2022年高考化学一轮复习章节检测溶液的酸碱性酸碱中和滴定 .pdf

《2022年高考化学一轮复习章节检测溶液的酸碱性酸碱中和滴定 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习章节检测溶液的酸碱性酸碱中和滴定 .pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、选择题 (本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分) 1下列说法正确的是() ApH7 的溶液一定是酸性溶液B常温时， pH5 的溶液和 pH3 的溶液相比，前者c(OH)是后者的100 倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH 增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H)和 c(OH)的相对大小， pH7 的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH) 1109 mol/L ，pH3，c(OH) 1 1011 mol/L ，前者 c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1107 m

2、ol 水分子发生电离，即1000 g18 g/mol55.6 mol 水分子中只有1107 mol 水分子电离；改变外界条件，c(H)增大， pH 减小答案： B 2现有常温时pH1 的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH 变成 2 的是() A加水稀释成100 mL B加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液解析： 加水稀释为原来溶液体积的10 倍，强酸的pH 正好增大1 个单位答案： A 3下列叙述正确的是() A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c

3、(OH) 11014Bc(H)等于 1107 mol/L 的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的c(H)是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H)的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱解析： KWc(H) c(OH)，且 KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其 KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L ；0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的CH3COOH 电离程度小，所以， 0.2

4、mol/L CH3COOH 溶液中的c(H)小于 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的c(H)的 2 倍；pH 的范围是 114. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页答案： A 4在 100时， NaCl 溶液中 c(H) 1106 mol/L. 下列说法中正确的是() A该 NaCl 溶液显酸性B该 NaCl 溶液显碱性C该 NaCl 溶液中 KWc(H) c(OH)11014D该 NaCl 溶液中 KW c(H) c(OH)11012解析： 在 NaCl 溶液中存在H2OHOH，且 Na、Cl对水的电离没

5、有影响，c(H)1106 mol/L 时， c(OH)1 106 mol/L ，c(H)c(OH)，溶液呈中性，KW c(H) c(OH)11012. 答案： D 5向 V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L 硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH 为 3.0.原 BaCl2的物质的量浓度为() A5.05104 mol/L B5.05 103 mol/L C 1.01104 mol/L D1.01 103 mol/L 解析： BaCl2溶液与 H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H)被稀释，原H2SO4溶液中 c(H) 0.05 mo

6、l/L20.1 mol/L ，pH1 被稀释 100 倍，BaCl2溶液与 H2SO4溶液的体积比为 991， 则二者物质的量浓度之比为199， c(BaCl2)0.05 mol/L 199 5.05 104 mol/L. 答案： A 6有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity) ， AG 的定义为AGlgc Hc OH.下列表述正确的是() A在 25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在 25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在 25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在 25时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为AG 2(7pH) 解析： A 项中， AGlgc Hc O

7、Hlg10；B 项溶液呈酸性，c(H)c(OH)，AG lg1，AG0； C项溶液呈碱性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；D 项 25时， pHpOH 14，AG lgc(H)lgc(OH) pHpOH pH14pH 2(7pH)答案： D 7室温时下列混合溶液的pH 一定小于7 的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页ApH 3的盐酸和pH11 的氨水等体积混合BpH 3 的盐酸和pH11 的氢氧化钡等体积混合CpH 3 的醋酸和pH11 的氢氧化钡等体积混合DpH 3的硫酸和pH11 的氨水等体积混合

8、解析： A 项氨水过量， pH7；B 项 pH7；C 项 CH3COOH 过量， pH7；D 项氨水过量，pH7. 答案： C 8已知在 100的温度下 (本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是() A0.05 mol/L 的 H2SO4溶液 pH1 B 0.001 mol/L 的 NaOH 溶液 pH11 C 0.005 mol/L 的 H2SO4溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为 6，溶液显酸性D完全中和pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL 解析：解答本题需注意题

9、中涉及的溶液温度为100，而不是 25，此时 KW11012 .A 项，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L ，pH1，A 项正确； B 项，c(OH)0.001 mol/L ，c(H)110120.001 mol/L1109 mol/L ， pH9，B 项不正确； C 项， H2SO4溶液中 c(H)0.005 mol/L 20.01 mol/L ，NaOH 溶液中 c(OH)0.01 mol/L ，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为 6，C 项不正确； D 项， pH3 的 H2SO4溶液中 c(H)103mol/L ，pH11 的 NaOH 溶液中 c(O

10、H)11012110111101 mol/L ，则 50 mL 103 mol/L V(NaOH) 101 mol/L ，V(NaOH) 0.5 mL ，D项不正确答案： A 9(2010 凤阳模拟 )下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液； pH2 的 HCl 溶液； pH12 的氨水； pH12 的 NaOH 溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是() A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL 水后，溶液的pH：解析： 加入酸、碱都会抑制水的电离因

