2022年高二化学选修四第三章-章末综合检测 .pdf

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1、学习必备欢迎下载章末综合检测(时间： 100 分钟满分： 100 分) 一、选择题 (本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1将 0.1 molL1的 NH3 H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是() Ac(NH4)/c(NH3 H2O)比值减小BOH个数将减少Cc(OH)/c(NH3 H2O)比值减小DNH4浓度将减小答案D 2下列有关叙述正确的是() A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D 若用 50 mL

2、0.55 molL1的氢氧化钠溶液， 分别与 50 mL 0.50 mol L1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等答案A 3下列叙述正确的是() A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH4 C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1 DpH3 的醋酸溶液与pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH 7 答案C 解析95的水尽管 pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故呈中性， A 错；醋酸为弱酸， pH3 的醋酸稀释10 倍时，促进其电离，故3pH4 ，B 错；pH 3 的醋酸与pH11的 NaOH

3、溶液等体积混合时，醋酸过量，pHc(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO) c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H) c(HCO3)c(ClO)c(OH) 答案A 解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO 的电离，故ClO的水解程度大于 HCO3的水解程度， 故 c(HCO3)c(ClO)c(OH)， A 正确；D 中的电荷守恒中缺少CO23，应为： c(Na)c(H)=c(HCO3)c(ClO)c(OH)2c(CO23)。5下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是() A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO

4、23、NO3Bc(H)1101 mol L1的溶液中： Cu2、Al3、SO24、NO3C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、 NH4、S2、BrD水电离出的c(H)11012 mol L1的溶液中： Na、 Mg2、Cl、SO24答案B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载解析能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO23不能大量存在，则A 组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2不能存在，则 C 组离子不能大量共存；水电离出的c(H)1 1012 mol L

5、1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2不能大量存在，则D 组离子不一定能大量共存； c(H)1101 mol L1的溶液是强酸性溶液，Cu2、Al3、SO24、NO3都可以大量存在，则B 组离子一定能大量共存。6室温下等体积混合0.1 molL1的盐酸和0.06 mol L1的 Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 ()A2.0 B12.3 C1.7 D12.0 答案D 解析该题是酸碱混合pH 的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H) 0.1 mol/L ，Ba(OH)2溶液的 c(OH)0.06 molL120.12 mol L1，故碱过量，又因等体

6、积混合，可求出混合溶液中的c(OH) c(OH)0.01 molL1故 pH lgc(H)14lg0.0112。7用食用白醋 (醋酸浓度约1 mol L1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是() A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH 试纸显示白醋的pH 为 2 3 答案D 解析A 项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B 项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C 项，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1 mol L1的醋酸若为强电解质，pH 应为 0，D 项中指出其pH 为 23，说明醋酸只有部分电离，为弱电

7、解质。因为存在电离平衡而不能全部电离是“弱”的实质。8已知 HF、CH3COOH 均为弱酸， 酸性强弱顺序为HFCH3COOH，下列说法正确的是() A浓度均为0.1 molL1的 NaF、CH3COONa 溶液相比较， CH3COONa 溶液碱性较强B0.1 molL1 CH3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF 溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O 五种微粒DNaF 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中c(F)变小答案A 9醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是() A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)

8、 B0.10 molL1的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动D 常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后， 溶液的 pHc(H2C2O4) c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O24) ABCD答案C 解析根据电荷守恒可知：c(K)c(H)c(HC2O4)c(OH)2c(C2O24)；根据碳元素守恒可知：c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)0.1 mol/L ，而 c(K) 0.1 mol/L ，故 、项不正确， 项正确；由于草酸氢钾溶

9、液呈酸性，则HC2O4的电离程度大于水解程度，故c(C2O4)c(H2C2O4)，项正确。13室温时，某溶液中由水电离生成的H和 OH物质的量浓度的乘积为11024，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是() AAl3、 Na、NO3、ClBK、Na、Cl、CO23CNH4、Na、Cl、 SO24DNH4、K、SiO23、NO3答案D 14下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是() A0.1 molL1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3) B0.1 mol L1NH4Cl 和 0.1 mol L1NH3 H2O 等体积混合后离子浓度关系

