2022年高三专题复习氧化还原反应及其配平 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高三专题复习：氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析氧化还原反应：。(1)氧化剂：、 （2）还原剂：、(3)氧化反应（被氧化） ：、 （4）还原反应（被还原）、(5)氧化产物：、 （6）还原产物。3.规律：+ = + 小结：失（失去电子），

2、升（化合价升高） ，还（还原剂）；还生氧（氧化反应，被氧化，氧化产物）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1m

3、ol 氧化剂分别氧化了mol 的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：氧化剂还原剂还原产物氧化产物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：【例题解析】例 1已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路 : 。易错点 : 。例 2 在化学反应

4、a Zn +b HNO3（稀） = c Z n( N O3)2 +d NO + e H2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值A、1 B、2 C、3 D、4 解题思路 : 。易错点 : 。【考题再现】1.(05 年江苏高考 )已知 Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思维方法 : 。2.(04 年江苏高考题)

5、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色， 最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液， MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法 : 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

6、 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载氧化还原反应测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题包括20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题有一个选项符合题意。）1 常温下， 在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化； X 是氧化剂；X 具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（）A B C D2下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性就强；元素由化合态变为游离

7、态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（）A B C D3下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A. CO H2O高温CO2H2B. 3NO2H2O = 2HNO3NO C. 2Na2O22H2O = 4NaOHO2D. 2F22H2O = 4HFO24、下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（）AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OHCK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 SO325氮化铝（ AlN，Al 和 N的相对原子质量分

8、别为27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应Al2O3N23C高温2AlN3CO合成。 下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为41g 6有关 3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是( ) A还原剂和氧化剂物质的量之比为53 B HBrO3和 HF是还原产物C生成 1molO2，该反应转移6mol 电子 DO2的氧化性比BrF3强7已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向

9、 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性8已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载A3Cl26FeI22FeCl3 4FeI3

10、BCl2 FeI2FeCl2 I2CCo2O36HCl2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3+2I2Fe2+I29在含有 Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) AMg B Cu CAg DH210 FeCl2溶液中混有FeI2杂 质，根据已知 反应 ： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中的有关事实，要除去其中的 FeI2，应选用的试剂是（）AKMnO4 B过量 Cl2 CFeCl3 DFeCl2 11物质氧化性

11、、 还原性的强弱， 不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液Cu与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A B C D12将 SO2通入由 CuSO4和 NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是（） A 酸 B漂白剂C还原剂 D氧化剂13 硫酸铵在强热条件下分解, 生成氨、二氧化硫、氮气和水. 反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A 1:3 B. 2:

12、3 C. 1:1 D. 4:3 14 M2O7x-与 S2-在酸性溶液中发生如下反应M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S +7H2O ，则M2O7x-中 M元素的化合价为( ) A+2 B +3 C +4 D+6 1524mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是（）A+6 B+3 C+2 D0 16向 50mL18mol L1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于 0.45mol B.等于 0.45mol

13、 C.在 0.45mol 与 0.90mol 之间 D.大于 0.90mol 17取 100mL 18.3mol L 的 H2SO4与 Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L 。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为 1molL，则所生成的气体中 SO2与 H2的体积比约为（）A12 B21 C14 D4118在 100mL含等物质的量的HBr 和 H2SO3的溶液里通入0.01molCl2, 有一半 Br变为 Br2( 已知 Br2能氧化 H2SO3 ) 。原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都等于（） A.0.0075 molL B. 0.008molL

14、 C.0.075mol LD.0.08mol L 19锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A 2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 20. 0.4mol KMnO4在一定温度下加热一段时间生成a mol O2 , 将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2, 此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则 m的值可能为（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载A1.20 B1.1 C0.9 D0.7 二、非选

15、择题21 （4分）在一定条件下,RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O (1）RO3n中R元素的化合价是_ (2）R元素的原子最外层的电子数是. 22 （8 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO34H 3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O 、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质( 甲) 能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ 。(2) 反应中硝酸体现了、性质。(3) 反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4) 若 1 mol

16、甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。23（ 6 分）在含有n mol FeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为x mol 。(1) 当 x0.5n mol时，这一反应的离子方程式是。(2) 当 x1.5n mol时，这一反应的离子方程式是。(3) 当 x=n mol 时，这一反应的离子方程式是。24 （6 分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取 amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq） （含 KOH ） ，立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用 6mol/L 的 Na2S2O3（a

17、q）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq） （以淀粉为指示剂） 。有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (该反应极快 ) MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32= 2I+ S4O62（1）水中溶解氧的量（以gL-1为单位）为。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（ aq） ，滴定时会导致测定结果（填“偏高”、 “偏低”或“无影响” ） 。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”

18、） 。25 （6 分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2） K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是。(3）若用 2.5g 软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5

19、 页，共 6 页学习必备欢迎下载参考答案及评分标准1. C 2. D 3. A 4. A 5. B 6. C 7. A 8. A 9. C 10. C 11. A 12. C 13. A 14. D 15. B 16. A 17. A 18.D19. D 20. C 21_+5_722 (1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO 7H2O。(2 分) (2)酸性；氧化性。(2 分) (3)0.6 mol (2 分) (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(2 分) 23 (1)2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-(2 分) (2) 2Fe2+4Br-+3 Cl2=2

20、Fe3+2Br2+6Cl-(2 分) (3) 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-(2 分) 24. (1) 48V/a g/L (2 分) (2) 蓝无 (2 分) (3) 偏高(1 分) (4) 偏高 (1 分) 25 (1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O (2 分 ) (2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O (2 分) (3) 设可生成KMnO4 的质量为x (4 分 ) 3MnO2 3MnO42- 2KMnO43 87 2 158 2.5g 80% x 解得， x=2.4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页