2022年高三化学试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高三教学质量检测（二）化学试题（90 分钟， 100 分）2016.1注意事项：1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。2.答第 I 卷时用 2B 铅笔将对应题目的答案标号涂黑。3.答第 II 卷时必须使用0.5 毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。6.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第 I 卷（选择题，共48 分）一、本大题共16 小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项

2、中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A.用 K2FeO4取代 Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物B.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异C.家庭用的“ 84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故D.天津滨海仓库存放硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品，均属于电解质2.下列化学用语使用正确的是A.12C 和14C 的原子结构示意图均可表示为B.含 18 个中子的氯原子的核素符号：Cl1735C.NH4Cl 的电子式：D.二氧化碳分子的比例模型是3.下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH

3、)2溶液至 Al3+刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2+3OH- BaSO4 +Al （OH）3B.向 H218O 中投入 Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 4Na+4OH-+18O2C.在 100mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48L 氯气（标况下），充分反应2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl- D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+电解H2+Cl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载4.设 NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中不正确的

4、是A.42g 乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9NAB.1mol N2和 3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAC.在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD.室温下， 1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中， OH-离子数目为0.1NA5.X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与Ne 原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是AY、Z、W 处于同一周期BY、W 的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物

5、C非金属性：YZ DX、Z、W 可形成多种强弱程度不同的含氧酸6.下列说法错误的是A.0.1molL-1的 CH3COOH 溶液中，由水电离的c(H+)为 1013 mol L-1 B.pH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为 110 C.等体积 pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液混合，混合后溶液pHc(OH-) 7.1934 年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A.吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不

6、能发生还原反应C.一定条件，吲哚乙酸只能与强碱反应，不能与强酸反应D.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构8.常温下， 0.01mol L-1MOH 溶液的 pH 为 10。已知：2MOH （aq）+H2SO4（aq）M2SO4（aq） +2H2O（l） H1=-24.2kJ?mol-1；H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H2=-57.3kJ?mol-1。则 MOH 在水溶液中电离的H 为A.+33.1kJ?mol-1B.+45.2kJ?mol-1C.-81.5kJ?mol-1D.- 33.1kJ?mol-1 9.根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是9. A.CO2（ g）和 Ca

7、O（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载10.下列关于有机化合物的认识不正确的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+ D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11.LiOH是制备锂离子电

8、池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和 LiCl 溶液。下列说法正确的是A.B 极区电解液为LiCl 溶液B.电极每产生22.4L 气体，电路中转移2mole-C.电解过程中Li+迁移入 B 电极区、 OH-迁移入 A 电极区D.电解池中总反应方程式为：2LiCl+2H2O电解H2 +Cl2 +2LiOH12.已知（ CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），经试验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（总总nmM）随温度（ T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应的 H0 B.气体的压强：P（a） P（b）=P（c）C

9、.平衡常数： K（a）=K（b） K（c）D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下13.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有A. 8 种B. 14 种C. 16 种D. 18 种14.含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池处理，其原理如图所示，下列说法中正确的是A.B 极是电池的正极B.H+向 A 极移动C.B 极的电极反应式为：CH3COO-+8e-+4H2O=2HCO3-+9H+D.此电池可以在高温下使用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

10、 - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载15.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（ P总）体积分数。下列说法正确的是A.550时，若充入惰性气体，?正、?逆均减小，平衡不移动B.650时，反应达平衡后CO2的转化率为33.3.0% C.T时，若充入体积比为1:2 的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总16.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下

11、列说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.a 极是铁， b 极是铜时， b 极逐渐溶解， a 极上有铜析出C.a、b 两极若是石墨，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.a 极是粗铜， b 极是纯铜时， a 极逐渐溶解， b 极上有铜析出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载高三教学质量检测（二）化学试题第 II 卷（非选择题，共52 分）二、本大题共5 个小题，共52 分。17.（8 分） NH3和 CO2是两种重要的化工原料。（ 1）在一

12、定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到化学平衡的标志是（填字母）。a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2c.混合气体的密度不再随时间变化d.a mol 氮氮键断裂的同时，有6a mol N-H 键断裂（ 2）CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）H=-159.47kJ/mol 氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l） H=+28.49kJ/mol ，则3mol C

13、O2完全反应合成尿素的H= 。（ 3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300，CO2与 H2体积比为1：4 时反应， CO2转化率达90%。某兴趣小组，一定条件下，在体积为VL 的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为；由上图可知升高温度，K 将（填“增大”、“减小”或“不变”）；500时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用 nB、tB、V 表示）。18.（7 分）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数（单位略）醋酸Ka=1.75 10-5碳酸Ka1=4.30 10-7K

14、a2=5.61 10-11亚硫酸Ka1=1.54 10-2Ka2=1.02 10-7（ 1）亚硫酸发生电离的方程式为。（ 2）碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（ 3）在相同条件下， 试比较 H2CO3、HCO3-和 HSO3-的酸性强弱： 。（ 4）将 pH=4 的 CH3COOH 溶液稀释100 倍后溶液的pH 范围是，图中纵轴可以表示。19.（10 分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1

15、 所示：（ 1）该流程中可以循环的物质是。（ 2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式。（ 3）图 2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A 处产生的气体是，F 电极的名称是极，电解总反应的离子方程式为。（ 4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8% 9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6

16、 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载20.（9 分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Fe（OH）3Al （ OH）3Mg（ OH）2pH 3.4 5.2 12.4 一水合氨电离常数Kb=1.8 10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为 1 10-3mol?L-1。请回答：（ 1）写出溶液B 中的阳离子符号。（ 2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X 是（填以下字母编号）A.水B.氧化铝 C.氨水D.氢氧化钠（ 3）溶液 D 到固体 E 过程中

17、需要控制溶液pH=13 的原因是。（写 2 点）（ 4）写出 FH的反应离子方程式：。（ 5） 证明 H 溶液的主要阴离子 （Cl-除外）的方法是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载21.（18 分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、 Cu、Co、 Li 等，已知 Co、Fe 都是中等活泼金属)的工艺流程如下：（ 1）金属 M 为。操作 1 用到的玻璃仪器除烧杯外还有。（ 2）加入 H2O2的作用是 (用离子方程式表示) 。（ 3）晶体在空气中焙烧的化学方程式为。（ 4）已知 Li2CO3微溶

18、于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2 中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90时 ksp（ Li2CO3）的值为。温度 /10 30 60 90 浓度 /molL10.21 0.17 0.14 0.10 （ 5）研究证明， Fe、Fe2+、Fe3+易与 CO、CN-等形成配合物。配合物Fe(CO)5会使合成氨等生产过程中的催化剂中毒。Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子基态的电子排布式：。该物质中含有的化学键类型有(填字母 )。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键 Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。NO3-中氮原子轨道的杂化类型为。若向氯化铁溶液中加入少量的K4Fe(CN)6溶液，可生成蓝色沉淀KFeFe(CN)6，下图表示的是该晶体晶胞的八分之一(K+未画出 )。 该晶体的一个晶胞中含有的K+的个数为。已知铁的一种晶体晶胞为体心立方晶胞，若铁原子半径为a pm，相对原子质量为M，以 NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属铁密度的计算表达式g/cm3。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页