2022年高一化学物质的量计算 .pdf

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1、物质的量摩尔质量一、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 。在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 1023个。二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。2. 符号： mol 。也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol，而这个数值(粒子数 )我们就叫它为阿伏加德罗常数。三、阿伏伽德罗常数NA把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。已知 :一个碳原子的质量为1.993 10-2

2、3 g求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。解：2323-1002.610993.1g12g碳原子数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数N 之间的关系：注意： 摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数NA)个微粒。 1. 物质的量及其单位 摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol 人、 1 mol 大豆都是错误的。2. 使用物质的量单位 摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。 1 mol 氧、 1 mol氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也

3、成立。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 23 页根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1 个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 10-23 g 10231 mol Fe 56 g 10-23 g 10231 mol O232 g 10-23 g 10231 mol Na23 g 10-23 g 10231 mol 据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。三、

4、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2. 符号： M3. 单位： g ? mol -1或 g / mol 。4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 以下有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的选项是() A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2NAC1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为NANA个 CO2分子的物质的量是0.5 mol 【解析】 32 g O2为 1 mol，氧原子数为2NA，A 错误；0.5 mol H2 3 NA，B 正确； 1 mol H2O 中含有H2O 分子数为NANA个 CO2分子的物质的量为0.5

5、 mol，D正确。2. 以 下 关 于 相 同 质 量 的O2 和 臭 氧 (O3) 的 说 法 一 定 正 确 的 选 项 是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页() A分子数之比为11 B原子数之比为11 C原子数之比为32 D物质的量之比23 【解析】相同质量的O2 和 O3 的物质的量之比是1/32 1/48 32，即分子数之比；因为分子中氧原子的个数比是2 3，故原子数之比为1 1，故选 B。3. 青蒿素是一种有机化合物，其分子式为 C15H22O5 , 以下有关青蒿素的说法中正确的选项是() A每摩尔青蒿

6、素含有11 mol H2B每摩尔青蒿素含有15 mol 碳原子C青蒿素的摩尔质量为282 g D每摩尔青蒿素含有2.5 mol O2第 2 课时气体摩尔体积气体摩尔体积。气体摩尔体积讲述一、影响物质体积大小的因素物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。一、影响物质体积大小的因素电解水1. 实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为21。质量/ g 物质的量/ mol 氢气和氧气的物质的量之比氢气21 氧气精选学习资料 - - - - - - - - -

7、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页在相同温度和压强下，1 mol O2和 H2的体积相同。提问下表列出了0 、 101 kPa(标准状况 )时 O2和 H2及 CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和 CO2的体积。从中你又会得出什么结论？物质物质的量/ mol 质量/ g 密度 /g L-1体积/ L H21 2 9 O21 32 CO21 44 结论： 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是L。以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？下表列出了20 时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol 这几种物质

8、的体积，从中你会得到什么结论？结论：在相同条件下，1 mol 固体或液体的体积不相同，而且相差很大。为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差异很大呢？要答复这些问题，我们首先先答复下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1 米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？思考答复。1. 决定物质体积大小的因素有三个：(1) 物质所含结构微粒数多少；(2) 微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；(3) 微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；1. 对于固态或液态物质来讲

9、，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“ 直径 ” 远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：(1)粒密度/ g cm-3质量/ g 体积/ cm3Fe 56 Al 27 10 H2O 18 18 H2SO498 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 23 页子数目； (2)粒子的大小。 2. 对于气体来讲， 分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“ 直径” 。所以决定气体体积大小的主要因素是：(1)粒子数目； (2)粒子之间的距离。假设气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子

10、之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时， 温度越高， 气体分子间的距离越大，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。科学实验说明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。2. 决定固体或液体的体积大小的主要因素：粒子的数目，粒子的大小。3. 决定气体体积大小的主要因素：粒子的数目，粒子之间的距离。注意：无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为此， 我们专门引出了气体摩尔体积

11、的概念，这也是我们这节课所要学习的内容。气体摩尔体积二、气体摩尔体积1. 概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。2. 符号： Vm3. 定义式：Vm =V(气体 )/n(气体 ) 4. 单位：升 /摩尔 L/mol 或 L mol-1 ；米3/摩尔 m3/mol 或 m3 mol-1 。注意：我们为了研究方便，通常将温度为0 L。5. L。6. 注意事项： 条件：是在标准状况0、 101 kPa下。 研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体； 物质的量： 1mol。L。同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子

