2022年高一化学暑期习题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载微观结构与物质的多样性强化练习1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氦， 它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( ) A 43He B 32He C 42He D 33e 2、A、B、C 为主族元素的三种原子，它们都能形成离子，且离子均具有相同的电子层结构，其中A 的离子半径大于B 的离子半径， C 的原子半径最小，则A、B、C的原子序数大小不可能为（）A ABC B BCA C ACB D CAB 3、A 和 M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A2和 M的电子数之差为8。下列说法中正确的是：( ) A.A 和 M 原子的电子数

2、之和可能为11 B.A 和 M 的原子序数之差为8 C.A 和 M 原子的最外层电子数之差为7 D.A 和 M 原子的最外层电子数之和为8 4右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中W 单质的沸点最高BY、Z 和 W 的阴离子半径依次增大CX 的氢化物比同族元素的氢化物沸点低DZ 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强5、下列说法正确的是（）A A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐

3、减小6、下列各项中表达正确的是A F的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：C NaCl 的电子式： DN2的结构式： :N N: 7、下列说法正确的是( ) A 原子晶体中只存在共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8、下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载ASiO2CaCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2CBr4

4、CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2 10、有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D 四种元素原子核外共有56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应， 1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2； E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1) 五种元素的名称：A_ ，B_ ，C_，D_ ，E_。(2)画出 C 原子、 A 离子的结构示意图：_。(3)B 单质在 D 单质中燃烧，生成物的化学式为_。(4)A与E 形成的化合物的电子式是_ ，在物质的分类中属于_。(5)向 D 与 E 形成的化合物的水

5、溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察 到 的 现 象 是 _ ， 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。化学反应的速率和限度强化练习1 已知 4NH35O2=4NO 6H2O(g)， 若反应速率分别用v （NH3） 、 v （O2） 、 v （NO） 、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A.4/5 v（NH3） v（O2）B.5/6 v（O2） v（H2O）C.2/3 v（NH3） v（H2O）D.4/5 v（O2） v（ NO）2在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已达到平衡状态的是（）A.B

6、物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量3在一个密闭容器中，盛有N2和 H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol L-1和 5.4 mol L-1， 在一定的条件下它们反应生成NH3， 10min 后测得 N2的浓度是 0.8 mol L-1，则在这 10min 内 NH3的平均反应速率是A0.1mol.L-1.min-1 B 0.2mol.L-1.min-1 C 0.3mol.L-1.min-1D0.6mol.L-1.min-14下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。 A Na与水反应时增大水的用量 B Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸ADB C

7、 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载 C 在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D Al 在氧气中燃烧生成A12O3，将 Al 片改成 Al 粉5在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB 三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g) ，该反应达到平衡时的标志是A A2的生成速率与AB 的分解速率相等B单位时间内生成2 n mol AB, 同时生成n mol A2C单位时间内1mol A-A 键断裂，同时断裂2 mol A-B D A2、B2、AB 的浓度不再变化，

8、且A2、 B2、AB 的分子数之比为1:1:2 6如图，曲线表示在C800时，和某反应有关的物质A、B、C 的物质的量浓度从开始反应至4 分钟时的变化图像，试回答：（1）该反的反应物是。（2） 4分钟时， C 的浓度是B 的倍。（3）该反应的化学方程式是（4）反应开始至4 分钟，若用A 的浓度来表示该反应的平均速率为化学反应中的热量强化练习1下列对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ； H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是（）A1mol氢气和 1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B1个氢分子和 1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1mol

9、I2(g)完全反应生成2mol HI 气体需吸收 52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出 26kJ热量2下列说法正确的是（）A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B H 0表示放热反应， H0表示吸热反应C H的大小与热化学方程式中化学计量数无关D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时， H Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X 7. 将锌片和铜片插入某种电解质溶液, 锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。 (1) 若电解质溶液是稀硫酸, 则发生氧化反应的是极 (“锌” 、 “铜” ), 铜极发生的反应是 ,该电池的总反应方程

10、式是。 (2) 若电解质溶液是硫酸铜溶液, 在导线中电子是由极流向极, 铜极上反应 的 电 极 反 应 方 程 式 是, 该 电 池 总 反 应 方 程 式是。14. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液则电解池中X极上的电极反应式为，在 X极附近观察到的现象是。Y电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法及现象是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页