2022年高中化学钠知识点总结.docx

《2022年高中化学钠知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学钠知识点总结.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年高中化学钠知识点总结 只有学问就是力气，只有学问才能使我们真诚地酷爱、敬重人类的劳动，真诚地观赏宏大劳动的漂亮成果而不受干扰;只有学问才能使我们强大，诚恳和理性。下面我给大家共享一些中学化学钠学问点，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 中学化学钠学问点1 一、 钠及其化合物的性质 1.钠与空气反应 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O2 1摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔 2.钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (反应物系数为2) 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。(

2、浮溶游响红) 钠与酸反应：先酸后水 钠与碱反应：与水 钠与盐反应：先水后盐 任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀 过氧化钠Na2O2 1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(反应物系数为2) 2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反应物系数为2) Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3比较 1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2

3、(过一会有气泡) 在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2(快速产生大量气体) 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2(产生大量气体 较慢) 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱 中学化学钠学问点2 一、钠单质 1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2.Na的保存

4、：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;试验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 3.Na失火的处理：不能用水灭火，必需用干燥的沙土灭火。 4.Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。留意做钾的焰色反应试验时，要透过蓝色的钴玻璃，避开钠黄光的干扰。 5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】 二、氢氧化钠 1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2.溶解时放热：涉及到试验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是供应的大量

5、的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相像的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4+OH- NH3?H2O NH3H2O。 3.与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)。 4.潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。 三、过氧化钠 1.非碱性氧化物：金属氧化物不肯定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2。 2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。 3.过氧化钠与水

6、、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。 4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物试验探究。 四、碳酸钠与碳酸氢钠 1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打) 2.除杂：CO2(HCl)，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。 3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。 4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。 5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的依次问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，

7、依次为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有c(CO32-)c(h2co3)。 p= 五、氯化钠： 1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异状况，进行分别。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。 2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是潮湿的淀粉KI试纸变蓝，推断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，推断此极为电解池的阴极。 3.配制肯定物质的量的浓度的溶液：因其是中学化学中的第一个定量试验，其重

8、要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是试验误差分析。 学习高一化学的方法 1、按部就班，留意初、中学学问的相互连接 搞好初、中学学问的相互连接。老师要在学生学习中学教材前，给学生介绍本 门学科的特点及其在社会生活中的重要应用，引起学生的足够重视。同时介绍中学化学学习方法及注意事项，使学生转变学习策略，做好各方面的精神打算。还要注 意了解学生学习的真实状况，可先搞一次摸底测验，针对初、中学学问的连接点来着重考察，如：元素化合物学问，金属活动依次，氧化还原反应，元素化合价等知 识及其应用。 2、转变观念、钻研教材、更新教化法 新教材在教学内容的编排、教学要

9、求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面，甚至一些细小的地方，如电子的表示，电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材 不同，此外，新教材还设有“资料”、“阅读”、“探讨”、“家庭小试验”、“探讨性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的接受，而是主动的参 与。不仅要求驾驭学问，还要求学生学会学习，学会思索，学会探讨。全部这些都要求我们每一个老师，必需仔细钻研新教材、转变观念、更新思路和方法。 3、注意在课堂教学中培育学生实力 “教是为了不教”，老师教学的目的是为社会培育高素养人才，使学生能够独立学习，独立钻研，独立担当肯定的社会工作。假如在教学过程中不注意培育学生的能 力，始终让老师拖着

10、走，不但教者感到心力乏累，而且培育出来的人也不会有真才实学。因此，在教学过程中，我们应留意培育学生的阅读实力，自学实力，科学思 维实力，视察实力，试验创新实力，应变实力等。要培育这些方面的实力，必需变更传统的课堂教学模式，充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思索消 化。教学活动中坚持学生为主体，老师为主导的教学原则，让大多数学生主动参加，保证课堂教学的时效性。 4、加强对学生学习策略、学法的指导，培育良好的学习习惯 帮助学生驾驭基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以依据教学的各个环节，探讨学生驾驭基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做 试验、做作业和复习小结等，

11、针对每个环节的特点，加以详细指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有肯定的安排性和约束性，要在“严”字上下功 夫，真正做到落实，使学生终身受益。另外，针对化学学科的特点，对学生进行“学习策略”的教化和学法指导。比如，化学基本概念，基础学问，基本试验、基本 计算等各类学问的学法指导，尤其应留意化学概念的形成及同化策略，化学学问与技能的迁移策略，化学问题解决的信息加工策略等。 5、教学手段要充分利用现代信息技术 现代信息技术的飞速发展，是教化发展的结果，反过来，还要利用现代最新技术去组织教学，促进教学的现代化。计算机辅导教学，多媒体教学是当今现代化不行缺 少的硬件，要充分的利用它们促进教学改革。我们可依据化学课堂教学特点，紧密结合现代信息技术，在备课上下功夫，既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的 主体地位。 中学化学钠学问点总结第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页