2022年高一化学相关知识点总结 .pdf

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1、名师精编优秀资料高一化学知识点总结一、研究物质性质的方法和程序1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、电解质和非电解质1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 离子方程式的书写： 写：写出 化学 方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否

2、守恒。4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与 CO32-、HCO3- 、SO32-、S2-等； OH-与 NH4+ 等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4- 与 I-；H+、NO3- 与 Fe2+等三、钠及其化合物的性质：1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃 =Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚

3、酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 四、以物质的量为中心的物理量关系1 物质的量 n（mol）= N/N(A) 2 物质的量 n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、氯及其化合

4、物的性质1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃 =2FeCl3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页名师精编优秀资料3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ ClO）2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO

5、六、胶体：1 定义：分散质粒子直径介于1100nm 之间的分散系。2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3 胶体提纯：渗析七、氧化还原反应1 （某元素）降价 得到电子 被还原 作氧化剂 产物为还原产物2 （某元素）升价 失去电子 被氧化 作还原剂 产物为氧化产物3 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

6、b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3

7、=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质1 “ 雷雨发庄稼 ” 涉及反应原理： N2+O2 放电 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页名师精编优秀资料2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 =2NH3 +CaCl2+2H2O 装置：与制O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+H

8、Cl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3? H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O （制取硝酸的第一步）6 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 7 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu （NO3 ）2+2NO2 +2H2O 8 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3）2+2NO +4H2O 9 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2 +4NO2 +2H2O 10 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 +HCl十、Cl-、Br-、I

9、-离子鉴别：1 分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为 Br- ；下层溶液为紫红色的为I-。十一、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打： NaHCO3 ；熟石灰： Ca（OH）2；生石灰： CaO；绿矾： FeSO4?7H2O；硫磺： S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO4?5H2O；石膏： CaSO4?2H2O；明矾： KAl （SO4）2?12H2O 十二、铝及其化合物的性质1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl

10、=2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氢氧化铝与强酸反应：Al （OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应：Al （OH）3+NaOH=NaAl （OH）4 8 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3 +3NH4+ 十三、硫及其化合物的性质1 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2 铜与

11、硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓） =3SO2 +2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页名师精编优秀资料4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S +2H2O 5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2 +2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+

12、3O2 点燃 =2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃 =2S+2H2O 十四、硅及及其化合物性质1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 5 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3 高温 =CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2 十五、镁及其化合物的性质1 在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃 =2MgO

13、 2 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃 =Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃 =2MgO+C 4 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃 =MgCl2 5 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 高温 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg （OH） 2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2 通电 =Mg+Cl2 高中化学方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: Ca

14、Cl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O4、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH35、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl 6、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4 ）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O7、SO2 + CaO = CaSO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页名师精编优秀资料8、SO2 + 2NaOH = Na2

15、SO3 + H2O 9、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 11、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 12、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 13、 NO、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 14、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 15、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3 + 2NaCl16、钠在空气中燃烧：2Na

16、+ O2 Na2O2 17、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O218、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 19、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H220、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H221、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H222、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 24、氧化铝与盐酸反应：Al2O3

17、+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 25、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 28、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 29、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，

18、共 7 页名师精编优秀资料30、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO431、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 32、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 33、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 34、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 35、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 36、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 37、次氯酸光照分解：2H

19、ClO 光照2HCl + O2 38、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 39、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 40、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 41 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H242、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 43、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 44、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 45、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +

20、 CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO346、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO347、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 48、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 49、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO350、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO51、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 精

21、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页名师精编优秀资料52、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3 53、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 54、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 55、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO356、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO 57、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 58、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4( 浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 59、浓硫酸与木炭反

22、应：C + 2H2SO4( 浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O60、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO261、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO62、氨水受热分解：NH3 H2O NH3 + H2O63、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 64、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 65、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 66、 SO2 + Ca(OH)2 = C aSO3 + H2O67、 Si + 2F 2 = SiF4 68、 Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H269、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）70、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 71、 SiCl4 + 2H2 高温Si（纯） + 4HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页