2022年高一化学必修一易错题四附详解 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载20XX年 9 月 14 的高中化学组卷一选择题（共9 小题）1 （2009?海南）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl 气体中的粒子数与0.5mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C在 标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为10NADCO 和 N2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 1molN2所含的电子数相等2下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32gO2所含的原子数目为NAB0.5molH2O 含有的原子数目为1.5NAC1molH2O 含有的

2、 H2O 分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 3下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）ABCD4在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A质 量为 12g B 物质的量为 6mol C体积为22.4L/mol D物质的量为12mol 5 在标准状况下， 0.56g 某气体的体积为448mL ， 则该气体的相对分子质量为（）A2B56 C0.028 D28 6标准状况下有 6.72LCH4 3.01 1023个 HCl 13.6gH2S 0.2molNH

3、3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积 B密度 C质量 D氢原子数 7同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体 A 的相对分子质量是（）A64 B17 C44 D16 8两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和 O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A电子总数B质子总数C分子总数D质量9在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等B O2比 O3质量小C 两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等二填空题（共1 小题）10 （1）同温同压下

4、，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_；（2）同温同压下同体积的H2和 A 气体的质量分别是0.2g 和 1.6g，则气体A 的相对分子质量为_，含有 A 的分子个数为_三解答题（共1 小题）11一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2 XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前 O2的体积是_；XY2的质量是_（保留小数点后两位）（2）化合物 XY2的摩尔质量是_（3）若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比为3：16，则 X

5、、Y 两元素名称分别是_和_9.14 1. 某气体的摩尔质量为Mg每摩尔，分子数为 X，在标准状况下所占体积精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载是 V，质量是 mg.某元素原子的摩尔质量是Ag每摩尔，原子个数是Y，NA为阿弗加德罗常数，试说明下列各式表示的意义。M/NA _ X/NA _ A/NA _ Y/NA _ m/V _ m/M _2. 3. 下列说法正确的是 _ A.1molO2和 1molH2所点体积相同，都约为22.4L B. 1molH2 和 1molH2O 所含分子数相同在标准状况下

6、体积为22.4L C.在标准状况下， 1mol 干冰所占体积远小于22.4L D.在通常状况下 ,1mol 甲烷的体积大于22.4L 4. 下列说法正确的是 _ A.在常温常压下， 11.2LN2 含有的分子数为 0.5NA B.在常温常压下， 1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2 所含原子数为 2NA D.在同温同压下 , 相同题记的任何气体单指所含有的原子数目相同5. CO和 CO2 的混合气体 18g, 完全燃烧后测得 CO2体积为 11.2L（标准状况）试回答：(1) 混合气体中 CO的质量是 ( ) (2) 混合气体中 CO2在标准状况下的体积是 ( ) (3) 混合气体

7、在标准状况下的密度是( ) 6. （1）同 温同 压下 ，两 种气 体 A 和 B 的 体积 之比 为 2：1，质 量之比 为 8： 5， 则 A 与 B 的密 度之 比为 _ ，摩 尔质 量之比为 _ （2）在标 准状 况 a.6.72L CH4气体b.3.011023HCl 气 体分子c.13.6g H2S 气 体d.0.2molNH3，下列 对 这四种气 体的 关系 从大 到 小的 排列 是（ 用上 述序号 表示 ）四 种气 体的 物质 的 量_ ，标 准状 况下 四种 气 体的 体积 _ ，四 种气 体的 质量 _ 7. 下列说法中正确的是（）A. 摩尔是物质质量的单位用“mol”表示

8、B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4mol/L C.阿伏加德罗常数的真实值为6.02 1023D.22.4L C2H4和 C2H6的混合气体中含碳原子数为2NA 20XX 年 9 月 14参考答案与试题解析精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载一选择题（共9 小题）1 （2009?海南）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl 气体中的粒子数与0.5mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C在 标准状况下，22.4LCH4与

9、 18gH2O 所含有的电子数均为10NADCO 和 N2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 1molN2所含的电子数相等分析：A、镁原子失去2 个电子形成镁离子，根据n=计算镁的物质的量，再根据 N=nNA计算失去的电子数；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L 盐酸未告诉体积，无法计算；C、根据 n=计算甲烷的物质的量，根据 n=计算水的物质的量，CH4与 H2O 每个分子都含有10 个电子数，再根据N=nNA计算电子数；D、CO 气体所处的状态不一定是标准状况解答：解： A、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 2 N

10、Amol1=0.2NA，故 A 错误；B、1molHCl 气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L 盐酸未告诉体积，无法计算，故B 错误；C、在标准状况下， 22.4LCH4的物质的量为=1mol，18gH2O的物质的量为=1mol，CH4与 H2O 每个分子都含有10 个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为10NA，故 C 正确；D、CO 气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol ，无法计算其物质的量，不能比较，故D 错误故选 C点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大， 注

