2022年高一化学期末必修一复习总结 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高一化学必修 1 期末总复习提纲第一章 从实验到化学1、化学实验安全（ A）如何正确的完成实验操作 常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。）酒精灯的使用 (自己总结 ) 试纸的使用 (自己总结 ) 加热方法：直接加热、水浴加热 气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式各种危险化学药品图标的识别(看课本 ) 2、几种混合

2、物的分离和提纯方法（C） 过滤原理 : 除去液体中的不溶性固体主要仪器 : 漏斗 ,滤纸 ,玻璃棒 ,烧杯 ,铁架台 (带铁圈 ) 操作要领及注意事项: 一贴 : 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低 : 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠 : 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本 ) 。蒸发原理 :加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器 : 蒸发皿 ,玻璃棒 ,酒精灯 ,铁架台 (带铁圈 ),石棉网 ,坩埚钳操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发

3、皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。蒸馏原理 :利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器 : 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载操作要领及注意事项: 蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3 到 1/2，最多不超过 2/3。温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 萃

4、取原理 : 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器 : 分液漏斗操作要领及注意事项: 检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 静置分层。 分液分液：分离互不相溶的两种液体。3、几种离子的检验（ D）SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。Ba2+ SO42= BaSO4Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag Cl= AgClCO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色

5、沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 2H+= Ba2+ CO2 H2O 4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须采用最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物） ；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物） 。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“ 适量 ” ，而应是 “ 过量 ” ，但“ 过量 ” 的试剂必须在后续的操作中便于除去。5、物质的量、气体摩尔体积和物

6、质的量浓度 物质的量（ n）的单位是摩尔（mol） 。把含有阿伏加德罗常数（约6.02 1023）个粒子的集体定义为1 摩尔（ 1mol） 。 阿伏加德罗常数（NA ）与物质的量（n）的关系：N = n NA （N：微粒数） 摩尔质量（ M）与物质的量（n）的关系：m = n M (m ：物质的质量) 气体摩尔体积（Vm） ：单位物质的量的任何气体所占有的体积。单位是L/ mol。 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论 1 在标准状况下，任何1mol 气体所占有的体积相等，约为22.4L。推论 2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。气体

7、摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载V = n Vm （V：气体的体积）阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 = n1/n2 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2= M1/M2 物质的量浓度（c）cB = nB / V 注意：物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。 气体摩尔体积2

8、2.4L/mol 是适用于标准状况下的气体。6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量 (或量取 )：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容： 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度12m 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签误差分析

9、 (自己总结 ) 7溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）第二章化学物质及其变化1. 简单分类法及其应用（A） 物质分类的方法 纯净物与混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构有一定的熔、沸点保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质 物质分类的多种角度例: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载 化学反应分类的方法 四种基本反应类型反应类型举例表 示 式化合反应C+O2CO2

10、A+B=AB 分解反应CaCO3CaO+CO2AB=A+B 置换反应C+CuO Cu+COA+BC=AC+B 复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3AB+CD=AD+CB 根据化合价是否变化氧化还原反应和非氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系 根据反应中是否有离子参与离子反应和非离子反应2. 分散系及其分类（B）分散系 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 组成：分散质 被分散成微粒的物质分散剂 微粒分散在其中的物质 分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径1nm 1100nm 100nm 分散质粒子的组

11、成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水Fe(OH)3胶体泥水 胶体 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1 100nm 之间。 胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成 光 亮 的 通 路 的 现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体氧化还原反应非氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载电泳现象在

12、外 加 电 场 的 作 用下，胶体粒子在分散剂 里 向 电 极 做 定 向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚 沉中 和 胶 体 粒 子 所 带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较 大 的 沉 淀 从 分 散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质 或 带 相 反 电 荷 的 胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等 胶体的分类类 型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、 Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾净化胶体的方法 渗析法将胶体放入半透

13、膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。3. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。4. 离子反应及其发生的条件（B）电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 离子反应：有离子参加的化学反应。 离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）物

14、质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与 CO32-、Ag+与 Br-、Ca2+与 OH-、Mg2+与 CO32-、OH-等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如NH4+与 OH-，H+与 CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如 H+与 CH3COO-、CO32-等生成弱酸； OH-与 NH4+等生成弱碱； H+与 OH-生成水（水也是种弱电解质）。离子方程式 书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

15、归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、 HNO3、 HCl 、HBr 、HI ） 、强碱（NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2） 、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。5. 离子共

16、存题易错点：（B） 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色） 、Cu2（蓝色） 、MnO4（紫色）等离子。 多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、 OH大量共存HCO3、HSO3-、6元素化合价在化学反应中的变化（B）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。8氧化还原反应的实质（ B） 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（

