2022年高二化学选修四专题复习化学反应与能量变化 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高二化学选修四专题复习【专题一化学能与热能】考点一化学反应的焓变1吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数 键能的角度分析(3)反应热 H 的基本计算公式H=生成物的总能量反应物的总能量H=反应物的总键能之和生成物的总键能之和例题 1、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 () A反应过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为 HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应 HE1E20，所以逆反应为放热反应考点二热化学方程式的书写精选学习资料

2、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习必备欢迎下载(1)注明反应条件： 反应热与测定条件(温度、压强等 )有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa 下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位： H 应包括“”或“”、数字和单位(kJ mol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。 ( H 与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前

3、面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与 H 相对应，如果化学计量数加倍，则 H 也要加倍。例题 2已知在 1 105 Pa 、298 K 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是() AH2O(g)=H2(g)12O2(g) H 242 kJ mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 484 kJ mol1CH2(g)12O2(g)=H2O(g) H 242 kJ D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 484 kJ mol1考点三中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化_反

4、应 H H_0，单位： _ 不同点反应物的量_ mol (O2的量不限 ) 可能是 1 mol，也可能是0.5 mol 生成物的量不限量H2O 是 _ mol 反应热的含义_时， _ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同_中 强酸 跟强碱发生中和反应生成_ mol H2O 时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为_ kJmol1例题 3下列关于热化学反应的描述中正确的是() AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol1B CO(g) 的燃烧热是283

5、.0kJ mol1，则2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的 H (2283.0) kJmol1C1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载【规律与方法】一、反应热大小的比较1比较 H 的大小时需带正负号吗？2怎样比较两个反应的 H 大小？(1)、同一反应，生成物状态不同时，同一反应，反应物状态不同时。采用图像法比较。A(g) B(g)=C(g) H10 A(g

6、) B(g)=C(l) H20 (2)两个有联系的不同反应相比，物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时放出的热量。C(s)O2(g)=CO2(g) H10 C(s)12O2(g)=CO(g) H2 BCD 【规律与方法】 、一、应对电化学定量计算的三种方法1、由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如物质：2H2O22Cl22Cu4Ag4H 4OH 4en(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4 二、电极反应式的书写(1)列物质先确定电解池的阴阳极，列出两极上的反应物和生成物，(2)标得失分析化合价的升降，找出得失电子数 看环境配守恒 配平电荷配平原子【例

7、题 6】（2010山东高考）以铝为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜。写出阳极的电极反应式，【重点突破】1、铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：请写出其充电时阴极反应式：_ 2、燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电能的发电装置。请写出甲烷燃料电池在碱性条件下，负极电极反应式3、以铁为阳极电解浓氢氧化钠溶液，制备FeO42-, 阳极电极反应为：_ 【巩固练习】1、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_ 。若电解电路中通过2 mol电子， MnO2的理论产量为 _ g 。2、 （ 2012 潍坊二模）氨的合成是最重要的化工生

8、产之一，直接供氨式碱性燃料电池的电极Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4十 2H2O 放电充电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学习必备欢迎下载反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出电池的负极反应式为，_从理论上分析该电池工作过程中_ ( 填需要或不需要) 补充碱（ KOH ）3、 （ 2012青岛一模）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。则在该熔融电解质中，O2向（填 “ 正 ” 或 “ 负

9、 ” ) 极 移 动 ， 电 池 负 极 电 极 反 应为：；4、 （2012泰安一模）（2）用 Na2CO3熔融盐作电解质，CO 、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_， 为了使该燃料电池长时间稳定运行， 电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A物质参加循环。 A物质的化学式为_。三、可充电电池原理示意图【当堂检测】1用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是() A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物2以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀

10、液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3、 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是() A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH 2e=Ni2O

11、33H2O 4、根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq) 2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和 KNO3溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学习必备欢迎下载请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是 _；电解质溶液Y 是_ 。(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极： _ ；X 电极： _。(3)外电路中的电子是从_电极流向 _电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号 )。AKBNO3CAgDSO24(5)其中 CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替 _。 Ag 电极能否被石墨代替_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页