2017年度高考化学试题汇编(共8套)(整理汇编附规范标准答案).doc

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1、-!2017 年普通高等学校招生考试化学试题及参考答案目录01全国一卷02全国二卷03全国三卷04北京卷05江苏卷06天津卷07海南卷08浙江选考卷（2017 年 4 月）-!绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试（化学部分）适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5K 39Ti 48Fe 56I

2、127一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。7下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A尼龙绳B宣纸C羊绒衫D棉衬衣 8本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操 作方法是A蒸馏B升华C干馏D萃取 9化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为 C6H6。下列说法正确的是Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种 Bb、d、p 的二氯代物均只有三种 Cb、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同

3、一平面10实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质， 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是A 、中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流

4、向钢管柱 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐 溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确 的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期13. 将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液

5、中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如 图所示。下列叙述错误的是AKa2(H2X)的数量级为 10c(HX)2B曲线 N 表示 pH 与 lgc(H X)的变化关系CNaHX 溶液中 c(H)c(OH) D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）26（15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将 样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过

6、滴定测量。已知：NH3H2BO3NH3H3BO3；NH3H3BO3HClNH4ClH3BO3。回答下列问题：（1）a 的作用是_。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。f 的名称是_。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止 加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸入 c，原因是_；打开 k2 放 掉水。重复操作 23 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入 氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水，打开 k1，加热 b，使水蒸气 进入 e。 d 中保留少量水的目的是_ e 中

7、主要反应的离子方程式为_。e 采用中空双层玻璃瓶的作用 是。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收时消耗浓度为 c molL1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。 27（14 分）Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、SiO2 等杂质）来制备。工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。10080/%604010090807020600246810t/h4（

8、2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl2形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O 沉淀与双氧水，氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：分析 40时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中 c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1倍），使 Fe3恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3)1105 mol L1，此时是否 Mg (PO ) 沉淀生成？34 2_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.31022、1.01024。（6

9、）写出“高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式_。28.（14 分）近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节 神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。 A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通 过 计 算 ， 可 知 系

10、统 （ ） 和 系 统 （ ） 制 氢 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为_、， 制得等量 H2 所需能量较少的是_。（3）H2S 与 CO2 在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分 数为 0.02。 H2S 的平衡转化率 1_%，反应平衡常数 K。 在 620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率 2_1， 该反应的H0。（填“”“”或“”） 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增

11、大的是（填标号）。AH2SBCO2CCOSDN2（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一道 题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）。A404.4B553.5C589.2D670.8E766.5（2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子 的电子云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同， 但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。（3）X 射线衍射测定等发

12、现，I3AsF6 中存在 I3 离子。I3 离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。（4）KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有 钙钛矿型的立体结构，边长为 a0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短 距离为_nm，与 K 紧邻的 O 个数为。（5）KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置， 则 K 处于位置，O 处于位置。 36化学选修 5；有机化学基础（15 分）化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物 A 制备 H 的一种合成 路线如下：32已知： RCHOCH CHO -N-a-O-

13、H-/H-2O RCHCHCHOH O回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别是_、。（3）E 的结构简式为。（4）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为。（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其 核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6211。写出 2 种符合要求 的 X 的结构简式：_。（6）写出用环戊烷和 2丁炔为原料制备化合物的合成路线_ _（其它试剂任选）。一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）参考答案（一）必考题（共 43 分）26（15

14、分）（1）避免 b 中压强过大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c 中温度下降，管路中形成负压=（4） 液封，防止氨气逸出 NHOH= NH H O保温使氨完全蒸出4321.4cV7.5cV（5） m %m %27（14 分）（1）100、2 h，90、5 h22（2）FeTiO34H4ClFeTiOCl4 2H2O（3）低于 40，TiO2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分 解与氨气逸出导致 TiO2xH2O 转化反应速率下降。（4）41.31022（5）Fe3恰好沉淀完全时，c(PO3)molL11.31017 molL1，c3(Mg241.0105 )c2(PO 3