17、或偏移）。9. 氧化剂和还原剂（C） 定义： 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 记住一些常见的氧化剂和还原剂 价态与氧化剂、还原剂的关系： 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、 SO2，Fe2+，I2，H2O2。 一般来说，氧化

18、性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。第三章金属及其化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载1钠及其重要化合物的性（B）原子结构示意图： 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小， (Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点 97.81，沸点882.9；硬度小，可以用小刀切割。 钠的化学性质： 钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 钠与氧气的反应：钠在空气中被氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na +

19、 O2 Na2O2（淡黄色固体） 钠的保存及用途 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于 (Na) (煤油 )，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备 Na2O2作为强还原剂制备某些稀有金属。 氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2 颜色状态白色固体淡黄色固体与 H2O 反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成条件在常温时，

20、钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 与酸反应2H CO32= H2O CO2HHCO3 = H2OCO2相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与 Ca(OH)2反应Ca2CO32 = CaCO3反应实质： CO32与金属阳离子的复分解反应Ca2HCO3 OH= CaCO3 H2O 与 OH反应不反应HCO3OH = C

21、O32 H2O 与 CaCl2反应Ca2CO32 = CaCO3不反应与 H2O 和 CO2的反应CO32H2O CO2H CO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载转化关系 碱金属元素（A）化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由Na 到 Cs ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。2. 从海水中提取

22、镁步骤：将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2 6H2O 晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式：3. 铝及其重要化合物的性质（B）原子结构示意图： 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； 化学性质 跟 O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3跟非氧化性酸的反应2Al+6H+=2Al3+3H2(常温下，在浓H2SO4、浓 HNO3中钝化 )跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2

23、 铝的化合物化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉 （红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物和水与酸反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O 与碱反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属制备方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 4. Fe的性质（

24、 B）是一种变价元素，通常显示2 价、 3 价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。 Fe 与 O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。3Fe + 2O2(纯)Fe3O4（黑色、有磁性）4Fe + 3O22Fe2O3（红棕色）生成 Fe3O4的反应还有： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2点燃高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色） 铁的氧化物氧化物FeO（碱性氧化物

25、）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不 溶 于 水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO 2HCl = FeCl2 H2O Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O Fe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl24H2O 稳定性不稳定，可被氧化稳定稳定生成2Fe(OH) 3Fe2O3 3H2O 铁的氢氧化物（C）氢氧化物Fe(OH) 3（弱碱）Fe(OH) 2（弱碱）颜色状态红褐色沉淀白色沉淀溶解性难溶难溶稳定性2Fe(OH) 3Fe2O3 3H2O 极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3（现象）与酸反应Fe(OH)33HCl = 2FeCl3

26、3H2O Fe(OH) 2 2HCl = FeCl2 2H2O 其他性质有氧化性（较稳定）有还原性 (不稳定 ) 制备方法思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和 Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成 Fe(OH)2中会有 Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及 Fe3+存在。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3驱氧法：如用同煮沸过的NaOH 溶液和亚铁盐溶液。隔氧法：如用长滴管吸取NaOH 溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加入Fe 钉，或者用Fe 与稀 H2SO4反应

27、新制的FeSO4溶液，生成的 H2又可驱赶O2。盐 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe2+和 Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入 NaOH Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 （白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白灰绿 红褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色）加入 KSCN 无色血红色通入 Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载第四章非金属及其化合物1. 硅及其化合物碳和硅的比较

28、碳硅物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。化学性质在高温和点燃下有强还原性2C + O22CO C + O2CO2 3C + Fe2O32Fe + 3CO 加热条件下， 能跟一些非金属单质起反应。Si + O2 SiO2常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、 氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。工业制法SiO2 + 2C Si + 2CO （焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。用途作还原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、 集成电路、 硅整流器和太阳能电池等；. SiO2与 CO2性质的对比：SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物物 性熔点

29、高，硬度大熔点低，硬度小化学性质共性与 H2O 反应不反应生成 H2CO3与碱反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O NaOH + CO2= NaHCO3 2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O（注意：NaOH 与 CO2的量不同，则产物不同）与碱性氧化物反应SiO2 + CaO CaSiO3CO2 + CaO = CaCO3氧化 -还原性SiO2 + 2C Si + 2CO （工业制硅）C+42CO2CO 特性 .：与酸反应SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 常温溶于HF ，所以，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。不反应用 途水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品S

30、iO2是制光导纤维的重要原料较纯的石英用于制造石英玻璃石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料. 硅酸和硅酸盐1 硅酸 性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。 制备： NaSiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3(胶体 )(说明碳酸酸性比硅酸酸性要强) 2硅酸钠NaSiO3俗名泡花碱，水溶液俗名水玻璃。3 硅酸盐及其工业 性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。 主要原料：黏土等。点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3

