2022年金属及其化合物提高练习题及答案详解 .pdf

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1、1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A.饱和 H2S 溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和 CaCl2溶液2 我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。 南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456563)在他的 本草经集注中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( ) A.NaNO3B.KNO3C.KMnO4D.I23 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( ) A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.

2、硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是溶液中出现白色浑浊物有金属钙被还原出来反应过程中易发生爆炸钠熔成小球在液面上迅速游动( ) A.B.C.D. 5 有 A、 B、C、D、E、F 六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“”表示难溶物，“”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F 是 ( ) A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液6 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成。使该粉末

3、与足量的盐酸反应有气体X 逸出， X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( ) 粉末中一定含有Na2O、Na2O2和 NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和 NaCl 粉末中一定不含有Na2O 和 NaCl 无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3和 NaCl A.B.C.D.7.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( ) A.溶液的 pH 增大，有O2放出B.溶液的 pH 不变，有O2放出C.溶液的 c(Na+)

4、增大，有O2放出D.溶液的 c(Na+)不变，无O2放出8.按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。则X、 Y 可以是 ( ) A.H2、 NaHCO3 B.CO 、 Na2CO3 C.CO 、 Na2O2 D.H2、Fe2O39.某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是( ) 50 mL 盐酸50 mL 盐酸50 mL 盐酸m(混合物 )9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(标准状况 )2.24 L3.36 L3.36 L 精选学习资料 - - - - - - -

5、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页A.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应10.用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：甲： Al42SOHAl2(SO4)3NaOHAl(OH)3乙： AlNaOHNaAlO242SOHAl(OH)3丙：32342)()(42OHAlNaAlOAlSOAlAlNaOHSOH若要制得等量的Al(OH)3，则（）A.三者消耗原料相同B.甲消耗原

6、料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料比甲少，比乙多11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中铁、铜都有B.烧杯中铁、铜均无C.烧杯中有铁无铜D.烧杯中有铜无铁12.用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.1 cm3铁所含的铁原子数是NA/56(铁的密度) B.1 mol Fe 与稀 HNO3充分反应后，转移电子数为3NAC.100 mL 0.25 mol L-1 FeCl3溶液含阴、阳离子总数为0.1NAD.1 mol Fe

7、完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA 13.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片表面上出现一层铁C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快14.铁有可变化合价，将14.4 g 草酸亚铁（ FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2 g 铁的氧化物，此氧化物是（）A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO 和 Fe3O415.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力

8、强， 有 “未来金属” 之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由 TiO2制金属钛，主要反应有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3=TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2COTiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列有关上述反应的叙述错误的是（）A.反应是非氧化还原反应B.反应是水解反应C.反应中TiO2是氧化剂D.反应表现了金属镁还原性比金属钛强16.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）。乙、丙中溶液的浓度和体

9、积相同。当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g 时，乙中电极上银的质量增加（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页A.0.054 g B.0.108 g C.0.216 g D.0.432 g 17.取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量硫酸，产生2.24 L 气体（标准状况下） 。则下列说法正确的是（）A.2.24 L 气体的质量一定等于3.4 g B.原混合物中一定含有5.6 g 铁C.原混合物的质量不可能大于8.8 g D.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物18.

10、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如下图所示，则H+4NHAl3+Mg2+Fe2+3NO24SO23CO中一定存在的离子是（）A.B.C.D.19 1molNa2O2与 1molC18O2充分反应 , 下列说法正确的是A生成碳酸钠的质量为106g B生成氧气的体积为11. 2L C生成的氧气中, 1mol该氧气含有18mol 中子D电子转移的数目约为6. 021023个20下列说法正确的是A硝酸银溶液中加入过量氨水，有关的离子方程式为：Ag+ + NH

11、3H2O Ag OH + NH4+B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成电解池，阴极反应式为：2H+ + 2e H2D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有CO3221 组题（ 17 的选项都一样）A.Al3+和 Al(OH)3B.Al(OH)3 C.AlO2D. AlO2和 Al(OH)3（1将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为（2将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（3将氢氧化

