2022年阿伏伽德罗常数,氧化还原,电化学以及离子浓度比较练习题 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆阿伏伽德罗常数，氧化还原，电化学以及离子浓度比较练习题一选择题（共24 小题）1 （2015?上海）工业上将Na2CO3和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中（）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 2 C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出 2.5m3CO22 （ 2014?延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（ IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中 1mol

2、氧化剂在反应中得到的电子为（）A10mol B 11mol C12mol D13mol 3 （2014 秋?岐山县期末） 根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2， （2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、 IB I、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、 I、Br4 （ 2013?南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3 B 5：4 C1：1 D3：5 5 （ 2013?上海）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反

3、应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A生成 40.0LN2（标准状况）B有 0.250mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25mol D被氧化的 N 原子的物质的量为3.75mol 6 （ 2015?许昌三模） NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5mol ?L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6NA7 （ 2015?四川）设NA为

4、阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NAB常温常压下， 4.4 g 乙醛所含键数目为 0.7NAC标准状况下， 5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆8 （ 2015?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成NA个 H2分子B1molCu 和足

5、量热浓硫酸反应可生成NA个 SO3分子C标准状况下， 22.4LN2和 H2混合气中含NA个原子D3mol 单质 Fe 完全转化为Fe3O4，失去 8NA个电子9 （ 2014?西藏模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下， 92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下， 22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA10 （2014?四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）

6、A高温下， 0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下， 1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA11 （2014?江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下， 11.2L 苯中含有分子的数目为0.5NAD在过

7、氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA12 （2014?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1mol 甲苯含有6NA个 CH 键B18g H2O 含有 10NA个质子C标准状况下， 22.4L 氨水含有NA个 NH3分子D56g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个 SO2分子13 （2013?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下， 8g O2含有 4NA个电子B1L 0.1mol ?L1的氨水中有NA个 NH4+C标准状况下， 22.4L 盐酸含有NA个 HCl 分子D1mol Na 被完全氧化生成Na2

8、O2，失去 2NA个电子14 （2013?江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1mol ?L 1的 NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有 C=C 双键的数目为3NAC常温常压下， 14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下， 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆15 （2012?海南） NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加入l.5mol

9、 H2和 0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB一定条件下， 2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L 的 0.1 mol?L1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下， 22.4L 的 CCl4中含有的CCl4分子数为 NA16 （2012?江苏）设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下， 11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下， 2

10、.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA17 （2012?四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下， 33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下， 7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50ml，18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 molN2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA18 （2008?天津）下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2S

11、O4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1mol NaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀19 （2014?天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH=1 的 NaHSO4溶液： c（H+） =c（SO42）+c（OH）B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c（Ag+） c（Cl） =c（I）CCO2的水溶液： c（H+） c（HCO3）=2c（CO32）D含等物质的量NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（ H2C2O4） 20

12、（2011?天津） 25时，向 10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH7 时， c（C6H5O） c（ K+） c（H+） c（OH）BpH7 时， c（K+） c（C6H5O） c（H+） c（OH）CV C6H5OH（aq）=10mL 时， c（K+） =c（C6H5O） c（OH）=c（H+）DV C6H5OH（aq）=20mL 时， c（C6H5O）+c（C6H5OH）=2c（ K+）21 （2010?天津）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.

13、5 的番茄汁中c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中c（H+）的 100 倍CA gCl 在同浓度的CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆DpH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中， c（Na+） c（CH3COO）22 （2009?天津） 25时， 浓度均为0.2mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中， 下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者D分别加入 NaOH

14、固体，恢复到原温度，c（ CO32）均增大23 （2009?天津）下列叙述正确的是（）A0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中： c（Na+） c（C6H5O） c（H+） c（OH）BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中， c（H+）不相等D在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c（S2）下降24 （2007?天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol ?L1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L1NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中

15、离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0 时， c（H+）=1 102mol?L1BV（NaOH） 10mL 时，不可能存在c（ Na+） =2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）=10 mL 时， c（H+）=1 107mol?L1DV（NaOH） 10 mL 时， c（Na+） c（C2O42） c（HC2O4）二填空题（共1 小题）25 （2009?天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用 a、 b 表示）

16、（2）负极反应式为（3）电极表面镀铂粉的原因（4）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能 因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiH LiH+H2OLiOH+H2 反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是 已知 LiH 固体密度约为0.8g/cm3用锂吸收224L（标准状况） H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为 由 生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

17、- - - - -第 4 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆三解答题（共3 小题）26 （2011?上海）雄黄（ AS4S4）和雌黄（ As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：（1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S气体若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收（3）As2S3和 HNO3有如下反应： As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中

18、转移电子的物质的量为若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在（填 “ 正极 ” 或“ 负极 ” ）附近逸出（4）若反应产物NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）a小于 0.5mol b等于 0.5mol c大于 0.5mol d无法确定27 （2008?天津）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O+MnO+H+CO2+Mn2+H2O （2） 称取 6.0g 含 H2C2O4?2H2O、 KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液

19、中加入2 滴酚酞试液， 滴加 0.25mol/L NaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H+的物质的量为mol 第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性 KMnO4溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色，由变为该溶液中还原剂的物质的量mol 原试样中 H2C2O4?2H2O 的质量分数为，KHC2O4的质量分数为28 （2013?重庆） 化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染（1）催化反硝化法中，H2能将 NO3还原为 N225时，反应进行10min，溶液的pH 由7 变为 12 N2的结构式为 上述反应的离子方程

20、式为，其平均反应速率 （ NO3）为mol?L1?min1 还原过程中可生成中间产物NO2，写出 3 种促进 NO2水解的方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆（2）电化学降解NO3的原理如图所示 电源正极为（填 A 或 B） ，阴极反应式为 若电解过程中转移了2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆阿伏伽德罗常数，氧化还原，电化学以及离

21、子浓度比较练习题参考答案一选择题（共24 小题）1AD 2 B 3B 4A 5CD 6D 7A 8D 9D 10D11A 12 B 13A 14C 15B 16B 17B 18C 19 A20D 21 B 22C 23D 24D 二填空题（共1 小题）25由化学能转变为电能由a 到 b2H2+4OH-4e-=4H2O 或 H2+2OH-2e-=2H2O 增大电极单位面积吸附 H2、 O2分子数，加快电极反应速率LiH2O8.82 10-432 三解答题（共3 小题）26 1：1As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液10mol 正极 a 27521610280.005 无色紫红色0.00421%64% 28 N N0.001 加水、升高温度、加酸A2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-14.4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页