2022年高三化学二轮复习之无机推断专题-新人教 .pdf

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1、高三化学二轮复习之无机推断无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II卷的综合题为主。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲” 审： 审清题意 ,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键 析：从题眼出发， 联系新信息及所学的旧知识，大

2、胆猜测 ,顺藤摸瓜 ,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论 验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确 答：按题目的要求写出答案常见“题眼”归类解析1根据物质的特殊颜色推断物质颜色关键是寻找“题眼”特殊颜色特征反应特殊条件特征转化特殊生产“题眼”就是抓“特”字特征数据精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页有色固体 ：红色： Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色： Fe( OH )3黄色： AgI 、Ag3PO4 浅黄色： S 或 Na2O2或 AgBr 蓝色： C

3、 u(O H )2紫黑色： KMnO4、I2黑色：炭粉、 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3； 有色溶液 ：Fe2+(浅绿色 )、Fe3+(黄色 )、 Cu2+(蓝色 )、MnO4(紫红色 )、 Fe(SCN)3(血红色 ) 水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2 黄橙黄橙红I2 深黄褐淡紫紫红紫深紫说明：表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色 有色气体 ：Cl2(黄绿色 )、Br2(g)(红棕色 )、NO2(红棕色 )、I2蒸气 (紫色 )、O3(淡蓝色 ) 2根据特征反应现象推断特征反

4、应现象 ：焰色反应：Na+(黄色 )、K+(紫色 ) 使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 白色沉淀Fe( OH )2置于空气中最终转变为红褐色F e(O H )3(由白色灰绿红褐色) 在空气中变为红棕色：NO 气体燃烧呈苍白色：H2在 Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4 使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等 (即只要有能力将I氧化为I2分子，不一定是碘分子)3根据特征转化关系推断 掌握一些特别的连续变化关系)(DCBAOHOO222酸或碱3OH2OO3HNONONO)(NH2

5、22气体42OH3O2O2SOHSOSO)(SH222气体32OH2OOCOHCOCO)(C222固体NaOHONaONa)(NaOH22O2O222固体 注意几个典型转化关系三角转化 ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页与碱反应产生气体23222222OHH2SiONaOHNaOH2SiH3NaAlO2OH2NaOH2Al2HSiAl、单质铵盐：OHNHNH234碱 既能与酸反应又能与碱反应单质： Al 化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸ACB气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐如

6、(NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3、 NH4HSO3 与酸反应产生气体22HNO2SOH22HNO22SOH2HNO2SOH2HClNOSOSOSCONOCOSOCNONOSOH342342342、非金属、金属单质浓浓浓浓浓2H3232H22H323SOHSOSOSHHSSCOHCOCO化合物 Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O23+2H+S+SO2+H2O 与水反应产生气体单质22222OHF4OH2F2HNaOH2OH2Na2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

7、 3 页，共 19 页化合物2222223232322232222HCOHCaOH2CaCSH3OHAl2OH6SAlNH2OHMg3OH3NMgONaOH4OH2ONa2 强烈双水解3OH232OH232OH3233OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAl222与 与 Na2O2反应NaOHOCONaO2OH322CO22 电解22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融其他反应铝热反应 ：Al+ 金属氧化物高温金属 +Al2O3归中反应： 2H2S+SO23S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O ClO和 ClO3和 Cl在

8、酸性条件下的归中反应置换反应 ：金属金属铝热反应盐金属盐金属. 2.1金属非金属CMgO2COMg2HFeMgNa22OHH2点燃或）、活泼金属（非金属非金属）、（、高温高温HIHBrHCl2SSH)IBr(ClHCOOHCCO2SiSiOC2OHF4OH2F22222222222精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页非金属金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：铵盐SHNHS)NH(HSNHOHSONHSO)NH(HSONHOHCONHCO)NH(HCONH2

9、32442233243422332434硝酸盐2232223ONO2Ag2AgNO2ONO4CuO2)NO(Cu2无机框图中常用到催化剂的反应：OH6NO4O5NH4SO2OSO2OOH2OH2O3KCl2KClO222332222MnO222MnO322催化剂，催化剂，N23H22NH34根据特殊工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程) 煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO2) 煅烧黄铁矿二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸， 请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择) 合成氨氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注

