2022年高三第三次月考化学试卷解析版 .pdf

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1、湖南省株洲市醴陵市攸县二中等四校高三（上）第三次月考化学试卷一选择题（每小题只有一个正确的答案）1 （ 2 分） （2012?腾冲县校级模拟）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性考点 ： 常 见的生活环境的污染及治理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硅矿物及材料的应用；乙醇的化学性质专题 ： 化 学应用分析：A废旧电池中含有重金属盐；B食盐中添加碘酸钾；C硅酸钠可与酸反应生成硅酸，可用于阻燃剂；D重铬酸

2、钾可与乙醇发生氧化还原反应解答：解 ：A废旧电池中含有重金属盐，不能随意丢弃，防止污染环境，故A 正确；B食盐中添加碘酸钾，与淀粉不反应，故B 错误；C硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可与酸反应生成硅酸，性质温度，熔点高，可用于阻燃剂，故C 正确；D重铬酸钾具有氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，可用于检测乙醇，故 D 正确故选 B点评：本 题考查较为综合，涉及环境污染及治理、食品添加剂、硅酸盐的性质及应用以及乙醇的检测等知识，为高考常见题型，侧重于化学与环境、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2 （ 2 分） （2012 秋?中山期末）下列仪器中 漏斗； 容量瓶； 蒸

3、馏烧瓶； 天平； 分液漏斗； 滴定管； 燃烧匙，常用于物质分离的是（）A B C D 考点 ： 过 滤、分离与注入溶液的仪器专题 ： 化 学实验常用仪器分析：常 用的物质分离的方法有：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器解答：解 ： 漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故 正确； 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故 错误； 蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故 正确； 天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故 错误； 分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故 正确； 滴定管是量取液体的仪器，

4、不用于物质的分离，故 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页 燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离，故 错误；故选： C点评：本 题考查学生物质分离所需的仪器，题目难度不大，注意常用的物质分离的方法及使用的仪器3 （ 2 分） （2014 春?荔城区校级期末）下列各组物质的分类正确的是（） 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物： CO2、CO、 SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体： C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 考点 ： 混 合物和

5、纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质专题 ： 物 质的分类专题分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质； 在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质； 酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物； 同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素； 同素异形体的概念是同种元素的不同单质； 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物解答：解 ： 水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故 错 误； 明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故 正确； CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水

6、，属于酸性氧化物，CO 不能与碱反应是不成盐氧化物，故 错误； 同位素是同元素的不同原子，1H、3H 是氢元素的同位素，2H2是单质， 故 错误； 同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故 正确； 干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故 错误；故选 D点评：本 题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确4（2 分） （2013 秋?醴陵市校级月考

7、） 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A1mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC0.1L 3mol ?L1的 NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为 0.3NAD标况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2+为 0.2NA，吸收 O2为 1.12L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页考点 ： 阿 伏加德罗常数专题 ： 阿 伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、硫酸氢钠是钠离子和磷酸氢根离子构成分析；B、依据 n=计算铁物质的量，铁和硝

8、酸反应可以生成亚铁离子或铁离子；C、铵根离子水解；D、依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气；解答：解 ：A、硫酸氢钠是钠离子和磷酸氢根离子构成分析，1mol NaHSO4晶体中离子总数为 2NA，故 A 错误；B、依据 n=计算铁物质的量=0.1mol ，铁和硝酸反应可以生成亚铁离子或铁离子，反应失去的电子数可能为0.3NA，或 0.2NA，故 B 错误；C、铵根离子水解，0.1L 3mol ?L1的 NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3NA，故 C 错误；D、 依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气，标况下，将 FeSO4溶液置于空气中被氧化，氧化

9、还原反应电子守恒，4Fe2+4Fe3+O24e，被氧化的Fe2+为 0.2NA， 吸收 O2物质的量为0.05mol， 标准状况体积=0.05mol 22.4L/mol=1.12L ，故 D 正确；故选 D点评：本 题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移分析，盐类水解的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等5 （2 分） （2013 秋?醴陵市校级月考）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol ?L1）是（）ACaCl2和 Na2CO3B 稀 H2SO4和 BaCl2CBa（OH）2和 NaHCO3DNaAlO2和