12、数呢 ? 因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变， 各种气体在一定的温度和压强下，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 23 页分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。三、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。假设气体分子间的距离相同(即在同温同压下)，则气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少 (或物质的量的大小)。气体

13、的分子数越多，气体的体积就越大。在同温同压下，气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比。 阿伏加德罗定律的推论之一。如：在同温同压下，A、B 两种气体四、阿伏加德罗定律推论在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比。即：阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程pV nRT(p 代表压强； V 代表体积； n 代表物质的量；R 是常数； T 代表温度 )课后推导以下关系式：1. 在同温、同压下，任何气体的密度之比与气体的摩尔质量或相对分子质量之比成正比 : (B)(A)=(B)(A)MM2. 在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数或物质的

14、量之比成正比。气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素1. 决定物质体积大小的因素有三个：(1) 物质所含结构微粒数多少；(2) 微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；(3) 微粒本身的大小(液态时小，气态时大)。2. 决定固体或液体的体积大小的主要因素：粒子的数目，粒子的大小。二、气体摩尔体积1. 概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页尔体积。2. 符号： Vm3. 定义式：Vm =V(气体 )/n(气体 ) 4. 单

15、位：升 /摩尔 L/mol 或 L mol-1 ；米3/摩尔 m3/mol 或 m3 mol-1 。5. L。6. 注意事项： 条件：是在标准状况0、 101 kPa下。 研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 物质的量： 1mol。L。三、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。对这一定律的理解一定要明确适用范围为气体。在定律中有四同：“ 同温 ” 、“ 同压 ” 、“ 同体积” 、“ 同分子数目 ” ，三同就可定为一同。假设气体分子间的距离相同(即在同温同压下)，则气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少 (或物质的量的大小)。气体的分子

16、数越多，气体的体积就越大。在同温同压下，气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比。 阿伏加德罗定律的推论之一。四、阿伏加德罗定律推论在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比。即：1. 在同温、同压下，任何气体的密度之比与气体的摩尔质量或相对分子质量之比成正比 : (B)(A)=(B)(A)MM2. 在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数或物质的量之比成正比。注意：我们为了研究方便，通常将温度为0 L。当堂检测1. 判断正误。(1) 4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

17、归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 23 页【答案】错误，未指明气体体积是否在相同条件下测定。(2) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。【答案】错误，只在标况 下。(3) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。【答案】错误，不一定。2. 100 ， 101 k mol 空气所占体积为_。【答案】 Vm) L L 【解析】 100 ， 101 kPa 下， Vm有固定的数值，但不知道具体是多少，因此只能用代数式表示： VVm) L；标准状况下，Vm Lmol-1，n mol，则 V = Vm n = Lmol-1L。3. L NH3 L H2O 的物质的量

18、为_mol。【答案】mol 300 mol 【解析】标准状况下，Vm Lmol-1，V L，则 n = V / Vm L / Lmol-1 mol；标准状况下，H2O 的状态为液体，因此不能用Vm计算，只能用n = m / M 计算，此时 = 1 g cm-3，V L = 5 400 cm3，则 m = V = 5 400 g ，H2O 的式量 (相对分子质量)为 18，那么 M = 18 g mol-1，则 n = m / M = 5 400 g/ 18 g mol-1 = 300 mol 。4. 同温同压下，相等质量的NH3和 CO2相比，体积较大的是_ 。同温同压下，相等体积的NH3和

19、CO2相比，物质的量大小关系是_。【答案】 NH3 相等【解析】由公式MpV = mRT 可知：同 T、同 p、同 m 时，气体的M 和 V 成反比，而NH3的 M 比 CO2的 M 小，所以， NH3的体积较大。或者因为n(NH3) = m / 17 mol，n(CO2) = m/44 mol， 即 n(NH3) n(CO2) ,所以此时NH3的体积较大。由 pV = nRT 可知：同 T、同 p 时，气体的n 和 V 成正比。因此，同温同压下，两者体积相等，所以物质的量也相等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 23 页

