2022年董超版物化实验部分思考题答案 .pdf

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1、凝固点降低法测相对分子质量1、 、为了提高实验的准确度是否可用增加溶质浓度的方法增加值? 答案：不可以，溶质加的太多，不是稀溶液，就不能符合凝固点降低公式了。2、冰浴温度过高或过低有什么不好? 答案：过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。3、搅拌速度过快和过慢对实验有何影响？答案：在温度逐渐降低过程中，搅拌过快，不易过冷，搅拌过慢，体系温度不均匀。温度回升时，搅拌过快，回升最高点因搅拌热而偏听偏高；过慢，溶液凝固点测量值偏低。所以搅拌的作用一是使体系温度均匀，二是供热（尤其是刮擦器壁） ，促进固体新相的形成。4、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？答案：根据稀溶液依数性

2、，溶质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。5、凝固点降低法测定摩尔质量使用范围内如何? 答案：稀溶液答案：6、凝固点下降是根据什么相平衡体系和哪一类相线? 答案：二组分低共熔体系中的凝固点降低曲线，也称对某一物质饱和的析晶线7、为什么要用空气套管，不用它对实验结果有何影响？答案：减缓降温

3、速率，防止过准予发生。8、若溶质在溶液中有离解现象，对摩尔质量的测定值有何影响？、答案：因为凝固点下降多少直接影响，直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有离解时质点数增加，T f 变大，而从公式M B = K f ?mB ?T f ? mA 可看出，M B 会偏小。9、为什么要初测物质的凝固点？答案：防止过冷出现，节省时间10、为什么会产生过冷现象如何控制过冷程度？答案：由于新相难以生成，加入晶种或控制搅拌速度11、测定溶液的凝固点时必须减少过冷现象吗？答案：若过冷严重，温度回升的最高温度不是原尝试溶液的凝固点,测得的凝固点偏低。12、测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为

4、什么？答案：答案：由于随着固态纯溶剂从溶液中的不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而剩余溶液与溶剂固相的平衡温度也在逐渐下降，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点. 14、测定溶液凝固点时，过冷温度不能超过多少度? 、答案：0.5，最好是0.2，15、溶剂和溶质的纯度与实验结果有关吗？答案：有16、如不用外推法求凝固点，一般、如不用外推法求凝固点，答案：大17、一般冰浴温度要求不低于溶液凝固点几度为宜？答案：答案： 2-318、测定溶液的凝固点时析出固体较少，测得的凝固点准确吗？答案： 准确， 因为溶液的凝固点随答：着溶剂的答案：准确， 因为溶液的凝固点随答：着溶剂的析出而不断下降。

5、析出的固体少测M B Kf 大的灵敏度高还是Kf 小的灵敏度高? 小的灵敏度高 ?T f 会偏大还是偏小？会偏大还是偏小？越准确。19、若溶质在溶液中有缔合现象，对摩尔质量的测定值有何影响？答案：因为凝固点下降多少直接影响，直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有缔合时时质点数减少，?T f 变小，而从公式 M B = K f ?mB ?T f ? mA 可看出， M B 会偏大。20、测定溶液的凝固点时析出固体较多，测得的凝固点准确吗？答案：不准确，因为溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降。析出的固体多会使凝固点下降的多，?T f 变大，所测 M B 会偏小思考题1、凝固点降低法测相对分子质量

6、的公式，在什么条件下才能适用？答：非挥发性溶质的稀溶液，适用于稳定的大分子化合物，浓度不能太大也不能太小。2、在冷却过程中，冷冻管内固液相之间和寒剂之间有哪些热交换？它们对凝固点的测定有何影响？答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换。因此，如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。4、影响凝固点精确测量的因素有哪些？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等

