2022年高中三年级化学试卷 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆高中三年级化学综合测试卷第卷一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，共60 分）120XX 年上海世博会的主题是“ 城市，让生活更美好” 。下列叙述中不正确的是（）A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质B世博会期间，利用可降解的“ 玉米塑料 ” 替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C世博会中国馆“ 东方之冠 ” 使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO 和 NOx反应生成无毒气体2把下列物质的溶液蒸干时，能得到该物质本身的是( ) A AlCl3B Fe（NO3）3C NaAlO2D Na2SO33“ 封管

2、实验 ” 具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“ 封管实验 ” （夹持装置未画出） ，判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个 “ 封管实验 ” 中所发生的化学反应都是可逆反应4同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O 和13C16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A中子数相同B分子数不同C质子数相同D气体质量相同5常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH = 1 的溶液中：Fe

3、2、NO3、 SO42、 NaBc(Fe3) = 0.1 mol/L 的溶液中： K、ClO、SO42、SCNCc(H+)c(OH) = 1012的溶液中：NH4、Al3、 NO3、ClD由水电离的c(H+) = 110-14 mol/L 的溶液中： Ca2、K、Cl、HCO36常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）A0.1 mol/L 氨水中： c(NH4) + c(H) = c(OH) B0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中： c(NH4) = c(Cl) C同为 0.1 mol/L 的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4) + c(NH3 H2O) = 2c(SO42) D

4、pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合后：c(OH) = c(H) 7碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH 。下列说法正确的是（）AMnO2发生了氧化反应B MnOOH 中 Mn 元素的化合价为+3 C反应消耗0.65 g Zn，有 0.01 mol 电子发生转移D电池正极的反应为：Zn + 2 OH 2e= Zn(OH)28下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子B分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态C液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定D两种元素组成的分子

5、中一定只有极性键9设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，1.6 g O 2和 O 3混合气体中原子总数为0.1NAB标况下，过氧化钠与水反应生成1.12L 氧气时转移电子数目为02NA C0.1 molL -1的 CH 3COONa 溶液中 CH 3COOH 和 CH 3COO -的总数为01NAD饱和 FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成NA个胶体粒子10为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不

6、思则惘，思而不学则殆500，30MPa 催化剂被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液（NaI）氯水、 CCl4萃取、分液B CO（CO2）饱和 NaHCO3溶液洗气C FeSO4（Fe2(SO4)3）足量铁屑过滤D CO2（SO2）NaOH 洗气11将 5.1g 镁铝合金投入到500mL 2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mLNaOH 溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH 溶液的物质的量浓度是（）A1mol/L B 2mol/L C3mol/L D4mol/L 12下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ mol-1，

7、则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1 B. 500、 30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2经过催化剂生成NH3(g)放热 19.3kJ 其热化学方程式为：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)， H= -38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH- = Mg(OH)2D. 氧化铝溶于NaOH 溶液： Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O 13参看金刚石模型，判断下面关于SiO2晶体网状结构的叙述，正确的是（）A存在四面体结构单元，O 处于中心， Si

8、处于 4 个顶角B最小的环上，有3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为1:2 D最小的环上，有6 个 Si 原子和 6 个 O 原子14大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A. 探究 SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究 Na 与水的反应可能有O2生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D.探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通 Cl2时，酚酞红色褪去是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致15下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出

9、来的是（）Al 、Fe C、Si Mg、C H2、Cu A只有B只有CD只有16在一定条件下发生反应2A(g) = 2B(g) C(g)，将 2 mol A 通入 2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得 A 的物质的量为0.8 mol。 用 B 的浓度变化来表示该反应的速率为（）A0.24 mol/(Lmin) B0.08 mol/(Lmin) C0.06 mol/(Lmin) D 0.12 mol/(Lmin) 17下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表A 族B.主族元素X、Y 能形成 XY2型化合物，则X 与 Y 的原子序数之差

10、可能为2或 5 C.离子化合物中不可能存在共价键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物180.03molCu 投入到一定量的浓3HNO中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的2O，恰好使气体完全溶于水，则通入2O的体积为（） A 504mL B336mL C224mL D168mL 19亚氯酸钠（ NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 = 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,

11、一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是（）A逸出 ClO2使生成物浓度降低B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用D溶液中的Cl起催化作用20“ NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl ” 是著名的 侯氏制碱法 的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）第 II 卷（非选择题，共50 分）金刚石模型精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆21 （ 8 分）常温下，将3 种一元酸分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：组