20、第 3 课时一定物质的量浓度的溶液及其配制教学环节教师活动学生活动设计意图引入物 质课前让学生留意超市生活用品的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法提问在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法？其含义是什么？解释以下划线名词的意思。1. 醋、矿泉水：溶质的质量(g) 溶液的体积(L 或 mL) 2. 酒的度数：通常是以20 时的乙醇体积比表示的， 即： 溶质的体积(L 或 mL) 溶液的体积(L 或 mL) 3. 5%的葡萄糖溶质的质量(g) 溶液的质量(g) 4. 医院化验单：白蛋白43.9 g/L 溶质的质量(g) 溶液的体积(L) mmol/L 溶质物质的量(mmol) 溶液

21、的体积L提问第5 个数据表示的浓度叫物质的量浓度，能否总结出其定义？一、物质的量浓度答复1. 单位体积的溶液含溶质的质量。2. 单位体积的溶液所含溶质的体积。3. 100 g葡萄糖溶液中含葡萄糖5 g。4. 1 升血液中含白蛋白是 43.9 g。5. 1 升血液中含葡萄糖 5.11 mmol。答复单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示从生活实际出发，激发学生的兴趣。采用比照法引出物质的量浓度。培养学生总结归纳能力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 23 页的 量浓度1. 定义 : 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来

22、表示溶液组成的物理量。符号： cB 表达式： c(B) VnB单位： mol/L 或 mol L-1提问1将 40 g NaOH 配成 2 L 溶液， 其物质的量浓度为多少？2物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液500 mL , 含硫酸的物质的量为多少摩尔？3配制 500 mL mol/L NaOH 溶液需要NaOH 的质量是多少？我们已经学了质量分数，为什么还要要学习物质的量浓度？溶 液 组 成 的 物 理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。(其中， B 表示各种溶质) 答复mol/L 1mol 2 g 答复称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的。对溶液来说，往往要量取体积。稳固概念。练习计

23、算。了解物质的量浓度学习的必要性。一 定物 质的 量浓 度的 溶物质的量浓度在生活、生产中有许多应用，那么，今天我们一起来学习配制一定物质的量浓度的溶液。【实验】配制100 mL mol L-1NaCl 溶液需称取氯化钠的质量为多少？n(NaCl) c(NaCl) VNaCl(aq) mol L-1 L mol m(NaCl)n(NaCl) 培 养 学 生 的 计 算 能力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 23 页液 配制提问请你设计配制该溶液的简单步骤。这两个方案有什么区别？提问方案1 的溶液体积一定是100 mL吗

24、？提问那如何操作才能使溶液体积一定为100 mL？讲述 烧杯是粗略量取液体的，今天我们向大家介绍一种精确量取溶液体积的玻璃仪器 容量瓶。展示各型号容量瓶。讲述 容量瓶只有一条刻度线，容量瓶上都标有温度和容积，也就是说， 容量瓶需要在室温时使用。 将所加液体的凹液面最低处M mol g mol-1g。g NaCl 固体， 放入100 mL 烧杯中，加蒸馏水到刻度线，充分搅拌。g NaCl 固体， 加入100 mL 蒸馏水，充分搅拌。分析方案2 中溶剂的体积是100 mL ，溶液的体积不一定是 100 mL 。答复不一定。答复先向烧杯中 加 少 量 水 ， 将NaCl 充分溶解后，再加水到 100

25、 mL 刻度线。观 察 容 量 瓶 的 特征：有容积、温度和 刻 度 线 三 个 标识。培养学生的概括能力和语言表达能力。将新学知识与化学实验相结合。让 学 生 充 分 讨 论 交流，激发他们思维的碰撞，解决问题。向 学 生 介 绍 新 的 仪器，引起他们将新旧知识进行比照学习，更好的掌握新知识加深印象，逐渐认识容量瓶的使用方法。培 养 学 生 的 观 察 能力,激发学生思考。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 23 页与刻度线相切时， 瓶内液体的体积则为瓶上标注的体积。容量瓶使用前检漏；只能用于配溶液，不能做其他用途。提

26、问 实验室提供的均为托盘天平，怎么办？【实验】配制100 mol L-1NaCl 溶液提问注意观察，老师使用到了哪些仪器，在操作上有哪些你觉得特别的地方？提问 实验完毕， 你可以把实验过程描述为几步？二、一定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、容量瓶。学生分组实验提问在实验的过程中你有哪些问题？学生聆听。答复g NaCl固体。答复托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、 胶头滴管。特别：玻璃棒引流；胶头滴管定容。答复溶解、转移、洗涤、确定容积、摇匀。分组实验练习配制 100 mL 1 mol L-1NaCl 溶液。置疑 1 操作过程中四次使用到玻璃棒，为什