10、盐酸考点 ： 物 质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题 ： 物 质检验鉴别题分析：只 用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象解答：解 ：ACaCl2和 Na2CO3，无论滴加顺序如何，都只生成CaCO3沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故A 错误；B稀 H2SO4和 BaCl2，无论滴加顺序如何，都只生成硫酸钡沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故B 错误；CBa（OH）2和 NaHCO3，无论滴加顺序如何，都只BaCO3沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故C 错误；DNaAlO2加入到盐酸，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸滴加到NaAlO2先有沉淀生成，

11、然后溶解， 滴加顺序不同， 现象不同， 用其他试剂就可以区别，故 D 正确故选 D点评：本 题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，注意发生的反应及反应现象，学习中注意积累精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页6 （ 2 分） （2014 秋?富阳市校级月考）某溶液中大量存在的四种离子：NO3、 SO42、H+、M，其物质的量之比为：n（ NO3） ：n（SO42） ：n（H+） ：n（M）=3：1：3：1，则 M 可能为： Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+（）A B CD 考

12、点 ： 离 子共存问题专题 ： 离 子反应专题分析：根 据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答解答：解 ：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3与 SO42的电荷总数为3 1+1 2=5，H+的电荷总数为3 1=3，显然阴离子总数大于H+的电荷总数，则 M 为阳离子，设 M 带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3） ：n（SO42） ： n（H+） ：n（M）=3： 1：3：1，则 3 1+1 2=3 1+1 x，解的 x=+2，又 NO3、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存

13、在 ，SO42、 Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在 ，则 M 可能为 Mg2+，故选 C点评：本 题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选7 （ 2 分） （2014 秋?富阳市校级月考）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B由水电离产生的H+浓度为 1 1013mol?L1的溶液中， Na+、K+、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3D酸性溶液中： Fe2+、Al3+、NO3、 I考点 ： 离 子共存问题专题 ： 离 子反应专题分析：A强碱

14、溶液中含大量的OH；B由水电离产生的H+浓度为 1 1013mol?L1的溶液，为酸或碱溶液；C强碱性的溶液，该组离子之间不反应；D酸性溶液含大量的H+，离子之间发生氧化还原反应解答：解 ：A强碱溶液中含大量的OH，与 Al3+结合生成沉淀，不能共存，故A 错误；B由水电离产生的H+浓度为 1 1013mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，一定不能共存，故B 错误；C强碱性的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C 正确；D酸性溶液含大量的H+，Fe2+（或 I） 、H+、NO3离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故D 错误；故选 C点评：本 题考查离子的共存，为高

15、频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大8 （ 2 分） （2013 秋?醴陵市校级月考）下列各离子方程书写正确的是（）A在 Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液： Ca2+2HCO3+2OH CaCO3+CO32+2H2O B用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2C在 FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+Cl22Fe3

16、+2ClDAlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3?H2OAlO+4NH+2H2O 考点 ： 离 子方程式的书写专题 ： 离 子反应专题分析：ANaOH 完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；B反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，只有醋酸钙电离；C少量的氯气，只氧化碘离子；D反应生成氢氧化铝和氯化铵解答：解 ：A在 Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液的离子反应为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故 A 错误；B 用食醋溶解水垢中的碳酸钙的离子反应式为2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故 B 正确；CFeI2溶液中通入少量的氯气的离子反应为

17、2I+Cl2I2+2Cl，故 C 错误；DAlCl3溶液滴入过量氨水中的离子反应为Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故 D 错误；故选 B点评：本 题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大9 （2 分） （2013 秋?醴陵市校级月考）“ 瘦肉精 ” ：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是（）A克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C克伦特罗和莱

18、克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D莱克多巴胺与足量NaOH 反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页考点 ： 有 机物的结构和性质专题 ： 有 机物的化学性质及推断分析：A由结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定结构简式；B克伦特罗含有氨基、羟基和氯原子，根据官能团判断；C莱克多巴胺含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D莱克多巴胺中只有2 个酚 OH 与 NaOH 反应解答：解 ：A由结构简式可知克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2，故 A 正确；B克伦