12、别c(一元酸 ) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH = a 乙c(HY)= c1 mol/L 0.1 pH = 7 丙c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9 （1）甲组实验中HX 为弱酸， a_7（填 “ ” ，“ ” 或“ ” ） 。（2）乙组实验中HY 为强酸，则HY 溶液的 pH= 。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c(OH) = mol/L 。22（共10 分） A、 B、C、D、E、F、G 是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：回答下列问题：

13、（ 1） D 的空间构型为， C 的电子式为， F 溶液名称是，（2）在实验室中制取气体A 的离子方程式是（3）写出 ADC的化学方程式，氧化剂与还原剂物质的量之比为，（4）写出： FB(过量 ) E 的离子方程式23A、B、C、D 是中学化学的常见物质，其中A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O 已略去）。请填空：（ 1）若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B，则 B 的化学式可能是；工业上制取A 的离子方程式为。（ 2）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇

14、空气会变色，则反应的化学方程式为。（ 3）若 D 是氯碱工业的主要产品，B 有两性，则反应的离子方程式是。（ 4）若 D 空气质量预报必报的气体，A、 B、C 的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B 是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称） 。（ 5）若 C 是一种温室气体，D 是空气的主要成分之一，12g 黑色固体A 完全燃烧放出393.5kJ 热量， 1 molB 气体完全燃烧放出283.0kJ 热量，则AB反应的热化学方程式为。24某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。（ 1）提出合理假设假设 1：该白色粉末成分为

15、碳酸钠；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆假设 2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设 3：（ 2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a- （每组选用的仪器和试剂限用一次）。（ 3）根据（ 2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。假设方案编号相应现象假设 1 假设 2 假设 3 25（8 分）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 17mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH 等于 13 （不考虑反应前后溶液的

16、体积变化），ClO和 ClO3的物质的量浓度之比为5 1。请回答：（ 1）吸收氯气消耗的NaOH 的物质的量为mol。（ 2）被氧化的氯气的物质的量为mol，被还原的氯气的物质的量为mol。（ 3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备与尾气中等量的氯气所消耗的二氧化锰的质量为g。1(2013 浙江理综， 6 分)25时，用浓度为0.1mol L1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为0.1mol L1的三种酸 HX 、HY 、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ HY HX B根据滴定曲线，可得Ka(HY) 1

17、05C将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H) DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H)KaHY cHYcYc(Z)c(OH) 2(2013 大纲理综， 6 分)右图表示水中c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是 () A两条曲线间任意点均有c(H) c(OH)KWBM 区域内任意点均有c(H)c(OH) C图中 T1 T2D XZ 线上任意点均有pH7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆3、(2012 江

18、苏， 4 分)25时，有 c(CH3COOH) c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、 c(CH3COO)与 pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是() ApH5.5 的溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(OH) BW 点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH) c(OH) CpH 3.5 的溶液中：c(Na) c(H) c(OH)c(CH3COOH) 0.1 mol L1D 向 W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体 (溶液体积变化可忽略)：c(H

19、)c(CH3COOH)c(OH) 4、(2010 全国理综， 6 分)相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间 (t)变化的示意图正确的是() 5、25时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO)与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) A.该温度下醋酸的电离平衡常熟为10-4.75mol?L-1B.W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol

20、?L-1C.X 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COOH ）+c（H+）D.向 X 点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol?L-1NaOH 溶液： c（H+）=c（CH3COOH ）+c（OH-）6、25 时， 0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是（）A.W 点所示的溶液中：c(Na)c(H) 2c()c(OH)c(Cl) B.pH4 的溶液中： c(H2CO3)c()c()c(Cl)c()c()c(H2CO3) 7、某温度下，向一定体积0.1 mol L

21、1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOH lgOH )与 pH 的变化关系如图所示，则( ) A.M 点所示溶液的导电能力强于Q 点精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆B.N 点所示溶液中c（CH3COO） c（ Na）C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积8、室温下，将1.000 molL-1 盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

22、下列有关说法正确的是( ) A.a 点由水电离出的c(H+)=1 10-14mol/L B.b 点： c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(Cl-) C.c 点： c(Cl-)=c(NH4+) D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3 H2O 电离吸热9、室温下， 将 0.100 0 molL 1 盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH 溶液中， 溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1 B.a、b、c 点的水溶液导电性依次增强C.室温下， MOH 的电离常数Kb1 105 D.b 点： c(M+)+c