7、。本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。6.空气套筒的作用是什么？本实验应注意哪些问题？答：使降温速度缓慢，有利于相平衡7.为什么要先测近似凝固点？答：为了控制过冷深度。过冷太小， 温度回升不明显，不易测量。 过冷太大， 测量值偏低。8.根据什么原则考虑加入溶质的量？加入太多或太少时影响如何？答：溶质加入的量一使 T=0.5 度为宜。 加入量太多， 溶液较浓， 不符合稀溶液的测量条

8、件：加入量太少， T 降低太小，不易测量，且测量准确度较差。9.为什么会产生过冷现象？如何控制过冷程度？答：如果溶液较纯净且冷却速度较快，溶液中不易产生结晶中心，会产生过冷现象。过冷至一定程度时，通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种，可使晶体结晶析出，达到控制过冷程度的目的。10.在过冷过程中，凝固点管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点的测定有何影响？答： (1)与寒剂间存在热交换，若寒剂温度偏低，会使测量值偏低;(2)与内管搅拌棒.温度计间存在热交换。搅拌及摩擦产生的热量和温度计传入的热量会使测量值偏高。因此，实验时，当温度回升后，应缓慢搅拌；应使用热容值较小的温度计测温，使用水银

9、温度计时需进行露茎校正。实验二双液系的气一液平衡相图的绘制思考题1、操作步骤中，加入不同数量的各组分时，如发生了微小偏差，对相图的绘制有无影响？为什么？答：对相图的绘制无影响，因为测验前工作组成未知，实验目的测定气液两相组成仍可以完成。2、测试溶液的气、液相的折射率与测试标准溶液的折射率不在同一温度下测试行不行？为什么？答：不行，温度对折射率的影响很大。3、影响实验精度的因素之一是回流的好坏，如何使回流进行好？它的标志是什么？答：要使回流进行好，必须使气液多次接触，所以玻璃套管不可缺，这样沸腾时才能不断撞击水银球使气液两相平衡。它的标志是温度示数恒定。4、过热现象对实验产生什么影响？如何在实验

10、中尽可能避免？答：根据相图测定原理，过热时将导致液相线向高温处移动，就是向上移动。分馏作用会导致出来的气相组分含有的易挥发成份偏多，该气相点回向易挥发组分那边偏5、平衡时，气液两相温度应不应该一样？实际是否一样？怎样防止温度的差异？答：应该一样，实际有一定误差，在测定处加保温棉。6、在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生什么变化？答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。7、为什么工业上常产生95酒精？只用精馏含水酒精的方法是否可能获的无水酒精？答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。 不可能只用精馏含水酒精的方法获

11、得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。试剂无水已醇是用分子筛吸附的方法生产的。8、讨论本实验的主要误差来源。本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。9、蒸馏时，因仪器保温条件欠佳，在蒸气达到小球1 前，沸点较高的组分会发生部分冷凝，这将使T x 图发生怎样的变化？答：气偏低，液偏高。10、估计那些因素是本实验主要的误差原因？答：温度，回流好坏，测时要迅速计时，防止反应液挥发。一.简答题1 在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，

12、作标准溶液的折光率组成曲线的目的是什么？答：从标准溶液的折光率组成曲线上可以得出某沸点下的气相组成和液相组成。2在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，收集气相冷凝液的小槽的大小对实验结果有无影响？答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了按相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页3每次加入蒸馏瓶中的三氯甲烷或乙醇是否应按记录表规定精确计量？答：不一定。绘制沸点组成图时，不必精确知道系统组成。需要精确知道的

13、数据是不同系统组成时的沸点、气相组成和液相组成，而气液两相组成可通过折光率组成标准曲线得到。4如何判定气液两相已达到平衡？答：将液体缓慢加热，当液体沸腾回流一段时间，且体系温度计读数稳定时，可判定气液两相已达到平衡。5本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。体系具体总的组成没必要精确。6体系平衡时，两相温度应不应该一样？实际呢？怎样插置温度计的水银球在溶液中，才能准确测得沸点呢? 提示：两相温度应该一样，但实际是不一样的，一般将温度计的水银球插入溶液下1/3 较好。7收集气相冷凝液的小槽体积大小对实验结果有无

