2022年高中化学必背知识点知识点分析新人教版 .pdf

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1、学 习必 备欢迎下 载高中化学必背知识点1、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数 =原子序数 =核电荷数 =核外电子数核外电子相对原子质量 =质量数原子表示方法：A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O 和18O，12C 和14C，35Cl 和37Cl 电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数 =质子数电荷数带负电微粒：电子数 =质子数 +电荷数118 号元素 (请按下图

2、表示记忆 ) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素周期表结构短周期 (第 1、2、3 周期，元素种类分别为2、8、8) 元周期(7 个横行 ) 长周期 (第 4、5、6 周期，元素种类分别为18、18、32) 素不完全周期 (第 7 周期，元素种类为26，若排满为 32) 周主族(7 个)( AA) 期族(18 个纵行， 16 个族) 副族(7 个)( BB) X A Z 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学 习必 备欢迎下 载表0 族(稀有气体族： He、

3、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族 (3 列) 元素在周期表中的位置： 周期数 =电子层数，主族族序数 =最外层电子数 =最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强 (金属性逐渐减弱 ) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强 (非金属性逐渐减弱 ) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是 Cs，因为 Fr是放射性元素 ) 判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释

4、放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与 H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S=2HCl+S ) 注意： “相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间强烈的相互作用共价键极性键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

5、- - -第 2 页，共 8 页学 习必 备欢迎下 载化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间，AA 型，如： H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，AB 型，如： NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属( A、 A)与活泼的非金属元素 (A、 A)间形成，如： NaCl，MgO ，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键注：有 NH4+离子的一定是形成了离子键； AlCl3中没有离子键， 是典型的共价键共

6、价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O 等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl 2、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v= C/ t 影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质3、原电池负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正极(Cu)：2H+2e-=H2定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属 (或者其

7、中一个为碳棒 )做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学 习必 备欢迎下 载c、形成闭合回路4、烃有机物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有 4 个电子，一定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧 (除了 CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火) 、绝大部分有机物都不

8、溶于水 (乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) 烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表) 烷烃： a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式： CnH2n+2，如甲烷 (CH4)，乙烷 (C2H6)，丁烷 (C4H10) c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14),液态(516),固态 (17 及以上 ) d、化学性质 (氧化反应 )：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O e、命名 (习惯命名法 )：碳原子在 1

9、0 个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 C4H10有两种同分异构体： CH3CH2CH2CH3(正丁烷 )，CH3CHCH3(异丁烷 ) 甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学 习必 备欢迎下 载结构式不作要求结构简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型 (无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大键) 物理性质

10、无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体， 不溶于水，密度比水小，有毒化学性质氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O 取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 氧化反应：a能使酸性高锰酸钾褪色bC2H4+3O22CO2+2H2O 加成反应：CH2=CH2+Br2 加聚反应：nCH2=CH2CH2CH2产物为聚乙烯， 塑料的主要氧化反应：a不能使酸性高锰酸钾褪色b2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 取代反应：a与液溴反应：+Br2 +HBr b与硝酸反应：+HO-NO2 +

11、H2O 点燃光照点燃催化 剂 n点燃Fe 浓 H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学 习必 备欢迎下 载成份，是高分子化合物加成反应：+3H2(环己烷 ) 用途可以作燃料，也可以作为 原 料 制 备 氯 仿(CH3Cl，麻醉剂 )、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料注：取代反应：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应：有机物分子中不饱和键(双键或三键 )两端的原子与其他原子直接相连的反应：芳香烃：含有

12、一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成 )。5、烃的衍生物乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、 分子结构：分子式 C2H6O， 结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH，官能团: 羟基(OH) c、化学性质：、与活泼金属(Na)反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用

13、消毒(体积分数 75%) ，有机溶剂，造酒乙酸：a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构：分子式 :C2H4O2，结构简式 :CH3COOH ，官能团 :羧基(COOH) c、化学性质：、酸性 (具备酸的通性 )：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，点燃Cu 或 Ag 浓 H2SO4Ni 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学 习必 备欢迎下 载CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 、酯化反应(用饱和 Na2

14、CO3溶液来吸收， 3 个作用 ) d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%) 酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解反应、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 6、煤、石油、天然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：利用物质沸点 (相差在 20以上 )的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物分馏：利用物质沸点 (相差在 5以内 )的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干

15、馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2) 石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等 )，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、 1，3丁二烯 ) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物 ) 7、常见物质或离子的检验方法物质(离子) 方法及现象Cl-先用硝酸

16、酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀浓 H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学 习必 备欢迎下 载SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) Al3+加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，沉淀消失Fe3+() 加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色NH4+() 与 NaOH 溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3) Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色 (透过蓝色钴玻璃 ) I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页