2022年酸碱盐化学性质专题复习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载酸、碱、盐化学性质专题复习 学习目标 巩固有关酸、碱、 盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。复习重点 1、物质的简单分类 ：金属单质非金属纯净物金属氧化物 : CuO、Fe2O3、CaO（生石灰）氧化物非金属氧化物 : CO2、H2O、SO2化合物酸: HCl 、H2SO4碱: NaOH（火碱，烧碱） 、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3?H2O 盐; Na2CO3（纯碱）、NaCl、CuSO42、酸碱盐相似的化学性质（1）酸的相似的化学性质酸与指示剂作用： 使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞试液不变色酸+活泼金属盐 +氢气酸+金属氧化物盐 +水酸+碱盐+水酸

2、+（某些）盐新酸 +新盐（2）碱的相似的化学性质碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱+盐新盐 +新碱碱 +酸盐 +水碱+非金属氧化物盐 +水（3）盐的相似的化学性质盐+金属新金属 +金属盐+酸新酸 +新盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载盐+碱新碱 +新盐盐+盐两种新盐3、两个 “ 表”金属活动顺序表 . K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 酸碱盐溶解性表（概括）4、八大沉淀 . 、AgCl(白色) 、BaSO4（白色）、Ba

3、CO3（白色）、CaCO3（白色） ; 、 Mg(OH) 2 (白色) 、 Al(OH)3 (白色) 、 Fe(OH)3 (红褐色) 、Cu(OH) 2(蓝色)。注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式， 不能反应的说明理由：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硝酸银溶液碳酸钠溶液和氯化铜溶液铜和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银氢氧化钠溶液和碳酸铜学会归纳1 金

4、属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。学会归纳 2 复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须都是可溶的。5、四大离子的鉴定 : Cl - : AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-: Ba(NO3)2溶液和稀HNO3CO32- :稀 HCl 和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸练习 1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页

5、学习必备欢迎下载反应的说明理由。 镁和稀硫酸 银和稀盐酸 铜和硝酸银溶液 氢氧化铜和碳酸钠溶液 镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液 碳酸钡和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钡溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液2.写出五类有盐生成的反应， 并举例说明。(按上面的酸碱盐关系图写）(1) HCl+NaOH=NaCl+H2O (酸与碱 ) (2) CO2+2 NaOH=Na2CO3+ H2O（非金属氧化物与碱）(3) 2HCl+Fe=FeCl2+H2 （活泼金属与酸）(4) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （金属与盐）(5) BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl（盐与盐）板书设计：1. 2.酸碱盐的化学性质酸的化学性质：碱的化学性质：盐的化学性质：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页