10、：c(Cl)c(NH4)c(H) c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO) D常温下，在pH1 的溶液中， Fe2、NO3、ClO、Na能大量共存答案C 解析A 项中应为c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3) c(OH)；B 项中 NH3 H2O 电离程度大于NH4Cl 水解程度， c(OH)c(H)； C 项中电荷守恒： c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH)，因 c(H) c(O

11、H)，故 C 正确； D 项中 H、NO3、Fe2发生氧化还原反应，不能大量共存。15在一定体积pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是() A19 B11 C12 D1 4 答案D 解析本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了pH 的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。pH12 的氢氧化钡溶液中c(H)1 1012mol L1，c(OH)1 1014/1 1012

12、mol L11 102 mol L1，cBa(OH)20.5102 mol L1；反应后溶液pH11，c(H)11011 mol L1， c(OH)11014/11011 mol L11103mol L1。 设氢氧化钡溶液体积为V1， 硫酸氢钠溶液的体积为V2。 依题意知，n(Ba2)n(SO24)。由 Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O 知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)nBa(OH)20.5102V1mol,0.5 102V1mol/(V1V2) L1103mol L1，V1 V214。16电离常数 (Ka或 Kb)、溶度积常数 (Ksp)是判断物质性质的重要常

13、数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是() A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K11.0108.60BKa(HCN) Ka(CH3COOH) ，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKsp(AgI) Ksp(AgCl) ，向 AgCl 悬浊液中加入KI 溶液会出现黄色沉淀DKsp(AgCl)c(A)，则 (用“”、“ ”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)_ c(A)；(2)混合溶液中c(HA) c(A)_0.1 molL1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA 溶液中由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取 0.2 molL

14、1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合， 测得混合溶液的 pH7，则 HA 的电离程度 _NaA 的水解程度。答案(1)(4) 解析(1)混合后恰生成NaA，由于 c(Na)c(A)，根据电荷守恒得c(H)c(OH)，溶液呈碱性， A水解程度弱， c(HA)c(SO24)c(H)c(OH) (2)HCO3HCO23；HCO3H2OH2CO3OH； H2OHOH(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2水解显酸性，对NH4的水解有抑制作用(4)61010 mol L1解析(1)NH4水解显酸性且水解程度小，所以有：c(NH4)c(SO24)c(H)c(OH)。(2)NaHC

15、O3溶液中存在三个平衡体系：HCO3的电离平衡： HCO3HCO23；HCO3的水解平衡： HCO3H2OH2CO3OH；H2O的电离平衡：H2OHOH。(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， Fe2水解产生的H对 NH4的水解起抑制作用，NH4水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH4的浓度更大。(4)与相比， 溶液中的Cl使 AgCl 的溶解平衡逆向移动，c(Ag)最小， 中溶液中的 Ag虽然使 AgCl 的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag的浓度要比 、中 Ag的浓度大的多，所以 中 Ag浓度最大。中c(Cl)Kspc Ag1.810100.3mol L1 61010m

16、ol L1。19 (8 分)比较下列溶液的pH 大小 (填“”、“”或“”)。(1)0.1 molL1 NH4Cl 溶液 _0.01 molL1 NH4Cl 溶液；(2)0.1 molL1 Na2CO3溶液 _0.01 mol L1 NaHCO3溶液；(3)25时1 mol L1 FeCl3溶液 _80时1 mol L1 FeCl3溶液；(4)0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液 _0.1 mol L1 Na2CO3溶液。答案(1)(3)(4) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载解析由外界因素对

