2022年高三化学总复习化学反应速率和化学平衡试题及答案 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高三化学总复习速率、平衡I 卷(50 分) 可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题 (每题1-2个正确答案，每小题 2分，共50分) 15.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L 的稀硫酸中， 2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(H2SO4) = 0.5 mol/(L.min) Bv(H2SO4)= 1 mol/(L.min) Cv(H+) = 0.5 mol/(L.min) Dv(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min) 2 在 一 个 不 传 热 的 固 定 容 积 的 密

2、 闭 容 器 中 ,可 逆 反 应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是反应速率 v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3 各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不变混合气体的密度不变 （相同状况）体系的温度不再发生变化2 v(N2)（正反应） = v(NH3)（逆反应）单位时间内有 3molH-H 断裂同时有 2molN-H 断裂ABCD3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(g) ；H0，下列叙述正确的是A加入少量 W ，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动D 平衡后加入 X，上

3、述反应的 H增大4已知反应： mX(g)+nY(g)qZ(g)； H0（m+nq）,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是 Y的逆反应速率的 m/n 倍C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D 增加 X的物质的量， Y的转化率降低5下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A2SO2+O22SO3 BCO+H2O(g)CO2+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载CCO2+H2OH2CO3DOH-+H+H2O 6100ml

4、 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的ANaNO3溶液BH2O CK2SO4溶液D(NH4)2SO4(s) 7反应 N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是A缩小体积增大压强B体积不变，充入 N2使压强增大C体积不变充入氦气使压强增大D体积增大到原来的2 倍8 一定温度下，在体积为 10L 的密闭容器中充满NH3， 反应 2NH33H2+N2经 5s达到平衡，经测定NH3和 H2的浓度为 amol/L，下列叙述不正确的是A反应前后的压强比为5：7 B达到平衡时 NH3的分解率为 60

5、% CN2的平衡浓度为 a/3mol/L DNH3在5s内的平均速率为 a/15mol L-1s-1 9合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H0，在 673K、30MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示，则下列说法正确的是A点 a的正反应速率比点b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d（t1时刻）和点 e（t2时刻）处 n(N2)不一样D其它条件不变， 773K 下反应至 t1时刻， n(H2)比图中的 d 点值要大10下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍 （Ni）粉。在一定条件

6、下，镍可以与CO （g）发生如下反应：Ni(CO)4(g)；但镍粉中的杂质不与CO(g)发生Ni(s)+4CO(g) 反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和 470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是323-353K453-473K精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载A. 纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) B. 纯 Ni(s)和 CO(g) C. 不纯 Ni(s)和 CO(g) D. 不纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) 11在CH3COOH+C2H518OHCH3COOC

7、2H5+H2O平衡体系中 ,18O存在于A只在乙醇中B在乙酸和乙醇中C只在乙酸乙酯中D在乙醇和乙酸乙酯中12下图表示： x(g)+y(g)2Z(g) Hb 18一定条件下， 2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是 2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载A0.82mol/L B02mol/L C00.8mol/L D无法确定19一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)

8、，若反应开始时充入2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B 和 1 mol He （不参加反应）C. 1 mol B 和 1 mol C D. 2 mol A 3 mol B 和 3 mol C 20 可逆反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正方向开始，并达到了平衡。此时 SO2和 O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和 O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A新平衡体系中， SO

9、2和 O2物质的量之比仍为 21 B平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了逆反应速率减小了C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中 SO2和 O2的转化率之比都是 11 21对于 xA（g）+yB（g）zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均相对分子质量从26 变为 29，则下列说法中正确的是A、x+yz+w，正反应是放热反应B、x+yz+w，正反应是吸热反应C、x+yz+w，逆反应是放热反应D、x+yz+w，逆反应是吸热反应22在容积固定的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：H2 (g)Br2(g)

10、 2HBr （g） 。 已知加入 1molH2和 2molBr2时， 达到平衡后生成 a mol HBr。在相同条件下，起始加入的H2、Br2、HBr 的物质的量分别用x、y、z表示（均不为零），如果保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是A、x、y、z 应满足的关系式为y2x B、x、y、z 应满足的关系式为 4xz2y C、达到平衡时 HBr 的物质的量为（ xyz）a/3mol D、达到平衡时 HBr 的物质的量一定为amol 23如图所示，温度不变时将某容器分隔成A、B 两部分， A、B 之间的挡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

11、- - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载板可以左右自由移动， B 有可移动的活塞， 在 A 中充入 2molSO2和 1molO2，在 B 中充入 2molSO3和 1molN2，在相同温度和压强条件下发生反应，并建立平衡。下列说法正确的是A、平衡后 A、B 两容器的体积比为1：2 B、平衡后 A、B 两容器中 SO3的体积分数相同C、平衡后 A、B 两容器中 SO2的转化率相同D、 平衡后 A、 B 两容器中 SO2的物质的量为 AB 24某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)x G(g)； H0。若起始时 E 浓度为 a molL，F、G 浓度均为 0，达