15、 ) 值为 0.013 (1.3 10 17)2 1.7 10 40 KMg (PO ) ， 因此 不会 生成4Mg3(PO4)2 沉淀。sp34 24232 2 4=422（6）2FePO Li CO H C O 高温 2LiFePO 3CO H O28（14 分）（1）D112（2）H2O(l)H2(g)O2(g)H286 kJmol22H S(g)H (g)S(s)H20 kJmol1（3） 2.52.8103 B（二）选考题（共 15 分）35（15 分）（1）A系统（）（2）N球形K 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V 形sp3（4）0.31512（5）体心棱心36（15

16、 分）（1）苯甲醛（2）加成反应取代反应（3）C6H5COOHC6H5（4）催化剂C6H5COOC2H5COOC2H5（5）COOH、COOH、COOH、COOH中的 2 种（6）Cl2hClBrNaOH/C2H5OH Br-!绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试（化学部分）使用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 1

17、4O 16Na 23Mg 24Al 27Ca 40一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。7下列说法错误的是 A糖类化合物也可称为碳水化合物 B维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1 NH Cl 溶液中，NH的数量为 0.1N44AB2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD0

18、.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA9a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外 层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10下列由实验得出的结论正确的是11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极 C阴极

19、的电极反应式为：Al33eAl D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12改变 0.1 mol L1 二元弱酸 H A 溶液的 pH，溶液中 H A、HA、A2的物质的量分数 (X)22随 pH 的变化如图所示已知 (X)c(X)2 。c(H2A)c(HA)c(A )下列叙述错误的是ApH1.2 时， c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.22CpH2.7 时， c(HA)c(H A)c(A2)DpH4.2 时，c(HA)c(A2)c(H) 13由下列实验及现象不能推出相应结论的是三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338题为选考题，考生根

20、据要求作答。（一）必考题（共 129 分）26（14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝 和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。 加入硝酸的目的是_，还可使用代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的 化学方程式为。（3）加氨水过程中加热的目的是。 沉淀 B 的主要成分为、_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为

21、：MnOHH C O Mn2CO H O。实验中称取42 2 42240.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 molL1 的 KMnO中钙的质量分数为_。27（14 分）溶液 36.00 mL，则该水泥样品丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： C4H10(g)C4H8(g)H2(g)H111已知： C4H10(g)2(g)C H (g)H O(g)H 119 kJmolO24 8222 H (g)12(g)H O(g)H 242 kJmol1O2231反应的 H1 为kJmol。图（

22、a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的 措施是_（填标号）。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/n(丁 烷 ) 的 关 系 。 图 中 曲 线 呈 现 先 升 高 后 降 低 的 变 化 趋 势 ， 其 降 低 的 原 因 是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳 链 烃 类 化 合 物 。 丁 烯 产 率 在

23、590 之 前 随 温 度 升 高 而 增 大 的 原 因 可 能 是_、；590之后，丁 烯产率快速降低的主要原因可能是。 28（15 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河 水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定2将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 被 I还原为 Mn2，在暗处静置 5 min，然后用标准2 2 322 3Na S O 溶液滴定生成的 I （2S O2I22IS O2）。4

24、6回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、 除_及二氧化碳。（4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1 Na S O溶液滴定，以淀粉溶2 2 3液作指示剂，终点现象为_；1若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填“高”或“低”）（二）

25、选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一道 题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C（l 回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。用 R 代表）。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第 一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外， 其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是_； 氮元素的 E1 呈现异常的原因是。（3）

26、经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型 R 中阴离子 N中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 n 表示，5m其中 m 代表参与形成的大 键原子数，n 代表参与形成的大 键电子数（如苯分子中的大 键可表示为 6），则 N中的大 键应表示为_。654图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH)NHCl、_。（4）R 的晶体密度为 d gcm 3 ，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个 (N5)6(H3O)3(NH

27、4)4Cl单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G 的路线如下：A(C2H4O)B(C3H8O)CD(C7H8O2)HOE(C12H18O3)GHOO浓H2SO4 ClKOHOOOHONH2NF(C15H22O4)已知以下信息： A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 611。 D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol Na 反应。回答下列问题：（1）A 的结构简式为。（2）B 的化学名称为_

