2022年非金属及其化合物教案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载非金属及其化合物适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域新课标课时时长（分钟）60 知识点氮及其化合物之间的转化碳元素的单质及氧化物、氢化物的性质和用途硅及其化合物之间的转化关系卤素的性质及应用二氧化硫的化学性质重要的硫酸盐和硫酸根离子的检验浓硫酸的强氧化性硝酸与金属反应常用计算方法教学目标知识与技能：突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。过程与方法：通过综合练习，掌握综合分析问题，处理信息的能力。情感态度与价值观：建立事物是普遍联系和抓主要矛盾的观点。教学重点氮、硫、氯、碳、硅等非金属及其化合物的性质及

2、应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页学习必备欢迎下载教学难点综合分析和图像计算题教学过程一、复习预习二、知识讲解考点 1 碳、硅及其化合物的知识网络考点 2 卤素其化合物的知识网络考点 3 氮其化合物的知识网络精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页学习必备欢迎下载考点 4 氧、硫其化合物的知识网络考点 4 环境污染和环境保护人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以

3、牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境， 就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。1 环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型。2 二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时， 植物、 建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。控制酸雨的根本措施是减少SO2

4、和 NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。 目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏， 较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。3 化学中的环保精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页学习必备欢迎下载(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。(3)工业三废：废水

5、、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂 )等。(6)氰化物： CN有剧毒 (电镀液中常含有)，含 CN的污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。三、例题精析【例题 1】【题干】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高

6、纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页学习必备欢迎下载物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点 /57.7 12.8 315 熔点 /70.0 107.2 升华温度 /180 300 162 请回答下列问题：(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式：_ 。(2)装置 A 中 g 管的作用是 _；装置 C 中的试剂是 _；装置 E 中的h瓶

7、需要冷却的理由是_ _ 。(3)装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2 MnO48H=5Fe3Mn24H2O。 滴 定 前 是 否 要 滴 加 指 示 剂 ？ _( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 请 说 明 理 由 ：_ 。某同学称取5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00 mL 试

8、样溶液， 用 1.000 102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL ，则残留物中铁元素的质量分数是_。【答案】 (1)MnO24H2Cl=Mn2Cl2 2H2O (2)平衡气压浓 H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al 、B、P (4)否MnO4有色，故不需其他指示剂4.48% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页学习必备欢迎下载【解析】依题中信息可知A 为 Cl2的发生装置，B、 C 为 Cl2净化装置，D 中发生 2Cl2Si=S

9、iCl4， 生成 SiCl4用 E 收集，B 中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C 中应为浓H2SO4除水，由 E 中可知 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质 )，即可轻松完成(3)问。(4)因 MnO4本来有颜色，故不再需其他指示剂。由关系式5Fe2MnO45 1 n(Fe2) 20.00 103 L 102 mol L1可求出 25.00 mL 试样溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数w(Fe)0.001 mol100 mL25.00 mL 56 g mol15.00 g4.48%。【例题 2】【题干】201

10、3广东理综，33(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是 _。将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是： 取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。【答案】 CCl2、HClO 、 ClO加入一定量的NaBr 溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2【解析】(1)氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页学习

11、必备欢迎下载在收集装置后要有尾气处理装置(NaOH 溶液 )； 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性 )，次氯酸电离生成的ClO、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；比较Cl2和 Br2的氧化性强弱， 可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡， 静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色 (说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。【例题 3】【题干】 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“ 现象 ” 、“ 解释或结论

12、” 以及对应关系均正确的是() 选项现象解释或结论A a处黄色褪去非金属性： BrS B b 处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d 处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定【答案】B 【解析】 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2 H2O。a 处反应为SO2Br2H2O=H2SO42HBr ， 证明 SO2的还原性大于Br， 而不是非金属性BrS， A 错误；b 处反应为 SO2H2H2SO3HHSO3，显酸性， B 正确； I2能氧化 SO2，SO2不能氧化I，C 处不变蓝， C 错误； d 处红色褪去，加热后才会恢复红色，证

13、明SO2的漂白性不稳定，D 错误。【例题 4】【题干】 (2012上海， 16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页学习必备欢迎下载A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置【答案】B 【解析】装置中 NH4Cl 受热易分解生成NH3和 HCl ，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项 A 错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C 错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D 错误。四、课堂运用【基础】1 (2012

14、 上海，1)今年 3 月修订的 环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是() APM2.5BNOxCSO2D可吸入颗粒物【答案】A 【解析】PM2.5被纳入强制监测指标。2 (2012 江苏， 1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页学习必备欢迎下载A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“ 白色污染 ”D过度开采矿物资源，促进地方

15、经济发展【答案】D 【解析】可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。3 下列有关物质用途的说法，错误的是() A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料【答案】C 【解析】制作光导纤维的材料是SiO2而不是 Si，C 项错误。4 咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有() A石蕊试液B品红试液C氯水D淀粉 -KI(aq) 【答案】A 【解析】肥皂水呈碱性，呈红色，水漂洗后，

