2022年天津一中益中学校九年级月考化学试卷 .pdf

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1、天津一中、益中学校九年级（下）月考化学试卷（3 月份）一、选择题（每题有1 个选项题意，每题2 分，共 20 分 ）1下列有关化学变化的说法正确的是（）A从海水中获得物质都需经过化学变化B用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化C石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化D潮湿的衣服被晒干了是化学变化2下列有关实验操作的“ 先” 与 “ 后” 的说法中，正确的是（）A制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B加热 KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C稀释 浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒

2、精灯的外焰固定加热3建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）A白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇 H2O 转化为 CuSO4?5H2O B警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C5mL 酒精和 5mL 水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了D不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关4元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）下列有关说法不正确的是（）元素Na Mg Si P Cl 原子的最外层电子数1 2 3 4 5 6

3、7 原子半径（ 1010m）1.86 1.60 1.43 1.10 1.02 0.994 最高正价最低负价+1 +2 +4 4 +5 3 +7 1 A 处的最高正价是+6，最低负价是2 B 处的数值介于1.101.43 之间C第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D元素 的原子序数是13， 和 形成的化合物的化学式为AlS 5材料在人类生产、生活中有着重要的作用下列有关材料的说法中正确的是（）A塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质C日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维D钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等

4、都属于新型有机合成材料6化学是一门以实验为基础的科学下列有关实验问题的说法中正确的是（）A在做 “ 粗盐中难溶性杂质的去除” 实验时，一定要用到过滤操作B碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页C沉淀过程中一定伴随着化学变化D能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱7宜昌民生热词：“ 舌尖上的安全 ” ，下列做法符合食品安全要求的是（）A 用碳酸氢钠作发酵粉B用霉变油菜籽生产食用油C用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D用工业酒精勾兑饮用白酒8婴儿 “ 尿不湿 ” 最关键的材料是聚丙烯酸

5、钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍它是由丙烯酸（ C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）A它是有机高分子化合物B其中氧元素与氢元素的质量比为9：1 C其中碳元素的质量分数为50% D一个丙烯酸分子由3 个碳原子、 4 个氢原子和1 个氧分子构成9某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 a点到 b 点的 pH

6、变化过程证明酸和碱发生了中和反应10用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验 4：将实验3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A在实验1 中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验2 可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页二、选择

7、题（每题有12 个选项符合题意，每题2 分，共 10 分 ）11在某 H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向 19g 该 H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A1g B1.6g C4.2g D8.5g 12已知在一定条件下发生反应：甲+乙丙+丁，下列判断正确的是（）A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D丙为 Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐13向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）ABCD14能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色

8、透明的一组物质是（）AFeCl3，CuS04，NaCl BBaCl2、Na2S04、NaOH CCaCl2、NaN03、AgN03 DK2SO4、NaN03、NH4Cl 15下列实验所对应的方案正确的是（）选项目的方案A 分离 NaCl 和 CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液B 比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中C 除去 CO2中的 CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥D 证明 NaOH 溶液是否变质取样，加入少量稀盐酸AA BB CC DD 三、填空题16请用化学用语填空：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

9、 - - -第 3 页，共 27 页（1）n 个氢气分子； （2）三个亚铁离子；（3）锰酸钾的化学式； （4）天然气的主要成分17夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一，下表列出的是每100g 某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据营养成分 水分 蛋白质 脂肪糖类 X钙、磷、铁、锌质量92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg （1）表中 “ X“ 是指有机营养素中的（2）西瓜的 “ 甜” 是因其含有糖类，它是绿色植物（填 “ 光合 ” 或“ 呼吸 ” ）作用的产物（3）幼儿及青少年缺可引发佝偻病或影响身高（4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥

10、的是（填字母）ANH4HCO3BKCl CNH4H2PO418人类的生存、发展离不开化学（1）化石燃料是（填 “ 可再生 ” 或 “ 不可再生 ” ）能源干电池能量转换效率高，它是一种将能转化为电能的装置太阳能热水器运行成本低，能实现（填 “ 光电 ” 或“ 光热 ” ）转换（2）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康人体含量最高的元素的是（填元素符号） ，食用加碘食盐可预防（填 “ A” 或“ B” ） A贫血B甲状腺疾病（3）蒸馒头、炸油条等要用到纯碱纯碱中含有的阴离子是（填离子符号） ；纯碱溶液的pH7（填 “ ” 、“ =” 或“ ” ） （4）氧化铝中铝元素的化合价是以氧化铝等为原

11、料生产一种耐高温、高强度陶瓷时， 发生如下反应： Al2O3+N2+3C2X+3CO ， 其中 X 的化学式是四、简答题（17 分）19 AI 表示初中化学常见的物质其中C 是大理石的主要成分各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）请回答下列问题：（1）C 的化学式为（2）A 的一种用途是（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是（4）反应 的化学方程式为（只写一个）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 27 页20某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂 X

12、是；Y 溶液中溶质的化学式为：（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）（3）写出加入过量KOH 溶液反应的化学方程式：21复习课上， 老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东用玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上， 对照比色卡并读出pH pH 试纸变色pH7（填 “ ”或“ ” ）该溶液是氢氧化钠溶液小南取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是，于是一致

13、认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应， 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【拓展延伸】 利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量实验设计如下：【回答问题】（1）写出操作中玻璃棒的作用：（2）a 溶液是，选择该溶液的理由是（3）金属铜的质量为g，固体 A 含有的物质是，溶液 A 中所含溶质是五、实验题（26 分）22化学是一门以实验为基础的学科根据如图，回答问题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

14、-第 5 页，共 27 页（1）仪器 a 的名称是，仪器 b 的名称是（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是（填字母序号） ，其中二氧化锰的作用为装置 E 中，铁丝与氧气反应的化学方程式为（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，选用的收集装置是（填字母序号） 制取二氧化碳时，用装置F 替代装置B 的优点是（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水水溶液呈碱性实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气某兴趣小组的同学设计如图GJ所示装置对氨气的制取、性质进行探究 装置 I 中的现象是， 装置 H 的作用是， 根据氨气的性质，J 处应选择的最佳收集装置为

15、 （填 “ K” 、“ L” 或“ M” ）23为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，该样品还含有氢氧化钙【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R 表示）的质量分数取 3 克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油） ，从而计算出样品中R 的质量，便可求出样品中R

16、的质量分数实验装置（气密性良好）如图1 所示精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 27 页（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象） ，才停止滴加稀盐酸（4）实验中量筒的作用是（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2 所示，其读数为mL已知在该实验条件下， 生成气体的密度为2g?L1，通过计算， 样品中 R 的质量分数为（6） 上述图 1 所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R 的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：（写一个）24科学实验方案是根据特定实

17、验目的而设计的学习了 “ 酸能使紫色石蕊试液变色” 的知识后，进一步了解到“ 盐酸能电离产生H+和 Cl，氯化钠能电离产生Na+和 Cl” 为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：（1）往三支试管中分别滴入2 滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是六、计算题（10 分）25 2012 年 4 月 15 日央视每周质量报告报道的“ 毒胶囊 ” 中使用的明胶含有重铬酸钾（K2Cr2O7） ，其中的铬（ Cr）是有毒的重金属元素计算：（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是（ 2）重铬酸钾中铬元素的质量分数是 （精确到0.1%）（3）

18、14.7g 重铬酸钾中含铬元素的质量是g26某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.28g 的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g 稀硫酸中进行实验（实验、） ，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图象：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页试回答（计算结果精确到0.1%） ：（1）该钢样含铁的质量分数是（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

19、 - -第 8 页，共 27 页2015-2016 学年天津一中、益中学校九年级（下）月考化学试卷（ 3 月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题有1 个选项题意，每题2 分，共 20 分 ）1下列有关化学变化的说法正确的是（）A从海水中获得物质都需经过化学变化B用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化C石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化D潮湿的衣服被晒干了是化学变化【考点】 化学变化和物理变化的判别【专题】 物质的变化与性质【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】 解：A海水晒盐是利用了氯化钠的