12、钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中， 当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为（4将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中， 当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为（5将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（6将氢氧化钡溶液滴入AlCl3和 Al2(SO4)3（物质的量比为1：1）溶液中， 当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（7将氢氧化钡溶液滴入Na2SO4和 Al2(SO4)3（物质的量比为1：2）溶液中， 当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为22.(6 分)有 A、B、C、 D、 E、F、G、

13、H、I 九种常见物质。已知：其中只有B、C、F 为单质，且常温常压下， B 为固态， C、F 为气态； 化合物中仅A、E 为气态； 在常温下， D 为淡黄色粉末；H 的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试完成下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页(1)写出 A 与 D 反应的化学方程式：_ 。(2)写出 B 与 G 反应的化学方程式：_ 。(3)写出 D 的电子式和A 的结构式： _ 。(4)用电子式表示G 的形成过程。_ 。23.（7 分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O

14、和少量 Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：（1） 写出滤液A 中一种溶质与过量NaOH 溶液反应而进入滤液 B 中的离子方程式：_ _ 。（2）在实验中除去了铝土矿中的_；在实验中，除去了铝土矿中的_；在实验应加入的是_ ， 所发 生反应 的离子方程 式为_。（3）若实验中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：_。24.（8 分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用

15、 98%的硫酸配制28%的硫酸， 所需的玻璃仪器除量筒外，还有_；A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶（2）步骤取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_；A.控制溶液中Fe2+与 Fe3+含量比B.确定下一步还原所需铁的量C.确定氧化Fe2+所需 NaClO3的量D.确保铁的氧化物酸溶完全（3）用 NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 若改用 HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO +4H2O 已知 1 mol HNO3价格 0.16 元、1 mol N

16、aClO3价格 0.45 元，评价用 HNO3代替 NaClO3作氧化剂的利弊。利是 _，弊是 _；聚合硫酸铁溶液中24SO与 Fe3+物质的量之比不是32。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中24SO与 Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂为_；A.NaOH B.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3(5)需要测定 _和_的质量（填写化合物的化学式）；（6）选出测定过程中所需的基本操作_（按操作先后顺序列出）。A.萃取、分液B.过滤、洗涤C.蒸发、结晶D.冷却、称量E.烘干或灼烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

17、- -第 4 页，共 6 页1、答案： C 解析： 有关反应的化学方程式分别为：A.H2S+Na2O2=S+2NaOH B.2Ca(HCO3)2+2Na2O2=2CaCO3+2Na2CO3+2H2O+O2C.Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH D.2CaCl2+2Na2O2+2H2O=2Ca(OH)2(微溶 )+4NaCl+O22 答案： B 解析： 焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。3 答 案 ： A解 析 ： Na2O2为 浅 黄 色 固体 ，久 置发 生 反应 ： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， 2

18、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 最后，Na2O2完全转变成白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。苯酚常温下为一种无色晶体，暴露在空气中呈粉红色。4 答案：B 解析： Na 与 H2O 反应消耗了水， 同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中 c （ OH-）增大，抑制了 Ca（OH）2的溶解 ；Na 与 H2O 的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca（OH）2析出而出现白色浑浊物。Ca 也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na 的前边，所以不会有钙被还原出来。Na 与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的c（ H+

19、）越大，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量OH-，生成的 NaOH也使 c（OH-）增大， 这就抑制了水的电离，使溶液中c（H+）大大降低，则Na 与 H2O 反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。5 答案： D 解析： 这类试题还有一种表达形式“A+C， A+D ， A+E ， B+D， C+D ， C+F无明显现象” 。解题时一般先找现象较全面的一种如D 或 A( 分别做了三次实验)。依次假设 D 为六种溶液中的某一种。如假设 D 是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。 由此可确定D 是硫酸镁。 依照上述方式可推出A 是碳酸钠，依