11、意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式2下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32gO2所含的原子数目为NAB 0.5molH2O 含有的原子数目为1.5NAC 1molH2O 含有的 H2O 分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 分析：A、根据 N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA计算B、根据 N（原子） =2N（H2O）=2n（ H2O）NA计算C、根据 N=nNA计算D、根据 n=计算解答：解： A、N（ O） =2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故 A 错误B、N（原

12、子） =3N（H2O）=3n（H2O）NA=3 0.5mol NA=1.5NA，故 B正确C、N=nNA=1mol NA/mol=NA，故 C 正确D、n=0.5mol ，故 D 正确故选 B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 熟记阿伏伽德罗常数的有关公式3下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载ABCD分析：白 球代表氢原子，黑球代表氦原子

13、，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比为 2：1，体积之比为2：1解答：解：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为：=2：1，则体积之比为2：1；A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为 2：1，故 A 正确；B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B 错误；C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为 1：2，故 C 错误；D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故 D 错误；故选 A点评：本 题考查阿伏伽德罗定律，明确等质量的气体

14、中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注意氦气的构成来解答4在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A质 量为 12g B 物质的量为 6mol C体积为22.4L/mol D物质的量为12mol 分析：标准状况下Vm=22.4L/mol ，n（H2） =6mol ，根据 V=n?Vm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，以此解答该题解答：解：标准状况下Vm=22.4L/mol ，n（H2）=6mol，则An（N2）=6mol， m（ N2）=6mol 28g/mol=168g ，故 A 错误；B根据 V=n?Vm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在标准状况下

15、，与12g H2的体积相等的N2的物质的量为6mol，故 B 正确；Cn（N2） =6mol，则 V（N2） =6mol 22.4L/mol=134.4L ，故 C 错误；D标准状况下，氢气与氮气的体积相同，则物质的量相同，即n（N2）=n（H2）=6mol，故 D 错误故选 B点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用5 在标准状况下， 0.56g 某气体的体积为448mL ， 则该气体的相对分子质量为（）A2B56 C0.028 D28 分析：当摩尔质量以“ g/mol” 为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，以此计算解答：解：在标准状况下，4

16、48mL 该气体的物质的量为n=0.02mol 该气体的摩尔质量为M=28g/mol 该气体的相对分子质量为28故选： D点评：考查有关物质的量的基本计算，难度不大，注意：标准状况下，气体的摩尔质量 M=6标准状况下有 6.72LCH4 3.01 1023个 HCl 13.6gH2S 0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积 B密度 C质量 D氢原子数 分析：A、根据 V=nVm=Vm=Vm 来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；精

17、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载C、根据 m=nM=M=M 来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数解答：解： A、 3.01 1023个 HCl 的体积 V=Vm=0.5mol 22.4L/mol=11.2L ， 13.6gH2S的体积 V=Vm= 22.4L/mol=8.96L ，0.2molNH3的体积V=0.2mol 22.4L/mol 4.48L，所以体积关系为： ，故 A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为： ，

18、故 B 正确；C、 6.72LCH4的质量是m=M= 16g/mol=4.8g， 3.01 1023个 HCl的质量为0.5mol 36.5g/mol=18.25g ， 0.2molNH3的质量是0.2mol 17g/mol=3.4g ，所以质量关系是 ，故 C 正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol ，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01 1023个 HCl 的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol， 所以氢原子的物质的量为0.8mol， 0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物

19、质的量成正比，所以氢原子数关系是 ，故 D 错误故选 D点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单7同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体 A 的相对分子质量是（）分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体A 的相对分子质量解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体 A 是摩尔质量是M，气体 A 与氧气的质量比为 1： 2，体积比为1：4，所以 V（A） ： V（ O2）=：=1：4，所以 M（A）=64，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A 的相对分子质

20、量是64，故选 A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大8两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和 O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A电子总数B质子总数C分子总数D质量分析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的原子组成作进一步判断解答：解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等A、N 原子核外电子数为7，O 原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和 O2的物质的量的关系，故电子数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A 错误；B、N 原子质子数为

21、7，O 原子的这种时候为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系， 故质子数无法确定，两种容器中的质子数不一定相等，故 B 错误；C、相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，故 C 正确；D、NO 的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol ，O2的摩尔质量为32g/mol ，另一容器中不能确定N2和 O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D 错误故选： C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握原子的组成9在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体

22、密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等B O2比 O3质量小C 两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等分相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O 元素组成，则O 原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载析：子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT 判断解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O 元素组成，则O 原子的质量、个数以及物质的量相等，则AO 原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2） ：n（O3）=3：2，由PV=nRT 可知，

23、两种气体的压强之比为3： 2，故 A 错误；B同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B 错误；CO 原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2） ：n（O3）=3：2，故C 错误；D相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O 元素组成，则O 原子数目相等，故D 正确故选 D点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大看，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT 判断二填空题（共1 小题）10 （1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比是17： 32，相同质量的氨气和氧气的体积比是32：17；（2）同温同压下同体积的H2和 A 气体的质量分别是0.2g

