2022年高三复习化学反应原理专题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载化学反应原理专题一、近年高考原题【2010 年广东】 31. （16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O 2H3BO3 + _ 。在其他条件相同时，反应H3BO3 + 3CH3OHB(OCH3)3 + 3H2O中， H3BO3的转化率（ ）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应的H_0（填“”、“”或“”）。H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq) + H2O(l) B(OH)4（aq）+ H+(aq) 已知 0.70mo

2、l L1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+) 2.0 105molL 1，c平衡（H3BO3）c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O 的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。【2011 年广东】 31、（ 15 分）利用光能和光催化剂，可将CO2和 H2O(g) 转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13 所示。在 0-30 小时内， CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为；反应开始后的12 小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH

3、4最多。将所得CH4与 H2O(g) 通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g), 该反应的 H+206 kJ ?mol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和 H2O(g) 充入 1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得 CO的物质的量为0.10mol ，求 CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）已知： CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H 802kJ?mol-1写出由 CO2生成 CO的热化学方程式。二、学生答题常见错误精选学习资料

4、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习好资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习好资料欢迎下载三、题型和答题策略【题型 1】热化学方程式的书写（多为盖斯定律的应用）盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。1、化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。注意：计量数的变化与反应热数值的变化要对应，若反应方向发生

5、改变反则应热的符号也要改变标明物质的聚集状态：固态(s) 液态 (l) 气态 (g) 溶液 (aq) 通常系数比为最简整数比，若是写燃烧热则为1mol 物质燃烧，中和热为生成1mol 的液态水标出反应热H：不要写漏“ +”“ ”和单位（ kJ/mol ）【题型 2】计算化学反应速率：cvt注意：可能需要先算出某物质的速率，再通过速率比等于系数比折算成另一物质的速率不要漏写单位（ mol L-1min-1 或 mol/(Ls）等 ) 注意有效数字【题型 3】如何使平衡向某方向移动（以下为选修4 的实验）Cr2O72（橙色） + H2O 2CrO42（黄色） + 2H+（H+浓度改变对平衡的影响）

6、2NO2（深红棕色） N2O4（无色）H0 （温度改变对平衡的影响）Fe3+（黄色） + 3SCN Fe(SCN)3 （血红色）（Fe3+或 SCN浓度改变对平衡的影响）勒夏特列原理：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动【题型 4】写化学平衡常数表达式（生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学习好资料欢迎下载aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)( )()( )()cdabcC cDkcA cB注意：固体和纯液体（如液态水）

7、不要写【题型 5】判断反应是否处于平衡状态方法：V正=V逆（同一物质的生成速率等于它的消耗速率）各组分浓度不变通过 Qc是否等于K来比较 QcK ：逆向反应物质的百分含量保持不变混合气体的总压强、总物质的量不随时间而变（变量恒定，达到平衡）混合气体的平均相对分子质量不随时间而变（变量恒定，达到平衡）混合气体的密度不随时间而变（变量恒定，达到平衡）体系的颜色不随时间而变【题型 6】列式计算（多为三段法的计算，注意规范性：假设、数据代入、列式计算、有效数字、单位） aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 起始浓度（ mol/L ） a b 0 0 转化浓度（ mol/L ） ax

8、bx cx dx 平衡浓度（ mol/L ） aax bbx cx dx ( )()( )()cdabc C cDkcA cB【题型 7】判断可逆反应是放热反应还是吸热反应通常利用温度改变时平衡常数K 的变化做判断：如温度升高K 增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应利用键能计算：H = 反应物的总键能 生成物的总键能利用能量变化图作判断：H = 生成物的总能量 反应物的总能量【题型 8】写难溶电解质的溶解平衡表达式：如 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq) 【题型 9】作图（要标明坐标轴代表的物理量、相关数据）（1）画原电池装置：如Cu + 2FeCl3 = C

