2022年高中化学有机知识点总结 .pdf

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1、高中化学有机知识点总结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100 的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170 ）（2）、蒸馏（3）、乙酸乙酯的水解（7080）（4）制硝基苯（ 5060 ）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含 羟基 的化合物。4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 凡含 醛基 的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪

2、色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl 、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3）（氧化还原 歧化反应）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、

3、卤代烃、酯类（有机溶剂）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸（ H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都

4、是被氧气氧化。醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页15能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）16.有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；（4）淀粉遇碘单质变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）17有硫酸参与的有机反应：（1

5、）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）期中化学有机复习一、物理性质甲烷：无色无味 难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味 微溶（电石生成：含H2S、 PH3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷： CH3COONa + NaOH (CaO,加热 ) CH4+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1 ：3 固固加热（同 O2、NH3）无水（不能用NaAc 晶体） CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催

6、化剂乙烯： C2H5OH (浓 H2SO4,170 ) CH2=CH2+H2O 注： V 酒精： V 浓硫酸 =1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl ）控温 170 （ 140：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔： CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和 NaCl ：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇： CH2=CH2 + H2O （催化剂 ,加热 ,加压） CH3CH2OH 注：无水CuSO4验水（白 蓝）提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮精选

7、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000 以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）苯： KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2( 光照 ) CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 ( 光照 ) CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 ( 光照 ) CHCl3(l) +

8、 HClCHCl3 + Cl2 ( 光照 ) CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注： 4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷= 氯仿四氯化碳作灭火剂烯： 1、加成CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl ( 催化剂 ) CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 ( 催化剂 ,加热 ) CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O (催化剂 ,加热加压 ) CH3CH2OH 乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2 (一定条件 ) CH2 CH2 n （单体 高聚物）注：断双键 两个 “ 半键 ”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本

9、同烯。苯： 1.1、取代（溴） + Br2 （Fe 或 FeBr3 ） -Br + HBr 注： V 苯： V 溴=4：1 长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOH 除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr ）、 CCl4 ：褐色不溶于水的液体（溴苯）1.2、取代 硝化（硝酸） + HNO3 （浓 H2SO4,60 ） -NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯 50-60 【水浴】温度计插入烧杯除混酸： NaOH 硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代 磺化（浓硫酸） + H2SO4( 浓 ) （70 80 度） -SO3H + H2O 2、加成 + 3H2 （Ni

10、, 加热） （环己烷）醇： 1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22、消去（分子内脱水）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页C2H5OH ( 浓 H2SO4,170) CH2=CH2 +H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH (浓 H2SO4,140度） CH3CH2OCH2CH3 (乙醚 )+ H2O （乙醚：无色无毒易挥发液体 麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 （Cu, 加热） 2CH3CHO(乙醛 ) + 2H2O 现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变

11、红液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH （浓 H2SO4, 加热） CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3 ：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味3、吸收挥发出的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃： 1、取代（水解）【NaOH 水溶液】CH3CH2X + NaOH （ H2O, 加热） CH3CH2OH + NaX注： NaOH 作用：中和HBr 加快反应速率检验 X：加入硝酸酸化的AgN

12、O3 观察沉淀2、消去【 NaOH 醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH （醇 ,加热 ) CH2=CH2 +NaCl + H2O注：相邻C 原子上有H 才可消去加 H 加在 H 多处，脱H 脱在 H 少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH 电离）六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃/ 环烷烃CnH2n-2 炔烃/ 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇/ 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛/ 酮CnH2n-6O 芳香醇/ 酚CnH2nO2 羧酸/ 酯七、其他知识点1. 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2. 燃烧公式： CxHy + (x+y/4)O2 ( 点燃

13、 ) x CO2 + y/2 H2OCxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 (点燃 ) x CO2 + y/2 H2O3. 耗氧量：等物质的量（等V）： C 越多耗氧越多；等质量： C% 越高耗氧越少4. 不饱和度 =（C 原子数 2+2 H 原子数） / 2 ；双键/ 环 = 1，三键= 2 ，可叠加5. 工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）6. 医用酒精： 75% ；工业酒精：95% （含甲醇有毒）；无水酒精：99% 7. 甘油：丙三醇8. 乙酸酸性介于HCl 和 H2CO3之间；食醋： 3%5% ；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】9. 烷基不属于官能团精选学习资料 - - - - - - -

14、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式已知基团的化学式剩余部分的化学式+其它已知条件 =该有机物的结构简式程序二：有机物的分子量已知基团的式量剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、 炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；（2）高锰酸钾溶液， 紫色腿去。2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I；4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6 个碳原子以

15、下的醇） ；5.酚或烯醇类化合物： （1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。有机物与 NaoH 反应：有苯酚羧基-COOH 与 Na 反应有苯酚羧基-COOH 羟基 OH 钠与醇、苯酚、 RCOOH 发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR） 、酯（ RCOOR）不发生反应。 （羧酸与醇、酚可用NaHCO3 溶液区别开，羧酸可与NaHCO3 反应放出二氧化碳气体。 ）银氨溶液用于检验醛基的存在与新制氢氧化铜悬浊液的作用：1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即氢原子 )时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页