2022年高一化学知识总结方程式和离子方程式 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高一化学必修 1 常见物质的性质一、 钠物理性质：软、亮、轻、低、导（软 质软，硬度小；亮 银白色金属光泽；轻 密度小，比水轻；低 熔点低；导 可导电、导热）化学性质：（1）与 O2反应：常温： 4NaO22Na2O (白色固体 )；点燃或加热： 2NaO2点燃Na2O2 (淡黄色固体 )；（2）与 Cl2反应： 2NaCl2点燃2NaCl；（3）与水反应：2Na2H2O2NaOHH22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；（5）与盐溶液反

2、应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应Na 与 CuSO4 溶液2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+ CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4 Cu2+2OH= Cu(OH)2Na2O 和 Na2O2：Na2O 属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如： Na2OH2O2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22H2O4Na4OHO22Na2O22CO22Na2CO3O2；二、氯气物理性质：在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体

3、.易液化，能溶于水(12)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。化学性质：（1）与金属反应2Na + Cl2点燃2NaCl(白烟 )；Cu + Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色) （2）与非金属反应H2 + Cl2点燃2HCl( 白雾 )。纯净的H2可在 Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。（3）与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 H2O H ClHClO （4）与碱反应：Cl2 + 2NaOH NaClO +

4、NaCl + H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理） ；Cl2 2OHClO ClH2O工业上用 Cl2与石灰乳制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO （5）与盐溶液的置换反应：Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2Cl2 + 2I= 2Cl+ I2（该反应常用作Cl2的检验）；Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 2Br Br2 2Cl三、碳单质 ：金刚石、石墨、C60同素异形体金刚石石墨C60主要物理性质硬度大、熔沸点高硬度小、 熔

5、沸点高， 易导电硬度小、熔沸点低主要化学性质相似，如在一定条件下都可与氧气反应，生成CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载化学性质：可燃性，还原性CO2加热CO2；C CO2 高温2CO 生成水煤气的化学方程式为：CH2O高温COH2四、碳酸钠和碳酸氢钠: 化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水 (溶解度较Na2CO3小) 热稳定性不易分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O 与 HCl 反应Na2CO32HCl CO2 H2

6、O(较快 ) CO32 2H H2O CO2NaHCO3HCl CO2 H2O(剧烈 ) HCO3H H2O CO2与 NaOH 反应不反应HCO3-OHCO32-H2O 与 CO2反应Na2CO3CO2 H2O2NaHCO3 CO32CO2H2O2HCO3不反应五、铁及其化合物性质1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。2.铁的氧化物 F

7、eO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价2 3 2、 3 与 CO、H2反应FeOCFeCO2FeOH2FeH2O Fe2O33CO2Fe3CO2 Fe2O33H22Fe3H2O Fe3O44CO3Fe4CO2Fe3O44H23Fe4H2O 与稀硫酸反应FeO H2SO4FeSO4H2O Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O Fe3O44H2SO4Fe2(SO4)3FeSO44H2O 3铁的氢氧化物 4Fe(OH)2和 4Fe(OH)3性质的比较（1）氢氧化亚铁：白色难溶的弱碱制备：

8、FeCl22NaOH Fe(OH)22NaCl Fe2 2OH Fe(OH)2化学性质：与强酸反应还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2）氢氧化铁：红褐色难溶固体制备： FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3化学性质：与强酸反应。2Fe(OH)3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2O Fe(OH)3 3H Fe33H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载4、铁及其化合物的氧化性和还原性（1）Fe 的还原性：与H+、

9、Cu2+、 Fe3+、 Cl2等反应铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2 H= Fe2+H2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+ Cu2= Fe2+ Cu在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2铁与氯气反应：2Fe3Cl2加热2FeCl3 （2）Fe3+的氧化性：与Fe、 Cu、Zn 反应2Fe3+ Fe 3Fe2+2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（3）Fe2+的氧化性：

10、与锌反应Zn Fe2+ Zn2+Fe （4）Fe2+的还原性：与氯水等反应在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl六、氮气 : 物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。化学性质：与 O2的反应： N2+O22NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。在该反应中，N2表现出还原性。与 H2反应： N2+3H2高温、高压催化剂2NH3NO 和 NO2：物质NO NO2颜色无色红棕色毒性剧毒剧毒溶解性不溶解与水反应气味无味刺激性气味转化2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+

11、NO 4NO2 O22H2O 4HNO34NO3O22H2O4HNO3七、氨气物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水，在常温、常压下1 体积水能溶解约700 体积氨气。化学性质：碱性：氨与水、酸反应时显碱性与水反应： NH3H2O NH3 H2ONH4+OH与酸反应： NH3HCl NH4Cl 还原性：氨的催化氧化反应4NH35O2催化剂4NO 6H2O 八、铵盐（1）铵盐受热分解NH4ClNH3 HClNH4HCO3NH3 CO2 H2O(NH4)2CO32NH3 CO2 H2O（2）铵盐与碱反应NH4Cl 与 NaOH 溶液（检验NH4+） NH4+ OHNH3 H2O 实验室制

12、氨气：2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载九、硝酸（）具有酸的通性使指示剂变色：例如：稀HNO3使紫色石蕊溶液变红。与碱反应：如HNO3NaOH NaNO3H2O与碱性氧化物反应：如2HNO3CaOCa(NO3)22H2O 与弱酸盐反应：如2HNO3Na2CO32NaNO3CO2 H2O 与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此，与酸反应时一般不产生H2。（）硝酸除了具有酸的通性以外，还具有以下特性：1硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味、

