2022年高考化学实验专题经典题训练 .pdf

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1、学习必备欢迎下载2015 高三化学实验专题1、二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图 (部分装置省略 )如下：COCHOH2FeCl3COCO2FeCl22HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解 活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高C溶质溶解

2、度较小D缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_（填 “ 大于 ” 或“ 小于 ” ）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇B饱和 NaCl 溶液C 70乙醇水溶液D滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min 、45min 和 60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如

3、图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。A15min B30min C45min D60min 解析： （1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。（2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习必备欢迎下载过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。（3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。（4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质

4、。（5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min 反应物基本无剩余。答案： （1）三颈瓶球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶种（3）小于D （4）趁热过滤 C2、高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取(1) 若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。(2 ）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和 NaCl 的质量分数分别为0.30 和 0.l5 （相关物质的溶解度曲线见图 9） 。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。(3 ）样品中NH4C

5、lO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10 所示（加热和仪器固定装置已略去） ，实验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确称取样品a g （约 0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤 3：准确量取40.00mL 约 0.1 mol L1H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol L1NaOH 溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol L1NaOH标准溶液滴定至终点，消

6、耗NaOH标准溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载V1mL。步骤 8. 将实验步骤17 重复 2 次步骤 3 中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是。步骤 17 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号） 。为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是。【分析】 本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。【备考提示 】实验的基本操作、实验仪器

7、的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）酸式滴定管1、5、6 用 NaOH 标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）3、 （15 分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对

8、水=1） ：0.95 ，熔点： - 45，沸点：155，溶解度（100mL H2O ） ：2.4g （31） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学习必备欢迎下载主反应：OHOO回答下列问题：（ 1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有。（ 2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示） ，确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是。(3) 为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是。A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固

9、体(4) 调节 pH后还需加入精制食盐，其目的是， “取有机层”时使用的主要仪器是。 （填下图对应的字母） 。(5) 实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO 溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO 溶液于500mL容量瓶中定容， 取 25.00mL 于锥形瓶中， 加入适量稀盐酸和KI 固体（足量），用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+N

10、a2S4O6 。则该 NaClO溶液的浓度是。答案：搅拌器搅拌或缓慢滴加NaClO溶液。 (2 分) ClO+ HSO3= Cl+ H+ + SO42（2 分）用玻璃棒蘸 (或用毛细管吸)取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量。 （2 分，其他合理答案也给分。 ）BD （2 分，每项1 分，多答不得分）降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层。 （2 分） ；C （2 分）. 1.800mol/L (3 分，有效数字不正确得2 分，单位不写得2 分 ) 4、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4g 漂粉精固体，加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜

11、色过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12） ，后褪色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页学习必备欢迎下载液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1） Cl2和 Ca（OH）2 制取漂粉精的化学方程是。（2） pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a

12、目的是。 由实验 a、 b 不能判断白雾中含有HC1，理由是。（4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 向沉淀 X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是。 用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因：。【解析】（1） Cl2和 Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2） pH 试纸先变蓝（约为12） ，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；（3）反应中生成Cl2，用湿润的碘

13、化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除 Cl2干扰；白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀 X为 CaSO4；溶液呈黄绿色，有Cl2生成， Cl2与 SO2反应生成盐酸与硫酸。【答案】（1） 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl22Ca(ClO)2 2H2O；（2）碱性、漂白性；（3）检验白雾中是否含有Cl2，排除 Cl2干扰；白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀；（4

14、）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5） CaSO4；Cl2SO22H2O=4H2ClSO42。5、S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。 （部分夹持仪器已略去）已知：制备的反应方程式为：Cl2+2SS2Cl2反应涉及的几种物质性质如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页学习必备欢迎下载性质物质熔点沸点着火点其他性质单斜硫119.2446.6363/ 斜方硫112.8446.6363/ S2Cl2- 77137/ 遇水强烈分解生成S 、SO2和 H

15、Cl 回答下列问题：（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定（填仪器名称） 。整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂，冷凝水进水口是（填“ a”或“ b”）。实验完毕， A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是。（2）S2Cl2分子中各原子均达到8 电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去C装置的后果；用直接加热代替水浴加热的后果是。（ 3）单斜硫、斜方硫互称为，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是。（4） M溶液可以选择下列试剂中的（填序号）碳酸钠溶液氯化铁溶液亚硫酸钠溶液高锰酸钾溶液答案：（1）酒精灯（ 1 分）气密性检查（ 1 分） a （1 分）将

16、 E中长导管移出液面（1 分）（2）Cl S S Cl. . . . . . .（ 2 分） 2S2Cl2+2H2O =3S+ SO2+ 4HCl（ 2 分）不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂（2 分）（3）同素异形体（1 分）二者固态时结构不同，液态时结构相同（2 分）（4）（ 2 分）6、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；

17、通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2 赶尽 Cl2，将收集器密封请回答下列问题：装置 A 中反应的化学方程式为_。第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学习必备欢迎下载操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_。装置 B 中的冷水浴的作用为_；装置 C 的名称为 _；装置 D 中 FeCl2全部反应完后

18、，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。II.该组同学用装置D 中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。FeCl3与 H2S反应的离子方程式为_ 。电解池中 H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_ 。综合分析实验II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%； _ 。【解析】（1）A中是制备氯化铁的，则反应的化学方程式为2Fe3Cl22FeCl3。（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第的操作应该是：在沉积的的