19、特罗含有苯环，可发生加成反应，含有羟基，可发生消去反应和氧化反应，故 B 正确；C.莱克多巴胺含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，可鉴别，故C 正确；D莱克多巴胺中只有2 个酚 OH 与 NaOH 反应，则生成物的化学式为C18H21NO3Na2，故 D 错误故选 D点评：本 题考查有机物的结构与性质，为高频考点， 把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇性质的考查，注意把握有机物官能团的性质，题目难度中等10 （2 分） （2013 秋?醴陵市校级月考）列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（）A制备少量氧气B制取二氧化硫、检验二氧化硫的漂

20、白性C检查装置的气密性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页D实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯考点 ： 化 学实验方案的评价专题 ： 实 验评价题分析：A过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离；BCu 与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色；C根据装置内外的压强差形成水柱；D乙醇和浓硫酸加热到170时生成乙烯解答：解 ：A过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能用于制备少量氧气，故A 错误；BCu 与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，图中固液加热装置能实现，故 B 正确；C若装置

21、不漏气，两边液面应形成一定的高度差，故C 正确；D乙醇和浓硫酸加热到170时生成乙烯，温度计测定反应液的温度，故D 正确故选 A点评：本 题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备、性质和气密性检验等，为高频考点，把握反应原理及装置图为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大11 （2 分） （2012?合肥一模）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入 FeSO4溶液中B CO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AgNO3溶液中DSO2通入 Ba（NO3）2溶液中考点 ： 氮 的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质专题 ： 元 素及其化合物

22、分析：A、FeSO4溶液中的亚铁离子被氧化成三价铁离子，颜色发生了变化；B、碳酸的酸性小于盐酸的；C、氨水先和银离子生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；D、溶液中变浑浊解答：解 ：A、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故A 错误；B、碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，故B 正确；C、氨水先和银离子反应生成沉淀，后来沉淀逐渐溶解，故C 错误；D、SO2通入 Ba（NO3）2溶液中，有沉淀生成，溶液变浑浊，故D 错误；故选 B点评：本 题考查化学反应发生条件及其现象，注重基础知识考查，难度中等精选学习资料 - - - - - -

23、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页12 （2 分） （2013 秋 ?醴陵市校级月考）分别含有1mol 的 NaOH、Ba（ OH）2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（）ABCD考点 ： 镁 、铝的重要化合物专题 ： 图 示题分析：只 要通入 CO2， 立刻就有沉淀BaCO3产生；将 Ba （OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH 被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有 Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、B

24、aCO3反应，据此进行判断解答：解 ：将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ba（OH）2， KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：1molCO2先与 1molBa（OH）2反应（有沉淀1molBaCO3生成），当 Ba（OH）2消耗完毕后再消耗0.5molCO2与 1molNaOH 反应（此时无沉淀，生成0.5molNa2CO3） ；最后再消耗0.5molCO2与 1molKAlO2反应 （有沉淀 1molAl（OH）3生成和 0.5molK2CO3） ，以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3）

25、 ，平台，沉淀增加因有 Al （OH）3生成 ；过量的 CO2还可以继续与0.5molNa2CO3和 0.5molK2CO3反应得到NaHCO3和KHCO3，同时消耗1molCO2，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al （OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀 （BaCO3） ，平台， 沉淀增加 因有 Al（OH）3生成 ，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，消耗 CO2量分别为： 1mol， 0.5mol，0.5mol，1mol，1mol 满足以上关系的图象为A，故选： A点评：本 题考查了二氧化碳通入混合溶液

26、中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题属于偏难题13 （2 分） （2014 春?乐安县校级月考）下列有关除杂的实验操作合理的是（）A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶考点 ： 物 质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题 ： 实 验评价题分析：A二氧化碳含量多，CO 不能燃烧；BCu 与氧气反应，与氮气不反应；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

27、 - - - - -第 8 页，共 20 页C碳酸钙与盐酸反应，而石英不能；D纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaCl ，但氯化钙足量，引入杂质解答：解 ：A二氧化碳含量多，CO 不能燃烧，不能除杂，应利用气体通过灼热的CuO 来除杂，故A 错误；BCu 与氧气反应， 与氮气不反应， 将原物质反应掉， 不符合除杂的原则，故 B 错误；C碳酸钙与盐酸反应，而石英不能，则用稀盐酸溶解后过滤可除杂，故C 正确；D纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，但氯化钙足量，引入杂质，则应加足量盐酸后蒸发、结晶可除杂，故D 错误；故选 C点评：本 题考查物质的分离、提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性