13、易挥发、密度大于水。2硝酸的不稳定性：硝酸见光或受热易分解。4HNO3光或热4NO2 O2 2H2O（保存在棕色瓶里，放置在阴凉处）3硝酸的强氧化性：硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈5价。1）与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化还原反应。Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2 2H2O Cu + 4H+ +2NO3= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO 4H2O 3Cu + 8H+ +2NO3= 3Cu2+ 2NO + 4H2O 2）与非金属反应：硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应：C4H

14、NO3(浓) CO2 4NO2 2H2O 十、硫物理性质：硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔点 112.8，沸点444.6。化学性质：（1）与金属发生反应：2CuS Cu2S FeS FeS （S表现氧化性）（2）与非金属发生反应：SO2点燃SO2（S 表现还原性）（3）与氧化性酸浓HNO3、浓 H2SO4发生反应S6HNO3（浓）加热H2SO4+6NO2 +2H2O（S 表现还原性）S2H2SO4（浓）加热3SO2 +2H2O（S 表现还原性）十一、 SO2物理性质： 二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 易液化， 易溶于水。化学性质

15、：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2H2OH2SO3；SO2CaO CaSO3；SO22NaOHNa2SO3H2O；SO2Na2SO3H2O2NaHSO3；SO2Ca(OH)2 CaSO3 H2O（吸收 SO2）SO2NaHCO3 NaHSO3CO2（酸性： H2SO3H2CO3） ；化性： SO22H2S3S 2H2O （气体或溶液中均可进行）还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。例如：SO2X22H2OH2SO4 2HX （XCl、Br 、I）漂白性： SO2可以使品红溶液褪色。注意， SO2能使氯水、 KMnO4溶

16、液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故。十二、浓硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载强氧化性：浓硫酸是强氧化性酸， 可以氧化大多数金属(除 Pt和 Au)和其他还原性物质(H2S、Fe2+等)。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(氧化性、酸性 ) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(氧化性 ) 2FeSO4+2H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2 +2H2O(氧化性 ) H2S+H2SO4(浓)S+SO2 +2H2O(氧化性 ) 在以上反应中，浓硫酸一般被

17、还原为SO2。常温时， Al 、Fe 在浓硫酸中钝化，其实质是浓 H2SO4使 Al 、Fe氧化生成致密的氧化物保护膜。十三、氯碱工业电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + Cl2+ H2十四、海水提镁（1）海水提镁的3 个环节： 碱的制取贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。Mg2+的浓缩海水加碱，得氢氧化镁沉淀， 将沉淀分离出来， 再加盐酸， 得到浓的 MgCl2溶液。 Mg 的制取 MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到 Mg 。（2）相关化学（或离子）方程式：CaCO3高温CaOCO2； CaOH2OCa(OH)2Mg2

18、+2OHMg(OH)2；Mg(OH)22H+ Mg2+2H2O MgCl2通电Mg+Cl2镁的性质物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。化学性质：与非金属单质反应：2Mg + O2点燃2MgO 3Mg + N2点燃Mg3N2Mg + Cl2点燃MgCl2与酸反应与镁与非氧化性酸，如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+Mg2+ + H2与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4(浓) MgSO4 + SO2+ 2H2O 与某些氧化物反应：2Mg + CO2点燃2MgO

19、+ C 十五、溴和碘物理性质：实验探究溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性。物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中可溶；橙黄色难溶；黄褐色酒精中易溶；橙红色易溶；褐色四氯化碳中易溶；橙红色易溶；紫红色实验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：实验项目实验操作实验现象实验结论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载氯置换溴将少量氯水加入盛有 NaBr 溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置换碘将少量氯水加入盛有 KI 溶液的试管中溶

20、液由无色变为褐色氯可以置换碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置换碘将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中溶液由无色变为褐色溴可以置换碘Br2+2KI=2NaBr+I2结论氯、溴、碘的氧化性：Cl2Br2I2;还原性： Cl-Br-I- 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI2 氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX;HCl 、HBr 、HI 都易溶于水，且都是强酸。 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2 H2O=HX+HXO, 但反应程度依次减弱。 AgBr 为浅黄色难溶物；AgI 为黄色难溶物。二者见光都易分解。 卤素离子的检验：在含有 Cl、Br、I的溶液中加入硝

21、酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀，若再加入稀硝酸沉淀不溶解（AgF 能溶于水）。海水提溴 ：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：浓缩：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br=2Cl+Br2 提取：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。十六、常见离子检验：离子所用试剂或操作现象相关方程式Fe2+ 法一、加NaOH 溶液法二、先加KSCN 溶液，后加氯水产生白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变红褐色沉淀Fe2+ + 2OH=

22、 Fe (OH)24Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)32Fe Cl2+ Cl2= 2Fe Cl3Fe3+ 加 KSCN 溶液溶液变血红色Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3NH4+先加 NaOH 溶液，后加热产生使湿润红色石蕊变红的气体NH4+ OH=NH3+ H2O Cl加 AgNO3溶液和稀 HNO3产生白色沉淀Ag+ + Cl AgCl SO42先加 HCl ，后加 BaCl2产生白色沉淀Ba2+SO42 BaSO4CO32加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水。加入 CaCl2溶液产生无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊有白色沉淀生成2H+CO32=CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O Ca2+ CO32=CaCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页