2022年高三化学的重要常考知识点概括.docx

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1、2022年高三化学的重要常考知识点概括 在日常生活中，靠天才能做到的事，靠勤奋同样能做到;靠天才做不到的，靠勤奋也能做到。哪儿有勤奋，哪儿就有胜利。勤奋就是胜利之母。下面是我给大家带来的高三化学的重要常考学问点概括，希望能帮助到你! 高三化学的重要常考学问点概括1 1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有剧烈

2、刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 高三化学的重要常考学问点概括

3、2 1.摩尔是物质的量的单位 2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的运用条件：标准状况下(0101KPa);气体。注：水在标准状况下为液体。 4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/LV(aq)L 5.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 6.配制肯定物质的量浓度溶液必需的仪器：_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 8.电离方程式如H2SO4=2H+SO42-、Ba(OH)2=Ba2+2OH-、Na2CO3=2Na+CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO

4、3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 10.离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 3)化学原理错误， 如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O， 应写成2H+2OH-

5、+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 14.反应前后元素化合价发生改变的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的肯定是氧化还原反应。 15.升失氧还原剂：化合价上升，失去电子，被氧化，是还原剂 高三化学的重要常考学问点概括3 1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36时结晶，通常运用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般

6、在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338，相对密度1.84。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和很多金属发生反应。高浓度的硫酸有剧烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有剧烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎运用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。 2、化学性质腐蚀性 纯硫酸加热至290分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为3

7、38C。无水硫酸体现酸性是给出质子的实力，纯硫酸仍旧具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有特别强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。 在硫酸溶剂体系中，H3SO4+常常起酸的作用，能质子化许多物质产生离子型化合物： NaCl+H2SO4=Na

8、HSO4+HCl(不加热都能很快反应) KNO3+H2SO4K+HSO4-+HNO3 HNO3+H2SO4NO2+H3O+2HSO4- CH3COOH+H2SO4CH3C(OH)2+HSO4- HSO3F+H2SO4H3SO4+SO3F-(氟磺酸酸性更强) 上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。 3、接触法制硫酸 反应原理：造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 氧化：2SO2+O2=2SO3 汲取：SO3+H2O=H2SO4 分别对应的设备：沸腾炉接触室汲取塔 详细措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4汲取SO3(防止形

9、成酸雾)、尾气处理(用氨水汲取SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。 4、浓硫酸(98.3%)的特性 吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不行干燥H2S)。 脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4脱水性) 强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O H2S+H2SO4(浓

10、)=S+SO2+2H2O 2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+I2+2H2O 与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。 常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。 5、储存方法 储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避开与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避开沸腾和飞溅伤及人员。 高三化学的重要常考学问点概括第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页