2022年金属的化学性质说课 .pdf

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1、立身以立学为先，立学以读书为本人教版化学必修金属的化学性质（第一课时）说课一、教材分析（一）教材的地位和作用“金属的化学性质”是人教版化学必修第三章金属及其化合物第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。 本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2 中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。 另外，在本节学习中所用到

2、的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。（二）教材处理本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。（三）第一课时教学目标1知识目标：（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。（3）了解活泼金属（ Na、Mg、Al ）与 O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系

3、， 了解反应条件对反应产物的影响； 了解金属氧化膜在生活、 生产中的运用。2技能目标：（1）通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。（2）初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。3过程与方法目标：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。4情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

4、- - - - -第 1 页，共 4 页立身以立学为先，立学以读书为本活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。（四）第一课时教学重点和难点钠在不同条件下和氧气的反应及其产物的实验探究。二、教法和学法（一）教学方法本节教学充分利用化学学科特点及新课程所倡导的教学理念，以学生为主体，主要采用“实验探究法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，引导学生提出猜想或假设，并讨论和设计实验方案，再让学生自己动手实验来进行验证，通过学生的广泛参与并积极探究来一步步揭开金属有关性质的面纱。（二）学法指导本节课的实验大部分是学生实验，且实验内容较多，学生的实验操作熟练程度对课

5、堂教学进度影响较大。我校学生素质相对较高，我们在化学教学中课本实验总是尽可能由学生自己完成，所以学生动手能力较强，但仍有不少学生的实验操作不熟练不规范。为此，我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意规范操作（如药品的取用、胶头滴管的使用、酒精灯的使用等） ，督促学生尽快完成实验。通过两组探究实验，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程； 通过对实验现象的思考、 讨论、归纳与总结， 认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。三、教学过程（一）课前准备：1找两个学生代表在课前两天用排空气法收集四支试

6、管O2，切四小块金属钠薄片（尽量薄），分别投入四支试管中，密封保存。2要求学生预习并填好课本P42 的“思考与交流”。（二）创设情境，引入新课。让学生翻看元素周期表，看看金属元素的种类，阅读教材P42了解金属在地壳中的含量；介绍金属在日常生活及生产中的广泛应用等。（三）复习旧知： 课本 P42“思考与交流”。1复习金属的物理性质。2回顾初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式，通过提问，师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。3根据 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析Na、Mg、Al 的原子结构与其化学精选学习资料 - - -

7、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页立身以立学为先，立学以读书为本性质的关系。（四）探索新知：实验探究金属钠的性质1提出问题： 同学们在初中曾经接触到一些金属如镁、铝、铁、铜等，在大家的桌上有一种新的金属 钠，找到它，并看一看它是如何保存的？学生通过观察和闻钠瓶中液体的气味，不难发现钠是保存在煤油中的。顺势提出问题：为什么要把钠存放在煤油中呢？为什么不能把它暴露在空气中或存放在水中呢？2猜想与假设： 金属钠会与氧气或水发生反应。3实验验证钠与氧气的反应：（1）引导学生完成 “ 实验 31” （切割钠块）。通过实验，引导学生归纳钠的物理性质；并分

8、析钠的切口变暗的原因，说明Na 易被空气中的 O2氧化。学生们从钠的切口只能看到钠由银白色变暗，短时间内并不能观察氧化钠的白色，为此，我补充了一个演示实验：展示由学生准备的钠在O2中长时间放置后的产物（由学生代表提前两天准备，展示前学生代表简介实验过程），引导观察 Na2O 的颜色。（2）引导学生完成“实验32” （钠在空气中燃烧），并引导学生归纳钠在氧气中燃烧的现象。（3）实验探究：钠在常温下、加热条件下和氧气反应的产物有什么不同？将久置在充满 O2的试管中的钠片倒出， 装入小试管中， 滴加少量水，观察现象，钠被完全氧化，加水后只能看到固体溶解而没有气泡产生；如有气体产生，用带火星的木条伸入

9、试管中验证产生的气体，应该看不到木条复燃的现象（Na未完全氧化）。为探究钠燃烧产物与普通氧化物的不同，让学生将钠燃烧后产生的固体用玻璃棒刮出，每四桌汇集装入一干燥试管中，滴加适量水。当有气泡产生时，用带火星的木条检验反应产生的气体，应该能看到木条复燃。根据学生已有知识分析，钠燃烧的产物能和水反应产生了氧气。通过实验说明： Na 在常温下与 O2反应生成的 Na2O 与水反应不会产生O2，而 Na燃烧的产物能与水反应产生O2，说明 Na 燃烧产物不是 Na2O，而是一种特殊的氧化物过氧化钠。（4）拓展延伸：通过化合价分析氧化钠和过氧化钠的区别。并提出问题：初中学过什么物质当反应条件改变时反应产物

10、不同？通过引导分析，学生能回答出：铁在常温下缓慢氧化生成氧化铁，在氧气中燃烧生成Fe3O4。（五）探索新知：实验探究铝与氧气的反应：1提出问题：结合钠、镁、铁等与氧气的反应情况，金属铝在金属活动性顺序中排在钠、镁之后，铁之前，铝能与氧气反应吗？剧烈程度如何？2猜想与假设：铝能与氧气反应，在氧气中反应较剧烈。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页立身以立学为先，立学以读书为本3实验探究：铝与氧气的反应。（1）引导学生完成 P44“科学探究”实验：分别加热未打磨的和打磨过的铝箔。引导学生观察现象、解释现象。引导学生阅读 P4

11、4最后两段，了解铝与氧气反应及氧化膜的应用。（2）学生讨论：怎样才能观察到铝在空气中或氧气中剧烈燃烧的现象？学生各抒己见，提出各种方案，我对于违反常规的设计不会立即否定，而是鼓励学生质疑，引导学生分析原因或重新再试。对学生提出的合理方案给予积极肯定，对能在实验室完成的方案让学生上讲台做演示实验。（3）演示实验（学生完成） ：将铝粉撒在酒精灯火焰上，可以看到很多火星；将新开瓶铝粉用纸包裹，引燃后伸入装满氧气的集气瓶中，铝粉可在氧气中剧烈燃烧。（六） 课堂小结引导学生分析 Na、Al 和氧气反应过程中， Na、Al 元素化合价的变化，以及在反应中 Na 和 Al 体现的性质，得出结论：Na、Al

12、等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和 Cl2、S 等氧化剂发生氧化还原反应（列出Na与 Cl2反应、Fe与 S反应的化学方程式） 。（七）作业设计：1P49 2、3、4 题2预习第二课时内容四、板书提纲第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低1Na 与 O2的反应常温下：4Na + O2 = 2Na2O （白色）加热条件下：2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）2铝与 O2的反应4Al + 3O2 = 2Al2O3 3金属与其它非金属的反应2Na + Cl2 = 2NaCl Fe + S = FeS 21精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页