24、 和 1.6g，则气体 A 的相对分子质量为16，含有 A 的分子个数为0.1NA分析：（1）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比；（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A 的相对分子质量，根据n=计算 A 的物质的量，利用N=nNA计算 A 的分子数目解答：解： （1）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下， 同体积的氨气 （ NH3）和氧气的质量比为17g/mol ：32g/mol=12 ：32，同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温

25、同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol：17g/mol=32 ：17，故答案为： 17：32， 32：17；（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol ：M（A） ，解得 M（A）=16g/mol，故 A 的相对分子质量为16，1.6gA 的物质的量为=0.1mol ，A 的分子数目为0.1mol NAmol1=0.1NA，故答案为： 16，0.1NA点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可以借助 pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论三解答题（共1 小题）11一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰

26、好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2 XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前 O2的体积是672mL 或 0.672L；XY2的质量是0.76g（保留小数点后两位） （2）化合物 XY2的摩尔质量是76g/mol（3）若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比为3：16，则 X、Y 两元素名称分别是碳和硫分析：（ 1）根据方程式计算氧气的体积，从质量守恒的角度计算XY2的质量；（ 2）根据 M=计算化合物XY2的摩尔质量；（ 3）根据化合物XY2的摩尔质量判断X、Y 的相对原子质量，进而推断元素的种类

27、解答：解： （1）由方程式XY2+3O2 XO2+2YO2可以看出， V（O2） =V（XO2）+V （YO2）=672ml ，即 0.672 L，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则 m（ XO2）+m（ YO2）=0.672L 2.56g/L=1.72g ，化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，m（XY2）=1.72gm（O2） =1.72g 32g/mol=0.76g ，故答案为： 672mL 或 0.672 L；0.76g；（ 2）m（XY2） =0.76g，n（XY2）= n（O2）=0.0

28、1mol ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载M（XY2） =76g/mol ，故答案为： 76g/mol；（3）若 XY2分子中 X、 Y 两元素的质量比为3：16，则 1molXY2中含有 X 的质量为76g=12g， Y 的质量为76g 12g=64g，1molXY2中含有 X1mol ，Y2mol ，所以 X 的相对原子质量为12，Y 的相对原子质量为32，X 为碳元素， Y 为硫元素，故答案为：碳；硫点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合化学方程式计算

29、1.M/NA 该气体一个分子的质量X/NA 该气体的物质的量A/NA 该元素一个原子的质量Y/NA 该元素原子的物质的量m/V 标准状况下该气体的密度m/M 该气体的物质的量2. 3.D 4.B C 5. 设 CO为 xmol，CO2为 ymol 2COO22CO2 2-2 x-x 完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L，为 0.5mol。则原来的CO2加上 CO燃烧得到的 CO2一共为 0.5mol，即 x y0.5 CO和 CO2的混合气体18g，即 28x44y18 X=0.25mol Y=0.25mol (1)混合气体中CO的质量是 ( 0.25*28=7g ) (2)混合气体中CO2

30、在标准状况下的体积是( 0.25*22.4=5.6L ) (3)混合气体在标准状况下的密度是( 18/0.5*22.4= 1.6g/L ) 6.（ 1） 同 温 同 压 下 ， 两 种 气 体 A 和 B 的 体 积 之 比 为 2： 1， 质 量 之 比 为 8：5，设 物 质 的 量 分 别 为 2mol 、 1mol ， 质 量 分 别 为 8g、 5g， 则摩 尔 质 量 之 比 为8g2mol：5g1mol=4： 5，又 由 pM= RT 可 知 ， 密 度 与 摩 尔 质 量 成 正 比 ， 则 密 度 之 比 为 4： 5，故 答 案 为 ： 4： 5； 4： 5；（ 2） 由

31、在 标 准 状 况 下 a.6.72L CH4气 体b.3.01 102 3个 HCl 气 体 分子c.13.6g H2S 气 体d.0.2molNH3，CH4气 体 的 物 质 的 量 为6.72 L22.4L/ mol=0.3mol， HCl 气 体 的 物 质 的 量 为3.0110236.021023=0.5mol，H2S 气 体 的 物 质 的 量 为13.6 g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载34g/ mol=0.4mol， NH3的 物 质 的 量 为 0.2mol， 0.5 0.

32、4 0.3 0.2 ，则 四 种 气 体 的 物 质 的 量 为 b c a d，故 答 案 为 ：b c a d； 体 积 与 物 质 的 量 成 正 比 ，则 四 种 气 体 的 体 积 为 b c a d，故 答 案 为 ： b c a d； CH4气 体 的 质 量 为0.3mol 16g/mol=4.8g， HCl的 质 量 为0.5mol36.5g/mol=18.25g，H2S 的 质 量 为 13.6g ， NH3的 质 量 为 0.2mol 17g/mol=3.4g，则 四 种 气 体 的 质 量 为 b c a d， 故 答 案 为 ： b c a d7.D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页