20、溶解度受温度影响小，这是物理变化，故错误；B石灰浆的成分是氢氧化钙，吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钙固体和水，发生了化学变化，故正确；C石油中各组分的沸点不同，利用各物质沸点的不同，将它们分离出的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；D湿衣服晾干是水由液态变为气态，属于物理变化，故错误故选 B【点评】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2下列有关实验操作的“ 先” 与 “ 后” 的说法中，正确的是（）A制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B加热 KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C稀

21、释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热【考点】 检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点【专题】 常见仪器及化学实验基本操作【分析】 A、根据制取气体的注意事项考虑；B、根据制取氧气结束后要先撤导管，再熄灭酒精灯； C、根据浓硫酸哦稀释方法考虑；D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑【解答】 解：A、实验室制备气体时的注意事项：制备气体时先检验气密性，再装药品故A 错；B、制备氧气结束时，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂故B 错；C、硫酸的稀释方

22、法是先在烧杯中加水，再把浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 因为浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量热，若把水倒入浓硫酸会使水沸腾，发生危险故 C 错精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 27 页D、加热试管时的注意事项，先均匀受热再用外焰固定加热，否则会由于受热不均，炸裂试管，故 D 正确故选 D【点评】 解答本题容易出错的原因是对制备气体的实验顺序混淆忘记硫酸稀释原则3建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）A白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇 H2O 转化为

23、CuSO4?5H2O B警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C5mL 酒精和 5mL 水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了D不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关【考点】 利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“ 两小运间，同同不不 ” ，结合事实进行分析判断即可【解答】 解： A、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇 H2O 反应生成蓝色的CuSO4?5

24、H2O，故选项解释正确B、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确C、5mL 酒精和 5mL 水混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误D、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，故选项解释正确故选： C【点评】 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“ 两小运间，同同不不” ）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键4元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化下表列出的是第三周期元

25、素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）下列有关说法不正确的是（）元素Na Mg Si P Cl 原子的最外层电子数1 2 3 4 5 6 7 原子半径（ 1010m）1.86 1.60 1.43 1.10 1.02 0.994 最高正价最低负价+1 +2 +4 4 +5 3 +7 1 A 处的最高正价是+6，最低负价是2 B 处的数值介于1.101.43 之间C第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D元素 的原子序数是13， 和 形成的化合物的化学式为AlS 【考点】 元素周期表的特点及其应用【专题】 化学用语和质量守恒定律【分析】 根据表格中各项的变化规律：第三周期

26、元素从左至右依次为Na、Mg 、Al 、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1 到+7，最低负价从 4 到 1，解答下列各题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 27 页【解答】 解： A、化合价从 +1 至+7 依次增大，从Si 开始有变价，负价逐渐减小，故 为+3， 为+6 和 2，故 A 正确；B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大， 处的数值介于1.101.43 之间，故B正确；C、第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C 正确；D、第三周期元素

27、从左至右依次为Na、Mg 、Al 、Si、P、S、Cl，所以 是 Al ； 是 S， 和 形成的化合物的化学式为Al2S3，故 D 错误；故选 D【点评】 本题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识，注意把握元素周期表的递变规律5材料在人类生产、生活中有着重要的作用下列有关材料的说法中正确的是（）A塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质C日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维D钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料【考点】 塑料及其应用；合成纤维及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】 化学与生活【

28、分析】 A根据塑料的特点来分析；B根据棉花和羊毛的成分来分析；C根据常见的合成纤维来分析； D根据有机合成材料来分析【解答】 解： A塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等的优点，故正确；B棉花的主要成分是棉纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，故错误；C有机玻璃属于塑料、蚕丝属于天然纤维，故错误；D钛合金属于合金材料，玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料，故错误故选 A【点评】 明确材料的分类和各种材料的性质与用途是解题的关键6化学是一门以实验为基础的科学下列有关实验问题的说法中正确的是（）A在做 “ 粗盐中难溶性杂质的去除” 实验时，一定要用到过滤操作B碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐

29、能与盐酸反应产生CO2C沉淀过程中一定伴随着化学变化D能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱【考点】 氯化钠与粗盐提纯；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；化学变化的基本特征【专题】 物质的变化与性质；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料【分析】 A、根据粗盐提纯的步骤，进行分析判断B、根据碳酸盐、碳酸氢盐均能与酸反应，进行分析判断C、沉淀过程中不一定有新物质生成，据此进行分析判断D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此进行分析判断【解答】 解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、 蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的

30、过程）， 在做 “ 粗盐中难溶性杂质的去除” 实验时，一定要用到过滤操作，故选项说法正确B、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应产生CO2，如碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法错误精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 27 页C、沉淀过程中不一定有新物质生成，如氢氧化钙溶液升温时有氢氧化钙析出，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误D、能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项说法错误故选： A【点评】 本题难度不大 掌握粗盐提纯的原理与步骤、碳酸盐与碳酸氢盐的化学性质、

31、酚酞溶液的性质等是正确解答本题的关键7宜昌民生热词：“ 舌尖上的安全 ” ，下列做法符合食品安全要求的是（）A用碳酸氢钠作发酵粉B用霉变油菜籽生产食用油C用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D用工业酒精勾兑饮用白酒【考点】 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途【专题】 化学与生活【分析】 A根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质判断B根据霉变食品的危害考虑；C根据亚硝酸盐有毒来分析；D工业酒精中含有甲醇【解答】 解：A小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，所以正确B霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故错

32、误；C亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故错误；D工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故错误故选 A【点评】 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质8婴儿 “ 尿不湿 ” 最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍它是由丙烯酸（ C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）A它是有机高分子化合物B其中氧元素与氢元素的质量比为9：1 C其中碳元素的质量分数为50% D一个丙烯酸分子由3 个碳原子、 4 个氢原子和1 个氧分子构成【考点】 化学式的书写

33、及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【专题】 化学用语和质量守恒定律【分析】 A根据有机高分子化合物的概念来分析；B根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D根据物质的分子构成来分析【解答】解： A 有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而丙烯酸（C3H4O2）的相对分子质量为12 3+1 4+16 2=72，可见它不属于有机高分子化合物，故错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 27 页B丙烯酸（ C3H4O2）中氧元素与

34、氢元素的质量比为：（16 2） ： （1 4）=8：1，故错误；C丙烯酸（ C3H4O2）中碳元素的质量分数为：=50%，故正确；D由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3 个碳原子、 4 个氢原子和2个氧原子构成的，故错误故选 C【点评】 本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大9某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由

35、 a点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应【考点】 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH 值的关系【专题】 常见的酸酸的通性【分析】 A、根据 c 点的 pH 小于 7，溶液显酸性，据此进行分析判断B、根据 a 点的 pH 大于 7，溶液显碱性，据此进行分析判断C、根据图象中pH 值的变化是从大于7 逐渐的减小到小于7，进行分析解答D、根据由a 到 b 点的 pH 值的变化是从大于7 逐渐的减小到等于7，进行分析解答【解答】 解： A、c 点的 pH 小于 7，溶液显酸性，故错误；B、 a 点的 pH 大于 7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知

36、， pH 值是开始时大于7 逐渐的减小到7 然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由 a到 b 点的 pH 值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确答案： D 【点评】 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键10用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验 3：取第三块

37、铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验 4：将实验3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 27 页下列说法不正确的是（）A在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验2 可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别【考点】 金属的化学性质【专题】 金属与金属材料【分析】 A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；D、根据

38、浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析【解答】 解： A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故A 正确；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B 正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C 错误；D、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有，故D 正确故选： C【点评】 本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记二、选择题（每题有12 个选项符合题意，每题2 分，共 10 分 ）11在某 H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向 19g 该 H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A1g