28、质及混合物分离提纯的方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大14 （2 分） （2014 秋?金家庄区校级期中）下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有 Na+、 Ba2+、 Cl、 Br、 SO32、 SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是

29、B 肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是考点 ： 几 组未知物的检验；常见离子的检验方法专题 ： 离 子反应专题分析：（1）用 pH 试纸检验溶液的pH 大于 7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（ 2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（ 3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因 SO32可被硝酸氧化生成SO42；（ 4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl ，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含

30、有Cl解答：解 ： （1）用 pH 试纸检验溶液的pH 大于 7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32， 则溶液中一定不存在Ba2+， 因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（ 2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（ 3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因 SO32可被硝酸氧化生成SO42；（ 4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl ，但不能确定溶液中

31、是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在的是 ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页故选 ：A点评：本 题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题15 （2 分） （2014 秋?古冶区校级期中）已知反应： Cl2+2KBr 2KCl+Br2； KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O； 2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3Cl2 Br2

32、B 中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C 中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 6 考点 ： 氧 化还原反应专题 ： 氧 化还原反应专题分析：A自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂解答：解 ：A Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H

33、2O 中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气， 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾， 所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3KClO3 Cl2Br2，故 A 正确；B 中 KCl 既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr 失电子作还原剂，发生氧化反应，故B 错误；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式知， 中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量 =1mol （5 0）=5mol，故 C 错误；D 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故 D 错误；故选 A点评：本 题考查了氧化还原反应，明确元素化合价

34、变化是解本题关键，注意 中盐酸具有酸性和还原性，为易错点16 （2 分） （2011?东城区模拟）有BaCl2和 NaCl 的混合溶液aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（ Na+） =（）mol?L1ABCD考点 ： 离 子方程式的有关计算专题 ： 守 恒法分析：由 BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量， 利用 NaCl 和 AgNO3溶液反应计算出 Cl离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计

35、算原混合溶液中的c（ Na+）来解答即可解答：解 ：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m， Cl离子的物质的量为n，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页由 Ba2+SO42BaSO4，1 1 m xmol ，解得 m=xmol ，Cl+Ag+AgCl ，1 1 n ymol ，解得 n=ymol ，设每份中的钠离子的物质的量为z， BaCl2和 NaCl 的混合溶液不显电性，则 x 2+z=y，z=（y 2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y2x）mol 2=（2y4x）mol，c（Na+）=，故选： D点评：本

36、题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系二填空题（每空2 分）17 （12 分） （2013?青原区校级一模）某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Cu2+、 Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y 体积（ V）的关系如图所示（1）若 Y 是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是Na+，ab 段发生反应的总离子方程式为CO32+2H+=H2O+CO2，Oa段上表中参加反应的离

37、子的物质的量之比为n（SiO32） ：n（AlO2）=11：2要标明离子符号，如n（ Na+） （2） 若 Y 是 NaOH 溶液，则 bc 段反应的离子方程式为Al （OH）3+OH=AlO2+2H2O 若不考虑离子的水解因素，忽略H+和 OH影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为N（Al3+） ：N（ Mg2+） ：N（NH4+） 、N（Cl）=2： 1：4：12按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列考点 ： 常 见离子的检验方法专题 ： 离 子反应专题分析：溶 液无色说明溶液中不含铜离子；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

38、- - - - -第 11 页，共 20 页（ 1）如果 Y 是盐酸， 向溶液中加盐酸，先生成沉淀， 当 ab 段时， 沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当bc 段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；（ 2）若 Y 是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当ab 段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当bc 段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含

39、硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子解答：解 ：溶液无色说明溶液中不含铜离子；（ 1）如果 Y 是盐酸， 向溶液中加盐酸，先生成沉淀， 当 ab 段时， 沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当bc 段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子通过以上分析知，溶液中含有的阳离子是钠离子，ab 段发生反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2；根据图象知，氢氧化铝和

