2022年高考化学复习《物质结构元素周期律》习题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高三年级二轮复习专题复习四物质结构元素周期律考纲解读：1、了解原子结构及同位素的概念。2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质质数、中子数之间的相互关系。3. 掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化. 4. 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质 . 典型例题：例 1：（ 08 东城） 5、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B、Li、Na、K、Rb 的熔点依次降低C、NaF、NaCl、NaBr、 NaI 的熔点依次降低D、晶

2、体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高例 2： （东城） 2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等科学家获得了具有理论研究意义的分子 N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N4的说法中正确的是（）A、N4是一种新型的化合物B、N4与 N2互为同素异形体C、N4稳定性比白磷差D、N4属于原子晶体例 3：（ 08 北京宣武）右图中a、b、c、 d、e、f 为元素周期表中前4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）Ab、c、e 三种元素的原子半径大小关系：ecb B六种元素分别形成的单质晶体中，d 的熔、沸点最高Cc 的氢化物沸点比f

3、 的氢化物沸点低Db 元素除 0 价外，只有一种化合价例 4：（ 08 海淀 3 月） X、Y、Z 和 R 为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y 同周期， X 的最高正价是最低负价绝对值的3 倍， Y、Z、R 同主族， R 为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（）A127R的核外含有54 个电子BY、Z、R 的氢化物的稳定性逐渐减弱C有 lmolY 的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol D在含有Z 单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色例 5：（ 08 丰台 X、 Y 是周期表前二十号元素，已知X、Y 之间原子序数相差3，X、Y 能形成化合物M。下列说法正

4、确的是（）A若 M 属于离子晶体，则其中可能含有非极性键B若 X 的单质常温下是气体，则Y 的单质常温下也是气体C若 X、Y 两元素周期数差1，则属于离子化合物的M 只有四种D若 X、Y 处于同一周期，则化合物M 不可能是非极性分子a b c d e f 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载强化训练：1、（ 08 西城）右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少 3 个，下说法中不正确的是（）A原子半径大小顺序是cbda Bd 的氢化物比a 的氢化物稳定Ca和 d 的原子结合可以

5、形成带3 个负电荷的阴离子Da、 b、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba 2、（ 08 西城）下列关于A 族和 A 族元素的说法正确的是（）A A 族和 A 族的元素均为金属元素B在同一周期中，单质与水反应，A 族比 A 族剧烈C在同一周期中，单质的熔点，A 族比 A 族高D A 族与 A 族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同3、（ 08 延庆） 16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价+2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是（）AT

6、的氢化物沸点高于Q 的氢化物沸点BL、M 的单质与稀盐酸反应速率：M L CT、Q 的氢化物常态下均为无色气体DL、Q 形成的简单离子核外电子数相等4（08 宣武） X、Y 均为短周期元素，且X 为 A 族元素， Y 为 A 族元素。下列说法正确的是（）AX 的原子半径大于Y 的原子半径B由 X、Y 组成的离子化合物中阴离子核外有18 个电子CX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由 X、Y 组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性5（08 东城一模 -10）、 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（ At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定

7、性大于HCl 硒（ Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（ Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、B、C、D、6、（ 09 北京石景山）右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A元素位于第二周期第A 族B气态氢化物的稳定性：d a b c 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载C元素的最高正化合价：D最高价氧化物对应水化物酸性：7、（ 0

8、9 北京西城区）已知118 号元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数： cb B氢化物的稳定性：H2Y HZ C离子的还原性：Y2ZD原子半径： r (X)r(W) 8、（ 09 年北京丰台）下列有关比较，大小顺序排列错误的是（）热稳定性： PH3H2S HBr NH3碱性： KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3物质的熔点：石英食盐汞硫结合质子（ H+）的能力： OH- CO 32-CH3COO- SO42-A.B. C. D9、（ 09 年丰台）已知X、Y、Z、W 四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所

9、示，下列说法正确的是（）AZ 元素的原子半径可能比Y 元素的小BZ 元素的最高化合价可能比Y 元素的高CW 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强DZ 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强10、（ 09 北京西城区）下列说法中正确的是（）A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B在同一周期中，A 族单质的熔点比A 族的高C所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高11、（ 09 年丰台）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。A B C D E F G H （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是，F、G、H

10、 中原子半径最小的是，E、F、G 离子半径由小到大的顺序是（本小题用化学用语回答）。（2）A、B、D、F 四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（3）常温下， ACD3和盐 A4C2D3的水溶液pH 均为 6。则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是。（4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件 (不改变 A2、C2和 CA3的量 )，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是。温度为 T时，将 4mol A2和 2mol C2放入 1L 密闭容器中，60s

11、后测得X Y Z W 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载C2的转化率为50，则 A2的反应速率为。12、（ 09 年北京西城）、属于周期表前4 周期的元素，它们的原子序数依次增大。、属于同一周期，、C 是生活中常见的金属元素。C 的原子序数是的2 倍，的单质常温下为黄色粉末。（1）C 在周期表中位于_周期 _族。（ 2 ）在加 热条 件下B单 质 与C单质反应 的 化学 方程式是_ 。（3）的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A 元素的第一步是用NaOH 溶液处理矿物，使A元 素变为可溶性盐，该

