2022年高一化学第二章第二节离子反应学案 .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神第二节离子反应1.了解电解质、非电解质的概念；了解强弱电解质的概念及包括的物质。2.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。3.理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。4.离子方程式的书写及离子方程式的意义。内容梳理：一、电解质和非电解质的定义：电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。酸： H2SO4.HCl.CH3COOH.H2CO3.H2SO3.H3PO4等只在水溶液中导电碱： NaOH.Ba(OH)2.NH3H2O.Cu(OH)2等电解质盐： Na2SO4. BaSO4. NaHCO3.NH4Cl.AgCl等

2、化合物金属氧化物：CaO.Na2O.CuO.Fe2O3等只在熔融状态导电( 纯净物 ) 水非电解质：蔗糖. 酒精 . 除水外的非金属氧化物. 氨气等注意：1.电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。3.化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子，如SO3. SO2. 氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的H2SO4. H2SO3. NH3H2O电离出的自由移动离子，故H2SO4. H2SO3. NH3 H2O是电解质，而SO3. S

3、O2. 氨气等是非电解质。二、强、弱电解质：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。强酸： H2SO4.HCl. HNO3.HI.HBr等强电解质强碱： NaOH.Ba(OH)2. Ca(OH)2.KOH等电解质（全部电离）绝大多数的盐：Na2SO4. BaSO4. NaHCO3. AgCl. CaCO3等弱酸：CH3COOH.H2CO3.H2SO3.H3PO4.H2S.HF.HClO 等弱电解质弱碱： NH3H2O及不溶性的氢氧化物（部分电离）水注意： 1、强弱电解质的分类依据是在水溶液中能否全部电离，强电解质的溶液中只存在这精选学习资料 - - - -

4、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神离子，不存在电解质分子。弱电解质的溶液中既存在电解质分子也存在离子。2、强弱电解质的分类与溶解度的大小无关，像BaSO4. AgCl. CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，故它们都是强电解质；但它们的溶解度太小，其水溶液认为不导电。3、电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无关，溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子的浓度的大小。练习： 1、下列物质中，属于电解质的是；属于强电解质的是（均填序号） ；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化

5、钠溶液二氧化碳醋酸铵铜熔融的氯化钾蔗糖酒精溶液液态氯化氢CuSO4 5H2O 三、可溶性强电解质的电离方程式：NaHCO3= Na+ HCO3-（弱酸的酸式盐电离方式） NaHSO4= Na+ H+SO42-（强酸的酸式盐电离方式）练习： 1. 写出下列电解质的电离方程式：NH4Cl NH4HSO4氢氧化钡硫酸氢镁碳酸钾硫酸碳酸氢钙NaHS 硫化铵CH3COONH4硝酸铝硫酸铁硫酸亚铁2. 今有 100L1mol/L Al2(SO4)3溶液写出 Al2(SO4)3的电离方程式_ 溶液中阳离子数目为_ _，阴离子数目为_ _ 溶液中正电荷总数为_ _，负电荷总数为_ _ 四、离子反应：1.定义：

6、2.离子反应发生的条件：3.离子方程式的定义：4.离子方程式的书写步骤：（1）写：写出化学方程式（2）拆：可溶的强电解质写成离子形式，不拆的物质有单质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质。（3）删：删去没有参加反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神应的离子。（4）查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）练习：写出下列离子反应的离子方程式：1. 氯化钠和硝酸银反应：2. 实验室制氢气：3. 实验室制二氧化碳：4. 二氧化碳通入澄清石灰水5. 氢氧化钠和硫酸反应6. 氢氧化钡和盐酸反应7. 氢氧化

7、钾和硝酸反应8. 氢氧化钡和硝酸反应通过以上的离子方程式可以看出：离子方程式不仅可以表示_，而且还可以表示_ 。举一反三：写出下列离子反应的离子方程式，根据离子方程式写出一个化学方程式。1. 硫酸铜和氢氧化钠反应2. 氢氧化铁和盐酸反应3. 氢氧化钡和硫酸反应4. 碳酸钠和硫酸反应5. 二氧化碳和氢氧化钠反应6. 铁和盐酸反应7.Ca2+CO32-=CaCO38.Al3+3OH-=Al(OH)39. Ca2+CO2+3OH-= CaCO3+ H2O 五. 离子共存问题：离子之间不发生任何反应，若离子间符合(1) 生成难溶物和微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（ 4）发生氧化

8、还原反应中的一个就能发生离子反应，在溶液中不能大量共存。注意隐含条件的应用：无色溶液就肯定没有有颜色的，如Cu2+（蓝色） Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） MnO4-( 紫色 ) 等。强酸性溶液指含有大量的H+，强碱性溶液指含有大量的OH-，例：在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、ClD.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神巩固练习1. 下列状态

9、的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒B. 固体氧化钾 C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖4.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖5.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO42H+SO42B. NH4NO3NH4+NO3C. Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+ 2OH6.下列关于电解质的判断中，正确

10、的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( ) A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL 溶液中 NO3离子浓度为0.2mol/L C. 500 mL 溶液中 Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL 溶液中 NO3离子总数为0.2NA8. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+

11、OHH2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO49在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（） A NH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、 NH4+、 MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-G Zn2+、Al3+、SO42-、 Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

12、纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神10下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl 、SO42-B Ca2+、HCO3、C1 、K+CMg2+、 Ag+、NO3、Cl D H+、Cl、Na+、CO3211在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（）ABaCl2+K2SO4=BaSO4 +2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2O CBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O 12. 下列物质属

13、于电解质的有_ Cu H2SO4NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3H213. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H+时， _不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时， _不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_ 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。14 （14 分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3六 种 离 子 。 甲 厂 的 废 水 明 显

14、 呈 碱 性 ， 故 甲 厂 废 水 中 所 含 的 三 种 离子、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（ 1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉） ，可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号） 。（ 2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田15.写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1铁和稀硫酸反应：2铁和硫酸铜溶液反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7

15、页读书破万卷下笔如有神3铁和硝酸银溶液反应4稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应5硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应6氢氧化铜和稀硫酸反应7氧化铁和硝酸反应8三氧化硫和氢氧化钾溶液反应9NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 10CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl 11FeCl3+3NH3H2O= Fe（OH ）3+3NH4Cl 12碳酸钡和盐酸反应13碳酸银和硝酸反应14NH3+CH3COOH=CH3COONH415NH4Cl+NaOH= NH3H2O+ NaCl 16NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 备课参考：练习答案： 1.D 2.B 3.A 4. D 6.C 7. D

16、 8.A 9. ABG 10.B 11.AC 12. 13. (1)CO32(2)Cl、SO42、 CO32 (3)SO42、CO32至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神溶解或全部溶解或都不溶解14 （每空 1 分，离子方程式2 分） （1）OH、C1 、K+；铁粉、 Fe2Ag+2AgFe2+；Ag 或银； （2）Ag+C1 AgC1 、Fe3+3OH Fe（OH ）3； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在 OH存在下， Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“ OH、 C1、K+” 。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使 Ag析出，即回收其中的“Ag 或银 ” 。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、 K+、Fe3+、C1 、OH转化为 AgCl 和 Fe OH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页