23、(MOH) c(Cl )10、常温下，用0.1000 mol LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：B.点所示溶液中：C.点所示溶液中：D.滴定过程中可能出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆高中三年级化学试卷答案题号1 2 3 4 5 6 7 答案C C C A C A B 题号8 9 10 11 12 13 14 答案A A C D D D B 题号15 16 17 18 19 20 答案C D B B D C

24、21 （ 8 分） （1）（2） 1 （3）HZ + OH- = H2O + Z- 10-522. （共 12 分） （1）三角锥形，银氨溶液（各1 分共 3 分）（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2 +2H2O （2 分；无扣一分， 无气体符号 扣一分； 两项都没有扣1 分；所有方程式没有配平均不得分）（3） 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl， （2 分； NH4Cl 写成 HCl 不得分） 3：2（2 分）（4） Ag（NH3）2+ OH-3H+Cl-2NH4+AgCl +H2O （3 分；没有沉淀符号 扣 1 分）23.（12 分） （ 1）FeCl3（2 分） 2Cl+2H

25、2O2OH+H2 +Cl2 （ 2 分）（2） 4NH3+ 5O2 4NO +6H2O（2 分） （3）Al （OH）3+OHAlO2+2H2O（2 分）（4）氯化钡溶液、稀盐酸（2 分）（5） 2C（石墨， s）+O2（g） 2CO（g） ； H 221kJ mol1（2 分）24（10 分）（ 1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物（2 分）（2） afgbcde （2 分）（3）假设方案编号相应现象假设 1 品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊（2 分）假设 2 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊假设 3 品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不

26、褪色），澄清石灰水变浑浊25. （每空 8 分） 016 003 005 696 答案1、解析：选 B本题考查了电离平衡、水解平衡等基本化学反应原理，意在考查考生灵活应用所学知识的能力。 A 项，在相同温度下， 同浓度的三种酸溶液的酸性：HXHYHZ ，故导电能力： HXHYc(Cl)， D 错误。7、结合醋酸与NaOH 溶液的反应， pOH 、pH 的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。Q 点 pOHpHa，则有 c（H） c（OH） ，此时溶液呈中性，那么c（CH3COO） c（Na） ，N 点溶液呈碱性， c（OH） c（H） ，那么 c（CH3COO ） c（Na） ，B 错。结

27、合图像可知，M 点溶液中含有CH3COOH 和 CH3COONa ，在滴加NaOH 溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M 点溶液的导电能力比 Q 点弱， A 错。 M 点 pOHb，N 点 pHb，说明 M 点 c（ OH）与 N 点 c（H）相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M 点和 N 点水的电离程度相同，C 对。若消耗NaOH 溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa ，溶液显碱性，而Q 点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D 错。8、意在考查学生对化学图象的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况a点即是 1.000 mo

28、l L1的氨水，NH3 H2O 是弱电解质， 未完全电离， c(OH)1.0 1014 mol L1，A 项错误 ； b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较， B 项错误； c 点溶液显中性， 即 c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl) c(H)c(NH4)，有 c(Cl)c(NH4)，C 项正确； d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D 项错误9、 A、根据图象知，当盐酸体积为20mL 时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L-1，故 A 正确； B、溶液的导电能力与

29、离子浓度成正比， MOH 是弱电解质， HCl 、MCl 是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c 点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B 正确； C、根据图象知， 0.1000mol/LMOH溶液中 pH11， 则 c （OH ） 0.001mol/L ， 常温下，MOH 的电离常数Kb1 10-5，故 C 正确； D、b 点溶液呈中性，则c（H+） c（OH ） ，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）c（OH ） +c（Cl ） ，所以得c（ M+） c（Cl ） ，故 D 错误，答案选D。10、点所示溶液中，醋酸是过量的，溶液显酸性。溶液是由等量的醋酸和醋酸钠混合而成的。由于醋酸的 电 离 程 度 大 于 醋 酸 钠 的 水 解 程 度 ， 所 以。 根 据 电 荷 守 恒 可 判 断，选项 A是不正确的。点所示溶液显中性，此时醋酸是过量的，所以，B不正确。点所示溶液中，醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的盐水解显碱性， 所以，C不正确。当加入的氢氧化钠很少时，D是有可能正确的，所以答案是D。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页