10、) 电解饱和食盐水工业制盐酸工业制取漂粉精工业制水煤气硅酸盐工业精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页5根据特征数据推断近两年计算型推断题成为高考热点之一解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例 CO CO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1 个氧原子，相对分子质量变化均为16)；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度、相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数、质子总数等重要数据。专题练习1有 A、B、C、 D 四种短周期的非金属元素(

11、其单质也可分别用A、B、C、D 表示 )，四种元素的原子序数按B、D、C、A 顺序增大， D、C 元素在周期表中位置相邻。在一定条件下， B 可以分别和A、C、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和 D 化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10 个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A 的方法为：_ 。写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_ ，戊分子的结构式是_，甲和丙反应产物的电子式_。写出下列反应的化学方程式：丙+丁D + 乙： _ A+丙D + 甲： _ 2已知 A 为常见金属，X、Y 为常见非金属，X、E

12、、F、 G 常温下为气体，C 为液体， B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用 A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图： (注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去) A 戊乙甲C 光照乙丁+丙(一定条件 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19 页请填写下列空白：反应为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为：。从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“操作a”为。反应的化学方程式为。反应的化学方程式为_ 。原电

13、池反应中正极的电极反应式为。3甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C 均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。回答下列问题：若反应中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则 A 的结构式是，B 的电子式是，C 在日常生活中的用途是。若反应中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应、通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式：反应：；反应：；反应：；4下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H 均为单质， X 常温下为无色液体， B 为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。Y A 氯

14、气D 溶液C X D 无水晶体E F G H A B 溶液G 原电池反应氧气Y 高温电解熔融操作 a 氧气氧气C 浓溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页请按要求填空：写出 B 的电子式： _。写出生成E 的电极反应式：_ ，反应的现象是 _ 。反应的化学方程式是_ ，在实验室中引发反应的操作是_ 。反应的离子方程式是_ 。5下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G 为单质。为工业生产中常见反应，E 是一种具有漂白作用的盐，Y 易潮解， M 是一种两性化合物，L 是一种白色沉淀。试回答下列有关问题： M 的

15、化学式， Y 在实验室中的用途（列举一例）。 X 的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y 共熔，猜想工业上这样做的目的：。工业生产中，还常常利用电解 X 和 F 的混合物制取。反应的化学方程式是_ _。反应的离子反应方程式是。A 直流电源G 的溶液A A 高温A J G 的溶液B D H I K 的溶液D C E F H 右图装置G 的溶液X X X 高温熔融(580)A X+Y G Y F 电解E B C F F D H A M M I J K L X 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页6江苏省东临大海

16、，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E 是一种化肥， N 是一种常见的金属单质。试填写下列空白： N 的化学式为：_；E 的电子式 _。写出反应的化学方程式：_ 。反应的离子方程式_ 。由 K 溶液经如何处理才能制得N？_ _ 。7有一固体X 它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X 可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。 P 为混合物气体， R 是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M 为常见金属单质。试填空： X 的化学式为。 N 应选择下列物质中的_(填序号

17、 ) aKMnO4b HNO3cH2O2d C12 写出反应的离子方程式：D+G ；H+C 。 B+M 反应的化学方程式：。8下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J 为气体，且D、I 是水煤气的主要成分；B 是无色液体， M 为红褐色固体，C 的焰色反应为黄色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页基于反应原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。写出 K 和 E 反应的离子方程式_ 。写出 F 溶液和 H 反应的离子方程式_ 。已知：由G 分解得到的H、 I、J 三者的物质的量之比为111，则

18、 G 的化学式为_。9下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中 A、C 都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质，E是过渡元素的单质。若 A 是黄色固体，反应用于工业生产，则A 的化学式为 _，此时反应化学方程式为_ 。若 A、 C都是黑色固体， A 经反应生成C时， 固体质量不变， 则 A 的化学式为 _。反应在工业生产中的条件是_ 。10工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：原料 A 的名称是 _，步骤反应的离子方程式是_。滤液 1 中要加入稍过量原料B，原料

19、 B的化学式是 _，步骤反应的离子方程式是：_ 。A 电解B C D E H I J F G B D K A L 空气中M A B C D E F B G 在空气中煅烧甲单质铝水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页步骤的化学方程式是：_ 。如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B 开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_ 。11AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出） ，且已知G 为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下