28、。（3）C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为。（4）由 E 生成 F 的反应类型为_。（5）G 是分子式为_。（6）L 是 D 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应，1 mol 的 L 可与 2 mol 的Na2CO3 反应，L 共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3221 的 结构简式为_、_。一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）参考答案（一）必考题（共 43 分）26（14 分）22（1）将样品中可能存在的 Fe2氧化为 Fe3H O（2）SiO（2或 H2SiO3） SiO24HFSiF42H2O（或 H2SiO34HFSiF43H2O）（3）防止胶体生

29、成，易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3（4）45.0%17（14 分）（1）123小于AD（2）氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解 生成短链烃类28（15 分）（1）使测定值与水体中实际值保持一致，避免产生误差（2）O22Mn(OH)22MnO(OH)2（3）量筒氧气（4）蓝色刚好褪去80ab（5）低（二）选考题（共 15 分）35（15 分）（1）（2）同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能 量依次增大N 原子 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结

30、合一个电子（3） ABDC 56 (H O)OHN(N5)(NH)NHN(N5)602a3da3dNA53421（4）M（或M10）36（15 分）（1） O（2）2丙醇（或异丙醇）（3）HO HO O浓H2SO4OHHO OO H2O（4）取代反应（5）C18H31NO4CH3CH3（6）6HOOH、HOOH绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试（化学部分）注意事项：适用地区：云南、广西、贵州、四川、西藏1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交

31、回。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16S 32K 39Cr 52Mn 55Fe 56一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM 2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8下列说法正确的是A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D

32、水可以用来分离溴苯和苯的混合物9下列实验操作规范且能达到目的的是10NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子BpH1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 HC2.24 L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 PCl 键11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为：16LixS88Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是A电池

33、工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中的 Li2S2 的量越多12短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外 电子数之和为 21。下列关系正确的是A氢化物沸点：WZB氧化物对应水化物的酸性：YWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX 13在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除

34、去 Cl离子浓度的关系图，下列说法错误的是。根据溶液中平衡时相关7AKsp(CuCl)的数量级为 10B除 Cl反应为 CuCu22Cl2CuCl C加入 Cu 越多，Cu浓度越高，除 Cl效果越好D2CuCu2Cu 平衡常数很大，反应趋于完全三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）26（14 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣 小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 K

35、SCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）（设为装置 A） 称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连 接好装置进行实验。 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作 步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭 K1 和 K2 d打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2e称量 Af冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x _（列式表示）。若实验时按 a、d

36、 次序操作，则使 x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中， 打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。K1AK2N2 C D C、D 中的溶液依次为 现象分别为 _（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。27（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主

37、要反应为：2 3233 -242 322FeOCr O Na CO NaNO - 高温Na CrO Fe O CO NaNO上述反应配平后 FeOCr2O3 与 NaNO3 的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器， 原因是。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是 杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变_（填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。_及含硅向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却 到（填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。a80b60c40d10步骤的反应

38、类型是_。（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。 28（14 分）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是。3（3）已知：As(s)H2(g)2O2(g)H3AsO4(s)H1212H (g)2O2(g)H2O(l)H252A

39、s(s)O2(g)As2O5(s)H32则反应 As2O5(s)3H2O(l)2H3AsO4(s)的 H _。（4）298 K 时，将 20 mL 3x mol L1 Na AsO 、20 mL 3x mol L1 I和 20 mL NaOH 溶33233液混合，发生反应：AsO33(aq)I2(aq)2OH AsO4(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO 4 )/(molL1)3c(AsO4)与反应时间（t）的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。3a溶液的 pH 不再变化bv(I)2v(AsO3)331cc(AsO4)/c(AsO3)不再变化dc(I)y mo

40、lLtm 时，v 正 v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm 时 v 逆_tn 时 v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。若平衡时溶液的 pH14，则该反应的平衡常数 K 为_。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一道 题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）研究发现，在 CO2 低压合成甲醇反应（CO23H2CH3OHH2O）中，Co 氧化物负 载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co 基态原子核外电子排布式为_。元素 Mn 与 O 中，第一电离能 较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是