14、影响？为什么？提示：有影响，气相冷凝液的小槽大小会影响气相和液相的组成。8阿贝折射仪的使用应注意什么？提示：不能测定强酸、强碱等对仪器有强腐蚀性的物质。9讨论本实验的主要误差来源。提示：影响温度测定的：温度计的插入深度、沸腾的程度等；影响组成测定的：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等。10.根据测定的环己烷乙醇体系的沸点组成图，可以确定( A ) (A) 恒沸温度及恒沸组成；(B) 恒压温度及恒压组成；(C)恒容温度及恒容组成；(D)大气压下体系的熔点。11.下列有关阿贝折光仪的作用不正确的是( D ) (A) 用它测定已知组成混合物的折光率；(B) 先用它测定已知组成混合物的

15、折光率作出折光率对组成的工作曲线，用此曲线即可从测得样品的折光率查出相应的气液相组成；(C) 用它测定混合物的折光率和测试时的温度；(D) 直接用它测定未知混合物的组成；12二元体系的沸点组成图可以分为三类，环己烷乙醇体系相图实验属第（C ）类二元液系沸点组成图。（A）理想双液系，其溶液沸点介于纯物质沸点之间（B）各组分对拉乌尔定律都有负偏差，其溶液有最高沸点（C）各组分对拉乌尔定律发生正偏差，其溶液有最低沸点（D）各组分对拉乌尔定律都有正偏差，其溶液有最高沸点13为测定二元液系沸点组成图，需在气液相达平衡后，同时测定( D ) (A) 气相组成，液相组成(B) 液相组成和溶液沸点(C) 气相

16、组成和溶液沸点(D) 气相组成，液相组成和溶液沸点。14环己烷乙醇体系的沸点组成相图实验采用简单蒸馏，电热丝直接放入溶液中加热，目的是( C ) (A) 直接加热溶液更安全；(B) 环己烷、乙醇溶液易燃，不能直接用电炉加热；(C) 减少过热暴沸现象；(D) 减少热量损失，提高加热效率高；15环己烷乙醇体系的沸点组成相图实验采用简单蒸馏，蒸馏瓶上冷凝管的作用是 ( D ) (A) 使未平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从蒸馏瓶中取样分析液相组成；(B) 使未平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从中取样分析气相组成；(C) 使平衡蒸气凝聚在小玻璃槽中，然后从蒸馏瓶中取样分析液相组成；(D) 使平衡蒸气凝聚在

17、小玻璃槽中，然后从中取样分析气相组成；16环己烷乙醇体系的沸点组成相图实验采用简单蒸馏，采用（B ）可以直接测出沸点。(A) 普通温度计；(B) 精密温度计；(C) 热电偶；(D) 精密热电偶。17.最初加热冷却回流在冷却槽中的液体常常不能代表平衡时的气相组成，所以常将最初加热冷却回流的冷却液倾回蒸馏瓶中 34 次，待温度恒定后，停止加热，记下沸点。随即分别吸取冷却槽中、蒸馏瓶中的液体测其折光率，测定时动作要迅速。每个样品测三次平均值。吸取冷却槽中、蒸馏瓶中的液体使用( A ) A长短取样滴管B长取样管C短取样管D移液管18蒸馏瓶中液体（D ）(A) 不要回收，因为液体的组成已经发生了变化(B

18、) 不要回收 (C) 要回收以免污染环境(D) 要回收，下次实验还可用19.每次加入蒸馏瓶中的环己烷、乙醇混合物的量（B ）(A) 一定要精确计算；(B) 一定要把加热电阻丝盖隹，以免环己烷、乙醇混合物被点燃；(C) 加多加少无影响；(D) 20.采用（ B）可以判断气液相平衡(A) 观察液体沸腾(B) 观察置于气液界面的温度计读数不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页(C) 加热 5 分钟(D) 加热沸腾10 分钟21.测折光率时要尽量快的原因是（D ）(A) 环己烷、乙醇结构不稳定；(B) 取出的环己烷、乙醇混