20、列空白： A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。写出 C、G 物质的化学式。C_ G_ 写出、反应的化学方程式：反应： _ 反应： _ 反应： _ 从能量变化的角度看，反应中属于H0 的反应是 _。 （填序号）12下图中D 为常见的固体单质，E 为无色有刺激性气味的气体，B、H、G 为化合物，反应为我国工业生产B 的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。请按要求填空：写出 A 物质的化学式 _ A 溶液B 溶液D E C 溶液F 气体I 溶液J 溶液G 固体H 固体电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

21、-第 11 页，共 19 页反应中生成F 气体的电极反应式为：_ 反应的化学方程式为：_ 。当有12.0 g 化合物 H 被氧化时，转移电子的物质的量为_mol 。13X、Y、W 是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂 )。回答下列问题若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。 则化合物X 与单质甲的化学反应方程式是_。化合物 X与单质乙的反应方程式_ 。若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液

22、中进行。则：写出化合物W 与单质丙反应的离子方程式_。若化合物X 与单质甲以物质的量之比为1.25:1 进行充分反应，则该反应的离子方程式为 _。14一种白色晶体A 极易溶于水，将A 配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中 A 为正盐，气体D 能使品红溶液褪色，气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：写出下列物质化学式：A：_；C：_；写出下列反应的离子方程式： A 和酸性 KMnO4溶液： _ 。 A 和新制氯水：_ 。通过本题的解答在检验SO24时是使用HCl 酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：_化合物 X

23、化合物 Y 单质乙化合物 W 化合物 X 单质甲单质丙 (不足量 ) 单质丙 (足量 ) 单质乙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页_ 。15已知 A L 所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下， A、 B 均是淡黄色固体，D 是气体单质， E 是无色无味气体，K 是不溶于水的酸。反应是化学工业生产重要产品的全部反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。AEDFBCGHJIMLKL溶液请填写下列空白：写出下列物质

24、的化学式：B_；D 的同素异形体 _。 （均填化学式）画出 A 中金属元素的原子结构示意图_； 指出 E分子中共价键的类型 （填“极性键”或“非极性键”）_。指出反应是吸热反应，还是放热反应?_。完成下列反应方程式：I+GM+L 的离子方程式：_ 。写出反应的化学方程式：_ 。16下边物质转化图中，A、B、C、D 是周期表短周期元素组成的单质，A 的组成元素的原子的次外层上只有2 个电子，其最高氧化物的水化物是一种强酸。B、C 的组成元素属同一主族。 J、G 分别是 C 的组成元素的最高价态和最低价态的化合物。冷凝E 可使气体的颜色变浅。分别写出A、B、C、D 的化学式：A 为_ _；B 为_

25、 _；C 为 _；D 为_ _精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页写出生成I 和 J的化学方程式 _ _ _ E、F、G、J 四种物质氧化性由强到弱的顺序是_ _17下图中AG 是化合物， H 是一种无色气态单质，D 常温下是一种无色液体，它们有如下转化关系：写出 A 的名称：； B 分子的空间构型为：； C 结构式：； C 与 E 反应的化学方程式：；写出少量A 溶液与足量F的浓溶液反应的离子方程式：。18下图为一些常见物质的转化关系图。电解 C 溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应， Q、M 为常见单质；F

26、、L 是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。试回答下列问题：用化学式表示：B：D：完成下列反应的化学方程式：F+L=M+H2O 。其中氧化产物与还原产物的物质的量比。电解 C 的饱和溶液（用单线桥法表示其电子转移的方向和数目）。液体 D 固体 A I 气体 C 溶液 A 气体 B G F H +E +D +F +过量 C +E E 气体 F 气体 L B 溶液R 单质 Q 单质红褐色沉淀D A 溶液B 溶液C 溶液黑 色沉淀 D 等物质的量混合+O2 高温稀盐酸NaClO 溶液Al 粉高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

27、 -第 14 页，共 19 页E G 溶液电解G 溶液A 溶液D 溶液H F E C B H F 无色气体A 溶液K 白色沉淀I 无色溶液F L 气体G 溶液写出 R 与 NaOH 溶液反应的离子方程式。19A、B、C、D、E、 F、G、H、I、J、K、L 是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：回答下列问题： H 的电子式为 _。在实验室中收集气体B 的方法是 _ _ ；在实验室中制取气体C 的化学反应方程式是写出下列各方程式：CFH+L 化学反应方程式：_ ；IEK 的离子反应方程式：_ 。20A、B、C、D、E 是五种中学化学常见的单质，已知 A

