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。3. 化学性质二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应，不与水、酸（除HF 外）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。（1）与强碱反应：SiO22NaOH= Na2SiO3+ H2O 硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。（2）与 HF 反应SiO24HF= SiF4 2H2O 由于玻璃中含有大量的S

25、iO2，SiO2与 HF（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。（3）与碱性氧化物反应CaO+SiO2高温CaSiO3（炼铁高炉的造渣反应）（4）与碳酸盐反应Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO24. 二氧化硅的结构：二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。该空间精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页学习必备欢迎下载构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。

26、水晶为无色透明的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有一定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。5. 主要存在物质：常见的以SiO2为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。6. 二氧化硅的用途：二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制造精密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。三、硅酸（ H2SiO3）硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。Na2SiO3+CO2H2O= H2SiO3 Na

27、2CO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 2NaCl 四、硅酸盐工业1. 水泥生产水泥的主要原料：黏土、石灰石生产水泥的设备：水泥回转窑加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度普通水泥的主要成分：硅酸三钙（3 CaO SiO2） 、硅酸二钙（2CaO SiO2） 、铝酸三钙（3 CaO Al2O3） 。2. 玻璃生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英生产设备：玻璃熔炉生产条件：高温熔融形成玻璃的过程中的主要化学变化：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或 Na2OCaO6Si

28、O2种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。3. 陶瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成书写顺序为：金属氧化物（较活泼的金属氧化物较不活泼的金属氧化物）二氧化硅水。如：硅酸钠 Na2SiO3：Na2OSiO2镁橄榄石 Mg2SiO4： 2MgO SiO2高岭土 Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O32SiO2 2H2O 正长石K2Al2Si6O16：K2O Al2O36SiO2六、规律总结精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10

29、 页，共 16 页学习必备欢迎下载专题 4 硫、氮和可持续发展第一单元硫及其化合物的“功”与“过”一、 硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH 约为 5.6(这是由于溶解了CO2的缘故 ).酸雨是指pH5.6 的雨水 .通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。1. 形成主要有两种形式2. 危害影响水生生物的生长和繁殖 破坏农作物和树木生长 腐蚀建筑物、雕塑、机器 危害人体健康等3. 防治研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等) 利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2回收的两种方法(变废为宝 ) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 石灰石 -石膏法2CaSO3+O

30、2=2CaSO4(CaSO42H2O 为石膏 ) SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3氨水法SO2+NH3+H2O=NH4HSO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一种肥料 ) （二）二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水(1 体积水能溶约40 体积 SO2) 1. 化学性质酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3H+HSO3中强酸 (能使紫色石蕊试液变红色) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 还原性H2O2+SO2= H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4 SO2+H2O

31、 H2SO3 2SO2+O2 2SO3飘尘SO3+H2O= H2SO42H2SO3+O2 = 2H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页学习必备欢迎下载此外 ,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O （SO2、H2S 气体不能大量共存）漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、 纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。常见几中漂白剂比较漂白剂漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳定性Ca(ClO)2 (HClO)

32、水Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2强氧化性稳定SO2(H2SO3) 水生成无色化合物化合不稳定活性炭、Al(OH)3胶体多孔 (表面积大) 吸附物理变化不稳定二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法1. 反应原理造气S+O2SO2(或 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2) 接触氧化2SO2+O22SO3SO3的吸收SO3+H2O=H2SO42. 流程图（见课本P84 图 4-4）（二）硫酸一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。1. 化学性质酸性 :H2SO4=2H+SO42稀 H2SO4具有 H的性质（酸的通性）及SO42的特性。热点

33、链接如何稀释浓H2SO4在稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌 ,使产生的热量迅速地扩散.(若将水倒入浓H2SO4中 ,浓 H2SO4密度比水大 ,溶解时的放热作用使水沸腾而使H2SO4溅出 )。难挥发性 : NaCl+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl(高沸点酸制低沸点酸) 吸水性 : 浓 H2SO4能跟水分子强烈结合成水合物.如浓 H2SO4吸收水蒸汽在科学实验中作干燥剂；浓H2SO4能夺取结晶水合物中的结晶水等。脱水性 : 浓 H2SO4按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢、氧元素,形成水分子 .如: C12H22O1112C+11H2O 催

34、化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页学习必备欢迎下载该反应放热使水蒸气蒸发,使生成碳呈疏松多孔状。过量的浓H2SO4这时还能继续氧化碳而产生SO2气体。强氧化性 : 利用浓 H2SO4的强氧化性 ,Al 、Fe 常温下遇浓H2SO4可发生钝化 (实际中有什么应用 ?);浓 H2SO4能与绝大部分金属发生氧化还原反应,也能与一些非金属反应。如: Cu+2 H2SO4 (浓 ) CuSO4+SO2+2H2O C+2 H2SO4 (浓)CO2+SO2 +2H2O 浓 H2SO4的还原产物通常为SO2。正是由于浓H2S