27、么？答复第一次使用玻璃棒，起到搅拌作用， 使 NaCl 充分溶解；后三次，是为了防止将烧杯中的液体洒漏。培养学生整理知识的能力。通过对实验中一些细节 问 题 的 讨 论 与 分析，使学生掌握配制溶液的原理及操作步骤。由实际操作中遇到的困难，引出新问题，并根据已学知识，解决问题。深化学生对物质的量浓度概念的理解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 23 页误 差分析讲述 后三次使用玻璃棒，我们把这一过程叫做引流。提问如果液体洒漏对配制结果有何影响？提问还有哪些不当的操作会导致配制溶液浓度偏低？那么为了防止加水过多，可以采用什

28、么方法？置疑 2 第一次将溶液从烧杯转移到容量瓶中之后，加入蒸馏水，洗涤，再次转移到容量瓶中，重复两次，为什么？答复 将 NaCl 充分 转 移 到 容 量 瓶中，防止配制的溶液浓度偏低。置疑 3 加蒸馏水超过刻度线，怎么办？答复重新配制。答复使配制溶液浓度偏低。答复溶质没有完全溶解、加蒸馏水超过刻度线等。答复向容量瓶中加水距离刻度线1 cm 2 cm 处，改 用 胶 头 滴 管 滴加。答复mol/L 。涉 及 简 单 的 误 差 分析。将计算贯穿到实验过程中，增加学生的理解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 23 页配

29、制溶液的基本步骤1计算、2称量、3溶解、4移液、 5洗涤、6定容、7摇匀、8装瓶贴签。如果将配制的100 mL mol/L 氯化钠溶液稀释至500 mL，物质的量浓度变为多少？提问计算的依据是什么？稀释定律：c(浓溶液 ) V(浓溶液 ) c(稀溶液 ) V(稀溶液 ) 从 100 mL mol/L 氯化钠溶液中分别取出 5 mL ,50 mL 溶液， 它们物质的量浓度各为多少？为什么？根据cB = VnBMVm判断。 其它正常时，但凡使 m 或 n 增大的因素， 使 cB偏大；但凡使 m 或 n 减小的因素， 使 cB偏小；但凡使 V 增大的因素，使cB偏小；但凡使V减小的因素，使cB偏大。

30、提问选出答案，并分析原因：以下各溶液中，Na+浓度最大的是答复稀释前后溶质的物质的量保持不变。mol/L ；因为溶液是均一、稳定的，同一溶液，从中取出任意体积时，其浓度不变。但溶质的质量、物质的量因 体 积 不 同 而 不同。答复 B。离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，与 溶 液 的 体 积 无关。体 会 浓 度 与 体 积 无关。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 23 页A. 4 L 0. 5 mol/L NaCl 溶液B. 1 L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液C

31、. 0. 8 L 0. 4 mol/L NaOH 溶液D. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1. 符号： cB2. 单位： mol L-13. 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。4. 表达式： cBnBV二、一定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。步骤： 1计算、2称量、3溶解、 4移液、5洗涤、6定容、7摇匀、8装瓶贴签。三、误差分析稀释定律：c(浓溶液 ) V(浓溶液 ) c(稀溶液 ) V(稀溶液 ) 根据cB = VnBMVm判断。其它正常时，但凡使m 或 n 增大的因素，

32、使cB偏大；但凡使 m 或 n 减小的因素，使cB偏小；但凡使V 增大的因素，使cB偏小；但凡使V 减小的因素，使 cB偏大。课堂小结N、V、n、m、cB相互转化关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 23 页(1) 在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2) 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。当堂检测1在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质 量 分 数 为， 溶 质 的 物 质 的

33、 量 浓 度 为c mol/L 。 以 下 表 达 中 正 确 的 选 项 是 A 35aV ) Bc aV)mol/L C上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D上述氨水中再加入V2在 200 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为NA表示阿佛加德罗常数的值A1mol L-1B2.5 molL-1 C5 mol L-1 D2 mol L-13在 V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 V/4 mL 该溶液用水稀释至4V mL，则 SO42-物质的量浓度为A12536mVmol/L B1259mVmol/L C12554mVmol/L

34、 D12518mVmol/L 4实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A称取 7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B称取 12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 23 页练习题1. 以下有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的选项是(D) A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2NAC1 mol