19、合物的温度会发生变化；(C) 使用阿贝折光仪要求动作要迅速；(D) 环己烷、乙醇挥发较快，若慢了则会引起待测样品组成的变化；22.温度计水银球的位置处于（C ）为合适(A) 气相中(B) 液面下的1/2 处 (C) 气、液界面(D) 紧贴玻璃瓶的底部23挥发性双液体系平衡时气液两相组成的分析测定中使用的仪器是（A ）（A）阿贝折光仪（B）旋光仪（ B）分光光度计（D）贝克曼温度计实验三原电池电动势的测定3、测定时为什么绝对不可将标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置？答案：标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置会破坏电池中电极间的界面，使电池无非正常工作。4、盐桥有什么作用？答案：答案：盐桥可

20、降低液体接界电势。5、可逆电池应满足什么条件？应如何操作才能做到？答案：可逆电池应满足如下的条件：电池反应可逆，亦电极电池反应均可逆。电池中不允许存在任何不可逆的液接界。电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态进行，亦即要求通过电池的电流应为无限小。操作中（ 1）由电池本性决定；（2）加盐桥降低； （3）用对消法测量。6 在测量电池电动势时，尽管我们采用的是对消法，但在对消点前， 测量回路将有电流通过的是不是可逆电池电动势？为什么？为什么？答案：因为有电流通过，不能满足可逆电池第三点，所不是可逆电池电动势。7、为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 答案：不能用伏特计测量电池电动势

21、，就是因为使用伏特计时，必须使回路中有电流通过才能驱动指针10、电池在恒温时（没测量时）为什么要将电钳松开？、答案：防止电极极化11、利用参比电极可测电池电动势，此时参比电极应具备什么条件？答案：参比电极应具备条件是：容易制备，电极电势有一定值而且稳定。19、如何使用甘汞电极，使用时要注意什么问题？答案： 1） 、使用时要把电极下面的塞取下。2） 、使用时要用蒸馏水冲洗电极下方，用滤纸擦干。3） 、使用前要观察甘汞电极玻璃管是否还有液体，如果没了要重新加液或换一根新的。20、如何防止电极极化？答案：电路中如果有电流通过就会产生极化现象，在测量过程中始终通电，因此测量的速度要快，这样测出的数据才

22、准，如果测量的时间越长，则电极极化现象越严重，不测量时电钳要松开。一.简答题1. 对消法测电动势的基本原理是什么? 为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压，于电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零，只有这样才能使得测出来的电压为电动势。电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压，因而必须想办法使回路中电流为零。伏特表测定电池电动势的时候，回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电动势要小，因此用伏特表不能准确测定电池电动势。2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用? 盐桥有什么作用? 应选择什么样的电解质作盐桥? 答：参比电极一般用电势

23、值已知且较恒定的电极，它在测量中可作标准电极使用，在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势。盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用。作盐桥的电解质，应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子的迁移数相等，而且浓度要高。3. 电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。为此，应注意些什么? 答：应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间，让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值，避免测量时回路中有较大电流。4. 对照理论值和实验测得值，分析误差产生的

24、原因。答：原电池电动势测定结果的误差来源有很多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过，标准电动势偏离；盐桥受污染；饱和甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置，使待测电池中有电流通过等等。5. 在精确的实验中，需要在原电池中通入氮气，它的作用是什么？答：为了除去溶液中的氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页7为什么不能用伏特表测定原电池的电动势？答：电池的电动势不能用伏特计测量，其原因是：(1)用伏特计测量，有电流流过电池，电池的内阻电压降使所

