2022年高二化学选修四--盐类的水解测试题二 .pdf

《2022年高二化学选修四--盐类的水解测试题二 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修四--盐类的水解测试题二 .pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载高二化学选修四盐类的水解测试题二班级姓名学号一、选择题1下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A水解达到平衡时( 不饱和 ) ，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和 0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有 50和 20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2正常人胃液的pH在 0.3 1.2 之间，胃酸 ( 一般以盐酸表示) 多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有

2、用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性3能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH6 4 有Na2CO3溶液；CH3COONa 溶液；NaOH溶液各 25 mL ， 物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是 ( ) A3种溶液 pH的大小顺序是B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL

3、0.1 mol/L盐酸后， pH最大的是D若 3 种溶液的pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是5恒温条件下， 在 CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质：固体 NaOH ；固体 KOH ；固体 NaHSO4；固体 CH3COONa ；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载A BC D6浓度均为0.1 mol L1 的下列各组溶液，pH前者大于后者的是 ( ) ANa2CO3、NaHCO3 B NaH2PO4、Na2HPO4

4、CNaHSO4、NaHCO3 D Na2SO4、CH3COONa 70.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是 ( ) Na2CO3CH3COONa NaClNaHCO3NH4Cl ABCD8已知某温度下CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol?L 1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( ) A水的电离程度始终增大 B c（NH4+）/ c（ NH3?H2O）先增大再减小 C c（CH3COOH ）与c（CH3COO ）之和始终保持不变 D 当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3

5、COO ) 9常温下，某氨水PH=x ，某盐酸PH=y,已知 x+y=14，且 x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性）（）AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) B C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) CC(Cl-)=C C(NH4+)C(OH-)=C(H+) D C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+) 10. 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为 11 的 NaOH 和 NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-) 之比为 ( ) A. 1 ：1 B. 10-10：1

6、 C. 11：3 D. 10-8：1 11、下列各组离子中能在溶液中大量共存是（） A 、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C 、Al3+、Cl-、 AlO2-、Na+D 、Fe2+、K+、H+、NO3-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载12、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3NH4HCO3，按 c(CO32-) 由小到大排列顺序正确的是（） A 、 B 、 C 、 D 、 Vb时：c(CH3COOH) c

7、(CH3COO)c(K) BVaVb时：c(CH3COOH) c(H) c(OH) CVac(K)c(OH)c(H) DVa与Vb任意比时：c(K) c(H) c(OH) c(CH3COO) 1525时，在浓度为1.0 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得 c(NH4+) 为 a、b、 c（单位为mol/L ） 。下列判断正确的是（） A. abc B. abc C. acb D. ca b 16用 0.10 mol L1的盐酸滴定0.10 mol L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( ) Ac(NH4)c(Cl) ，c(

8、OH)c(H) Bc(NH4) c(Cl) ，c(OH) c(H) Cc(Cl)c(NH4) ，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4) ，c(H)c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空题17、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性

9、的是。（ 3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。18 浓度均为0.1 mol/L 的溶液： HNO3； H2SO4； CH3COOH ； Ba(OH)2； NaOH ；CH3COONa ； KCl ； NH4Cl ； NH3H2O； NaHCO3； 溶 液 的pH 由 小 到 大 的 顺 序是：。 （填编号）19、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。20现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1) 你认为该溶液

10、呈碱性的原因是( 用离子方程式表示) ：_ _ 。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2) 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的， 发生水解的CO23离子超过其总量的10% 。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载(3) 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO23) Bc(CO23) c(OH) c(HCO3) c(H2CO3) Cc(CO23) c(HCO3) 0.1 m

11、ol/L Dc(OH)c(H) c(HCO3) 2c(H2CO3) 21以下各小题均为常温下的溶液(1) 某溶液中由水电离的c(H) 1010 mol/L ，则该溶液的pH为 _。(2) 某溶液中由水电离的c(H) 104 mol/L ，则该溶液的pH为_。(3) 某溶液的pH为 4，则该溶液中由水电离出的c(H) 为_。(4) 某溶液的pH为 10，则该溶液中由水电离出的c(H) 为_。22有 NH4Cl 和 NH3H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl- ）; 若 pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl- ） 。( 填“”、 “”、 “=”). 230.1

12、mol/L的 NaHSO3。溶液中， c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-） +c（H2SO3）=_。24. 现有 25时 0.1 mol L1的氨水，请回答以下问题：(1) 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOHcNH3H2_( 填“增大”、“减小”或“不变” ) 。(2) 若 向 氨 水 中 加 入 稀 硫 酸 ， 使 其 恰 好 中 和 ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_；所得溶液的pH_7(填“”、 “”或“” ) ， 用离子方程式表示其原因_。(3) 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH 7，此时c(NH4) amolL1，则c(SO24)

13、 为(4) 若向氨水中加入pH1 的硫酸， 且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是25常温下，将某一元酸HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载实验编号HA 物质的量浓度(molL 1) NaOH物质的量浓度(molL1) 混 合 溶液的 pH 0.1 0.1 pH9 c0.2 pH7 0.2 0.1 pH 23、 c（HSO3-）+ 2c （SO32-）+ c （OH-） 0.1mol/L

14、24、 （ 1） ：减小；（2） NH3H2O+H+=NH4+H2O ， NH4+H2O?NH3H2O+H+；（3） 0.5amol/l；（4） c（NH4+） c（SO42-） c（H+） c（OH-） 25、(1) HA 是弱酸； (2) 大于；c(A) c(Na) (3) 大于；c(A) c(Na) c(H)c(OH) (4) 10 -5（2 分） ; 10 -51 2 3 4 5 6 7 8 C A B C D A D D 9 10 11 12 13 14 15 16 A B B B C C D C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载10 -9；10 -926、 (1)CH3COOH OH=CH3COO H2O (2)0.1 (3) 大于小于小于(4)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页