2022年高考化学三轮专题复习考前题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断 .pdf

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1、学习必备欢迎下载题型五元素周期表中“位构性”三者关系的综合分析与判断通关演练( 建议完成时间：20 分钟 ) 1(2013广州二模) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第A 族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，则 ( ) 。A气态氢化物的稳定性：乙丁B原子半径：甲磷酸 碳酸， D错误。答案C 2四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D 形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )。A简单氢化物的热稳定性：CA B最高价氧化物对应水化物的酸

2、性：DSi，故稳定性CH4SiH4，A项错误；非金属性SSi，故酸性 H2SO4H2SiO3，B项错误； Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误； Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性， D项正确。答案D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载3. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( ) 。A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的

3、理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊， A 项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊， C 项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲ZYX B0.1 mol L1 F 溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol L1 D 溶液中阴离子总的物质的量C0.1 mol B与足量 C完全反应共转移电子数0.1NADZ 元素的最高正价为6 解析由 0.1 molL 1D溶液的 pH为 13(25 ) ，则 D为一元强碱，而E为单质，则

4、可推出 D为 NaOH ，A、B分别为 Na2O2和 H2O中的一种，再结合B、C反应也可得到单质E，最后可确定A、B、C、D、E、 F 分别为 H2O、Na2O2、CO2、NaOH 、O2、Na2CO3。可知， X 、 Y、Z、W分别为 H、C、O 、Na四种元素。原子半径：NaCOH ，A项错误； Z(氧) 元素没有6 价， D项错误； 0.1 mol Na2O2与足量 CO2完全反应，转移0.1 mol电子， C 正确；溶液中 CO23发生水解，阴离子数目增加，但B选项未给出溶液体积，无法计算离子数目，故B选项错误。答案C 化学驿站物质推断题，结构要清晰；位构性一体，心中要牢记；表中多元素，运用周期律；摆出相对位，轻松就破题。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页