2022年高三元素化合物综合测试 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高三元素化合物综合测试原子量：C：12 O：16 Na：23 Mg： 24 Al ：27 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题8 小题，每题4 分，每题只有1 个选项符合题意。共32 分）1下列各组物质中，前者不能溶于后者的是（）A、Br2、CCl4B、白磷、水C、S、CS2D、Cu、浓硝酸2关于物质的用途，不正确的叙述是（）A、常温下，钾、钠合金可用于原子反应堆的导热剂B、二氧化硅是光导纤维的重要材料C、漂粉精及明矾都可作自来水的消毒剂D、重晶石常作X 射线透视肠胃的“钡餐”3某混合物中含有ICl 和 IBr，受热 I2、ICl、IBr 均可升华，又知ICl 和 IB

2、r 的性质与卤素的性质相似。现向该化合物中加入适量的一种物质，再进行升华制得碘，应加入的物质是：（）A、Zn B、HCl C、KI D、 C2H5OH 4将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液饱和Na2CO3溶液NaAlO2溶液。最终有沉淀生成的是（）ABCD5、将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S 6、为同时施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，现有 K2CO3，KCl ，Ca(H2PO4)2，(NH4)2SO4，氨水，最适宜的组合是（）A、

3、B、C、D、7、实验室里常见到如右图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点，用此仪器不能反复进行的实验是（）A、NH4Cl 受热分解的实验B、无水硫酸铜与胆矾的互变实验C、KMnO4受热分解的实验D、白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验8、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲乙23（相同状况） ，则加入铝粉的质量为（）A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g 二、选择题（本题包括1

4、0 小题，每题4 分，每题有12个选项符合题意。共40 分）9、最近，科学家冶炼出了纯度为99.9999%的铁。根据所学化学知识，判断该铁可能具有的性质有（）A、相同条件下比生铁易被腐蚀B、硬度比生铁高C、在冷的浓硫酸中可钝化D、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载10、将一定量的Na、 Al 合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14 的溶液。然后用 1mol L1盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗 40mL 盐酸。 原合金中 Na 的质量为 （）

5、A、0.92g B、0.69g C、0.46g D、 0.23g 11 某溶液中含有HCO3、 SO32、 CO32、 CH3COO等 4 种阴离子。 向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）ACH3COOBSO32CCO32D HCO312下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH 溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是（）AOH、Ba2+、NO3、K+B Fe2+、Ca2+、Br、NO3CNa+、 SO42、 Cu2+、ClDHCO3、Cl、Na+、Ba2+13混合下列各组物质使之充分反应后，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯

6、净物的是（）A向 CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与 Na2O2D在 NaBr、NaI 混合液通入过量氯气14在有 B 离子存在的情况下，欲用试剂C 来检验溶液中是含有A 离子。下表所加试剂C 能够对 A 离子进行成功检验的是（） （说明： 在实验过程中不允许加热、过滤等操作。 ）先项试剂 C A 离子B 离子A HCl 、BaCl2SO42SO32B AgNO3ClIC KSCN Fe2+Fe3+D NH3 H2O Al3+Ag+15下列离子方程式不正确的是（）A硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+ =Fe2+

7、 + H2SB硫酸亚铁酸性溶液加入过氧化氢：4Fe2+ +2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O C向碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钙：2332CaHCOOHCaCOH OD、向3NaHCO溶液加入少量2()Ba OH溶液：223332222HCOBaOHBaCOCOH O16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A NaHSO4和 Ba(OH)2 B AgNO3和 NH3H2O C NaAlO2和 H2SO4D Ba(HCO3)2和 Ba(OH)2 17、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A、将含少量CO2的 CO

8、 气体通入盛有足量的Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B、将 1mol Mg 置于 10L 空气中（标况） ，使之在高温下反应C、将 1mol Cu 置于含 2mol H2SO4的 98%的浓硫酸中加热D、在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载18、0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol，该混合物体的平均相对分子质量可能是（）A、30 B、46 C、50 D、 66 三、 （本