16、碱性减弱，又变成黄色，和指示剂的变色原理相似。【巩固】1.(2013 安徽理综， 8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置 )。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页学习必备欢迎下载选项a中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A 浓氨水CaO NH3H2O B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2O D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B 【解析】NH3的密度比空气的小，不能用向上排

17、空气法收集NH3，A 错误； SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH 溶液进行尾气吸收， B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在 c 中无法收集到纯净的NO2，且不能用水吸收尾气，C 错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热， D 错误。2 下列物质间能直接转化的元素是() 单质 氧气氧化物水酸或碱碱或酸盐A氯B硫C铝D铁【答案】B 【解析】Cl2不能直接被O2氧化，铝的氧化物、铁的氧化物不能和水反应。3化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。A XB O2C O2D对于上图的变化下列判断不正确

18、的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页学习必备欢迎下载A当 A 是正盐、 X 是强酸时， D 是酸性氧化物B当 X 是强碱溶液时，B 一定是 NH3CB 可能是单质DD 可能是一种酸【答案】B 【解析】A 项，可以是Na2SH2SO4H2S SO2 SO3正确； C 项， H2S 浓H2SO4SO2SO2O2SO3正确； B 项， CH3ClNaOHCH3OHO2HCHOO2HCOOH ，B 错误，则D正确。4 2013 北京理综， 26(1)(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能 形 成

19、 酸 雨 ， 写 出NO2转 化 为HNO3的 化 学 方 程 式 ：_ 。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO 被 CO 还原的化学方程式： _ _ 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是 _ ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3 NO (3)2CO2NO =催化剂N22CO2根据 Mg、Ca、Sr 和 Ba 的质子数，得知它们均为A 族元素。

20、同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大【解析】(1)NO2转化为 HNO3的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NO 和 CO 发生反应生成N2和 CO2， 其化学方程式为2CO2NO =催化剂N22CO2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页学习必备欢迎下载分析12MgO 20CaO38SrO56BaO 的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为 A 族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。【拔高】1在下列

21、物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应中， 甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外， 还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_(填字母 )。A热分解法B热还原法C电解法反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_ 。通过比较反应、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_(填“ 强”或“ 弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)_。(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_ 。反应的另一种产物为有机物，则该有机物

22、的电子式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液， 同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_ 。【答案】(1)C3Fe 4H2O(g)=高温Fe3O44H2强元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： NaOHFe(OH)3(其他合理答案也可) (2)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2OHC? ? CH2Cl2 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页学习必备欢迎下载CaCO3=CaCl22HClO CO2【解析】(1)由题意知，丙为H2，甲为Na，制备金属钠用电解法。乙

23、为铁，3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2。 Na 在常温下和水剧烈反应，而Fe 与 H2O(g)需高温下反应，Na 的金属性强，比较Na、Fe 的金属性强弱，还可以比较它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。 (2)丙为 Ca(OH)2。 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。CaC2和 H2O 反应除生成Ca(OH)2外，还生成 C2H2， 他的电子式为HC? ? CH。Cl2H2HClO,2HCl CaCO3=CaCl2H2OCO2 ，上述两式合并得2Cl2H2OCaCO3=CaCl22HClO CO2。2已知 A、 B、C、D 是中学化学的常见物质，且A、

24、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O 已略去 )。请回答下列问题：(1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液不能得到B，则 B 的化学式可能是_；工业上制取A 的离子方程式为_。(2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3) 若D是 氯 碱 工 业 的 主 要 产 品 之 一 ， B 有 两 性 ， 则 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。(4)若 A、C、 D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为

25、_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势， 用离子方程式解释原因：_ _ 。【答案】(1)FeCl32Cl 2H2O=电解2OHCl2 H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页学习必备欢迎下载(2)4NH35O2=催化剂4NO6H2O (3)Al(OH)3OH=AlO22H2O (4)2H2S SO2=3S 2H2O2H2SO3 O2=4H2SO24【解析】(1)氯气常用于自来水消毒，则A 为 Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D 是

26、铁，则 B 为 FeCl3、C 是 FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和 Al(OH)3， D、 C 分别为 NaOH 和 NaAlO2， 故 B 为 Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A 与 SO2均含有硫元素， 且二者反应生成硫单质，故 A为 H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。课程小结1. 理清知识主线N3H3N20 N12O N2O N4O2H N5O3H2S2 S0 S4O2 S6O3(H2S6O4) HC l1Cl2 HClO1H Cl3O2H Cl5O3H

27、 Cl7O4C4H4C0 C2O C4O2Si4H4Si0Si4O2(H2S i4O3) 2.构建知识网络3.牢记重要反应课后作业【基础】1 “ 神九 ” 飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页学习必备欢迎下载A处理宇航员的生活垃圾B去除呼吸废气中的异味C提供生活中需要的能量D改善失重条件下的平衡【答案】B 【解析】活性炭具有吸附性，可用于消除废气中的异味。2 将足量 CO2通入 NaOH 和 Ba(OH)2的混合稀溶液中， 生成沉淀的物质的量 (n)和通入CO2气体的体积