12、反应的离子方程式是_ 。（4）B 与 C 形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C 的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_ 。13、（ 08 朝阳一模） 27. （14 分） A、B、C、 D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中 A与 D同族， C 与 E 同族， A 的一种原子内无中，B 原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个 C2-离子含 10 个电子。（1）工业制取D 单质的反应方程式是。（2）甲是由A、B、C 三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是。由甲中的两种元素组

13、成，且与甲等电子的物质的分子式是。（3）由 A、B 两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4 个原子的为乙，乙的电子式是。已知乙的燃烧热为1300KJ/mol ，乙燃烧的热化学反应方程式是。（4）均由 A、C、 D、 E 四种元素组成的两种物丙和丁在溶液中反应方程式是。（5）A 与 C 形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI 溶液后，溶液呈蓝色，反应的离子方程式是。14、（ 09 年北京崇文）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息T T 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X X 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y

14、在第三周期元素中，Y 的简单离子半径最小Z T、X、Z 组成的 36 电子的化合物A 是家用消毒剂的主要成分请回答：（1）元素 T 与 X 按原子个数比1:1 形成的化合物B 所含的化学键有（填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B 与足量 CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载（2）写出 Y 元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。将 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），

15、写出此过程中发生反应的离子方程式、。（3）已知 1mol 化合物 A 与 Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol 电子，写出该反应的离子方程式。（4）在一定条件下， X、Y 两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ 的水溶液中可形成原电池 ， 为 新 型 海 水 航 标 灯 提 供 能 源 ， 写 出 该 原 电 池 正 极 的 电 极 反 应式。15、（ 09 年北京宣武）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻， Z、W 位于同主族。（1）X 元素是X 与 W 组成的化合物电子式为（2）由 X

16、、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为（3）由 X、 Y、 Z、W 四种元素组成的一种离子化合物A ：已知1mol A 能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44.8L 气体。写出加热条件下A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：又知 A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A 与氯水反应的离子方程式：（4）：由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的式量为392 的化合物B，1 mol B 中含有 6mol结晶 H2O。对化合物B 进行如下实验：a. 取 B 的溶液加入过量浓NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间

17、白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取 B 的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B 的化学式为： 已知 1mol/L 100mL B 的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式：16、（ 09 年北京宣武）下表列出了部分常见含有10 电子和 18 电子的粒子，回答下列问题。（ 1） 其 中 空 间 构 型 为 正 四 面 体 的 分 子 的 是； 受 热 最 难 分 解 的 分 子是。（2）其中能与OH-反应的分子有；10 电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、F-18 电子粒子H2S

18、、HCl 、K+ 、S2- 、HS、 Cl-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载既能与 H+反应又能与OH反应的粒子有。（3）其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有；写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式。（4）由第二周期元素形成的氢化物A 和 B 都含有 18 电子，A 是一种 6 原子分子，可做火箭发动机的燃料，B 是一种常见强氧化剂。已知16g 液态 A 与液态 B 充分反应生成一种液态10 电子分子和一种气态单质，并放出 838 kJ 热量。写出 A 与 B 反应的热化学方程式

19、参考答案：典型例题：例 1：A 例 2：B 例 3： B 例 4：C 例 5：A 强化训练：1、A 2、B 3、A 4、C 5、B 6、D 7、B 8、 B 9、B 10、D 11、（本题11 分）（1）C（1 分）Cl（1 分）Na+FCl（1 分）（2）Ba2+HCO3+OH=BaCO3 +H2O （2 分）（3） 102：1 （或 1：100）（ 2 分）（4） t0t1（2 分）0.05mol/Ls （2 分）12、（ 1）四(1 分 )； (1 分) （2）S+Fe =FeS (1 分) （3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O (2 分) （4）2FeS2+7O2+2H2

20、O=2H2SO4+2FeSO4 (2 分 ) 13、答案：答案：（1）2NaCl 2Na +Cl2 ；（ 2）做防腐剂； C2H4（3）C2H2（g）+25O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ；H=-1300KJ/mol （其他合理答案也给分）（4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2(5)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 14、（ 1）离子键、非极性共价键(2分) 电解高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载 2Na2O2（s）+ 2CO2(g) 2Na2CO3（ s

21、）+ O2(g)； H 4Q kJ/mol (2 分) （2）H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH(2 分) Al3+4OH AlO2+2H2O Al3+ + 3AlO2+ 6H2O 4Al(OH)3 (4分 )（3）SO32- + ClO-SO42- + Cl- (2 分)( 4） O2 + 4e- + 2H2O 4OH-(2 分)15、（ 1）H （2）（3）3Cu + 2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （4）NH4+ OH-H2O + NH3 SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+（5）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O 17、（ 1）CH4； HF （2）HF、 H2S、HCl ；HS-（3）Al3+、NH4 +、 F-、S2-、HS-；NH4 + + H2O NH3H2O + H+（4）N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g) H= 1676kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页