20、次推出F 是碳酸氢钠。6 答案： C 解析： 与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2、Na2CO3和 NaHCO3，生成的气体X 通过 NaOH 溶液后体积缩小，说明X 气体由O2和 CO2组成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种。 将原混合物粉末加热， 有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO3， 但 NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和 NaHCO3，无法确定混合物中是否含有Na2CO3和 NaCl 。7 答案： B 解析： 因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH

21、 和 c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。8 答案： A 解析： A 中 NaHCO3分解生成CO2，C 中 Na2O2在此条件下不与CO 直接反应。9 答案： D 解析： 由已知数据可得出9.2 g 混合物已反应完全，此时盐酸过量；27.6 g 混合物过量，此时盐酸反应完全。利用LmLg36.324.22 .9，得知 m=13.8 g，则 15.7 g 混合物过量。10 答案：B 解析：写出各反应的化学方程式，比较得知， 分别制备 2 mol Al(OH)3， 甲需要 3 mol H2SO4和 6 mol NaOH ，乙需要 1 mol H2SO4和 2 mol NaO

22、H ，丙需要1.5 mol H2SO4和 1 mol NaOH 。显然 B正确。11 答案： C 解析： 由于金属活泼性FeCu，Fe3+先氧化 Fe，后氧化Cu，因此溶液中不会出现有Fe无 Cu 现象。12 答案： A 解析： Fe 与稀 HNO3充分反应可生成Fe(NO3)3或 Fe(NO3)2;Fe3+会水解； 胶体粒子是分子或离子的集合体。因此B、C、D 不正确。13 答案： B 解析： 铜的活泼性比较差，不可能将铁从Fe2(SO4)3溶液中置换出来。14 答案： A 解析： n(Fe)=14.4 g144 g mol-1=0.1 mol ；n（O）=（7.2-0.156）g16 gm

23、ol-1=0.1 mol，则铁原子与氧原子的个数比为11。15 答案： C 解析： 反应中 Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl2。16 答案： C 解析： 由题图知，乙、丙并联后再与甲串联。因乙、丙完全相同，故I（乙） =I（丙）=21I（甲）。设通过三个电解池的电子的物质的量分别为n(甲)、n （乙）、n （丙），则 n （乙） =n（丙）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页=21n（甲） 。n（甲） =164128.0? molgg2=0.004 mol ，n（乙） =21n（甲） =0.002 mol 。故乙中析出

24、银0.002 mol 108 gmol-1=0.216 g。选 C。17答 案 ： B解 析 ： 根 据 化 学 反 应Fe+SFeS ， FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，得知气体与Fe 的物质的量之比为1 1，铁的质量为56 gmol-114.2224.2?molLL=5.6 g；因为气体可能是氢气和硫化氢的混合气体，最大值为3.4 g。18 答案： C 解析： 图象反映的是Na2O2与沉淀量之间的关系。起始并无沉淀，证明有H+；有无色无味气体产生， 证明无4NH。 白色沉淀量达到最大值后又逐渐减小到一恒定值，则证明有Al3+、 Mg2+，而无

25、Fe2+。因加入BaCl2溶液有沉淀生成，故有24SO19.D 20.C 21. 1 2 3 4 5 6 7 C C B B B A D 22 答案： (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)H2O+CCO+H2(3)Na+2-Na+O=C=O (4)H+HHH 解析： 解答本题的突破口就是：在常温下，D 为淡黄色粉末；H 的焰色反应呈黄色，由此可以判断出 D 为 Na2O2，H 为 Na2CO3，A 为 CO2，C 为 O2；再依据框图逐步判断出B 为 C，E 为 CO，F 为 H2，G 为 H2O，I 为 NaOH 。23 答案： (1)Al3+4OH-=2AlO+2H2O (2)SiO2Fe2O3CO2CO2+2H2O+2AlO=Al(OH)3+3HCO(3)将不能除去SiO224 答案：（1）B (2)BC (3)原料成本较低产生气体对大气有污染（4） AC (5)Fe2O3BaSO4(6)BED 高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页