2022年各种高中化学知识总结元素及其化合物专题 .pdf

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1、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思无机框图推断题剖析题型示例 20XX 年全国卷II28 题 15 分以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、 （） 、 （）在反应条件下都是气体。氧化物（）的化学式（分子式）是。氧化物（）的化学式（分子式）是。反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。考况简析 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995 年，考查了2 个无机框图推断和1 个有机框图推断，共计19 分，其余每年都考了1-2 个框图推断题，分值都在6-16 分左右。考查目标 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有

2、关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。解答方法 信典倒顺法第一步 分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有A-AgCl 、 A-BaSO4、A-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。第二步 抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。第三步 倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质

3、。第四步 扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。例题解析 第一步 分析信息：氧化物（）是红棕色固体= 为 Fe2O3；氧化物（） 、 （）、 （）在反应条件下（高温）都是气体= 、为SO2、 SO3、 NO、NO2、 CO、CO2、H2O 第二步 抓住典型：- Fe2O3第三步 倒顺推断：顺推：氧化物(Fe2O3)+ 氧化物 单质 + 氧化物 = 氧化物 - CO、单质 - Fe、氧化物 - CO2；顺推：氧化物 (CO)+ 氧化物 单质 + 氧化物 (CO2) = 氧化物 - H2O、单质 - H2；倒推：单质(H2)+ 氧化物 (CO) 氧化物 (H2O)+ 单质 = 单质 - C

4、 第四步 扣问作答：氧化物（）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（）的化学式（分子式） 是CO 。反应： Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应： CO + H2O 高温CO2 + H2；反应：C + H2O 高温CO + H2。归纳小结 熟练解题方法；熟悉元素及其化合物知识；在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索； 有的考题的信息会在提问里面，所以， 考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。规律总结 一、特征结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页读书之法 ,在循序而渐进 ,

5、熟读而精思01. 直线型分子：C2H2CO2CS202. 平面型分子：C6H6C2H403. V 字型： H2O 04. 三角锥型： NH305. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P406. 10e- 微粒： O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2-07. 18e- 微粒： ArF2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HClCH3OHCH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22-Cl 08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。09. 形成化合物种类最多的元素：C 二、特殊物性01. 有色物质固

6、体 黄色系列： S 黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr 浅黄AgI 黄Au 黄CuFeS2黄TNT 淡黄红色系列： Cu 紫红Cu2O 红Fe2O3红棕黑色系列： C 黑CuO 黑CuS 黑Cu2S黑FeS黑FeO 黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O 黑紫色系列： I2紫黑KMnO4紫黑白色腊状：白磷溶液 Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红红棕I2的有机溶液紫色紫红气体 F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕02. 特殊状态气态单质： H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体气态化合物：

7、HXH2S SO2 NH3 NONO2 CXHY CO CO2液态单质： Hg Br2常见液态化合物：H2O03. 特殊气味臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HClNH3大蒜气味： C2H2（不纯）04. 焰色反应Na 黄K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu 绿Li 紫红Rb 紫Ca 砖红Ba 黄绿Rb 紫Sr 洋红三、特殊现象01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）02. 遇空气变为红棕色的气体：NO 03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

8、05. 遇 BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32- 06. 遇 HCl 生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32-07. 遇 H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2-08. 与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO209. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H210. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl211. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClOCa(ClO)2等次氯酸盐

9、氯水过氧化钠过氧化氢活性碳12. 能使溴水褪色的物质：H2S 和 SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱13. 能使 KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛14. 遇淀粉变蓝的：碘单质15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2 NO2 Br2蒸气I2蒸气四、特殊反应01.与碱反应产生气体：Al 、Si、 NH4+02. 与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S 遇浓硫酸、硝酸；CO32-、 HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、 HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸03. 与水反应产生气体：Na、K、F

10、2、 Na2O2、Mg3N2、CaC2、 Al2S304. 与 Na2O2反应反应产生气体：CO2、H2O、H+ 05. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al 、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS 等） 、弱酸氨盐 NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS 等、氨基酸等06. 几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融 NaCl、饱和食盐水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思07

11、. 置换反应：金属 金属：金属+ 盐 = 金属+ 盐2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 金属 非金属：金属+ 酸 = 盐 + H2 金属+ 水 = 氢氧化物+ H2 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H22Mg + CO2 = 2MgO + C 非金属 非金属：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2 + H2S = S + 2HClBr2 + H2S = S + 2HBr I2 + H2S = S + 2HI O2 + 2H2S = S + 2H2O Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-Br2 + 2I

12、- = I2 + 2Br -C + H2O = CO + H22C + SiO2 = 2CO + Si 非金属 金属：H2 + CuO = Cu + H2O 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 08. 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O NH4HSO3 = NH3 + SO2 + H2O (NH4)2SO3 = 2NH3 + SO2 + H2O NH4HS = NH3 + H2S (NH4)2S = 2NH3 + H2S 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2