35、 H2O 含有的H2O 分子数目为NANA个 CO2分子的物质的量是0.5 mol 【解析】 32 g O2为 1 mol，氧原子数为2NA，A 错误；0.5 mol H2 3 NA，B 正确； 1 mol H2O 中含有H2O 分子数为NANA个 CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。2. 以 下 关 于 相 同 质 量 的O2 和 臭 氧 (O3) 的 说 法 一 定 正 确 的 选 项 是(B) A分子数之比为11 B原子数之比为11 C原子数之比为32 D物质的量之比23 【解析】相同质量的O2 和 O3 的物质的量之比是1/32 1/48 32，即分子数之比；因为分子中氧原子

36、的个数比是2 3，故原子数之比为1 1，故选 B。3. 青蒿素是一种有机化合物，其分子式为 C15H22O5 , 以下有关青蒿素的说法中正确的选项是(B) A每摩尔青蒿素含有11 mol H2B每摩尔青蒿素含有15 mol 碳原子C青蒿素的摩尔质量为282 g D每摩尔青蒿素含有2.5 mol O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 23 页1以下对“摩尔(mol) ”的表达不正确的选项是() A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯洁物，又能用来计量混合物C可以说 “ 1 mol H2” 但不

37、能说“ 1 mol 氢”D摩尔是物质的微粒个数解析： 选 D摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。2以下说法不正确的选项是() A H2的摩尔质量是2 g B 1 mol NaCl 的质量是58.5 g C氧气的摩尔质量是32 g mol1D 2 g H2含 2 mol H 解析： 选 A摩尔质量的单位是“g mol1”，A 项不正确， C 项正确； NaCl 的摩尔质量是 58.5 g mol1，根据 mnM ，可求出 1 mol NaCl 的质量为58.5 g， B 项正确， 2 g H2为 1 mol，含 H 为 2 mol， D 项正确。3以下关于摩尔质量的描述或应用中正确的

38、选项是() A 1 mol OH的质量是17 B二氧化碳的摩尔质量是44 g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子质量等于错误! g 解析： 选 D1 mol OH的质量为m(OH)n(OH) M(OH)1 mol 17 g mol117 g，A 错误；摩尔质量的单位为g mol1，B 错误；摩尔质量的单位为g mol1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C 错误； 1 mol Na 的质量为 23 g，故 1 个钠原子的质量为错误 ! g， D 正确。4以下说法中正确的选项是() A 1 mol H21023个 H 1023个 O2精选学习资料

39、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 23 页C 1 mol CaCl2中含有 1 mol 离子D 1 mol H中含有 H数为 NA解析： 选 DA 选项不正确， 1 mol H21024个 H；B 项不正确， 1 mol 氧指代不明； C项不正确， 1 mol CaCl2中含 1 mol Ca2和 2 mol Cl，其离子总数为3 mol。5以下有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的选项是() A 32 g O2所含的原子数目为NAB 0.5 mol H2NAC 1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为NANA个 CO2的物质的

40、量是0.5 mol 解析：选 A32 g O2的物质的量是1 mol ， 所含的原子数目为2NA， A 错误；0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5 mol 3NANA，B 正确； 1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为NANA个 CO2分子的物质的量是0.5 mol，D 正确。6与 9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 () A 9.6 gB6.9 g C 4.6 g D2.3 g 解析： 选 B9.6 g SO2的物质的量是9.6 g 64 g mol10.15 mol ，其中氧原子的物质的量是 0.15 mol 20.3 mol ，因此所含的氧原子数相等的N

41、O2的物质的量是0.3 mol20.15 mol，其质量为0.15 mol46 g mol16.9 g。7以下哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等() A 0.6 mol CaO B0.2 mol H2SO4C 0.15 mol H3PO4D0.4 mol MgCl2解析： 选 C0.3 mol H2O2所含原子的物质的量是0.3 mol41.2 mol。A 项，CaO 是离子化合物，是由离子构成的，不含原子，错误；B 项， 0.2 mol H2SO4所含原子的物质的量是 0.2 mol 71.4 mol ，错误；C 项，0.15 mol H3PO4所含原子的物质的量是0

42、.15 mol 81.2 mol，正确； D 项， MgCl2是离子化合物，是由离子构成的，不含原子，错误。8科学家发现一种化学式为H3的氢分子。 1 mol H3和 1 mol H2具有相同的 () A分子数B原子数C质子数D电子数解析： 选 A1 mol H3和 1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和 2NA，质子数分别为 3NA和 2NA，电子数分别为3NA和 2NA，故 A 正确。9含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为_，质量之比为_，分子数之比为_，硫原子个数之比为_。解析： SO2与 SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为32 时氧精