25、测电动势偏低； (2)有较大电流通过电极时，电极极化作用使电极电势偏离平衡电极电势，测得的电动势小于电池的可逆电动势； (3)有电流通过电池时，电池会发生化学反应使溶液的浓度改变，导致电动势的改变，从而破坏了电池的可逆性。8对消法（或补偿法）测电动势的原理是什么？画出该实验的测量线路图，并指出实验中常用到哪些仪器？答： （1）利用对消法（即补偿法）可以使电池在无电流（或极微弱电流）通过的条件下测得两极间的电势差，这时电池反应是在接近可逆条件下进行的，这一电势差即为该电池的平衡电动势。（2）电路图（ 3）UJ 25 型高电势电位差计、检流计、工作电池、标准电池、待测电池、正负电极和温度计9电位差

26、计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势；标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。检流计：指示通过电路的电流是否为零；工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。10测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？答： （1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。（2）选择盐桥中电解质的要求是：高浓度（通常是饱和溶液） ；电解质正、负离子的迁移速率接近相等；不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉

27、淀的Ag+、 Hg 离子或含有能与 K+离子作用的Cl离子，则不可使用KCl 盐桥，应选用KNO3 或 NH4NO3 盐桥。11在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？答：若调不到零点，可能的原因有：（ 1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了；（2）电路中的某处有断路； （3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。实验四一级反应蔗糖的转化1、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？答案：准一级反应蔗糖葡萄糖果糖2、数字式旋光仪的使用

28、分为哪几步？答案： .打开电源开关(POWER 仪器左侧 ),待 5-10 分钟使钠灯发光稳定。.打开光源开关(LIGHT 仪器左侧 ),开关指DC 档,此时钠灯在直流电下点燃。.按“测量”键,液晶显示屏应有数字显示。.清零 .测量3、旋光管中的液体有气泡是否会影响实验数据？应如何操作？有气泡是否会影响实验数据？答案：会，若管中液体有微小气泡，可将其赶至管一端的凸起部分4、本实验为什么可以通过测定反应系统的旋光度来度量反应进程？答案：在本实验中，蔗糖及其水解产物都具有旋光性，即能够通过它们的旋光度来量度其浓度。蔗糖是右旋的，水解混合物是左旋的，所以随水解反应的进行，反应体系的旋光度会由右旋逐渐

29、转变为左旋，因此可以利用体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。5、旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数实验分哪几步？答案： .调节恒温槽的温度在300.1。 .溶液配制与恒温。 .仪器零点校正。.测量（ 1）t 的测定（ 2）的测定6、反应开始时， 为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？答案： 因为将反应物蔗糖加入到大量HCl 溶液时，由于 H 的浓度高，反应速率大，一旦加入蔗糖则马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在放出一半开始时，已经有一部分蔗糖产生了反应，记录t 时刻对应的旋光度已经不再准确，影响测量结果。反之，将HCl 溶液加到蔗糖溶液中去，由于 H+的浓度小，反应速率小，计时之前

30、所进行的反应的量很小。7、 t 的测量时间是否正好为5， 10， 60 分钟 ? 蔗糖水解过程中体系的旋光度增大还是减小？答案：不是，应在旋光度读数稳定后，先记录精确的反应时间，几分几秒，再读旋光度。由于反应体系的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，蔗糖水解过程中旋光度是在不断减小。8、加入蔗糖中的蒸馏水的量有无限制？为什么？答案：有 ,不能加太多 ,因要移到25ml 容量瓶。9、本实验需测哪些物理量？是如何测得的？答案：本实验需测不同时刻的 t 及 。将剩余混合液置于50-60的水浴中加热30 分钟，以加速水解：反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是10、氢离子浓度对反应速率常数测定

31、是否有影响？答案：有影响。因 。 k 值与温度和催化剂的浓度有关。11、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？答案：主要是因为蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂，这样就消除了溶剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页时实验结果的影响。故用纯蒸馏水答案：作零点校正。且蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零。12、实验结束后为什么必须将旋光管洗净？答案：防止酸对旋光管的腐蚀。13、记录反应开始的时间迟点或早点是否影响k 值的测定？不影响。因 k 值与温度和催化剂的浓度有关，与时间无关。14、在测定 时， 通过加热使反应速度加快转化完全，加

