2022年高一化学方程式大全 .pdf

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1、高一化学方程式(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2 (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O =

2、Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl (7) Na 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应：2Na + O2 Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)

3、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8) Fe 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温 =F3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O

4、 + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与

5、氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页j) 往硅酸钠溶液中通入二氧

6、化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (10) Cl 及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2 f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +

7、 H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (11) N 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO

8、3 e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 (12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3 H2O NH3 + H2O b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl h) 硫酸铵与氢氧化钠反

9、应：（NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O i) (13) S 及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O f) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2

10、H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O j) (14) N 及其化合物的反应方程式a) NO 、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (15) 硅 Si 的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si +

11、2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 = Si （纯） + 4HCl 一、 氯的化学方程式：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2) 2HCl = H2+Cl2 3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4

12、Cl 5) Si(粗 )+2Cl2 = SiCl4 6) C+2Cl2 = CCl4 7) Cl2 +H2 = 2HCl 8) 3Cl2 +2P = 2PCl3 9) Cl2 +PCl3 = PCl5 10) Cl2 +2Na = 2NaCl 11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13) Cl2+Cu = CuCl2 14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 18)

13、Cl2 +H2S = 2HCl+S 19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3 与浓 HCl 发生如下反应: KClO3+6HClKCl+3Cl2 +3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是 : D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 1 个 Cl 由-1 到 -1，未变。（HCl ）5 个 Cl 有-1 到 0，被氧化。1 个 Cl 由+5 到 0，被还原。22) 下列反应中氯元素只被氧化的是（）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. Mn

14、O2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2OCl2C. 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O D.2HClO 2HCl O2 选 B, 逐一解释下A.氯元素由 0 价变为 -1 价，被还原。B. 氯元素由-1 价变为0 价，被氧化。C. 氯元素由0 价变为 -1 和 +1 价，既被还原，又被氧化。D. 氯元素由 +1 价变为 -1 价，被还原。二、 氯的离子方程式：1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO 2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 4)

15、 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 5) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+ 6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S 7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向 FeBr2 溶液中少量Cl2 ）8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2 9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1 时）10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ +

16、5Br2 + 16Cl- （当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ： 4 时）11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- （向 FeI2 溶液中通入少量Cl2 ）13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2 ）14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4 时）15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名

17、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页16) Cl- + Ag+ = AgCl17) ClO- + H+ = HClO 18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- 19) ClO- + H2O HClO + OH- 三、 铝的化学反应方程式1) 铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2) 铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3) 铝和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行! 4) 铝与氢氧化钠：

18、2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3= （加热） Al2O3+H2O 6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3 NaOH=NaAlO2+2H2O 7) 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8) 氧化铝与盐酸：Al2O3 6HCl=2AlCl3+3H2O 9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀 +NaCl 11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量 )+H2O= NaCl + Al(

19、OH)3 12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量 )=NaCl+AlCl3+2H2O 13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3 6NH3.H2O 2Al(OH)3沉淀 3(NH4)2SO4 14) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀 +3NaCl 15) 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 四、 铜的化学反应方程式1) Cu 2Cu+O2加热1373K2CuO 4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜 ) 2Cu

20、+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱 式 碳 酸铜Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2= 点燃 =CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加热）2) 铜的化合物（ 1）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2（ 1273K ）Cu(OH)2= 加热 =CuO+H2O （353K ）Cu(OH)2+H2SO

21、4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3) 硫酸铜（ a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（ b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4+SO2 +2H2O（加热）2Cu+2H2SO4(稀 )+O2=2CuSO4+2H2O （加热）（ c) 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜923K时,分解成 CuO ）或者： 2CuSO4=2CuO+2SO2+O2 （加热）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页五、 铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2

22、= 2FeCl3 2) 铁与硫反应Fe + S = FeS 3) 铁与水反应3Fe + 4H2O（ g）= Fe3O4 +4H24) 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl = FeCl2 + H25) 铁和稀硝酸反应1：Fe + 4HNO3(稀，过量 ) =Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 6) 铁和稀硝酸反应2：3Fe （过量）+ 8HNO3( 稀 ) = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 7) 铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8) 氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO

23、3)3 + NO+ 5H2O 9) 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀 =2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲）Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O 10) 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 11) 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12) 氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 14) 氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2

24、+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O 15) 氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 17) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 19) 铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ = Fe2+ + H220) 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 21) 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 22) 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 23) 氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2 +6NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页