43、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 23 页原子数相同，所以物质的量之比为32；根据 nm/M 关系式，两者质量之比为36428065；分子数之比即为物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是32。答案： 32653232 10在一定条件下，有以下物质：8 g CH4， 1023个 HCl 分子， 2 mol O2。按由小到大的顺序填写以下空白(填写序号 )：(1)摩尔质量： _ ；(2)物质的量： _ ；(3)分子数目： _ ；(4)原子数目： _ ；(5)质量： _ 。解析： (1)CH4、 HCl

44、 、O2的摩尔质量分别是16 g mol1，36.5 g mol1，32 g mol1，故顺序是 。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)m CH4M CH48 g16 g mol10.5 mol，602 1023个 HCl 分子的物质的量为1 mol ，故顺序是 。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量： 中， 0.5 mol52.5 mol ； 中，1 mol 22 mol ； 中，2 mol 24 mol。故顺序是 。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺序是 。答案： (1) (2) (3)(4)(5)

45、1以下关于物质的量的表达中，正确的选项是() 1023个分子B 0.012 kg 12C 1023NA个碳原子C 1 mol 水中含有1 mol 氢分子和1 mol 氧原子1024个电子解析： 选 D因为有些物质由分子组成(如水、 硫酸等 )，有些物质由离子组成如 NaCl 、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等 )， A 项错误；碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 23 页1023 mol1，B 项错误；水中不含氢分子，C 项错误；氖原子核外有10

46、 个电子，则1 mol Ne中应含有10 1023个电子， D 正确。2以下表达错误的选项是() 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1023个原子； 1023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g；HCl 的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧。ABCD全部解析： 选 D 中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位； 1023个结构粒子，不一定是原子； 1023 mol1； 中，H 的摩尔质量为1 g mol1；中，摩尔质量与质量单位不同； 中， 1 mol 碳和 2 mol 氧均未指明粒子种类。3以下哪种物质所含氢原子数与

47、0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等() A 0.4 mol H2O2B0.3 mol H2SO4C 0.6 mol CH3COOH D0.3 mol HNO3解析： 选 B0.2 mol H3PO4中含有 0.6 mol H 。0.4 mol H2O2中含有 0.8 mol H ；0.3 mol H2SO4中含有 0.6 mol H ；0.6 mol CH3COOH 中含有 2.4 mol H ；0.3 mol HNO3中含有0.3 mol H 。4以下各组物质中含氧原子的物质的量相同的是() A 0.3 mol O2和 0.3 mol H2O B 0.1 mol H2SO4和 3.6

48、 g H2O C 0.1 mol MgSO4 7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖 ) 1023个 CO2与 0.1 mol KMnO4解析： 选 CA 项， n(O)分别为 0.6 mol 和 0.3 mol ，错误； B 项， 0.1 mol H2SO4中，n(O) 0.4 mol,3.6 g H2O 中 n(O) 3.6 g18 g mol1 10.2 mol ， 错误； C 项， 0.1 mol MgSO4 7H2O中， n(O) 为 1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中， n(O) 也为 1.1 mol ，正确； D 项1023个 CO2中，n(O)

49、 错误 ! 2 2 mol, 0.1 mol KMnO4中 n(O) 0.4 mol，D 错误。5假设 1 g CO2中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为() A144mol1Bx22mol1C3x44mol1D44x3mol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 23 页解析：选 D1 g CO2的物质的量为1 g44 g mol1144mol， 1 mol CO2中含有 3 mol 原子，即 3NA个。144mol CO2中含有344mol 原子。即344 NAx，NA44x3mol1。61.28 g1022，则

50、该气体的摩尔质量为() A 64 g B64 C 64 g mol1D32 g mol1解析：选 C1.28 g 该气体的物质的量nNNA错误 !0.02 mol ，则该气体的摩尔质量Mmn1.28 g0.02 mol64 gmol1，C 正确。7a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() Aa4bmol1Bbamol1Cabmol1Db4amol1解析： 选 Da mol H2SO4中氧原子的物质的量为4a mol，NANnb4amol1。8NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5 mol 氧原子，三种气体的物质的量之比为() A 112 B4 21 C