13、 + O22AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O24HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2Cu(OH)2CO3 = CuO + 2CO2 + H2O 09. 有特殊条件的反应：2KClO3二氧化锰 2KCl +3O22H2O2二氧化锰2H2O + O22SO2 + O2催化剂2SO3N2 + 3H2催化剂高温高压2NH34NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O CH4 + Cl2光照CH3Cl + HCl CH2CH2 + H2催化剂CH3CH3 CH2CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH nCH2CH2催化剂-CH2-CH2-nCHCH + HCl 催化剂CH2C

14、HCl nCH2CHCl 催化剂-CH2-CHCl-n CHCH + H2O 催化剂CH3CHO C6H6 + HNO3浓硫酸C6H5NO2 + H2O C6H5CH3 + Br2光照C6H5CH2Br + HBr C6H5CH3 + Br2Fe C6H5BrCH3 + HBr CH3CH2Cl + H2O NaOH CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl NaOH 醇CH2CH2 + HCl CH3CH2OH 浓硫酸170CH2CH2 + H2O 2CH3CH2OH 浓硫酸140C2H5OC2H5 + H2O 2CH3CH2OH + O2Cu 2CH3CHO + 2H2O nC6H5

15、OH + nHCHO 催化剂(C6H4CH2)n + nH2O CH3COOH + C2H5OH 浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + H2O 硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH C12H22O11 + H2O 硫酸2C6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O 硫酸nC6H12O6 + nC6H12O6nH2NCH2COOH 催化剂-NHCH2CO-n + nH2O 10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O 4

16、NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 11. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮12. 两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：H2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O Ba(HSO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2SO2 + 2H2O Ba(HSO3)2可为 Ca(HSO3)2 ，H2SO4可为 HSO4- Ba(HCO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2可为 Ca(HCO3)2 ，H2SO4可为 HSO4- Na2S2O3 + H2SO4 = S + SO2 + Na2SO4 + H

17、2O H2SO4可为 HSO4- 或 H+ (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NH3 + 2H2O (NH4)2SO4可为 NH4HSO4，Ba(OH)2可为 Ca(OH)2 (NH4)2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3 + 2NH3 + 2H2O (NH4)2SO3可为 NH4HSO3，Ba(OH)2可为 Ca(OH)2 (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NH3 + 2H2O(NH4)2CO3可为 NH4HCO3，Ba(OH)2可为 Ca(OH)2 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S S

18、2- 可为 HS-、CO32-、HCO3- 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 CO32- 可为 HCO3- 13. 两物质反应先沉淀后溶解的有：Ca(OH)2CO2- CaCO3CO2- Ca(HCO3)2Ca(OH)2SO2- CaSO3SO2- Ca(HSO3)2Al3+OH- - Al(OH)3OH- - AlO2-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思AlO2- H+ - Al(OH)3 H+ - Al3+ AgNO3 NH3H2

19、O-Ag2O NH3H2O-Ag(NH3)2OH 五、依据特征网络：01. 直线型关系：HCl HClO - Cl2H2O - HClO H2O S2- - H2O2MnO4- - O2H2S O2- S O2- SO2O2- SO3H2O - H2SO4 NH3 O2- NO O2- NO2H2O - HNO3CH4O2- C O2- CO O2- CO2H2O - H2CO3 Ca(HCO3)2Al O2- Al2O3 H+ - Al3+ OH- - Al(OH)3OH- - AlO2- CO2C2H2 H2O -CaC2C -Ca O2- CaO O2- Ca(OH)2CO2- CaCO

20、3Na O2- Na2O O2- Na2O2H2O - NaOH CO2- Na2CO3 CO2- NaHCO3CH4Cl Cl2- CH3Cl H2O - CH3OH O2- HCHO O2- HCOOH O2- CO2 C2H2H2- C2H4 H2- C2H6Cl2- C2H5Cl H2O - C2H5OH O2- CH3CHO HCl O2C2H4Cl CH3COOH H+ -CH3COONa NaOH -CH3COOC2H5C2H5OH -CH3COOH -CH2-CHCl-n - C12H22O11 - CH2OH(CHOH)4CHO - CH2OH(CHOH)4COOH H2NC

21、H2COOH - -NH-CH2-CO-n02. 三角转化、03. 网络关系各族的代表元素及其化合物之间的转化其它的典型转化网络关系，如：X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据右下图所示的关系，推断X、Y、Z 的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 X +Z - 乙X F2Cl2 Cl2 Cl2 O2 O2 Cl2 C C Al Mg Mg Y O2 Br2 I2 S S N2 N2 Si Cu Fe C S Z H2 H2 Na H2H2H2 H2 Cl2 O2 O2 O2 O2 甲H2O HBr NaI H2S H2S NH3 NH3 SiCl4 CuO Fe3O4 CO2 SO2 甲+Z -Y 乙HF HCl NaCl HCl H2O H2O HCl HCl CO2Al2O3 MgO MgO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页