12、平衡时 E 浓度为 0.5a molL；若 E 的起始浓度改为 2a molL，F、G 浓度仍为 0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若 xl，容器体积保持不变，新平衡下E 的体积分数为 50C若 x2，容器体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度为 0.5a molL1D若 x2，容器压强保持不变，新平衡下E 的物质的量为 a mol 25500 C 下，向某一容积固定的密闭容器中分别充入不同量的二氧化硫和氧气，并发生反应，共进行了6 次实验，每次加入的物质的量分别为：（1） 2amolSO2、 amolO2； （2） 2amolSO3； （3）

13、amolSO2、 0.5amolO2、 amolSO3；（4） 4amolSO2、 2amolO2；（5） 4amolSO3；（6） amolO2、 0.5amolSO2、 3amoSO3。试分析 6 次实验分别建立平衡后SO3气体的平衡浓度相同的是A、 （1） （2） （3）B、 （1） （3） （5）C、 （2） （4） （6）D、 （4） （5） （6）II 卷（50分）26氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢与氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100，经 5min 即达到平衡，经过测定物质的浓度分别为: c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0

14、.2mol/L, c(Cl2)=0.1mol/L,则：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（1）写出反应方程式（2）开始时 c(HCl)= ，c(O2)= （3） 从反应开始到反应平衡时， 速率 v(HCl)= 。27发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分为CO，但由于 CO 有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO 转换成H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （1）在一定条件下，上述反应达到平衡，则混合物中碳氧化物中碳氧元素的质量比 m(C):m(O)

15、可能为A.3:1 B.3:4 C.3:5 D.3:11 （2）设 CO 的转化率为 75%，则碳的氧化物中m(C):m(O)为（3）现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x 与反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中 H2产率的关系正确的是012x100%H2的产率A012x100%H2的产率B012x100%H2的产率C28实验室中用下图所示装置，依据反应2SO2+O22SO3催化剂；H0，制取收集 SO3，同时测定 SO2的转化率（已知 SO3的熔点为 16.8）（1）根据实验目的，从下图中选择I，II，III 处合适的装置，将其序号填入空格中。装置 I ，装置

16、 II ，装置 III 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（2）甲仪器可使浓硫酸顺畅的滴入烧瓶中，它的原理是（3）从乙处均匀通入氧气，为提高二氧化硫的转化率，实验时加热V2O5催化剂和滴加浓硫酸的顺序为（4）用一定量亚硫酸钠粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束后，又继续通入一段时间的氧气，测得（II）装置增重 bg， （III）装置增重 cg，则该实验中二氧化硫的转化率为（用代数式表示）。29如图 a 中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与K 相连的细管的体积也忽略不计。在标准状况下：（1）b 中

17、气体不与水接触，打开K，足够长时间后， a中气体体积减小 V（减小） 的范围是（2）在上述（ 1）之后，快速推 a中活塞至 a中气体全部进入b 中，观察到的现象是，原因是。（3）若固定 a 中活塞，如图所示，打开K，移走 b 的密封套，足够长时间后所得溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载II 卷答题纸2007-12 班级：姓名：学号：成绩：26（1）反应方程式（2）开始时 c(HCl)= ，c(O2)= （3）速率 v(HCl)= 27（1）m(C):

18、m(O)可能为（2）m(C):m(O)为（3）正确的是28（1）装置 I ，装置 II ，装置 III 。（2）原理是（3）顺序为（4）转化率为（用代数式表示）。29（1） V（减小） 的范围是（2）现象是原因是（3）浓度为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载答案及评分标准一、选择题（ 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 +0 CD C B B D BC AB BD AD B +10 D B AC BC BC BC AC B AB D +20 BD AD D B A 二、填空及实验

19、题26 （12 分）（1）4HCl+O2一定条件2Cl2+2H2O (3 分) （2）0.45mol/L 0.25mol/L (各 3 分) （3）0.04mol/Lmin (3分)27 （9 分） （1）C （2）3：7 （3）A （各 3 分）28 （17 分）（1）B A D （各 3 分）（2）使烧瓶与分液漏斗内压强相等（2 分）（3）先加热五氧化二钒，后滴加浓硫酸（3 分）（4）4b/(4b+5c) 100% （3 分）29 （12 分）（1）V/2V（减小） V （3 分）（2）红棕色气体先变深后又逐渐变浅（3 分） ，a中气体进入 b后， 生成二氧化氮浓度增大颜色加深； 又由于 2NO2N2O4，增加压强平衡正向移动生成更多无色的N2O4所以又变浅（3 分）（3）1/39.2mol/L 或 0.0255mol/L （3 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页