9、题包括3 小题，共20 分）19、 （3 分）在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_，沉淀不溶解的是_或_。 （填写化学式）20、 （ 8分）已知氮的氧化物跟NaOH 溶液发生的反应如下：232322NONaOHNaNONOH O22222NONONaOHNaNOH O现有由 m mol 的 NO2与 n mol NO 组成的混合气体，通入V mL 的 NaOH 溶液中，充分吸收后，若没有尾气产生，且得到NaNO3和 NaNO2的混合溶液，请分析后填写各问并计算原NaOH 溶液的物质的量浓度。当有 NO 尾气产生时，m，n 的关系是 _（填 、或=。

10、、同） 。当没有尾气，且只生成NaNO2时， m， n 的关系是 _。按题设要求，即没有尾气，且充分反应后得到NaNO3和 NaNO2的混合液，则m,n 的关系是 _。原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。21 （9 分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号） 。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式。（3 分）Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2四、 （本题包括2

11、小题，共22 分）22、 （10 分）下图转化关系中各物质均是中学化学中常见的物质，A 是含有结晶水的盐，G、K 为固体单质， H 为无色气体单质，C 为红棕色粉末，可用作油漆的颜料，B 常用作耐火材料。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D_ ，H_ 。(2)写出反应的化学方程式：M F_；B 与 NaOH 溶液反应 _。(3)若由 A 生成的 C与由 B生成的 G恰好完全反应， 则 A 与 B的物质的量之比为_。23、 （12 分）从某物质A 的水溶液出发有下图所示的一系列变化。回答问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

12、3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载（1）写出各物质的化学式：（6 分）A_，B_，C_，D_ ，E_， F_。（2）写出 EF 的离子方程式 _。（3）鉴定物质F 的方法是 _。 （4 分）五、 （本题包括2 小题，共16 分）24、 （4 分）指出使用下列仪器或用品的第一步操作：托盘天平：_。酸式滴定管：_。红色石蕊试纸：_ 。用烧瓶（已洗净）做NH3的喷泉实验 _ 。25、 （12 分）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q 为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空：（1）Q 内发生反应生成

13、_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或 K3，下同）_，打开 _。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。（4）导管 a的作用是 _。（5）b 中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1_。（6）实验结束时量筒I 中有 x mL 水，量筒 II 中收集到y mL 气体，则过氧化钠的纯度是_（体积折算到标准状况）。 （4 分）六、 （本题包括2 小题，共20 分）26、 （8 分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指精选学习资

14、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载出该数据的名称（分别以a和 b 表示） ，并列出计算式。(1)在温度为t和压强为pPa的情况下， 19.5gA 与 11.0gB 恰好完全反应， 生成固体 C 和3.00L 的 D 气体，计算生成的C 的质量（ m） 。缺少的数据是_，计算式为 _。(2)0.48g 金属镁与10mL 盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)。缺少的数据是 _，计算式为 _。27、 （12 分）已知常温时反应32222FeCuFeCu在水溶液中能发生。将22.4g由铜和三氧化二铁

15、组成的混合粉末加入到浓度为1 mol / L 的硫酸中，使之发生反应。(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，求 V 的取值范围。(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.1mol / L，求原混合物中含铜多少克元素及其化合物测试答案一、二题答题表题 号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答 案B C C A A D C D C 题 号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答 案A A BD BD AD A AD C BC 三、 19、NaAlO2，Na2SiO3，Na2S2O320、,mn,mn,mn1000()/mnmolLv21

16、、，Cr(OH)31，6， 14，2， 2，6，3，7H2O 四、 22、 HCl ； O22FeCl2 + Cl2=2FeCl3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O 21 23、（1） (NH4)2SO3或 NH4HSO3(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3 K2SO4（2） SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+（3）通过焰色反应鉴定K+（隔钴玻璃火焰呈浅紫色）；取少量F 的溶液加入足量盐酸，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。五、 24、游码移至标尺零刻度处；检查是否漏液；用蒸馏水润湿；干燥。25、 2，1

17、1K、2K，3K气球 Q 慢慢缩小平衡分液漏斗上下的压强使24H SO顺利流下碱石灰控制气体流速，使CO2充分吸收精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载78/(5325 )yxy26、 t和P Pa条件下气体D 的密度(/)agL()1 9. 51 1. 03. 0 0m cggLa gL。盐酸的物质的呈浓度(/)bmolL若HCl过量，21()10.4822.424HgVL molg mol若Mg过量，211()0.01022.42HLbmol LVL mol270.30.42LVLCu的质量为 14.4g 或 3.2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页