28、、B、C、D 在常温下均为气态其中 D 能分别跟A、B、C 在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A 与 B、 C均不能直接化合有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题： A 的化学式为 _；写出反应的化学反应方程式_ ； Z 和 W 在催化剂作用下反应生成C 和 Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页W 对环境的污染，该反应的化学方程式为_ ；将过量的E 加到 N 的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.011023个，则参加反应的 E 的质量为 _g；

29、将 Z 与 N 反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“”或“” ）_7，其原因是 _ 。21已知 B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答： L 的化学式： F的电子式：。反应的离子方程式：。反应，工业上采取的反应条件：。每生成1molK ，反应放出98.3kJ 热量，该反应的热化学方程式为：。22下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A 为常见的气态氧化物，B 为液态非金属单质，E、F 为常见金属单质，I 和 M 两溶液反应后可生成胶状白色沉淀，各物质有如下转化关系：试填写下列空白： B 的化学式为，F 的化学式为； E 和氧化物G 反应的化学方

30、程式为；A B C E + I M +NaOH C + D F + J H G + F + B + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页 C 和 D 在一定条件下可反应生成A 和 B，其反应的化学方程式为。二轮复习专题之无机推断参考答案1干燥后加压液化贮存于钢瓶中HOCl 4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl26HCl+N22 2Mg+CO22MgO+C 将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干 4NH3+5O2催化剂NO+6H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2 +2H2O 2NH4+2e2

31、NH3 +H23 O=C=O 用作燃气 2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl2Fe2+Br22Fe3+2BrFe+2Fe3+3Fe2+ 4 Na2NaFe2OH2eFe(OH)2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃2Al2OH2H2O2AlO23H25 Al2O3用作干燥剂降低 X、Y 熔化时的温度，节约能源Cl2、H2和 NaOH 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O Al33AlO2 6H2O4Al(OH)36 Mg NaCl( 饱和 )+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4C

32、l MgO 2HH2OMg2MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁7 Fe3C cd Fe3O4十 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+8氯碱工业2NaCl 2H2OH2 C12 2NaOH 2Fe2 Cl22Fe3+2ClFeO2H+Fe2H2OFeC2O49 FeS24 FeS211O2高温2Fe2O3 8SO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页 Cu2S 催化剂、 400一 50010盐酸（硫酸、硝酸）Al

33、2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O NaOH H+OH-=H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3若用 NaOH 溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在 NaOH 溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有 SiO2杂质11第四周期、第族FeCl2Al2O3 8Al3Fe3O44Al2O39Fe 2Al2OH 2H2O2AlO23H2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)312Na2S2O3 4OH4eO2+2H2O 4FeS2+11O22

34、Fe2O3+8SO21.1 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+13 2Mg+CO2 2MgO+C CO2+C 2CO 2Fe3+Fe3Fe2+8Cl2+10Fe2+6Br16Cl+3Br2+10Fe3+14 (NH4)2SO3BaSO4 2MnO4+5SO23+6H+=2Mn2+5SO24+3H2O Cl2+H2O+SO23=SO24+2H+2Cl在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2 溶液作试剂检验SO24，在确定溶液中不含SO23等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验SO2415 FeS2O3Na 极性键放热反应 2F

35、e3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+Na2CO3 + SiO2高温Na2SiO3 + CO2162N2OS2H322SONOSONOE、J、F、G 或2NO3SO2SOSH217碳酸氢铵三角锥O=C=O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2 NH4+ + HCO3- + 2OH- =H2O + NH3H2O + CO32-18 FeCl2FeS SO2+2H2S 3S+2H2O 2: 1 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +

36、Cl2单线桥略Al2O3+2OH2AlO2+H2O 19向下排空气法4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+H2O 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl Ag(NH3)2+ OH+3H+ +ClAgCl +2NH4+H2O 202ClNO2HNOOH3NO322；O6H5N6NO4NH223催化剂；14 在溶液中34NONH电离出的4NH发生水解：OHNH24HOHNH23使溶液呈酸性，故溶液的pH 7 21 Cu(OH)22Cu2+2H2O电解2Cu+O2+4H+常压，催化剂，400500oC SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)； H 98.3kJ/mol 22 Br2Fe 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3； H2SO4(浓)+2HBr Br2+SO2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页