32、热温度能否超过60？为什么？、时通过加热使反应速度加快转化完全， 为什么？答案：的测量过程中，剩余反应混合液加热温度不宜过高以5055为宜，否则有副反应发生，溶液变黄。因为蔗糖是由葡萄糖的苷羟基与果糖的苷羟基之间缩合而成的二糖。在H+离子催化下，除了苷键断裂进行转化外，由于高温还有脱水反应，这就会影响测量结果。15、蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？答案：对指定的反应，速率常数和反应温度、催化剂有关。16、在本实验中为什么要对零点进行校正？若不进在旋光度的测量中它对旋光度的精确测量有什么影响？答案：（1）旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。（2）若不进行零点校正，则

33、各个时间所的的溶液的旋光度存在偏差，若不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差。本实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，以ln( t ? ) 对 t 作图，故若不进行零点较正，只是 值不准确，但并不影响其差值，对k 的结果无影响。17、配置蔗糖和盐酸溶液浓度不够准确，对测量结果是否有影响？答案：当蔗糖的浓度不准确时，对反应速率常数的测量结果无影响。当HCl 溶液浓度不准确时，对反应速率常数的测量结果有影响。18、蔗糖水解实验中为什么不用浓硫酸和稀硝酸，而用盐酸？答案：浓硫酸有脱水性（会使蔗糖脱水变成碳）和强氧化性，浓稀硝酸都有强氧化性，所以不能使用（蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖具

34、有还原性）。19、为什么配蔗糖溶液可以用粗天平称量？答案： 本实验通过测at 来求得 k, k 与反应物浓度无关，不同 at 对应于不同的浓度值，无须知道它的准确浓度，所以配置蔗糖溶液可以用粗天平称量。6、可否将混合液置于60以上的水浴中恒温一定时间测.答：不可以，若温度高于60，有黄色的副产物生成。7. 配制蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果k 有无影响 ? 取用盐酸的体积不准呢？答：蔗糖的浓度不影响lnc=-kt + B 的斜率，因而蔗糖浓度不准对k 的测量无影响。H+在该反应体系中作催化剂，它的浓度会影响k 的大小。8. 在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去，可否将

35、蔗糖溶液加到盐酸溶液中？为什么？答：不能。本反应中氢离子为催化剂，如果将蔗糖溶液加到盐酸溶液中，在瞬间体系中氢离子浓度较高，导致反应速率过快，不利于测定。10. 在旋光度的测量中，为什么要对零点进行校正？在本实验中若不进行校正，对结果是否有影响？答：因为除了被测物有旋光性外，溶液中可能还有其他物质有旋光性，因此一般要用试剂空白对零点进行校正。本实验不需要校正，因为在数据处理中用的是两个旋光度的差值。11. 记录反应开始的时间晚了一些，是否会影响到k 值的测定？为什么？答：不影响。不同时间所作的直线的位置不同而已，但k（所作直线的斜率）相同。12、实验中用蒸馏水来校正旋光仪的零点，试问在蔗糖转化

36、反应过程中所测的旋光度t 是否必须要进行零点校正？答：蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂，故用纯蒸馏水作零点校正。蔗糖转化反应过程中，无须再作零点校正，因都以蒸馏水作校正，只需校正一次。13、在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去，可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中？为什么？答：由于反应中水是大量的，消耗的水可忽略不计，所以该反应可看作是一级反应。反应速率只与蔗糖的浓度有关。盐酸只作催化剂。如果将蔗糖加入盐酸中，蔗糖的起始浓度就是一个变化的值，而且先加入的蔗糖会先水解，影响起始浓度和反应速率。只有将盐酸加入到蔗糖溶液中，所有实验才是在相同条件下进行的。4本实验的关键步骤是什么？如何减少误差？

