2022年高一化学下册课时检测练习题 .pdf

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1、精品好资料欢迎下载(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题1将 4.6 g 钠投入到 95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为() A等于 4.6%B等于 8.0% C大于 8.0% D小于 8.0% 解析：在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g95.4 g)为 100 g，生成 NaOH 为 8.0 g，若没有 H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%，由于 H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。答案：C 2将 28 g铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为 () A32 g B6.4 g C0.64 g D3

2、.2 g 解析：n(Fe)28 g56 g/mol0.5 mol，n(CuSO4)0.100 L0.1 mol/L0.01 mol，由 CuSO4Fe=FeSO4Cu，可知 Fe过量，所以应该按照 CuSO4的量进行计算。 n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol，m(Cu)0.01 mol64 g/mol0.64 g。答案：C 3将 54 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为() AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl 溶液解析：A 中不产生氢气， 0.2 mol 铝能与 0.1 mol Ba(O

3、H)2溶液，0.3 mol H2SO4溶液，0.6 mol HCl 溶液反应生成氢气，但只有HCl 的量不足。答案：D 4在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol L1的稀硫酸 100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属， 充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是 () A4.6 g Na,4.8 g Mg B5 g，Na,5 g Al 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页精品好资料欢迎下载C2.3 g Na,2.4 g Mg D1.8 g Al,2.4 g Mg

4、 解析：天平两端平衡，则加入物质时，保证净增加的质量要相等。答案：C 5将质量相同的Na、Mg、Al 、Fe、Zn 分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是() AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZn CNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa 解析：同等价态的金属与酸反应，置换出H2的多少与其物质的量多少有关， nmM，物质的量大，置换出的H2多，当质量相等时物质的量越大，则其M 越小，则 MAl27 g mol12318 g mol1，MNa23 g mol1246 gmol1。答案：B 6将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 m

5、L 1 mol L1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是() A123 B632 C311 D111 解析：金属均为 0.3 mol 过量，但钠可与水反应生成H2，故三者产生气体的体积之比为311。答案：C 7等物质的量的常见金属A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知 VB2VC，且 VAVBVC，则在金属 C 的生成物中，该金属的化合价为() A1 B2 C3 D4 解析：VB2VC，VAVBVC3VC，根据得失电子守恒，A失去的电子为 C 的 3 倍，金属最外层电子一般 bBa0.08 mol。 故物质的量和为0.253molx0.125 mol

6、。答案：C 二、非选择题11质量比为 23 的金属铝分别跟足量稀H2SO4和 NaOH 溶液反应，则产生 H2的体积比是 (同条件下 )_。解析：解法一： 设 Al 的质量分别为 2 g 和 3 g 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)33H254 g 32 g 2 g 29g 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页精品好资料欢迎下载54 g 32 g 3 g 13g 则291323 解法二： (电子守恒法 )质量比为 23 的 Al 在反应中失电子数也为 23， 则 H

7、得电子数为 23， 产生 H2的物质的量之比也为23。答案：23 121.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL 溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？解析：设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液的物质的量浓度为 c，根据化学方程式列比例解方程式：2Na2H2O=2NaOHH2223 g 2 mol 22.4 L 1.15 g 0.1 LcVc2 mol1.15 g223 g0.1 L0.5 mol L1，V22.4 L1.15 g223 g0.56 L。答案：(1)0.56 L(2)0.5 molL113向 500 mL Na

8、OH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al 的物质的量；(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成H2的体积。解析：(1)Al 的摩尔质量是 27 gmol1，n(Al) 10.8 g27 g mol10.4 mol。(2)设参加反应的 NaOH 物质的量是 n，则 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H222 04 moln则20.4 mol2n，n0.4 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页精品好资料欢迎下载c(NaOH)0.4

9、mol0.5 L0.8 mol/L (3)设生成标准状况下的H2的体积是 V。2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 322.4 L 0.4 mol V所以 V0.4 mol322.4 L2 mol13.44 L 答案：(1)0.4 mol (2)参加反应的 NaOH 的物质的量是 0.4 mol NaOH 溶液物质的量浓度是0.8 mol/L (3)13.44 L 1410 g Mg、Al 合金与足量 100 mL NaOH 溶液反应，产生H2的体积为 6.72 L(标准状况下 )，求：(1)合金中 Al 的质量分数；(2)生成物 NaAlO2的物质的量浓度 (假设溶液体

10、积不变 ) 解析：n(H2)VVm6.72 L22.4 L mol10.3 mol，由关系式得：2Al2NaAlO23H22 2 3 n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol (1)n(Al)20.3 mol30.2 mol m(Al) 0.2 mol27 g mol15.4 g 铝的质量分数5.4 g10 g100%54%。(2)n(NaAlO2)20.3 mol30.2 mol c(NaAlO2)nV0.2 mol0.1 L2 mol/L。答案：(1)54%(2)2 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页