2022年高一化学离子反应测试题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载离子反应一、选择题 ( 本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题有一个选项符合题意) 1离子方程式H+OH-=H2O 可表示的化学反应是( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应2把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是( ) A. CO2(g)通入 NaOH 溶液B. CO2(g)通入石灰水C. NH3(g)通入 CH3COOH溶液D. NH3(g)通入盐酸中3下列物质中属于强电解质的有( ) A. NH3H2O B. H2O C. CH3COOH D. 醋酸铵4要使含有Ag+、Cu2

2、+、Mg2+、 Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( ) A. H2SO4HClK2SNaOHCO2B. Na2SO4NaCl Na2SNH3H2O C. NaCl Na2SO4H2S NaOH D. Na2SNa2SO4 NaClNaOH 5下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B. H+、Mg2+、CO32-、S2-C. K+、Mg2+、 SO42-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、SO32-6下列物质中导电性最差的是( ) A. 熔融的氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸

3、溶液D. 固态氢氧化钾7下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子9 将等体积、 等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方

4、程式正确的是( ) A. HCO3-+OH-=CO32-+H2O B. 2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32-C. HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D. 2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-10已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸， 却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在 Pb(Ac)2(醋酸铅 )溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( ) A. Pb(Ac)2+H2S=PbS +2HAc B. Pb2+H2S=P

5、bS +2H+C. Pb2+2Ac-+H2S=PbS +2HAc D. Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS +2HAc 二、选择题 ( 本题包括12 小题，每小题2 分，共 24 分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11下列离子方程式错误的是( ) A. CuO+2H+=Cu2+H2O B. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O 12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B. K+、Na+、 NO3-、SO4

6、2-C. K+、MnO4-、NH4+、NO3-D. Na+、K+、HCO3-、 NO3-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载13在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数m 和 R3+的判断不正确的是( ) A. m=4 R3+是氧化产物B. m=yR3+是氧化产物C. m=2 R3+是还原产物D. m=yR3+是还原产物14下列物质间不能发生离子反应的是( ) A. KCl+NaOH=KOH+NaCl B. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH C. AgNO3+

7、NaCl=AgCl +NaNO3D. 2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO315下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是( ) A. HCO3-+OH-=H2O+CO32-B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O C. 2Fe3+Fe=3Fe2+D. Zn+2H+=Zn2+H216不用其它试剂鉴别：NaOH， KCl ， Mg(NO3)2， CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是( ) A. B. C. D. 17离子方程式：SO32-+2H+=SO2+H2O 表示的意义是( ) A. 一切亚硫酸盐和盐酸反应生成SO2和水B. 亚硫酸

8、盐和强酸反应生成SO2和水C. 可溶性亚硫酸盐和一切强酸反应生成SO2和水D. 可溶性亚硫酸盐和非氧化性强酸反应生成SO2和水18化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，观察反应过程中溶液的颜色变化情况。将 AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23-；3Ag+Ag(S2O3)23-=2Ag2S2O3(白 )；Ag2S2O3+H2O=Ag2S (黑)+H2SO4下列对于鉴定S2O32-的叙述，不正确的是( ) A. 该题写可在酸性或碱性溶液中进行B. 该鉴定只能在中性溶液中进行C. AgNO3必须过量D.

9、S2-对该鉴定有干扰19下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质C12H22O11BaSO4 C2H5OH H2O 20下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A. Zn2+2OH-=Zn(OH)2ZnCO3+2NaOH= Zn(OH)2+Na2CO3B. Ba2+SO42-=BaSO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O C. Ag+Cl-=AgClAgNO3+KCl=AgCl +KNO3D. Cu+2Ag+=Cu2+2Ag

10、 Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 21对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应，只能是复分解反应，可能是置换反应，不能没有单质参加，其中正确的是( ) A. B. C.D. 22下列各对物质能发生离子反应的是( ) A. AgNO3，KClO3B. Na2CO3，H2SO4C. Cu ，盐酸D. Na2CO3， K2SO4 三、填空题 ( 本题包括10 小题，共56 分 ) 23(4 分)现有以下物质：NaCl晶体液态 SO3液态的醋酸汞BaSO4固体纯蔗糖 (C12H22O11) 酒精 (C2H5OH) 熔化的 KNO3，请回答下列问题(用序号 )：以上物质中能导电的是_。以

11、上物质中属于电解质的是_。以上物质中属于非电解质的是_。以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载24(8 分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、 NaCl 等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有_ _，肯定没有 _，可能有 _。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_方法来检验。

12、25(2 分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、 Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、 Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、 NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是_。26(3 分)某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_。当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_。当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。27(8 分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。SO42-(C

13、O32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加试剂： _，离子方程式：_。Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(CO32-)，所加试剂： _，离子方程式：_。28(6 分)在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示 )。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中烧杯里观察到的实验现象有：_ ，_ 。写出实验过程中反应的离子方程式_ 。29(6 分)将下列离子方程式改写成化学方程式：CO32-+2H+=CO2 +H2O _ 。Cu2+2OH-=Cu(OH)2_ 。Zn+

14、2Ag+=Zn2+2Ag _ 。30 (4 分 )向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ 。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ _ 。31(8 分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等 4 种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案： Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH 溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、 H2S、NaOH 溶液丙方案： NaCl溶液、 Na2SO4溶液、 NaOH 溶液、 Na2S溶液丁方案： Na2S溶液、

15、Na2SO4溶液、 NaCl 溶液、 NaOH 溶液试回答：你认为可行的方案是：_方案，反应的离子方程式有：_ _ 。方案 _不可行的原因是：_ 。方案 _不可行的原因是：_ 。方案 _不可行的原因是：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载32(7 分)某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。判断 X-、 Y2-、Z2-分别为 _、_、_(写离子符号 )。写出、步反应的离子方程式。高一化学参考答案离子反应1、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D

16、 7、D 8、C 9、C 10、A 11、CD12、AB 13、AB 14、AD 15、CD 16、A 17、AD 18、A 19、C 20、C 21、B 22、B 23、(每小题 1 分) 24、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl AgNO3(每线 2 分) 25、K+、Al3+(每个 1 分) 26、 SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+和 Ag+(每小题 1 分) 27、H2SO4CO32-+2H+=CO2+H2O BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu HCl CO32-+2H+=CO2+H2O (每

17、线 1 分) 28、产生白色沉淀小球下沉Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (每线 2 分) 29、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (每线 2 分) 30、 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4 (每线 2 分) 31、乙Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4Cu2+H2S=CuS +2H+Mg2+2OH-=Mg(OH)2甲加 Na2SO4后，当 Ba2+沉淀的同时因有大量SO42-存在，

18、故 Ag+也同 Ba2+一块沉淀下来丙加 NaCl、Na2SO4使 Ag+、Ba2+逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使 Cu2+、Mg2+同时沉淀下来丁加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀且 S2-水解还会产生Mg(OH)2沉淀(每线 1 分) 32、 Cl-、SO42-、CO32- (每线 1 分) SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+Ba2+=BaCO3Ag+Cl-=AgClBaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (每个离子方程式1 分) ? ? ? ? ? oX-Y2-Z2-oBa(NO3)2?3 3 2 ? ? a? ? ooAgNO3? 3 oHNO3 ? ?3 ? T ? ? T? ? ? ? ?3 ? ? ? ? ? ? Y精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页