37、答(1) 温度对反应速度影响较大，所以整个过程应保持恒温。用水浴加热反应液测时，温度不宜过高，以免产生副反应，溶液变黄，加热过程应同时避免溶液蒸发使糖的浓度改变，从而影响 的测定。 (2)由于反应初始阶段速率较快，旋光度变化大，一定要注意时间的准确性。(3)根据反应温度，可适当增加HCl 的浓度，以缩短反应时间。5. 配制蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果k 有无影响 ? 取用盐酸的体积不准呢？答：蔗糖的浓度不影响lnc=-kt + B 的斜率，因而蔗糖浓度不准对k 的测量无影响。H+在该反应体系中作催化剂，它的浓度会影响k 的大小。实验五溶液表面张力的测定(最大气泡压力法) 1、实验时，为什

38、么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？如插入一定深度将对实验带来什么影响？、答案：减精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页少测量 P 误差，因为P 是气泡内外的压力差，在气泡形成的过程中，由于表面张力P r m ax = KP ，如果插入一定深度，P m ax 2 max 的作用，凹液面产生一个指向液面外的附加压力P， = 外还要考虑插入这段深度的静压力，使得?P max 的绝对值变大，表面张力也变大。2、最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差答案：最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差。因为随着气泡的形成，曲

39、率半径逐渐由大变小又变大，当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，P 最大。这时的表面张力为: = ?P r m ax = K ? P m ax 2 式中的 K 为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质测得。 ?P 3、实验中为什么要测定水的?P 、max 由压力计读出。 m ax ？ 答案： 当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为: = ?P r m ax = K ?P 式中的 K 为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质测得，这种标准物质就是水。m ax 2 4、对测量所用毛细管有什么要求？答案：毛细管一定要清洗干净，管口平齐。5、在毛细管口所形成的气泡什么时候其半径最小？

40、答案：测量时?P m ax 最大7 表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？答案：因为表面张力与温度有关，温度升高，表面张力下降。8、如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有何影响? 答案：如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。9、根据什么来控制滴液漏斗的放液速度？对本实验有何影响？答案：要求气泡从毛细管缓慢逸出，通过控制滴液漏斗的放液速度调节逸出气泡每分钟10 个左右。 若形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。10

41、、测定正丁醇溶液的表面张力时，浓度为什么要按低到高的顺序依次测定？答案：溶液的表面张力与浓度有关，浓度按低到高的顺序依次测定，可减少由测量瓶清洗不够干净引起的误差。11、温度变化对表面张力有何影响，为什么？答案：温度升高，表面张力下降。表面张力与温度有关，12、测定时如何读取微压力计的压差？答案：测量时读取微压计上的最大压力13、对同一试样进行测定时，每次脱出气泡一个或连串两个所读结果是否相同，为什么？答案：不同；每次脱出一个气泡结果才准确。如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。14、准

42、确地取xml 正丁醇和、正丁醇和(1000 x)ml 蒸馏水能得到准确的1000ml 溶液吗？答案：不能，因为对真实液态混合物，混合前后体积不等，而且x 越大（浓度越大）时差别越大。15、本实验为何要测定仪器常数？仪器常数与温度有关系吗？答案：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为: = ?P r m ax = K ? P 式中的 K 为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质-蒸馏水测得。仪器常数与m ax 2 温度无关，16、影响本实验结果的主要因素是什么？答案：气泡逸出速度、是否?P m ax 、溶液浓度、温度、系统的气密性等。17、如何检验仪器系统漏气？答案：旋开分液漏斗使压差计显示一定的

43、数值，旋紧分液漏斗， 此值保持一段时间不变。18、从毛细管中逸出的气泡有什么要求？如何控制出泡速度？答案：要求气泡从毛细管缓慢逸出，一个一个的出，逸出气泡每分钟10 个左右。通过控制滴液漏斗的放液速度调节。19、由 0.5mol/l 的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l 正丁醇溶液50 ml，如何配制最简单？写出计算公式。、 ，如何配制最简单？写出计算公式。答案：0.50.25=(/74)V 正丁醇（ 11.45ml） ） 0.5x=0.0250 2 20、微压计如何采零？x=2 ml 答案：采零系与大气相通的时候，按下采零 键，读数应显示00.00 。1.表面张力测定为什么必须恒温？温度