9、uCl2 + 2FeCl2附：带盐桥的原电池（2）画电解池、电镀池、精炼池装置精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页学习好资料欢迎下载（3）化学反应过程中的能量变化（4）浓度改变对化学平衡的影响精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页学习好资料欢迎下载（5）压强改变对化学平衡的影响 aA(g) + bB(g) cC(g) 思考：若a + b = c，图像如何画？（6）温度改变对化学平衡的影响精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

10、纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学习好资料欢迎下载（7）催化剂对化学平衡的影响（8）多种条件改变对化学平衡的影响（下图仅供参考）（9）催化剂与活化能（10）中和滴定曲线（11）Al （OH ）3沉淀图像向 AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液向 NaOH 溶液中滴入AlCl3溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学习好资料欢迎下载向盐酸中滴入NaAlO2溶液向 NaAlO2溶液中滴入盐酸（12）向含 Mg2+和 Al3+的溶液中滴加NaOH 溶液的沉淀图象（13）化学反应速率的典型曲线【题型

11、 10】写原电池或电解池的电极反应普通原电池：负极： M ne = Mn+金属失电子变成阳离子正极： An+ + ne = A 溶液中的阳离子得电子燃料电池：负极：燃料失电子（注意电解质溶液的酸碱性对产物的影响）2H2 4e = 4H+ （酸性电解质）CH4 8e + 10OH = CO32 + 7H2O （碱性电解质）2CH3OH 12e + 2H2O = 2CO2 + 12H+（酸性电解质）正极： O2 + 4e + 4H+ = 2H2O （酸性电解质溶液）或O2 + 4e + 2H2O = 4OH（中性或碱性电解质溶液）【题型 11】速率、平衡图像和图表读图：判断速率的快慢判断化学平衡移

12、动的方向反应是放热还是吸热达到某项平衡移动的目的需要采取的措施判断平衡移动的结果依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等作图：三要素：（ 1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习好资料欢迎下载【题型 12】分析表格、图像，阐述规律例：（ 2011 浙江高考节选）已知：NH2COONH4 2H2ONH4HCO3 NH3 H2O 。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO) 随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率

13、随温度升高而增大：。精选试题1、( 考察化学平衡基础知识, 但应用性强 ) 某研究小组为探讨反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) + D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）。该反应的反应热为H 0（填 、 ”、“ ”或“ =”）工业上进行该反应获得产品C 的适宜条件是：温度为，选择该温度的理由是压强为，选择该压强的理由是试解释图中350前 C% 变化平缓而后急剧增大、500以后又缓慢增加的可能原因：。2、( 常见考查点的综合, 较简单 , 但全 ) 甲醇是一种可再生能

14、源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 0 。上述反应的平衡常数表达式为K= ，以下有关说法正确的是_ a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2 倍时可逆反应达到平衡c保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率d使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学习好资料欢迎下载其它条件相同时，在T1、T2（T1”、“ （2 分）

15、 = （ 1 分）500（ 2 分）。低于500时， C% 值太小，高于500时C% 随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加。（3 分）101k Pa （2 分），随着压强的增大，C% 的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压。（3 分）该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350以上才能体现催化活性并在500左右时催化效果最好，500以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形。（3 分）2、 c(CH3OH) / c(CO)c2(H2) (2分) ，A（3 分）（ 4 分）（3）（b-a-4c）/

16、 2 （2 分）（ 4）O2+4e-+4H+ = 2H2O（3 分）， 1.2 （2 分）3、4、 (16分，除（ 2）与作图3 分，其余每空2 分) （1） B （2）H 1+H 2 = 103.7 kJ mol1 （不写单位得1 分）（3） 55；反应体系中各物质的浓度、某物质的物质的量、或容器内的压强、或容器内气体的密度等，但不宜答容器内气体的相对分子质量不再变化。（4）二（5）5、 (1) H=-746.5 kJ mol (3分) (3 分) (2) 结论二：在2500C-4500C 时， NOx转化率随温度升高而增大，4500C-6000C 时 NOx转化率随温度升高而减小 3分或 4500C，N0 x 与 C3H6的反应达到平衡，且正反应是放热反应。BC (2分 ) 4210-7 mol L(3 分 ) BC(2分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页