28、(V)的关系如下图所示，图中AB 段表示的离子方程式先后顺序正确的是() CO2OH=HCO3CO22OH=CO23 H2O CO23 Ba2=BaCO3 BaCO3CO2H2O=Ba22HCO3CO23 CO2H2O=2HCO3ABCD【答案】B 【解析】由于 OA 段发生的反应为CO2Ba(OH)2=BaCO3 H2O，此时还剩NaOH ，所以 AB 段发生的反应为CO22OH=CO23H2O，CO23CO2H2O=2HCO3，BC 段发生的反应为BaCO3CO2H2O=Ba22HCO3。【巩固】1 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是() A该装置图中至少存在两处明显错误

29、B烧瓶中的MnO2可换成 KMnO4C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-KI 试纸可以证明是否有氯气逸出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页学习必备欢迎下载【答案】C 【解析】A 项，缺少酒精灯和尾气处理装置，正确；B 项，KMnO4能将浓 HCl 氧化成 Cl2，且不需加热，正确；D 项， Cl2可氧化 I生成 I2，使淀粉 -KI 试纸变蓝，正确。2 下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是() 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色二氧化硫具有较强的还原性，不能

30、用浓硫酸干燥SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱ABCD【答案】C 【解析】Cl2本身不具有漂白性；SO2不和浓 H2SO4反应，能用浓H2SO4干燥。3 下列有关物质的性质与应用不相对应的是() ANa2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂CK2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3，可用于水的消毒和净化D液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂【答案】C 【解析】K2FeO4具有强氧化性且被还原成Fe3，可用于水的消毒和净化，C 项错误。【拔高】1(1)下列与含氯化合物

31、有关的说法正确的是_(填字母 )。AHClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到22.4 L H2(标准状况 )，理论上需要转移NA个电子 (NA表示阿伏加德罗常数 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页学习必备欢迎下载(2)无水 AlCl3(183 升华 )遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B 中盛放饱和NaCl

32、 溶液，该装置的主要作用是_。F 中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F 和 G 的作用，所装填的试剂为_。【答案】(1)B(2)除去氯气中HCl ，降低氯气的溶解度防止水蒸气进入E碱石灰【解析】(1)NaClO 属于盐，为强电解质，A 项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物，C 项错误；电解NaCl 溶液的阴极反应式为2H2e=H2 ，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子， D 项错误。 (2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl ，装置 B 中饱和 NaCl 溶液能够除去HCl ，降低氯气的溶

33、解度。因 AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故 F 装置盛放浓硫酸， 防止水蒸气进入E 装置。G 在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。2硫化氢 (H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料： H2S可溶于水约 1，其水溶液为二元弱酸。H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀。H2S 在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。 A 中是 CuSO4溶液，B 中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C 中是 FeCl3溶液。精选学习资料

34、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页学习必备欢迎下载回答下列问题：A 中有黑色沉淀(CuS)产生， A 中发生反应的化学方程式为_。B 中的现象是 _。C 中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C 中发生反应的离子方程式为_。D 中盛放的试剂可以是_(填字母序号 )。a水b盐酸cNaCl 溶液dNaOH 溶液(2)为进一步探究2 价硫的化合物与4 价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验 1 将等浓度的Na2S和 Na2SO3溶液按体积比21 混合无明显现象实验 2 将 H2S通入 Na2SO3溶

35、液中未见明显沉淀， 再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验 3 将 SO2通入 Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2SKal1.3 107，Ka27.1 1015H2SO3Ka11.7 102，Ka25.6 108根据上述实验，可以得出结论：在_条件下， 4 价硫化合物可以氧化2价硫的化合物。将 SO2气体通入H2S 水溶液中直至过量， 下列表示溶液pH 随 SO2气体体积变化关系示意图正确的是_(填字母序号 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页学习必备欢迎下载(3)文献记载，常温下H2

36、S 可与 Ag 发生置换反应生成H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验， 通过检验反应产物证明H2S与 Ag 发生了置换反应_。【答案】(1)H2S CuSO4=CuS H2SO4蓝色石蕊试纸变红H2S2Fe3=S 2H2Fe2d (2)酸性 (或酸性较强 ) C (3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的 H2S 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S 与 Ag 发生了置换反应(或做爆鸣实验，其它合理答案均可) 【解析】(1)根据装置图，实验流程为FeSH2SO4=FeSO4 H2SH2SCuSO4=C

37、uS H2SO4H2HS，显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。2Fe3H2S=S 2H2Fe2D 装置用于尾气处理，应选用NaOH 溶液。(2)SO23和 S2需在酸性条件下才能发生反应生成S。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页学习必备欢迎下载SO22H2S=3S 2H2O SO2H22SO3H2SO3的酸性大于H2S，所以pH 由小到大 (接近 7)再到小，且小于原氢硫酸的pH 值，C 项正确。(3)H2S2Ag=Ag2SH2，应设计实验验证是否有H2生成。课后评价精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页