31、的水溶液）等。 水泥和玻璃的生产：水泥玻璃（普通）原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2主要成分3CaO SiO22CaO SiO23CaO Al2O3Na2O CaO 6SiO2特性水硬性（加石膏调节水泥硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）混合物非晶体注意：硅在地壳中的含量排第二位，仅次于氧元素。2. 活泼的黄绿色气体 氯气 原子结构示意图 氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯

32、气飘进鼻孔。） 氯气的化学性质氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。 氯气与金属的反应2Fe+3Cl22FeCl3（Fe 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）(不会生成FeCl2) Cu+Cl2CuCl2（Cu 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟） 氯气与非金属的反应H2+Cl22HCl （H2在 Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾） ；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟） 氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HCl

33、O （次氯酸）氯气溶于水，在该溶液中：滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+） ；加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+） ；放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO ） 。滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2 氯气与碱的反应工业上制漂粉液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀酸或空气里

34、的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO或 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载通 SO2通 SO2通 Cl2通 Cl2Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO3. 氯离子（ Cl-）的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明ClAgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀 HNO3 AgCl=AgCl ( 白色 )

35、 SO24可 溶 性 钡 盐 溶液，稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀Ba2SO24=BaSO4( 白色 ) 注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。久置的氯水，因HClO 分解，可视为稀盐酸。（2）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与 H2O 反应生成的次氯酸（HClO ）具有漂白性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。4. 二氧化硫与硫酸1二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 (1：40)，是大气的主要污染物，来源

36、于含硫燃料(如煤 )的燃烧。 化学性质酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应， H2SO3为中强酸 ) SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染) 氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 还原性：SO2使 KMnO4(H+)、Br2水褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。SO2的漂白性 SO2与某些有色物质(如品红 )结合生成不稳定的无色化合物，加热又恢复原来的颜色。 SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（ Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳

37、定无色物质Cl2与 H2O 反应生成HClO 具有强氧化性，将有色物氧化成无色物质漂白效果不稳定，加热能复原稳定与有机色质作用实例品红褪色红色紫色石蕊红色品红褪色不显红色紫色石蕊先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱2硫酸 硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。 硫酸的化学性质：吸水性：将物质中含有的水分子夺去。如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载浓硫酸的特性：脱

38、水性：将有机物中的H、O 按原子个数比2:1 脱出生成水。如：使蔗糖炭化强氧化性：a) 活泼性在H 以后的金属反应： （条件： ）Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 + SO2 +2H2O b) 与非金属反应： （条件： ）C + 2H2SO4(浓）CO2 + 2SO2 + 2H2O c) 冷的浓 H2SO4使 Fe、Cr、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“ 钝化 ” ；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓） = Br2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4(浓） = S + SO2 + 2H2O “ 黑面包实验 ” 中，硫酸体现出的性质：脱水

39、性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。5. 二氧化氮和一氧化氮放电化合： N2 +O22NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO 易被氧化： 2 NO + O2 = 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水： 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（NO2不是 HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。6. 硝酸、 氨1硝酸 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化学性质 特性 不稳定性 保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO3或光照2H2O + 4NO2 + O2 强氧化性与金属（除Au、Pt）反应：Cu +4HNO3（浓）

40、=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。与非金属反应 非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3 +C2H2O + 4NO2+ CO26HNO3 + SH2SO4 + 6NO2+2H2O 2氨 物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700） 。 化学性质：与水的反应：NH3 +H2O NH3 H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3 H2O

41、 NH3 + H2O（一水合氨不稳定）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载与酸的反应：NH3 + HCl =NH4Cl；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4(不能用浓硫酸干燥氨气 ) 与 O2的反应 氨的催化氧化（接触氧化）4NH3 + 5O24NO +6 H2O 3铵态氮肥 铵盐 物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。 化学性质：受热分解：NH4Cl NH3+ HCl；NH4HCO3NH3+ H2O + CO2与碱的反应：制NH3和检验 NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2S

42、O4+2NH3+2H2O NH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3 + CaCl2 + 2H2O（实验室制取氨气的反应原理）NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4+OH-NH3 +H2O 注意： 硝酸与任何金属反应无H2生成；常温下，Fe、Al 遇浓硝酸钝化，但在加热条件下， Fe、Al 能溶解在硝酸中；除Au、Pt 外，硝酸能溶解大部分金属。 比较浓 H24与硝酸的氧化性，例如：与Cu 反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与 Cu 反应而稀H24不能 )。同时指出，尽管HNO3浓度越稀，

43、被还原程度愈大，但浓 HNO3的氧化性比稀HNO3的要强， 因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。6. SO2和 NO2对大气的污染酸雨及其防治： 成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。 危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。 防止方法：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页