19、FeCl3固体下方加热。（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2，用干燥的N2赶尽 Cl2，即答案选。（4） B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C 的名称为干燥管。装置D 中 FeCl2全部反应完后， 因为失去吸收Cl2的作用而失效， 检验 FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用 K3FeCN6溶液，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5）氯气有毒，应该有氢氧化钠溶液吸收。由于吸收的是氯气，不用考虑防倒吸。（6）铁离子具有氧化性，能把H2S氧化生吃单质S ，所以反应的离子方程式是2Fe3H2S2Fe2S2H。（7）阳极失去电子，发生氧化反应，所以阳

20、极电极反应为Fe23e=Fe3。（8）在实验中得到氯化铁，而氯化铁是可以循环使用的，即该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。答案：（1）2Fe3Cl22FeCl3； （2）在沉积的的FeCl3固体下方加热； （3）（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3FeCN6溶液。 （5）。（6） 2Fe3H2S=2Fe2S 2H； （7）Fe23e=Fe3； （8）FeCl3得到循环利用。7、TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g） ，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装

21、置示意图如下有关性质如下表精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学习必备欢迎下载物质熔点 /沸点 /其他CCl4-23 76 与 TiCl4互溶TiCl4-25 136 遇潮湿空气产生白雾仪器 A 的名称是，装置 E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作： 停止通氮气 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含 Fe2O3、 SiO2等杂质 )制备 TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（ s）+2H2SO4（aq） Fe

22、SO4（ aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：试剂 A 为 _ 。 钛液需冷却至70 左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是 _取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN 溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明 H2TiO3中存在的杂质离子是。这种 H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式） 。解析：（1）仪器 A 是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气。对于气体的制取性质

23、实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2。分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。（2） 因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3， 而后面过滤得到的是FeSO4 7H2O， 所以试剂A 是铁粉，把 Fe3+还原为 Fe2+。由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入 FeSO4 7H2O 中导致 TiO2产率降低。加 KSCN 溶液无现象，加H2O2后出现红色，说明存在Fe2+。经加热后Fe2+氧化为 Fe2O3而使产品发黄。答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；，分

24、馏（或蒸馏）（ 2） Fe；温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀。 Fe2+， Fe2O38、 BaCl2 xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g 。回答下列问题：（ 1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。（2）计算 BaCl2 xH2O 中的 x= （要求写出计算过程） 。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀

25、被滤纸中的碳还原为BaS，这使x 的测精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习必备欢迎下载定结果（填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ） 。答案 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl- 已经冼净。（2）样品中BaCl2的物质的量为质量（3）偏高解析 ： （1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl- 则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x 数据将偏高

26、。9、某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点 / 64.7 249 199.6 . 合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2 g 苯甲酸和20 mL甲醇 ( 密度约为0.79 gcm-3) ，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。浓硫酸的作用是_ _；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式_ 。甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置 ( 夹持仪器和加热仪器均已略去) 。根据有机物的沸点，最好采用_( 填“甲”或“乙”) 装置

27、。理由是_ 。若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施_ _ 。（任写一条）. 粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_ 。答案：除第二问第一空1 分，其余均2 分） (1) 催化剂、吸水剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学习必备欢迎下载(2) 甲甲中有冷凝回流装置 (3)增加 CH3OH的用量 (4)分液蒸馏 (5)65.0% 10、答案： （1）防止暴沸（ 2 分） ；bcd（2 分）（2）能更

28、充分冷凝（其他合理答案也可）（2 分）（3）BDE（2 分）（4）d（2 分）（5） 101.6（2 分）测熔沸点（合理即可） （1 分）72.6%（2 分）11、某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、 浓 H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1- 溴丁烷，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学习必备欢迎下载并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：(1) 关闭 a 和 b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给 A加热 30 分钟，制备 1-溴丁烷。竖

29、直冷凝管接通冷凝水， 进水口是 _(填“I ”或“” ) ；冷凝回流的主要目的是_。(2) 理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 _和，写出 C装置中主要的化学方程式：_ 。(3) 为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：物质熔点/ 沸点/ 1-丁醇-89.5 117.3 1-溴丁烷-112.4 101.6 丁醚-95.3 142.4 1-丁

30、烯-185.3 -6.5 请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；_；_； _；_，收集所得馏分。(4) 若实验中所取1-丁醇、 NaBr 分别为 7.4 g 、13.0 g ，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到 9.6 g1- 溴丁烷，则 1-溴丁烷的产率是 _。 （保留 2 位有效数字）答案：(1) （ 2 分） 充分反应，提高反应物的转化率（2 分）(2) 碳酸氢钠溶液（ 1 分，其他合理答案均可） 、溴水（ 1 分，其他合理答案均可）CH3CH2CH= CH2+Br2BrCH2CHBrCH2CH3（2 分）(3) 插上带橡皮塞的温度计（1 分）关

31、闭 a，打开 b （1 分）接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d 处流入（ 1 分）迅速升高温度至101.6（1 分）(4) 70% （2 分）12、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学习必备欢迎下载答案：（1）蒸馏烧瓶（ 1 分）（ 2）S2O32+2H+= S +H2O+SO2（2 分）(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2 分）因为溶液表面温度较低（2 分）（4）（1 分）（5） 0.93； （2 分）A B（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页