44、变化时对表面张力有何影响？为什么？答：需要恒温，因为表面张力的大小受温度的影响。温度越高，液体表面张力越小。2.本实验为什么选用酒精压力计,而不用水银压力计？答：本实验所测压差较小，若以水银压差计，误差很大。3.实验时为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？如插入一定深度对实验将带来什么影响？答：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，水柱的压力会算入附加压力，会引起表面张力测定值小。4.毛细管太大或太小对实验有何影响？答：由 P=2/r 可知，曲率半径越小，压差越大，实验越精确。6.为什么要求从毛细管中逸出的气泡必须均匀而间断？如何控制出泡速度？若出泡速度太快对表面张力测定值有何影响？答：

45、气泡逸出速率会影响气泡的大小，近而影响压力差值的大小，适当调节抽气瓶活塞改变抽气速度来控制出泡速度，若出泡速度太快，气泡还未形成就已破裂，压力还没上去，所读压差必然偏小。7 表面张力与哪些因素有关？答：液体表面张力的大小与溶于溶剂中的溶质的性质、溶液的浓度及溶液的温度等有关。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页一.简答题1.在表面张力测定的试实验中，为什么毛细管尖端应平整光滑，安装时要垂直并刚好接触液面？答： (1)气泡形成半球形时曲率半径R 和毛细管半径r 相等达最小值，附加压力达最大值，由公式可求出被测液体的表面

46、张力。故为得到半球形气泡，毛细管尖端应平整光滑。(2)如果毛细管尖端插入液下，会造成压力不只是液体表面的张力，还有插入部分液体的压力。2本实验的关键在什么地方，如何减少误差？答： (1)仪器系统不能漏气。(2)所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切。(3)读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差。3. 用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差？若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。4. 为何要控制气泡逸出速率？提示：气泡逸出速率会影响气泡的大小，近而影响压力差值的大小，因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。5. 本实验需要在恒温下进

47、行吗？为什么？提示：需要恒温，因为表面张力的大小受温度的影响。6. 毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切？否则对实验有何影响? 提示：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小。7. 哪些因素影响表面张力测定的结果？如何减小或消除这些因素对实验的影响？提示：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。二.选择题1在用最大气泡法测定表面活性物质水溶液的表面张力实验时，当气泡所承受的压力差达到最大时，气泡的曲率半径r 与毛细管的内径R 之间的关系为：

48、(c) (A ）rR (B)r0 （B）d /dT0（ c）d/dT=0 （D）无一定变化规律10用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中，每次脱出气泡一个或连续两个所读的结果：(B)（A）相同（B）不相同（C）无法判断11用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中，对正丁醇溶液的描述不正确的是 (B) （A）使用过程中要防止挥发（B）从较高浓度往较低浓度做起（C）从较低浓度往较高浓度做起（D）准确配制三判断题1.在实验过程中，数字压力计是否采零对实验结果无影响。(错误 ) 2.随着正丁醇浓度的增加，所测压差也逐渐增大。(错误 ) 3.毛细管在大试管中是垂直放置的。(正确 ) 4.用铬酸钾洗液荡

49、洗完后，洗液倒入废液杯，不能再使用。(错误 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页实验六燃烧热的测定1、开机的顺序是什么？答案：（关机则相反）答案：打开电源-热量计数据处理仪计算机。2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？.答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm 或接触，但引火丝和

50、电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6 升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧这步如何操作？答案：卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧；关闭 （逆时针） 氧气钢瓶的减压阀；打开（逆时针） 氧气钢瓶总阀门， 至指针指向10 Mpa 左右； 打开（顺时针） 氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa充氧 1min ； 关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；用板手旋松导气管接头，取出。垫上垫片，拧紧螺栓