17、水解平衡的影响进行分析：(1)NH4Cl 溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的c(H)却越小 水解产生的c(H)由 c(NH4Cl)和水解程度两种因素决定，一般来说c(NH4Cl) 是主要因素 。(2)Na2CO3中 CO23的水解是一级水解，而HCO3的水解是二级水解，所以CO23水解程度大于 HCO3的水解程度。(3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进FeCl3水解，所以80时 FeCl3水解程度较 25时大。(4)(NH4)2CO3中不仅 CO23水解， NH4也水解，且NH4水解产生 H，因此 (NH4)2CO3溶液中 c(OH)比 Na2CO3溶液中的 c(OH)小。20

18、(8 分) 水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以 A 点表示 25时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子积从_增加到 _。(2)将 pH8的氢氧化钡溶液与pH5 的盐酸溶液混合并保持100恒温，欲使混合溶液的 pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_。(3)已知 AnBm的离子积Kc(Am)n c(Bn)m，式中c(Am)和 c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g cm3，其离子积为 K_。答案(1)1101411012(2)29 (3)0.004 解析(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体

19、积分别为Vb、Va，(1012/108Vb105Va)/(VaVb)1012/107，Vb/Va29。(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下1 000 g 饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即 c(Ca2)0.1 molL1，c(OH)0.2 molL1，所以 Kc(Ca2) c(OH)20.004。21(10 分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中定容配成250 mL 烧碱溶液B用移液管移取25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W

20、g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是_D_(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_ 。(3)E 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _ 。(1) D 步骤中液面应调节到_ ，尖嘴部分应 _ 。(5) 滴 定 终 点 时 锥 形 瓶 内 溶 液 的pH约 为 _ ， 终 点 时 颜 色 变 化 是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载_ 。(6)若酸

21、式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度 )有何影响？ _(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_ 。答案(1)CABE (2)滴定管要直立， 装液或放液后需等12 min 后才能读数， 读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL ，估读至0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4)零刻度或零稍下的某一刻度充满液体，无气泡(5)4.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)8 V2V1 cW%(注意： V 的单位为mL) 22 (10 分)硫化物通常有“废物”之称。硫化物按其溶解性

22、可以分三类：易溶于水的只有 K2S、Na2S、(NH4)2S；易溶于无氧化性强酸，不溶于水的仅有FeS、ZnS；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸，如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS 只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)。氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2SHHS，HSHS2(1) 推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是_ _ ；(2)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中c(OH)、c(S2)都增大的是 () A加入少量的漂白粉B通入氨气C加入少量过氧化钠粉末D加入少量硝酸银溶液(3)难溶电解质在水溶液里存在着溶

23、解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的计量数幂的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)。例如， Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2) c(OH)221020。已知在常温下，FeS 的 Ksp6.251018，H2S饱和溶液中c(H)与 c(S2)之间存在如下关系：c(H)2 c(S2)1.01022(mol L1)3。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2)达到 1 mol L1，应调节溶液的 c(H)为 _。答案(1)硫化铜和稀硫酸能共存(2)B (3)4103 mol L1解析本题综合考查电离平衡相关知识以及新信

24、息处理能力。涉及氮族、 卤素、 碱金属、氧族元素性质，综合性强，问题设置具有梯度。(1)依题意， CuSO4H2S=CuSH2SO4，因为稀硫酸不能溶解硫化铜，所以该反应能发生，即提供“弱酸制取强酸”的典型实例。(2)讨论平衡移动时特别注意加入物质的特殊性质，如漂白粉溶液中含有次氯酸根离子，在酸性溶液中具有强氧化性，发生HClO H2S=SHCl H2O，溶液中S2浓度减小，类似的还有过氧化钠具有强氧化性；硝酸银与 S2反应：2AgS2=Ag2S，产物有硝酸，能氧化硫化银， 所以 c(S2)和 c(H)都减小； 通入氨气， NH3H=NH4，促进硫化氢电离平衡向正方向进行，即c(S2)增大， c(H)减小。根据水的离子积知，c(H)减小， c(OH)增大。答案B 正确。(3)依题意，由c(Fe2) c(S2)6.251018，求得 c(S2) 6.251018 mol L1，c(H )2 c(S2) 1.01022(mol L1)3，c(H)4103 mol L1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页