40、盐酸反应需要1v 盐酸，偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应需要盐酸4V 盐酸，有关反应方程式为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3、SiO32+2H+=H2SiO3 、Al （OH）3+3H+=Al3+3H2O，根据方程式知，SiO32生成 H2SiO3需要盐酸的体积与AlO2生成 Al （OH）3需要盐酸的体积之比=11：2，故答案为： Na+；CO32+2H+=H2O+CO2；11：2；（ 2）若 Y 是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当ab 段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当bc 段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中

41、有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、 碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子Y 是 NaOH 溶液，则bc 段是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为： Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；和铵根离子需要氢氧化钠的体积是2v， 氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是 1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生 成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是 1V，则 n（Al3+） ：n（Mg2+） ： n（NH4+）=1：2=2：1：4，溶液中阴阳离子所带电荷相等知，n（Al3+） ：n（Mg2+） ：n（NH4+） 、n（Cl）=2：1：4：12，即

42、 N（ Al3+） ：N（Mg2+） ：N（NH4+） 、 N（Cl）=2：1：4：12，故答案为： Al （ OH）3+OH=AlO2+2H2O；N（Al3+） ：N（Mg2+） ：N（NH4+） 、N（Cl）=2：1：4：12点评：本 题考查了溶液中离子的判断，能明确离子的性质是解本题的关键，会根据图象确定溶液中存在的离子及其含量，难度不大18 （14 分）（ 2013 秋?南漳县校级期中）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：探究一：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共

43、 20 页（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢） 放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜（2）称取碳素钢6.0g 放入 15.0ml 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到混合气体 Y 甲同学认为X 中除 Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）AKSCN 溶液和氯水B铁粉和KSCN 溶液C浓氨水D酸性 KMnO4溶液 乙同学取560mL（标准状况） 气体 Y 通入足量溴水中， 发生 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶

44、液，经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y 中 SO2的体积分数为80%探究二：根据上述实验中SO2体积分数的分析， 丙同学认为气体Y 中还可能含有Q1和 Q2两种气体，其中 Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L1为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应） （3）装置 B 中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽（4） 分析 Y 气体中的 Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（用化学方程式表示） （5） 已知洗气瓶M 中盛装澄清石灰水，为确认 Q2的存在， 需在装置中添加洗气瓶M 于C（填序号）AA 之前BAB 间CBC 间DC D 间（6

45、） 如果气体Y 中含有 Q1，预计实验现象应是D 中氧化铜变红， E 中无水硫酸铜变蓝考点 ： 浓 硫酸的性质实验专题 ： 实 验探究和数据处理题分析：（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象；（ 2）亚铁离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色；根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算；（ 3）二氧化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化硫；（ 4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳；（ 5）用澄清石灰水检验二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干扰；（ 6）Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L1，其相对分子质量为2，所以是氢气

46、，氢气检验还原性，能含有氧化铜同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝解答：解 ： （1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，故答案为：铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页（ 2） 亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故选D； SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4， H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

47、，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2 BaSO4，设二氧化硫的体积为V，SO2 BaSO4，22.4L 233g V 4.66g V=0.448l=448mL ，所以二氧化硫的体积分数=80%，故答案为： 80%；（ 3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：确认二氧化硫已经除尽；（ 4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为： C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（ 5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶

48、液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B 装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B 和 C 之间，故选C；（ 6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D 中氧化铜变红，E 中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D 中氧化铜变红，E 中无水硫酸铜变蓝点评：本 题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、 常见物质的检验等知识点，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点19 （24 分） （2010?卢湾区二模）高锰酸钾在不同的

49、条件下发生还原反应如下：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O MnO4+3e+2H2OMnO2+4OHMnO4+eMnO42（溶液绿色）（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的酸碱性影响（2） 将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4Mn2+（3）将 PbO2投入到 MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是aa氧化性： PbO2KMnO4b还原性： PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和 S的物质的量比为3：2完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目28K

50、MnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H2O若生成 5.44g 单质硫， 反应过程中转移的电子数约为2.38NA；若反应中有22mol 电子转移，则生成K2SO4和 S的物质的量比为3：2考点 ： 氧 化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平专题 ： 氧 化还原反应专题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页分析：（1）根据离子颜色结合溶液酸碱性判断；（ 2）得电子化合价降低的微粒发生还原反应；（ 3）同一化学反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性；（ 4