39、B1.6g C4.2g D8.5g 【考点】 根据化学反应方程式的计算【专题】 压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】 过氧化氢溶液有H2O 和 H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量【解答】 解：某 H2O2溶液中 H、O 的质量比为2：17；则： 19g 双氧水溶液中氢元素质量为：19g=2g 根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g 100%=18g 所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为19g18g=1g；故选 A【点评】 该考点的

40、命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果12已知在一定条件下发生反应：甲+乙丙+丁，下列判断正确的是（）A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 27 页D丙为 Cu（NO3）2，则

41、甲可能为单质、氧化物、碱或盐【考点】 复分解反应及其发生的条件【专题】 化学反应的基本类型和能量变化【分析】 A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；C、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；D、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐【解答】 解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素故A 错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应故B 错误；C、甲、乙为化合物，例

42、如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙 丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应故C 错误；D、丙为 Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银， 氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银故D 正确故选 D【点评】 本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件13向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）ABCD【考点】 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH 值的关系【专题】 常见的酸酸的通性【分析】 解答本题

43、可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可【解答】 解： A开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH 大于 7，随着稀盐酸的滴加，pH 逐渐减小，但稀盐酸过量时pH 小于 7，所以图象正确；B酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；C没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多， 溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达精选学习资料 - - - - - - - - -

44、名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 27 页到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；D当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl 的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl 的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误故选 D【点评】 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大； 要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程14能在同一

45、溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）AFeCl3，CuS04，NaCl BBaCl2、Na2S04、NaOH CCaCl2、NaN03、AgN03 DK2SO4、NaN03、NH4Cl 【考点】 离子或物质的共存问题【专题】 物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】 解： A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色， CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A 错误；

46、B、 因 BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B 错误；C、因 CaCl2、 AgNO3能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C 错误；D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故 D 正确；故选 D【点评】 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色15下列实验所对应的方案正确的是（）选项目的方案A 分离 NaCl 和 CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液B 比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中C 除去 CO2

47、中的 CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥D 证明 NaOH 溶液是否变质取样，加入少量稀盐酸AA BB CC DD 【考点】 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质【专题】 简单实验方案的设计与评价【分析】 A、根据氯化钠和碳酸钙的溶解性不同据此分离；B、根据金属和酸反应的速率结合控制变量法设计实验的方法分析；C、根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应分析；D、根据氢氧化钠变质产物碳酸钠的性质分析精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 27 页【解答】 解：A、氯化钠易溶于水，

48、碳酸钙难溶于水，因此可以通过过滤分离出碳酸钙，再将滤液蒸发得到氯化钠固体，故方法正确；B、镁条和铝粉的与盐酸的接触面积不同，因此不能通过反应产生气泡的快慢比较金属的活动性顺序，故方法错误；C、二氧化碳能够和氢氧化钠反应而除去二氧化碳，不符合除杂的原则，故方法错误；D、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠能够和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，足量的稀盐酸可以检验氢氧化钠是否变质，但少量的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，不一定会观察到气泡，故方法错误；故选： A【点评】 本题考查了常见的鉴别、检验和除杂，是中考常见题型，鉴别时要利用所要鉴别物质的性质差别， 设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的

49、；除杂时注意除杂质的同时不要引入新的杂质三、填空题16请用化学用语填空：（1）n 个氢气分子nH2； （ 2）三个亚铁离子3Fe2+；（3）锰酸钾的化学式K2MnO4； （4）天然气的主要成分CH4【考点】 化学符号及其周围数字的意义【专题】 化学用语和质量守恒定律【分析】 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义， 并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】 解： （ 1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学

50、式前加上相应的数字，则n 个氢分子可表示为：nH2（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时， 1 要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+；（3）锰酸钾是由显+1 价的钾元素和显2 价的锰酸根组成的，其化学式为：K2MnO4（4）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；故答案为：（ 1）nH2（2）3Fe2+（3）K2MnO4（4）CH4【点评】 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全