11、CH3COOH 、HCl 中 c(H)与氨水、 NaOH 溶液中 c(OH)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页相同，对水电离的抑制程度相等，A 错误将 混合若 pH7，则消耗溶液的体积，B 正确等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量 最多， C 错误向等体积的四种溶液中分别加入100 mL 水后溶液pH 大小关系应为 ， D 错误答案： B 10(2010 衡水模拟 )如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液 Y 滴定的图象，依据图象推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下

12、表内各组中的() A B C D X/mol/L 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol/L 0.04 0.12 0.09 0.03 解析： 由图知， 30 mL NaOH 溶液恰好中和10 mL 盐酸，即3c(Y) c(X) ，表中 A、 D 属此种情况，但 A 组中 c(X) 0.12 mol/L ，c(H)0.12 mol/L ，pH1，与图不符 D 组中 X0.09 mol/L ，pH1，加入 20 mL NaOH 溶液后的c(H)0.09 mol/L 0.01 L0.03 mol/L 0.02 L0.01 L0.02 L1102 mol/L ，pH lg(1102)2，符

13、合题意答案： D 二、非选择题(本题包括4 小题，共50 分) 11(9 分)中学化学实验中，淡黄色的pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性在 25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH 计 pH 计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH. (1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOH H0 现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母 )A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaCO3C加热水至100其中 c(H) 1 106 mol/L D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定 100沸水的pH 及酸碱

14、性，若用 pH 试纸测定，则试纸显 _色， 溶液呈 _精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页性(填“酸”、 “碱”或“中”)；若用 pH 计测定， 则 pH_7( 填“”、 “”或“”)，溶液呈 _性(填“酸”、“碱”或“中”)解析： (1)A 中加入 NaHSO4后， c(H)增大，水电离平衡逆移；B 中加入 Na2CO3，消耗H，平衡正移，溶液呈碱性；C 中平衡正移，但溶液依然为中性；D 中加入 (NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性(2)沸水仍呈中性，故用pH 试纸测定应呈本来颜色；若用pH 计测定，应小于

15、7. 答案： (1)D(2)淡黄中中12(13 分)(1)常温下， 0.1 mol/L 的醋酸和0.1 mol/L 的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者 (填“”、“”或“”)(2)常温下， 0.1 mol/L 的醋酸和pH 1 的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者 _(3)在 25条件下将pH5 的氯化铵溶液稀释100 倍，稀释后溶液的pH 为 (填选项字母，下同)_A5 B7 C 35 之间D57 之间(4)25时， 向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH 将_A增大B减小C不变D无法确定

16、(5)室温下，向0.1 mol/L 的 H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂A碳酸钠晶体B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液D水解析： (1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体的体积相等(2)醋酸是弱酸，pH1 的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L ，故等体积时与足量Zn 反应， pH1 的醋酸产生氢气多(3)pH5 的氯化铵溶液稀释100 倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于105mol/L而大于 107 mol/L ，即选 D. (4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH

17、 增大(5)减慢 H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H浓度，但不减少H的物质的量，故选B、D. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页答案： (1)(2)少(3)D(4)A(5)BD 13(17 分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 容量瓶中配制250 mL 烧碱溶液B用移液管 (或碱式滴定管 )量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L 的标

18、准 H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面， 记下开始刻度V1 mL E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母 ) _ _D_. (2)滴定管读数应注意_ _. (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _. (4)操作 D 中液面应调整到_ ；尖嘴部分应 _(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 _ ；终点时的颜色变化是_(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_ 解析： (1)本题应先配制250 mL NaOH

19、溶液，取 25.00 mL 于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE. (2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL. (3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH 由大变小，终点时pH 约为 3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗， 则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高精选学习资料

20、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为V2V1 m1000mol，则反应掉NaOH 的物质的量为2 V2 V1 m1000mol.NaOH 的纯度为：2 V2V1 m1000mol40 g/mol 10w g100%80 m V2V1w%. 答案： (1)CABE (2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡

21、(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)80 m V2V1w% 14(11 分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度 /25 t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25 t1 t2，则a_11014(填“”、“”或“”) ，做此判断的理由是_ (2)25时，某 Na2SO4溶液中 c(SO24)5104 mol/L ，取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL ，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_. (3)在 t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显 _(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4溶液 b

22、 L 混合若所得混合液为中性，则ab _. 若所得混合液pH2，则 ab_. 解析： (1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大(2)c(Na)2 5104 mol/L 1 mL10 mL1.0104 mol/L ，而 25时水电离出来的c(OH)1.0 107 mol/L ，所以 c(Na)c(OH)1.0104 1.0107 10001. (3)t2温度下， pH6 的溶液呈中性，则pH7 的溶液显碱性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页若所得混合液为中性，即n(H)n(OH)，1101 mol/L b L1101211011mol/L a L ，则 ab 11. 若所得混合液pH2，即酸过量，c(H)1101 mol/L b L1101211011mol/L a Lab L1102 mol/L ，则 a b911. 答案： (1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1000 1(3)碱119 11 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页