35、O4的氧化性，所以浓H2SO4与金属反应均没有 H2产生，也不能用浓H2SO4制备（或干燥）一些还原性气体，如：HI、 H2S 等。2. 用途：化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗以及科学实验上的干燥剂，有机合成上的催化剂等。（三）硫酸盐1.SO42的检验几种重要的硫酸盐及其应用硫酸钙利用上述反应制出各种模型及医疗上的石膏绷带。硫酸钡俗称重晶石，不溶于水、酸等，不易被X 射线透过。医疗上作检查肠胃内服的药剂（钡餐） 。硫酸亚铁FeSO4 7H2O 俗称绿矾，是防治缺铁性贫血的药剂。硫酸铜CuSO4 5H2O 俗称胆矾，可配制“ 波尔多液 ” （农药）。此外，还有明矾KAl

36、(SO4)2 12H2O作净水剂；芒硝（Na2SO4 10H2O）作缓泻剂等。三、硫和含硫化合物的相互转化（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。1. 硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。具有较弱的氧化性）（黑色）黑色SFeSSFe)S(CuS2Cu2Hg+S=HgS（黑）( 常温下进行，可用于硫磺处理洒落的汞)H2+SH2S S+O2SO2 2. 亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 (亚硫酸盐要密封保存) Na2SO3+Cl2+H2O =Na2SO4+2HCl（二）含硫物质

37、的盐酸酸化滴 BaCl2溶液无现象检测液有白色沉淀FeS Na2SO3 HgS H2SO3S SO2Na2SO4SO3H2SO4BaSO4H2S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页学习必备欢迎下载相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的生产（一）氮及其氧化物1、氮气无色无味的气体，难溶于水。（1）与 O2的化合（放电或高温条件下）NOON222放电2222NOONONOHNOOHNO32223（2）与 H2的化合N2+3H22NH3氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充

38、灯泡、保鲜水果、粮食的保存等） ；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。（二）氮氧化物对环境的污染与防治1.形成氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。2.危害（1）产生硝酸型酸雨（2）产生光化学烟雾3.防治使用洁净能源，减少氮氧化物的排放为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO 和 NO 转化成 CO2和 N222222NCONOCO催化剂对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理OHNaNONaOHNONOOHNaNONaNONaOHNO22222322222二、氮肥的生产和使用（一）氨气1.氨气的合成N2

39、+3H22NH32.氨气的性质氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页学习必备欢迎下载氨气极易溶于水（1 体积水能溶解700 体积的 NH3） ，水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增大而下降。氨的化学性质主要有：与水反应NH3+H2ONH3 H2ONH4OH氨水是混合物， 溶液中含有H2O、NH3 H2O、NH3等分子和NH4、OH（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3 H2O

40、形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3 H2ONH3 + H2O） ，不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。与酸反应NH3+HCl=NH4Cl 呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl 小颗粒，这可以检验氨气的存在。与一些氧化剂的反应4NH3+5O24NO+6H2O 3.氨气的实验室制备Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 收集 NH3用向下排空气法；检验用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；干燥用盛碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）的干燥管。（二）铵盐由铵根离子（NH4）和酸根离

41、子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。1.不稳定性一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。NH4HCO3NH3+CO2 + H2O （NH4）2SO42NH3+H2SO4NH4ClNH3+HCl NH4Cl 受热分解有类似“升华”现象（ClNHHClNH43冷） ，可用于物质的提纯，如NaCl混入 NH4Cl 中可加热提纯。2.与碱的反应NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3 + H2O 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的特征反应。 可据此检验铵盐的存在，即取样品与NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。贮存铵盐应密封包装并放在阴凉通风处，铵盐属于铵态氮肥

42、，在施用铵态氮肥时，要避免与碱性肥料混合施用。三、硝酸（一）硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=HNO3（二）硝酸的性质硝酸是无色、 易挥发、 有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水。69%的硝酸被称为浓硝酸，98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”，浓硝酸常带有黄色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页学习必备欢迎下载1.不稳定性222342HNO4ONOOH光或热硝酸应贮存在避光、低温处。2.强氧化性3Cu8HNO3（稀） =3 Cu(NO3)22NO 4H2O Cu4HNO3（浓） = Cu(NO3)22NO2 2H2O 浓 HNO3还能使铁、铝等发生钝化现象。所以可用铝制容器装运浓硝酸。四、规律总结精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页